专题 1 常见元素及其化合物性质与转化 ............................................... 2
专题 2 元素及其化合物考点辑录 ........................................................... 8
专题 3 物质结构 元素周期律 ............................................................. 14
专题 4 溶液中的离子反应 ..................................................................... 24
专题 5 常见有机物结构和性质 ............................................................. 28
专题 6 中学化学实验基础知识 ............................................................. 35
专题 7 工业与化工工艺 ......................................................................... 48
专题 8 结构和性质(选考) ....................................................................... 53
专题 9 无机物的性质与用途 ................................................................. 62
专题 10 学中的“量”、“化”、“剂” ......................................................... 68
专题 11 特征性质、反应与用途 ........................................................... 72
专题 12 验表述要点与部分实验中的“细节” ........................................ 76
专题 13 学特征反应与常见气体性质 ................................................... 84
专题 14 化学中的辩证关系 ................................................................... 89
专题 15高中化学涉及到的科学家 ....................................................... 96
专题 16 高考题型突破策略 ................................................................... 97
专题 17 解题过程中常见认识误区 ..................................................... 106
专题 18 化学解题思维建模 ................................................................. 111
专题 19 化学实验操作答题模板 ......................................................... 117
专题 20 阅卷原则要点 .......................................................................... 120
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专题 1 常见元素及其化合物性质与转化
一、典型元素及其化合物的转化关系
1．氯气及其化合物间的转化关系
2．硫及其化合物间的转化关系
3．氮气及其化合物间的转化关系
4．钠及其化合物间的转化关系
5．铝及其化合物间的转化关系
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6．铁及其化合物间的转化关系
二、典型非金属单质的化学性质
强氧化性 以氧化性为主 以还原性为主
Cl2 O2 N2 S C Si
加热或
与 O2 反应 不反应 放电 加热或点燃
点燃
点燃或光照反应剧 点燃
与氢气反应 加热或高温 高温难反应 不反应
烈 (爆炸)
歧化反应既作氧化
与水反应 不反应 不反应 不反应 高温下反应 不反应
剂又作还原剂
与碱反应 卤素单质与碱反应；硫与热浓碱溶液反应；硅与强碱反应；其他不反应
S、C 与强氧化性酸如浓硝酸、浓硫酸反应；Cl2、O2 与还原性酸如 H2S、
与酸反应
H2SO3 反应；Si 与 HF 能发生反应
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三、典型非金属氧化物性质
氧化物 SO2 SO3 NO NO2 CO CO2 SiO2 等
SO2、NO2 有刺激性气味；
NO2 是红棕色气体；
物理性质
除 CO2、SiO2 外均有毒；
SO2 易液化，SiO2 是坚硬、难熔的固体
类型 SO2、SO3、CO2、SiO2 是酸性氧化物，NO、CO 是不成盐氧化物
与水反应 SO2、SO3、NO2、CO2 能与水反应
与碱反应 SO2、SO3、CO2、SiO2 与 OH 反应生成酸式盐或正盐
SO2 能氧化 H2S，NO2 能使 KI淀粉试纸变蓝，镁条能在 CO2 中燃烧，SiO2
化 氧化性
能被 C 还原
学
3
SO2 具有较强还原性，能被 MnO4 、Fe 、HNO3、Cl2、Br2、I2 等氧化为
性
2
还原性 SO4 ，NO 遇 O2 生成 NO2，CO 是重要的还原剂(能还原 CuO、Fe2O3、
质
H2O 等)
SO2 具有漂白性，CO、NO 与血红蛋白结合，SiO2 与氢氟酸反应，NO2 能
特性
自相结合生成 N2O4
对环境质量的 SO2、NO、NO2、CO 是大气污染物，SO2、NOx酸雨，NO、NO2光化
影响 学烟雾，CO2温室效应
四、典型金属氧化物性质
化学式 Na2O Na2O2 MgO Al2O3 FeO Fe2O3 Fe3O4
两性氧化 碱性氧化
分 类 碱性氧化物 过氧化物 碱性氧化物 碱性氧化物 ——
物 物
红棕色粉
颜色状态 白色固体 淡黄色固体 白色粉末 白色固体 黑色粉末 黑色晶体
末
反应生成 反应生成 与水缓慢反应
与水作用 不溶于水，也不与水反应
NaOH NaOH和O2 生成Mg(OH)2
反应生成钠 反应生成
反应生成钠 反应生成 反应生成 反应生成
与酸作用 盐、水和氧 亚铁盐和 ——
盐和水 镁盐和水 铝盐和水 铁盐和水
气 水
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可用C、CO、Al等还原生成单质
氧 化 性 除Na2O2外氧化性很弱，通常不能用还原剂还原
铁
与CO2反应 与CO2生成 与强碱生 与氧化性
其它反应 生成 Na2CO3和 与NH4Cl溶液 成偏铝酸 酸生成铁 —— ——
Na2CO3 O2 盐 盐
五、典型金属氢氧化物性质
化学式 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2
白色胶状 红褐色 白色
颜色状态 白色固体 白色固体 蓝色沉淀
沉淀 沉淀 沉淀
较高温度
加热分解 加热分解 不稳定易 易分解成
稳定加热 分解成
稳定性 成 Al2O3 和 成 Fe2O3 和 被氧化成 CuO 和
不分解 MgO 和
H2O H2O Fe(OH)3 H2O
H2O
与酸反应 均易与酸反应生成对应的盐，若为氧化性酸则 Fe(OH)2 还要被氧化
与盐反
应，
新制
与 Cl2、 与 NH4Cl
其他 与强碱溶 具有 Cu(OH)2 悬
Al、 溶液反应
反应 液反应 还原性 浊液被醛
Si、
基还原
Al(OH)3
反应
六、物质的特殊转化关系
1．交叉型转化
2．三角型转化
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七、特征反应
既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液
Al、Al2O3、Al(OH)3、氨基酸等。
反应的物质
弱酸弱碱盐：如(NH4)2CO3、NH4HCO3、
(NH4)2SO3、NH4HSO3 等。注意：此时 B、C 均为气
体，A 可能是正盐、也可能是酸式盐。
弱酸的酸式盐：如 NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO3
等
固体加热后不留残渣的物质 I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3
常温与水反应产生气体的物质 Na、K、Na2O2
能同碱反应的单质 硫、硅、铝、卤素单质
2H2O2 2H2OO2
MnO2
有 MnO2 参与的化学反应 2KClO 2KCl3O
3 2
MnO24HCl(浓) MnCl22H2OCl2
化合物+化合物单质+化合物
Cl2+H2O=HCl+HClO 2H2S+3O2=2SO2+2H2O
催化剂
化合物+单质化合物+化合物 4NH +5O 4NO+6H O
3 2 2
3Cl2+2FeBr2=2Br2+2FeCl3
2Na2SO3+O2=2Na2SO4 2FeCl3+Fe=3FeCl2
2NO+O2=2NO2
点燃
化合物+单质 化合物 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2CO+O2 2CO2
C+CO2 2CO
催化剂
2Na2O+O2 2Na2O2 2SO2 O2 加热 2SO3
一种物质反应生成三种物质的反应。
2KMnO K MnO MnO O
即： 4 2 4 2 2
2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2
Ca(HCO3)2 CaCO3H2OCO2
NH4HCO3 NH3H2OCO2
(NH4)2CO3 2NH3H2OCO2
4HNO3 2H2O4NO2O2
两种物质反应生成三种物质 铵盐与碱反应：如 NH4Cl 与 Ca(OH)2
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的反应。即： Cu、C 等与浓 H2SO4 或硝酸的反应
Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3 等与强酸反
应。
电解饱和 NaCl 溶液、CuSO4 溶液、AgNO3 溶液等。
实验室制取氯气；Cl2 与 NaOH[Ca(OH)2]反应
电解生成三种物质的反应
通电
2NaCl +2H2O 2NaOH+Cl2+H2
2CuSO4 +2H2O 2CuO2+2H2SO4
4AgNO3 +2H2O 4AgO2+4HNO3
过量
少量 O2 O2
CO C CO2
少量Fe 过量Fe
在溶液中： FeCl Cl FeCl
少量单质乙 过量单质乙 3 2 2
化合物B 单质甲 化合物A Br
( FeBr3 2 FeBr2 )
少量O 过量O
Na O 2 Na 2 Na O
2 2 2
型的反应：
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专题 2 元素及其化合物考点辑录
一、氯气的三大常考点
(1)1 mol Cl2 参加反应，转移电子数不一定为 2NA。如反应 Cl22NaOH===NaCl
NaClOH2O,1 mol Cl2 参加反应，转移电子数目为 NA。
(2)氯气作为氧化剂使用，如将 Fe2氧化为 Fe3。
(3)实验室制 Cl2，除了用 MnO2 和浓盐酸反应外，还可以用 KMnO4、KClO3、NaClO
与浓盐酸反应且都不需要加热，因此酸性 KMnO4 溶液用的是 H2SO4 酸化而不是盐酸。
二、次氯酸盐的两大性质及应用
2
(1)ClO 不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如 ClO 与 SO3 、I
2
、Fe 均不能大量共存；向 Ca(ClO)2 溶液中通入 SO2 气体生成 CaSO4 而不是 CaSO3，其
2 2
离子方程式为 Ca 3ClO SO2H2O===CaSO4Cl 2HClO(少量 SO2)；Ca 2ClO
2
2SO22H2O===CaSO42Cl SO4 4H (过量 SO2)。
(2)ClO体现水解性，因 HClO 酸性很弱，ClO水解显碱性，如 Fe33ClO
3 3
3H2O===Fe(OH)33HClO，所以 ClO 与 Fe 、Al 均不能大量共存。
三、硅及其化合物的五大特性与用途
(1)工业上制备粗硅，是用过量的 C 和 SiO2 高温下反应，由于 C 过量，生成的是 CO
而不是 CO2。
(2)SiO2 不导电，是制作光导纤维的材料；Si 是半导体，是制作光电池的材料。
(3)SiO2 是酸性氧化物，酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但 SiO2 不溶于水；酸性氧
化物一般不与酸作用，但 SiO2 能与 HF 反应，不过 SiO2 不属于两性氧化物，因为该反应生
成的不是盐和水。
(4)硅酸盐大多难溶于水，但硅酸钠水溶液称为泡花碱或水玻璃，却是盐溶液且属于一
种矿物胶。NaOH 溶液或纯碱溶液能用玻璃试剂瓶(其内壁光滑)，但不能用玻璃塞，因为玻
璃塞中裸露的二氧化硅与碱性溶液反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口粘在一起。
四、硫及其重要化合物的特殊之处
(1)除去附着在试管内壁上的硫，可用热的 NaOH 溶液或 CS2，但不能用酒精。
(2)SO2 和 Cl2 等体积混合通入溶液中，氯气的漂白性不但不增强，反而消失。
(3)把 SO2 气体通入 BaCl2 溶液中，没有沉淀生成，但若通入 NH3 或加入 NaOH 溶液，
或把 BaCl2 改成 Ba(NO3)2 均有白色沉淀生成，前两者生成 BaSO3 沉淀，后者生成 BaSO4 沉
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淀。
(4)浓盐酸和 MnO2(足量)、浓 H2SO4 和 Cu(足量)、浓 HNO3 和 Cu(足量)在反应时，随
反应进行，产物会发生变化或反应停止。
(5)足量 Zn 和浓 H2SO4 反应，随着硫酸变稀，会继续产生氢气。
(6)C 与浓硫酸反应产物的确定应按以下流程进行：无水 CuSO4 确定水品红溶液确定
SO2酸性 KMnO4 溶液除去 SO2品红溶液检验 SO2 是否除净澄清石灰水检验 CO2。
(7)浓硫酸具有氧化性，二氧化硫具有还原性，但二氧化硫可以用浓硫酸干燥，因为 S
元素在4 价和6 价之间没有中间价态，SO2 与浓 H2SO4 不反应。
(8)SO2 的“四大性质体现”
序号 实验现象 性质体现
使含有酚酞的 NaOH 溶液褪色 酸性氧化物
使品红溶液褪色，加热后又复原 漂白性
使溴水、酸性 KMnO4 溶液褪色 还原性
与 H2S 反应变浑浊 氧化性
五、氮及其化合物的“八大思维盲点”
(1)NO 只能用排水法或气囊法收集，NO2 不能用排水法，可用排苯法收集。
3
(2)工业上制备的盐酸显黄色是因为溶有 Fe ，而浓 HNO3 显黄色是因为溶有 NO2。
(3)NO2 能被 NaOH 溶液吸收，NO 单独不能被强碱溶液吸收，NO 与 NO2 混合能被
NaOH 溶液吸收。
(4)NO2 或 NO 与 O2 通入水的计算中常用到 4NO3O22H2O===4HNO3、4NO2O2
2H2O===4HNO3 两个方程式，也可以利用 N 元素化合价的变化，根据电子守恒进行计算。
(5)强氧化性酸(如 HNO3、浓 H2SO4)与金属反应不生成 H2；金属和浓 HNO3 反应一般
生成 NO2，而金属和稀 HNO3 反应一般生成 NO。
(6)实验室制备 NH3，除了用 Ca(OH)2 和 NH4Cl 反应外，还可用浓氨水的分解(加
NaOH 固体或 CaO)制取，而检验 NH4 须用浓 NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸
检验生成的气体，以确定 NH4 的存在。
(7)收集 NH3 时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止与空气对流；收集完毕，尾气
处理时，应放一团用稀硫酸浸湿的棉花在试管口，以吸收 NH3。
(8)浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，常用于 HCl 和 NH3 的相互检验。
六、钠及其化合物的注意防范
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(1)金属钠与可溶性盐溶液反应的一种思维模式
(2)钠的性质的 2 点注意
Na 及其化合物发生焰色反应时火焰颜色均为黄色，且该变化为物理变化。鉴别
Na、K 利用焰色反应，二者混合时鉴别 K 元素要隔着蓝色钴玻璃。
无论 Na 与 O2 反应生成 Na2O 还是 Na2O2，只要参与反应的 Na 的质量相等，则转移
电子的物质的量一定相等。
(3)过氧化钠结构与性质的 4 点防范
2
Na2O2 的电子式为 Na [O O ] Na ，阴阳离子个数比为 12。
1 mol Na2O2 与足量水或二氧化碳的反应中转移的电子数为 e 。
Na2O2 具有强氧化性，能氧化破坏有机色素的分子结构，具有漂白性。
Na2O2 与 SO2 反应的化学方程式为 Na2O2SO2===Na2SO4。
七、镁及其化合物
点燃
(1)镁在空气中燃烧主要发生反应：2MgO2 2MgO，此外还发生反应：3MgN2
Mg3N2、2MgCO2=====2MgOC。
(2)Mg3N2 与水反应：Mg3N26H2O===3Mg(OH)22NH3。
(3)加热 Mg(HCO3)2 溶液生成的是 Mg(OH)2 沉淀，而不是 MgCO3 沉淀，因为 Mg(OH)2
比 MgCO3 更难溶于水。反应方程式为 Mg(HCO3)2=====Mg(OH)22CO2。
八、铝及其化合物的“盲点”
(1)钝化的一个误区
很多考生误认为 Fe、Al 在常温下遇到浓硫酸、浓硝酸不反应，其实发生了氧化还原反
应，只是在金属表面生成了一层致密的氧化物薄膜，阻止了反应的进一步发生，这就是钝
化。所以虽然铝是活泼金属，但是抗腐蚀性相当强。如果加热，反应继续进行。
(2)铝热反应的三个要点
(1)中学化学中唯一一类金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。
(2)铝热剂是单质铝与难熔金属氧化物的反应，并不是 Al 与所有金属氧化物均能组成
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