福宁古五校教学联合体2024-2025学年第一学期期中质量监测
高三化学试题
（考试时间：75 分钟，试卷总分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ce 140
第 I 卷 选择题（共 40 分）
一、选择题（本题共 10 小题，每小题 4 分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 中国“天宫”空间站运用的“黑科技”很多，下列对所涉及物质的性质描述错误的是
A. 被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金，其强度大于纯铝
B. 太阳电池翼采用碳纤维框架和玻璃纤维网，二者均为无机非金属材料
C. 核心舱配置的离子推进器以氙和氩气作为推进剂，氙和氩属于稀有气体
D. 柔性太阳能板使用了国产新型高纯度二氧化硅，其性质稳定，是优良的光电材料
2. 劳动创造未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 生产活动：海水晒盐 蒸发原理
B 医院消毒：喷洒次氯酸钠溶液 次氯酸钠溶液具有强氧化性
C 卫生劳动：用食醋洗水壶 醋酸可与水垢中的 Mg(OH)2、CaCO3 反应
D 酿酒师：在葡萄酒中添加适量的二氧化硫 SO2 是酸性氧化物
3．抗肿瘤药物盐酸苯达莫司汀的合成工艺中截取其中一部分如图所示，已知该转化过程
中化合物 a 需经过两步反应才可成环。下列叙述错误的是
A．化合物 a 的分子式为 C12H15N3O5
B．化合物 a 中的含氧官能团有硝基、酮羰基、羧基
C．化合物 a 生成化合物 b 发生的两步反应为加成反应和消去反应
D．化合物 b 与足量 H2 加成后的产物中含有 4 个手性碳原子
4．Cu2HgI4 是一种红色固体，常用作示温涂料。制备反应为如下：2CuSO4SO2K2HgI4
2H2O===Cu2HgI4K2SO42H2SO4。已知：NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列有关方
程式中的物质说法正确的是
A．上述反应中生成 1 mol Cu2HgI4 时，转移电子的数目为 2NA
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B．标准状况下，44.8 L 水中所含 O 原子数目为 2NA
+
C．1mol H2SO4 含有的 H 数目为 2NA
1 2
D．1 L 0.1 molL CuSO4 溶液中 Cu 数目为 0.1NA
5．关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养。用如图所示装置（夹
持装置已省略）进行实验，能达到实验目的是
Cl2
A．用甲装置收集干燥纯净的氯气
B．用乙装置制备碳酸氢钠
C．用丙装置观察氢氧化亚铁白色沉淀
D．用丁装置完成喷泉实验
6．下列离子方程式书写正确的是
2+ +
A．FeCl2 溶液中通入过量 H2S 气体：Fe H2S= FeS2H
18 18 + - 18
B．向 H2 O 中加入 Na2O2：2Na2O2+2H2 O =4Na +4OH + O2
C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：
+ 2+ - -
NH4 +Ca +HCO3 +2OH =CaCO3+H2O+NH3H2O
2+ - 3+ -
D．向 FeI2 溶液中通入足量 Cl2：2Fe +2I +2Cl2=2Fe +I2+4Cl
7. 我国科学家构建直接异质结和间接异质结系统，实现 CO2 还原和 H2O 氧化。有关该过
程的叙述正确的是
A．该过程需要不断补充 Fe2+和 Fe3+
B. 金属 Pt 表面的反应为：Fe2+-e-=Fe3+
2+ 3+ -
C．Fe /Fe 作为氧化还原协同电对，可以换成 I /I2
D. 总反应为：2H2O+2CO2 O2+2HCOOH
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8．硫元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是
A．a 与 c、d、e 都有可能反应生成 b
B．d 溶液久置于空气中会生成 e，溶液的酸性增强
C．g 与 f 之间可能发生反应
D．g 具有强氧化性，原因一定是 S 元素处于+6 价
9．锂离子电池在我们日常生活中随处可见，随之而来的是废旧电池的合理处理，否则会
造成新的环境污染。如图是某锂离子电池的正极材料(主要含 LiCoO2、Al、C 等)的处理工
艺(已知 LiCoO2 与 NaOH 不反应)：
下列说法错误的是
A．滤液 X 的主要成分是 Na[Al(OH)4]
B．灼烧的目的是除碳，灼烧时用到的仪器有坩埚、三脚架、石棉网等
C．还原步骤中 LiCoO2 转化为 Li2SO4 和 CoSO4
D．“除铝”“还原”和“沉淀”三步共同的实验操作是过滤
10．药物贝诺酯有消炎、镇痛、解热的作用，在实验室依据酯化反应原理和以下装置（夹
持和水浴加热装置略）制备贝诺酯（沸点 453.11），实验中利用环己烷与水的共沸体系
（沸点 69）带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷（沸点 81）。下列说法正确
的是
A．反应时水浴温度不能高于 69
B．根据环己烷带出水的体积可推测出反应的限度和速率
C．因为蒸出的是共沸体系，故锥形瓶中不会出现分层现象
D．贝诺酯可以用氢氧化钠除去其中混杂的有机酸。
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第 II 卷 非选择题（共 60 分）
二、非选择题
11.（13 分）
中国的崛起，离不开我国强大的材料制造工业。
（1）磁流体材料是电子材料的新秀，在一定条件下，将 FeSO4 和 Fe2(SO4)3 的溶液按
一定的比例混合，再滴入稍过量的 NaOH 溶液，可得到分散质粒子大小在 36-55nm 之间的
黑色 Fe3O4 磁流体。
所得的磁流体分散系属于 ，可以用 来鉴别。
3+ 2+
将 n(Fe )/n(Fe )=2:1 混合时，理论上制得的纳米 Fe3O4 产率应该最高，但事实并
非如此可能的原因是 。
2+ 2— — 2—
水热法制备纳米Fe3O4 的反应为3Fe + 2S2O3 +O2 + xOH =Fe3O4 + S4O6 +2H2O，
2
x= , 当 4 mol Fe 被氧化时有 mol O2 被还原。
（2）铍是重要的战略资源，已经成为引人注目的导弹和飞机结构材料。铍的性质和
铝相似，回答和铍相关的问题。
某溶液中含有 NaCl、BeCl2 和少量 HCl，为了提纯得到 BeCl2 固体，请选择合理的
步骤并排序 。（填序号）
a.加入适量的盐酸 b.通入过量的 CO2 c.过滤 d.加入过量的 NaOH 溶液
e.加入过量的氨水 f.洗涤 g. 在 HCl 气流中加热蒸干。
已知：Al4C3+12H2O = 4Al(OH)3 +3CH4，写出 Be2C 与 NaOH 溶液反应的离子方程式：
。
（3）奥运会期间使用易降解的有机合成材料聚乳酸( )，聚乳酸
含有的官能团有 种，由乳酸制备聚乳酸的化学方程式为 。
12.（17 分）
氨基钠 (NaNH2)常用作有机合成的还原剂、脱水剂。某学习小组拟制备氨基钠并测定
产品的纯度。（已知：氨基钠极易水解且易被空气氧化）
【制备方法一】：如图 1 装置，以 NH3 和 Na 为原料加热至 350360制备氨基钠，
并检验生成的产物。
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（1）实验时，应先关闭 （填 K1 或 K2)，打开 (同上），通一段时间 He，排尽装
置内的空气。
（2）B 中 P2O5 的作用是 ，C 装置的作用是 。
（3）为证明 A 中反应的气体产物，需要观察到的实验现象：E 中黑色粉末变红；
。
【制备方法二】：如图 2 装置，用液氨和金属钠片制备氨基钠
—
已知：碱金属的液氨溶液中含有蓝色溶剂化电子[ e(NH3)n ] ,钠在液氨中先形成蓝色溶
液后缓慢生成气体和氨基钠粒状沉积物。
图 2 图 3
（4）E 装置的作用是 。
（5）钠和液氨形成蓝色溶液的离子方程式 。
0.2mol 钠投入液氨中，生成 0.01mol 氢气时，钠转移的电子数目为 。
【产品纯度测定】
（6）气体体积法：取 3.9 g 产品，按图 3 装置进行实验(产品所含杂质与水反应不生成
气体)。仪器 F 的名称为 ，恒压分液漏斗中侧管 q 的作用除平衡气压，有利于
液体顺利流下外，还有 。G 中液面从 V1 mL 变为 V2mL(已知 V2 >V1，数据已
折合为标准状况)，则产品纯度为 。（用含 V1、V2 的代数式表示）
（7）气体质量法：称取 8.0g 氨基钠产品与适量水在加热条件下充分反应后，将生成
的气体全部驱赶出来并用碱石灰干燥后，再用浓硫酸充分吸收，称量测得浓硫酸增重 3.4g，
则氨基钠产品的纯度为 % (保留三位有效数字)。
13．（15 分）
硫酸铈铵[(NH4)4Ce(SO4)4]微溶于水，不溶于乙醇，溶于无机酸，可用作分析试剂、
氧化剂。某工厂以氟碳铈矿(含 CeFCO3、BaO、SiO2 等)为原料制备硫酸铈铵的流程如图所
示。
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已知：Ce3+在空气中易被氧化为 Ce4+，Ce4+具有强氧化性；
回答下列问题：
（1）CeFCO3 中铈元素的化合价为 ；“焙烧”中空气从焙烧炉下部快速鼓入
矿粉从中上部加入，这样操作的目的是 。
（2）“酸浸”中，铈浸出率与硫酸浓度的关系如图 2 所示。
工业生产应选择的适宜的硫酸浓度是 molL-1。若用稀盐酸进行酸浸，则会
造成的影响是 。滤渣 A 的主要成分有 SiO2、 (填化学式)。
（3）“沉铈”中，硫脲的作用是 。
3+
（4）向含 Ce 溶液中加入 NH4HCO3 反应生成 Ce2(CO3)3 的离子方程式为 。
（5）Ce2(SO4)3 加入稍过量的 H2O2、氨水，在 30条件下反应，可得到 Ce(OH)4 悬浊
液，其化学方程式为 。
（6）将最后得到的溶液经 、 过滤，得到硫酸铈铵晶体，最
后用 洗涤 2-3 次后，得到高纯硫酸铈铵晶体。
（7）测定产品纯度。称取 wg 产品全部溶于水，配制成 250mL 溶液，准确量取 25.00mL
-1
配制的溶液于锥形瓶中，以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，用 0.10molL (NH4)2Fe(SO4)2
2+ 4+ 3+ 3+
溶液滴定（滴定反应为 Fe +Ce =Ce +Fe ），起始读数为 V0mL，终点时溶液恰好由紫红
色变为亮黄色，此时滴定管的读数为 V1mL，则该产品的纯度为 %（用含 w、V0、
V1 的代数式表示）。
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14．（15 分）
基于生物质资源开发常见的化工原料，是绿色化学的重要研究方向。利用木质纤维素
为起始原料结合 CO2 生产聚碳酸对苯二甲酯可以实现碳减排，路线如下，回答下列问题：
（1）化合物中含氧官能团的名称 。
（2）化合物到化合物的反应是原子利用率 100%的反应，且 1mol 与 1mol 化
合物 a 反应得到 1mol 。则化合物 a 为 。反应类型为 。
（3）已知化合物的核磁共振氢谱有 2 组峰。且峰面积之比为 23，写出化合物的
结构简式： 。化合物 VI 的名称为 。
（4）化合物的芳香族同分异构体中符合下列条件的有 种(不含立体异构)。
最多能与相同物质的量的 Na2CO3 反应
能与 2 倍物质的量的 Na 发生放出 H2 的反应
（5）关于生成的反应的说法中，不正确的有___________。
A．反应过程中，有 H-O 键断裂 B．反应过程中，有 C=O 双键和 C-O 单键形成
C．该反应为缩聚反应 D．CO2 属于极性分子，分子中存在键
（6）结合上述信息，写出以丙烯为起始有机原料合成 的路线 (无机
试剂任选)。
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