高三化学试题
时间：75 分钟 分值：100 分
注意事项:
1. 答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准
考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2. 选择题的作答:每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写
在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3. 非选择题的作答:用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸
和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Fe56 Zn65 Sn119
第卷（选择题，共 45 分）
一、选择题（本题包括 15 小题，每小题 3 分，共计 45 分。每小题只有一个选项符合题目要求。）
1. 2023 年 9 月，习近平总书记在黑龙江考察调研期间首次提出加快发展“新质生产力”。“新
质生产力”的核心在于科技创新。下列有关说法正确的是（ ）
A．“嫦娥五号”使用的月球钻杆是铝基复合材料，该材料具有硬度大、耐磨损、抗腐蚀及
密度小等性能
B．“嫦娥六号”着陆器携带的五星红旗由超细玄武岩纤维纺织而成，玄武岩纤维属于有机
高分子
C．歼20 上采用的氮化镓涂层，属于新型金属材料
D．华为公司自主研发的“麒麟 9000”芯片与中国天眼传输信息用的光导纤维材料的主要成
分相同
2. NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．16.25 g FeCl3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.1 NA
B．2.24 L(标准状况)HF 中键数目为 0.1 NA
C．1 mol Na2O2 与足量的 CO2 反应转移的电子数为 2 NA
D．锌与某浓度的浓硫酸反应，生成混合气体 22.4 L(标准状况)，锌失去电子数目为 2NA
3. 下列实验方案中，不能测定出 Na2CO3 和 NaHCO3 混合物中 Na2CO3 质量分数的是（ ）
A．取 a g 混合物充分加热，质量减少 b g
B．取 a g 混合物与足量 NaOH 溶液充分反应，得到 b g 溶液
C．取 a g 混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到 bg 固体
D．取 a g 混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加 bg
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4. 下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写错误的是（ ）
+ +
A．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag + 2NH3H2O = [Ag(NH3)2] + 2H2O
．焦炭与石英砂反应： 高温
B SiO2 2C Si 2CO
- -
C．向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al+2OH +6H2O==2[Al(OH)4] +3H2
2+ -
D．向 Ca(ClO)2 溶液中通入少量 SO2：Ca +2ClO +SO2+H2O=CaSO3+2HClO
5. 下列实验装置或操作正确且能够达到实验目的是（ ）
B．用如图所示装置制
C．比较 N、C、Si 非
A．进行铝热反应 取 并 收 集 干 燥 纯 D．制备碳酸氢钠
金属性的强弱
净的 NH3
6. 下列化学用语表示正确的是（ ）
A．基态镓原子的电子排布式为[Ar]4s24p1
B．NH3 和 H2O 之间最强烈的氢键作用：
C．OF2 分子的极性强于 H2O
D．HCl 分子形成的s p 键原子轨道重叠示意图：
7. 某 FexNy 的晶胞如图 1 所示。Cu 可以完全替代该晶体中 m 位置 Fe 或者 n 位置 Fe，形成 Cu
替代型产物 Fe(x-n)CunNy。FexNy 转化为两种 Cu 替代型产物的能量变化如图 2 所示。(NA 为阿
伏加德罗常数的值)
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下列相关说法中错误的是（ ）
A．FexNy 晶胞中当 m 位置的 Fe 位于体心时，n 位置的 Fe 位于棱心
B．FexNy 晶胞中 N 原子的配位数为 6
70
3
C．FexNy 晶胞的密度为 3 g/cm
NA a
D．两种产物中更稳定的 Cu 替代型产物的化学式为 Fe3CuN
8. 某工厂采用如下工艺制备 Cr(OH)3，已知焙烧后 Cr 元素以+6 价形式存在，下列说法正确的
是（ ）
A．若在实验室中进行“焙烧”，可选择陶瓷坩埚作反应容器
高温
B．“焙烧”时 Cr2O3 参与的反应为 2CrO2 3 4NaCO 2 3 3O 2 4NaCrO 2 4 4CO 2
C．滤渣的主要成分为 Fe(OH)2
D．淀粉水解液中的葡萄糖起氧化作用
9. 化学上常用标准电极电势 (氧化型/还原型)比较物质氧化能力的大小。 值越高，氧化型的
氧化能力越强。利用表格所给的数据进行分析，下列说法错误的是（ ）
3+ 2+ 3+ 2+ -
氧化型/还原型 (Co /Co ) (Fe /Fe ) (Cl2/Cl )
酸性介质 1.84V 0.77V 1.36V
- -
氧化型/还原型 [Co(OH)3/Co(OH)2] [Fe(OH)3/Fe(OH)2] (ClO /Cl )
碱性介质 0.17V -0.56V 0.89V
A．Co3O4 与浓盐酸发生反应：Co3O4+8HCl(浓)=3CoCl2+Cl2+4H2O
B．Fe3O4 与浓盐酸发生反应：Fe3O4+8HCl(浓)=FeCl2+2FeCl3+4H2O
C．碱性条件下可发生反应：2Co(OH)2+NaClO+H2O=2Co(OH)3+NaCl
D．在等浓度的 Co2+、Fe2+、Cl-的混合液中，还原性：Co2+>Cl->Fe2+
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10. 下列实验操作或方法，不能达到实验目的的是（ ）
选项 操作或方法 实验目的
向 K3 Fe(CN) 6 溶液中加入少许铁粉，静置一段
A 验证 K3 Fe(CN) 6 具有氧化性
时间，观察是否有蓝色沉淀生成
将灼热的木炭投入浓硝酸中，观察是否产生红
验证浓硝酸能够氧化木炭
B 棕色气体
向盛有 2 mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓
C 探究维生素 C 的还原性
的维生素 C 溶液，观察颜色变化
稀 酸化 ： ： 的混
H2SO4 n(KBrO3) n(KBr)= 1 5 降低液溴的贮存与使用风险
D 合液替代溴水
11. 化合物 XYZ4ME4 可作肥料，所含的 5 种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有 Y 和
M 同族。Y 的基态原子价层 p 轨道半充满，X 的基态原子价层电子排布式为 nsn-1，X 与 M
同周期，E 是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是（ ）
A．YZ3 的键角比 MZ3 的大
B．第一电离能：EYX
-
C．YZ3 和 YE3 的中心原子上都有一对孤电子对
D．简单氢化物沸点：MYE
12. 硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，其熔点为-54.1，沸点为 69.1，遇水发生剧烈反
应，并产生白雾，100以上易分解。实验室利用反应 SO2(g)+Cl2(g) = SO2Cl2(l) H<0 制
备少量硫酰氯，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。下列说法正确的是（ ）
A．装置戊中发生的反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5：1
B．将 70%硫酸换成 98.3%硫酸，可以加快制取 SO2 的速率
C．若缺少装置己，生成的 SO2Cl2 可能会变质，生成新物质的化学式为 H2SO4 和 HCl
D．若反应中消耗的 SO2 体积为 560 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到 2.7 g 纯净的
SO2Cl2，则 SO2Cl2 的产率为 60%
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科学家发现某些生物酶体系可以促进 +和 的转移 如 、 和 ，能将海洋中的 转化
13. H e ( a b c) NO 2
为 N2 进入大气层，这一过程称为厌氧氨氧化。厌氧氨氧化工艺是目前具有应用前景的污水
脱氨工艺。反应过程如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．过程 I 中 NO 为氧化产物
B．a 和 b 中参与反应的 H+数目不相等
．整个过程，转化 向大气释放
C 1mol NO 2 1mol N2
D．过程中每生成 1molN2 转移 6mol 电子
14. 短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，四种元素可组成一种分子簇，其结构
如图所示(小球大小表示原子半径相对大小)，W、X 位于不同周期，X 基态原子中未成对电
子为 2，Y、Z 为金属元素且 Z 元素的简单离子在同周期中半径最小，Y 与 Z 紧邻。下列说
法正确的是（ ）
A．简单离子半径：Z>X
B．W、Y 组成的化合物为离子化合物
C．Z 的氢氧化物能与强酸反应，但不和强碱反应
D．如图为该物质的一个晶胞，一个晶胞含有 2 个 W 原子
+ + 2+ 3+ - 2- 2- -
15. 某溶液中只可能含有 K 、NH4 、Fe 、Al 、Cl 、SO4 、CO3 、 [Al(OH)4] 中的若干种离子，
离子浓度均为 0.1molL-1。某同学进行了如下实验，下列说法正确的是（ ）
+ 2+ - 2-
A．原溶液中存在 NH4 、Fe 、Cl 、SO4
3+ -
B．原溶液中含有 Al 、不含[Al(OH)4]
C．沉淀 C 中含有 Al(OH)3
+ 2+ 2+
D．滤液 X 中大量存在的阳离子有 NH4 、Fe 和 Ba
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第卷（填空题，共 55 分）
二、填空题（本题共 4 小题，共 55 分）
16. （13 分）亚硝酰氯(NOCl)是重要的有机合成试剂，可由 NO 与 Cl2 在常温下合成。NOCl 既
可与氧气反应，也易水解生成一种氧化物和氯化氢。已知各物质的沸点：NOCl 为-6，Cl2
为-34，NO 为-152。某学习小组在实验室利用如图装置制备亚硝酰氯。
回答下列问题：
(1) 仪器 G 的名称是 ；
(2) A 装置的作用是制取 NO，反应的离子方程式为 ；
(3) 实验时利用装置 B 除去某些杂质气体并通过观察 B 中的气泡来判断反应速率，则装置 B
中所盛试剂为 (填化学式)；
(4) 若没有 C 装置，则 D 中生成的 NOCl 可能发生的反应方程式为 ；
(5) 为分离产物和未反应的原料，E、F 装置采用不同温度的低温浴槽，其中低温浴槽 E 的
温度区间应控制在 (填字母)，装置 F 的 U 形管中收集到的是 (填化学式)；
A．(-170，-152) B．(-152，-34) C．(-34，-6)
(6) 实验开始时，先关闭 K3，打开 K2、K4，从 a 处通一段时间氩气将 E、F 装置中的空气排
尽，然后在 a 处接废气处理装置，关闭 K1、K4，打开 K3，再打开分液漏斗的活塞，滴
加酸性 FeSO4 溶液，当观察到 D 中 时，关闭 K2，打开 K1、K4，通干燥纯净的 Cl2。
17. （13 分）Ce2(CO3)3 可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以 CePO4
形式存在，还含有 SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2 等物质。以独居石为原料制备 Ce2(CO3)3nH2O
的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1) 铈的某种核素含有 58 个质子和 80 个中子，该核素的符号为 ；
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(2) 焙烧过程中产生的酸性废气为 (填化学式)；
(3) 为提高“水浸”效率，可采取的措施有 (写两条)；
(4) 滤渣的主要成分是 (填化学式)；
(5) 加入絮凝剂的目的是 ；
(6) “沉铈”过程中，生成 Ce2(CO3)3nH2O 的离子方程式为 ；
(7) 滤渣的主要成分为 FePO4，在高温条件下，Li2CO3、葡萄糖 (C6H12O6 )和 FePO4 可制
备电极材料 LiFePO4，同时生成等物质的量的两种常见碳氧化物和 H2O，该反应的化学
方程式为 。
18. （14 分）用如图方法回收废旧 CPU 中的单质 Au(金)，Ag 和 Cu。
+ -
已知：浓硝酸不能单独将 Au 溶解。HAuCl4=H +AuCl 4
(1) 酸溶后经 操作，将混合物分离。
(2) 浓、稀 HNO3 均可作酸溶试剂。溶解等量的 Cu 消耗 HNO3 的物质的量不同，写出消耗
HNO3 物质的量少的反应的化学方程式： ；
(3) HNO3-NaCl 与王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3 溶金原理相同。
上述流程中溶金反应时产生 NO，写出该反应的离子方程式： ；
关于溶金的下列说法正确的是 (填字母 )；
A．用到了 HNO3 的氧化性
B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性
C．用浓盐酸与 NaNO3 也可使 Au 溶解
(4) 若用 Zn 粉将溶液中的 1molHAuCl4 完全还原，则参加反应的 Zn 的物质的量是 mol；
(5) 用适当浓度的盐酸、NaCl 溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从酸溶后的的溶液中回
收 Cu 和 Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。
试剂 1 是 ，物质 2 是 (填化学式)。
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19. （15 分）CdSnAs2 是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：
(1) Sn 为A 族元素，单质 Sn 与干燥 Cl2 反应生成 SnCl4。常温常压下 SnCl4 为无色液体，
SnCl4 分子的空间构型为 。
(2) 灰锡的晶体结构与金刚石相似(如下图所示)，其中 A 原子的分数坐标为(1、0、0)，则 B
原子的分数坐标为 。若灰锡的晶胞边长为 a pm，则 Sn 原子之间的最短距离为
-3
pm，计算灰锡的密度为 gcm (NA 为阿伏加德罗常数的值)。
2
(3) 三价铬离子能形成多种配位化合物。 中提供电子对形成配位
Cr NH3 3 H2O2 Cl
键的原子是 (填元素符号)，中心离子的配位数为 。
(4) 砷化镓(GaAs)是一种应用广泛的半导体材料，与 GaN、GaP 晶体类型相同，其熔点数据
如下表，其中 Y 为 (填化学式),请解释说明原因 。
晶体 X GaP Y
熔点/ 1700 1480 1238
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