高中化学专题知识清单

高考化学专题知识点清单专题1常见元素及其化合物性质与转化...............................................2专题2元素及其化合物考点辑录...........................................................8专题3物质结构元素周期律.............................................................14专题4溶液中的离子反应.....................................................................24专题5常见有机物结构和性质.............................................................28专题6中学化学实验基础知识.............................................................35专题7工业与化工工艺.........................................................................48专题8结构和性质(选考).......................................................................53专题9无机物的性质与用途.................................................................62专题10学中的“量”、“化”、“剂”.........................................................68专题11特征性质、反应与用途...........................................................72专题12验表述要点与部分实验中的“细节”........................................76专题13学特征反应与常见气体性质...................................................84专题14化学中的辩证关系...................................................................89专题15高中化学涉及到的科学家.......................................................96专题16高考题型突破策略...................................................................97专题17解题过程中常见认识误区.....................................................106专题18化学解题思维建模.................................................................111专题19化学实验操作答题模板.........................................................117专题20阅卷原则要点..........................................................................120第1页/共125页专题1常见元素及其化合物性质与转化一、典型元素及其化合物的转化关系1．氯气及其化合物间的转化关系2．硫及其化合物间的转化关系3．氮气及其化合物间的转化关系4．钠及其化合物间的转化关系5．铝及其化合物间的转化关系第2页/共125页6．铁及其化合物间的转化关系二、典型非金属单质的化学性质强氧化性以氧化性为主以还原性为主Cl2O2N2SCSi加热或与O2反应不反应放电加热或点燃点燃点燃或光照反应剧点燃与氢气反应加热或高温高温难反应不反应烈(爆炸)歧化反应既作氧化与水反应不反应不反应不反应高温下反应不反应剂又作还原剂与碱反应卤素单质与碱反应；硫与热浓碱溶液反应；硅与强碱反应；其他不反应S、C与强氧化性酸如浓硝酸、浓硫酸反应；Cl2、O2与还原性酸如H2S、与酸反应H2SO3反应；Si与HF能发生反应第3页/共125页三、典型非金属氧化物性质氧化物SO2SO3NONO2COCO2SiO2等①SO2、NO2有刺激性气味；②NO2是红棕色气体；物理性质③除CO2、SiO2外均有毒；④SO2易液化，SiO2是坚硬、难熔的固体类型SO2、SO3、CO2、SiO2是酸性氧化物，NO、CO是不成盐氧化物与水反应SO2、SO3、NO2、CO2能与水反应－与碱反应SO2、SO3、CO2、SiO2与OH反应生成酸式盐或正盐SO2能氧化H2S，NO2能使KI­淀粉试纸变蓝，镁条能在CO2中燃烧，SiO2化氧化性能被C还原学－3＋SO2具有较强还原性，能被MnO4、Fe、HNO3、Cl2、Br2、I2等氧化为性2－还原性SO4，NO遇O2生成NO2，CO是重要的还原剂(能还原CuO、Fe2O3、质H2O等)SO2具有漂白性，CO、NO与血红蛋白结合，SiO2与氢氟酸反应，NO2能特性自相结合生成N2O4对环境质量的SO2、NO、NO2、CO是大气污染物，SO2、NOx→酸雨，NO、NO2→光化影响学烟雾，CO2→温室效应四、典型金属氧化物性质化学式Na2ONa2O2MgOAl2O3FeOFe2O3Fe3O4两性氧化碱性氧化分类碱性氧化物过氧化物碱性氧化物碱性氧化物——物物红棕色粉颜色状态白色固体淡黄色固体白色粉末白色固体黑色粉末黑色晶体末反应生成反应生成与水缓慢反应与水作用不溶于水，也不与水反应NaOHNaOH和O2生成Mg(OH)2反应生成钠反应生成反应生成钠反应生成反应生成反应生成与酸作用盐、水和氧亚铁盐和——盐和水镁盐和水铝盐和水铁盐和水气水第4页/共125页可用C、CO、Al等还原生成单质氧化性除Na2O2外氧化性很弱，通常不能用还原剂还原铁与CO2反应与CO2生成与强碱生与氧化性其它反应生成Na2CO3和与NH4Cl溶液成偏铝酸酸生成铁————Na2CO3O2盐盐五、典型金属氢氧化物性质化学式NaOHMg(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2白色胶状红褐色白色颜色状态白色固体白色固体蓝色沉淀沉淀沉淀沉淀较高温度加热分解加热分解不稳定易易分解成稳定加热分解成稳定性成Al2O3和成Fe2O3和被氧化成CuO和不分解MgO和H2OH2OFe(OH)3H2OH2O与酸反应均易与酸反应生成对应的盐，若为氧化性酸则Fe(OH)2还要被氧化与盐反应，新制与Cl2、与NH4Cl其他与强碱溶具有Cu(OH)2悬Al、溶液反应反应液反应还原性浊液被醛Si、基还原Al(OH)3反应六、物质的特殊转化关系1．交叉型转化2．三角型转化第5页/共125页七、特征反应既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液Al、Al2O3、Al(OH)3、氨基酸等。反应的物质弱酸弱碱盐：如(NH4)2CO3、NH4HCO3、(NH4)2SO3、NH4HSO3等。注意：此时B、C均为气体，A可能是正盐、也可能是酸式盐。弱酸的酸式盐：如NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO3等固体加热后不留残渣的物质I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3常温与水反应产生气体的物质Na、K、Na2O2能同碱反应的单质硫、硅、铝、卤素单质2H2O22H2O＋O2↑MnO2有MnO2参与的化学反应2KClO2KCl＋3O↑3△2MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑化合物+化合物→单质+化合物Cl2+H2O=HCl+HClO2H2S+3O2=2SO2+2H2O催化剂化合物+单质→化合物+化合物4NH+5O4NO+6HO32△23Cl2+2FeBr2=2Br2+2FeCl32Na2SO3+O2=2Na2SO42FeCl3+Fe=3FeCl22NO+O2=2NO2点燃化合物+单质→化合物2FeCl2+Cl2=2FeCl32CO+O22CO2C+CO22CO催化剂＋2Na2O+O22Na2O22SO2O2加热2SO3一种物质反应生成三种物质的反应。2KMnOKMnO＋MnO＋O↑即：424222NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑Ca(HCO3)2CaCO3＋H2O＋CO2↑NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑(NH4)2CO32NH3↑＋H2O↑＋CO2↑4HNO32H2O↑＋4NO2↑＋O2↑两种物质反应生成三种物质铵盐与碱反应：如NH4Cl与Ca(OH)2第6页/共125页的反应。即：Cu、C等与浓H2SO4或硝酸的反应Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3等与强酸反应。电解饱和NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液等。实验室制取氯气；Cl2与NaOH[Ca(OH)2]反应电解生成三种物质的反应通电2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑2CuSO4+2H2O2Cu＋O2↑+2H2SO44AgNO3+2H2O4Ag＋O2↑+4HNO3过量少量O2O2COCCO2少量Fe过量Fe在溶液中：FeClClFeCl少量单质乙过量单质乙322化合物B单质甲化合物ABr(FeBr32FeBr2)少量O过量ONaO2Na2NaO222型的反应：第7页/共125页专题2元素及其化合物考点辑录一、氯气的三大常考点(1)1molCl2参加反应，转移电子数不一定为2NA。如反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O,1molCl2参加反应，转移电子数目为NA。(2)氯气作为氧化剂使用，如将Fe2＋氧化为Fe3＋。(3)实验室制Cl2，除了用MnO2和浓盐酸反应外，还可以用KMnO4、KClO3、NaClO与浓盐酸反应且都不需要加热，因此酸性KMnO4溶液用的是H2SO4酸化而不是盐酸。二、次氯酸盐的两大性质及应用－－2－(1)ClO不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如ClO与SO3、I－2＋、Fe均不能大量共存；向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体生成CaSO4而不是CaSO3，其2＋－－2＋离子方程式为Ca＋3ClO＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl＋2HClO(少量SO2)；Ca＋2ClO－－2－＋＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2Cl＋SO4＋4H(过量SO2)。(2)ClO－体现水解性，因HClO酸性很弱，ClO－水解显碱性，如Fe3＋＋3ClO－＋－3＋3＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClO，所以ClO与Fe、Al均不能大量共存。三、硅及其化合物的五大特性与用途(1)工业上制备粗硅，是用过量的C和SiO2高温下反应，由于C过量，生成的是CO而不是CO2。(2)SiO2不导电，是制作光导纤维的材料；Si是半导体，是制作光电池的材料。(3)SiO2是酸性氧化物，酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF反应，不过SiO2不属于两性氧化物，因为该反应生成的不是盐和水。(4)硅酸盐大多难溶于水，但硅酸钠水溶液称为泡花碱或水玻璃，却是盐溶液且属于一种矿物胶。NaOH溶液或纯碱溶液能用玻璃试剂瓶(其内壁光滑)，但不能用玻璃塞，因为玻璃塞中裸露的二氧化硅与碱性溶液反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口粘在一起。四、硫及其重要化合物的特殊之处(1)除去附着在试管内壁上的硫，可用热的NaOH溶液或CS2，但不能用酒精。(2)SO2和Cl2等体积混合通入溶液中，氯气的漂白性不但不增强，反而消失。(3)把SO2气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3