2018年海南高考化学试题及答案

2024-06-18·26页·1 M

绝密*启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试化学一、选择题(每小题只有1个选项符合题意。每小题2分,本题共12分)1.下列食品添加剂中,常用作防腐剂的是A.碘酸钾B.碳酸氢钠C.苯甲酸钠D.磷酸氢钠2.某工业废气所含氮氧化物(NOx)的氮氧质量比为74,该NOx可表示为A.N2OB.NOC.N2O3D.NO23.用浓硫酸配制稀硫酸时,不必要的个人安全防护用品是A.实验服B.橡胶手套C.护目镜D.防毒面罩4.下列化合物中,能与Na2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是A.MgCl2B.Ca(NO3)2C.FeSO4D.AlCl35.化学与生产生活密切相关,下列说法错误的是A.Na2O2可与CO2反应放出氧气,可用于制作呼吸面具B.SiO2具有导电性,可用于制作光导纤维和光电池C.聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀,可用作化工反应器的内壁涂层D.氯水具有较强的氧化性,可用于漂白纸张.织物等6.某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀硫酸,下列说法正确的是A.AgCl的溶解度、Ksp均减小B.AgCl的溶解度、Ksp均不变C.AgCl的溶解度减小、Ksp不变D.AgCl的溶解度不变、Ksp减小7.下列分离方法正确的是A.回收水溶液中的I2:加入乙酸,分液,蒸发B.回收含有KCl的MnO2:加水溶解,过滤,干燥C.除去氨气中的水蒸气:通过盛有P2O5的干燥管D.除去乙醇中的水,加入无水氯化钙,蒸馏。8.一种镁氧电池如图所示,电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭,电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是A.电池总反应式为:2MgO22H2OMg(OH)2B.正极反应式为:Mg2eMg2C.活性炭可以加快O2在负极上的反应速率D.电子的移动方向由a经外电路到b9.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.12 g金刚石中含有化学键的数目为4NAB.18 g的D2O中含有的质子数为10C.28 g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6NAD.1 L 1molL1的NH4Cl溶液中NH4和Cl的数目均为1NA10.絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是A.NaFe(SO4)26H2OB.CaSO42H2OC.Pb(CH3COO)23H2OD.KAl(SO4)212H2O11.实验室常用乙酸与过量的乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯。下列说法正确的是A.该反应的类型为加成反应B.乙酸乙酯的同分异构体共有三种C.可用饱和的碳酸氢钠溶液鉴定体系中是否有未反应的乙酸D.该反应为可逆反应,加大乙醇的量可提高乙酸的转化率12.炭黑是雾霾中的重要颗粒物,研究发现它可以活化氧分子,生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如右图所示。活化氧可以快速氧化SO2。下列说法正确的是A.每活化一个氧分子吸收0.29eV能量B.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eVC.氧分子的活化是OO的断裂与CO键的生成过程D.炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂三、非选择题:共64分。13.[8分]X、Y、Z为短周期元素,X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和;Z与Y位于同一周期,Y原子核外有3个未成对电子,非金属Z的一种固体单质可导电。回答下列问题:(1)Y在周期表中的位置是第______周期第_____族,其原子结构示意图为_______________;Y与Z之间形成的化学键属于__________。(2)X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是__________(填元素符号);X单质既可与盐酸反应,又可溶于氢氧化钠溶液,产生的气体为__________(填分子式),该气体与Y单质反应的化学方程式为____________________________________。(3)Z的最高价氧化物的电子式为____________________。14.[8分]铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题:(1)实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片,该反应的化学方程式为__________________。(2)电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔,写出该过程的离子方程式____________。配制的FeCl3溶液应保持_______(填“酸性”“碱性”或“中性”),原因是_____________。(3)溶液中Cu2的浓度可采用碘量法测得:2Cu25I2CuI 2+3I反应中的氧化剂为_____________。现取20.00 mL含Cu2的溶液,加入足量KI充分反应后,用0.1000 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液25.00 mL,此溶液中Cu2的浓度为_______molL1。15.[9分]二甲醚(CH3OCH3)是一种气体麻醉剂,可由“可燃冰”为原料合成。回答下列问题:(1)B为黄绿色气体,其化学名称为____________。(2)由A和B生成D的化学方程式为__________________。(3)E的结构简式为____________。(4)由E生成二甲醚的反应类型为______________________。(5)二甲醚的同分异构体的结构简式为_____________。16.[9分]过氧化氢(H2O2)是重要的化工产品,广泛应用于绿色化学合成.医疗消毒等领域。回答下列问题:(1)已知:H2(g)O2(g)H2O(l) H1286 kJmol1H2(g)O2(g)H2O2(l) H2188 kJmol1过氧化氢分解反应2H2O2(l)2H2O(l)O2(g)的H______kJmol1。不同温度下过氧化氢分解反应的平衡常数K(313K)_____K(298K) (填、或)。(2)100时,在不同金属离子存在下,纯过氧化氢24 h的分解率见下表:离子加入量(mgL1)分解率%离子加入量(mgL1)分解率无02Fe31.015Al3102Cu20.186Zn21010Cr30.196由上表数据可知,能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是_______。贮运过氧化氢时,可选用的容器材质为_________(填标号)。A.不锈钢B.纯铝C.黄铜D.铸铁(3)过氧化氢的Ka12.241012,H2O2的酸性________H2O (填、或)。研究表明,过氧化氢溶液中的浓度越大,过氧化氢的分解速率越快。常温下,不同浓度的过氧化氢分解率与pH的关系如右图所示。一定浓度的过氧化氢,pH增大分解率增大的原因是___________________:相同pH下,过氧化氢浓度越大分解率越低的原因是__________________________________________。17.[10分]某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题:(1)选用如图所示装置及药品制取CO2。打开弹簧夹,制取CO2。为了得到干燥.纯净的CO2,产生的气流应依次通过盛有_________的洗气瓶(填试剂名称)。反应结束后,关闭弹簧夹,可观察到的现象是____________________________。不能用稀硫酸代替稀盐酸,其原因是______________________________。(2)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表:步骤现象将一小块金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。充分反应,放置冷却产生大量白烟,集气瓶底部有黑色固体产生,瓶壁上有白色物质产生在集气瓶中加入适量蒸馏水,振荡.过滤滤纸上留下黑色固体,滤液为无色溶液为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分,取适量滤液于2支试管中,向一支试管中滴加1滴酚酞溶液,溶液变红:向第二支试管中滴加澄清石灰水,溶液变浑浊。据此推断,白色物质的主要成分是________(填标号)。A.Na2OB.Na2O2C.NaOHD.Na2CO3为检验黑色固体的成分,将其与浓硫酸反应,生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是________________。本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为_______________________。18.【有机化学基础】18I(6分)下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有A.氯代环己烷B.2,2二甲基1氯丙烷C.2甲基2氯丙烷D.2,2,3,3四甲基1氯丁烷18(14分)盐酸美西律(E)是一种抗心律失常药,其一条合成路线如下:回答下列问题:(1)已知A的分子式为C8H10O,其化学名称为_______________。(2)B中的官能团的名称为____________________。(3)由A生成C的化学反应方程式为_________________________,反应类型是_______。(4)由D的结构可判断,D应存在立体异构。该立体异构体的结构简式为________________。(5)若用更为廉价易得的氨水替代盐酸羟氨(NH2OHHCl)与C反应,生成物的结构简式为_____________________。(6)A的同分异构体中能与三氯化铁溶液发生显色反应的还有_______种;其中核磁共振氢谱为4组峰,峰面积比为6211的结构简式为__________。19.【物质结构与性质】19(6分)下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是A.第一电离能:ClSPSiB.共价键的极性:HFHCIHBrHIC.晶格能:NaFNaClNaBrNaID.热稳定性:MgCO3CaCO3SrCO3BaCO319(14分)黄铜矿是主要的炼铜原料,CuFeS2是其中铜的主要存在形式。回答下列问题:(1)CuFeS2中存在的化学键类型是________________。下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的_____________。(2)在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时,有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。X分于的立体构型是______,中心原子杂化类型为__________,属于_______(填“极性”或“非极性”)分子。X的沸点比水低的主要原因是____________________。(3)CuFeS2与氧气反应生成SO2,SO2中心原子的价层电子对数为_____,共价键的类型有_________。(4)四方晶系CuFeS2晶胞结构如右图所示。Cu的配位数为__________,S2的配位数为____________。已知:ab0.524 nm,c1.032 nm,NA为阿伏加德罗常数的值________,CuFeS2晶体的密度是________gcm3(列出计算式)。绝密*启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试化学试题参考答案一.选择题1.C 2.A 3.D 4.D 5.B 6.C二.选择题7.B 8.BC 9.C 10.AD 11.D 12.CD三.非选择题13.(1)二 VA (极性)共价键(2)Al H2 N2+3H2 eq \o(\s\up14(高温、高压),,\s\do10(催化剂) )2NH3(3)14.(1)Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O(2)Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+ 酸性 防止Fe3+水解生成Fe(OH)3(3)Cu2+ 0.125015.(1)氯气(2)CH4+Cl2eq \o(———,\s\up10(光照))CH3Cl+HCl(3)CH3OH(4)取代反应(5)CH3CH2OH16.(1)-196 小于(2)Cr3+ B(3)大于 pH升高 HO3-的浓度增加,分解速率加快 过氧化氢浓度越高其电离程度越低,分解率越小17.(1)碳酸氢钠溶液 浓硫酸 产生的气体使干燥管内盐酸液面下降,与碳酸钙脱离接触,反应停止 生成的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面,阻止反应进一步进行(2)D碳(C)4Na+3CO2eq \o(=====,\s\up10(点燃))2Na2CO3+C四.选考题18.18-I BD18-(1)2,6-二甲基苯酚(2)羰基、溴(3) 取代反应(4)(5)(6)8 19.19-I BC19-(1)离子键 CD(2)V形 sp3 极性水分子间存在氢键(3)3 键和键(4)4 4

VIP会员专享最低仅需0.2元/天

VIP会员免费下载,付费最高可省50%

开通VIP

导出为PDF

图片预览模式

文字预览模式
版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报
预览说明:图片预览排版和原文档一致,但图片尺寸过小时会导致预览不清晰,文字预览已重新排版并隐藏图片
相关精选
查看更多
更多推荐