2018年浙江省高考化学【11月】（含解析版）

绝密考试结束前2018年11月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题姓名：____________准考证号：____________本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。考生须知：1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。4．可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27Si 28S 32Cl 35.5K 39Ca 40Fe 56Cu 64Zn 65Ag 108Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列属于碱的是A．CO2B．H2SO4C．Mg(OH)2D．NaCl2．下列图示与操作名称不对应的是A．升华B．分液C．过滤D．蒸馏3．下列属于化合反应的是A．Zn2AgNO3eq \o(===)Zn(NO3)22AgB．2FeCl2Cl2eq \o(===)2FeCl3C．Cu(OH)22HCleq \o(===)CuCl22H2OD．CaCO3eq \o(===,\s\up7())CaOCO24．下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是A．HNO3B．CuCl2C．K2CO3D．NaCl5．可用于治疗胃酸过多的物质是A．碳酸氢钠B．氯化钠C．氯化钾D．氢氧化钠6．下列化学反应中溴元素仅被氧化的是A．2NaBrCl2eq \o(===)2NaClBr2B．Br22NaIeq \o(===)2NaBrI2C．3Br26NaOHeq \o(===,\s\up7())5NaBrNaBrO33H2OD．HBrNaOHeq \o(===)NaBrH2O7．下列表示不正确的是A．Na+ 结构示意图8+112B．乙烷的比例模型C．乙醛的结构简式CH3CHOD．氯化钙的电子式eq [\o(\s\up2(),\s\do2())\o\ac(Cl,\s\up7(),\s\do7())\o(\s\up2(),\s\do2())]Ca2+[\o(\s\up2(),\s\do2())\o\ac(Cl,\s\up7(),\s\do7())\o(\s\up2(),\s\do2())]8．下列说法不正确的是A．电解熔融氯化镁可制取金属镁B．电解饱和食盐水可制取氯气C．生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅D．接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石9．下列说法不正确的是A．乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源B．金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火C．有毒药品的废液须倒入指定的容器D．容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥10．下列实验合理的是A．用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pHB．用蒸馏的方法分离乙醇(沸点为78.3)和苯(沸点为80.1)的混合物C．用淀粉KI试纸鉴别碘水和FeCl3溶液D．用Na2CO3溶液鉴别CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸11．下列说法不正确的是A．18O和16O是质子数相同的两种核素B．戊烷的一种同分异构体可命名为2-乙基丙烷C．丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物数目相同D．金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只生成二氧化碳气体XYZQ第12题图12．元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17。下列说法不正确的是A．原子半径(r)：r(Q)r(Y)r(Z)B．元素X有4、2、4等多种价态C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D．可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物13．能正确表示下列变化的离子方程式是A．KI溶液久置空气中变黄色：4IO22H2Oeq \o(===)2I24OHB．少量三氧化硫与氨水反应：SO3NH3H2Oeq \o(===)NHeq \o\al(+,4)HSOeq \o\al(,4)C．Na与CuSO4水溶液反应：2NaCu2+eq \o(===)Cu2Na+D．(NH4)2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应：Fe2+2OHeq \o(===)Fe(OH)214．已知X(g)Y(g)eq 2W(g)M(g)Ha kJmol1(a0)。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 mol X(g) 与1 mol Y (g)。下列说法正确的是A．充分反应后，放出热量为a kJB．当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为12C．当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达到平衡D．若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小15．下列说法不正确的是A．石油裂解气可以使溴水褪色，也可以使高锰酸钾溶液褪色B．可以用新制氢氧化铜检验乙醇中是否含有乙醛C．正丙醇(CH3CH2CH2OH)和钠反应要比水和钠反应剧烈D．CH2CHCH3Cl2eq \o(——,\s\up7(高温))CH2CHCH2ClHCl属于取代反应16．下列说法正确的是A．分馏石油可以得到植物油、柴油、润滑油B．在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳C．乙酸、汽油、纤维素均能和氢氧化钠溶液反应D．在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性17．最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是A．右边吸附层中发生了还原反应B．负极的电极反应是H22e2OHeq \o(===)2H2OC．电池的总反应是2H2O2eq \o(===)2H2OD．电解质溶液中Na+向右移动，ClOeq \o\al(,4)向左移动18．下列说法不正确的是A．测得0.1 molL1的一元酸HA溶液pH3.0，则HA一定为弱电解质B．25时，将0.1 molL1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH11.0C．25时，将0.1 molL1的HA溶液加水稀释至pH4.0，所得溶液c(OH)11010 molL1D．0.1 molL1的HA溶液与0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.019．下列说法正确的是A．CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成B．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大C．KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物D．葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C60)都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．32 g S8(分子结构：)中的共价键数目为NAB．2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NAC．8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NAD．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl、ClO和HClO的微粒数之和为NA21．已知：H2O(g)eq \o(===)H2O(l)H1C6H12O6(g)eq \o(===)C6H12O6(s)H2C6H12O6(s)6O2(g)eq \o(===)6H2O(g)6CO2(g)H3C6H12O6(g)6O2(g)eq \o(===)6H2O(l)6CO2(g)H4下列说法正确的是A．H10，H20，H3H4B．6H1H2H3H40C．6H1H2H3H40D．6H1H2H3H4022．已知2SO2(g)O2(g)eq 2SO3(g)H197.8 kJmol1。起始反应物为SO2和O2(物质的量之比为21，且总物质的量不变)。SO2的平衡转化率(%)随温度和压强的变化如下表：温度/K压强/(105 Pa)1.015.0710.125.350.767399.299.699.799.899.972397.598.999.299.599.677393.596.997.898.699.0下列说法不正确的是A．一定压强下降低温度，SO2的平衡转化率增大B．在不同温度、压强下，转化相同物质的量的SO2所需要的时间相等C．使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间D．工业生产通常不采取加压措施是因为常压下SO2的转化率已相当高23．常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00 mL的3种HCl溶液，分别滴入浓度为1.000 molL1、0.1000 molL1和0.01000 molL1的NaOH溶液，测得3个反应体系的pH随V(NaOH)变化的曲线如图，在V(NaOH)20.00 mL前后出现突跃。下列说法不正确的是A．3种HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍B．曲线a、b、c对应的c(NaOH)：abcC．当V(NaOH)20.00 mL时，3个体系中均满足：c(Na+)c(Cl)D．当V(NaOH)相同时，pH突跃最大的体系中的c(H+)最大24．已知草酸(H2C2O4)是一种弱酸，157升华，170以上分解可放出CO2和CO；可与酸性KMnO4溶液反应；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。下列说法正确的是A．草酸受热产生的气体，用足量的NaOH溶液充分吸收后，可收集得到纯净的COB．草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定有COC．草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说明产生的气体中一定有CO2D．H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：5H2C2O42MnOeq \o\al(,4)6H+eq \o(===)2Mn2+10CO28H2O25．通过实验得出的结论正确的是A．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SOeq \o\al(2,4)B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3+C．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NHeq \o\al(+,4)D．在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiOeq \o\al(2,3)非选择题部分二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26．(6分)通过对煤的综合利用，可以获得多种有机物。化合物A含有碳、氢、氧3种元素，其质量比是1238。液态烃B是一种重要的化工原料，其摩尔质量为78 gmol1。E是有芳香气味的酯。它们之间的转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)：CH2CH2催化剂B煤焦油水煤气分馏KMnO4催化合成浓H2SO4CD(苯甲酸)A请回答：(1) 化合物A所含的官能团的名称是________。(2) B和CH2CH2反应生成C的反应类型是________。(3) E在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式是________。(4) 下列说法正确的是________。A．将铜丝在空气中灼烧后迅速插入A中，反应多次，可得到能发生银镜反应的物质B．在一定条件下，C可通过取代反应转化为C．苯甲酸钠(常用作防腐剂)可听过D和氢氧化钠反应得到D．共a mol的B和D混合物在氧气中完全燃烧，消耗氧气大于7.5a mol27．(6分)已知化合物X由3种元素组成，某学习小组进行了如下实验：取适量X，加水完全溶解，无气体产生，溶液呈碱性；进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色；取1.685 g X溶于水，加入含HCl 0.02000 mol的盐酸恰好中和；中和后所得溶液与硝酸酸化的过量AgNO3溶液反应，得到4.305 g白色沉淀。请回答：(1) X中3种元素是________(用元素符号表示)。(2) X与水反应的化学方程式是________。(3) X中一种元素对应的单质，可与足量的Na2CO3溶液反应得到Cl2O，写出该反应的化学方程式________。28．(4分)某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验(夹持装置已省略)：BaCl2溶液酸性KMnO4溶液NaOH溶液品红溶液浓硫酸铜丝请回答：(1) 下列说法正确的是________。A．反应后，将试管中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色B．取下试管并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4C．试管中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有氧化性D．试管V中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替(2) 取下试管，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色红色颜色变浅”变化的原因________。29．(4分)某红色固体粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物，为探究其组成，称取m g该固体粉末样品，用足量的稀H2SO4充分反应后，称得固体质量为a g。已知：Cu2O2H+eq \o(===)Cu2+CuH2O(1) 若a________(用含m的最简式表示，下同)，则红色固体粉末为纯净物。(2) 若aeq \f(1,9)m，则红色固体粉末中Fe2O3的物质的量为________mol。30．【加试题】(10分)(一)合成氨工艺(流程如图1所示)是人工固氮最重要的途径。2018年是合成氨工业先驱哈伯(FHaber)获得诺贝尔奖100周年。N2和H2生成NH3的反应为：eq \f(1,2)N2(g)eq \f(3,2)H2(g)eq NH3(g)H(298 K)46.2 kJmol1在Fe催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态)：化学吸附：N2(g)2N*；H2(g)eq 2H*；表面反应：N*H*eq NH*；NH*H*eq NHeq \o\al(*,2)；NH2*H*eq NHeq \o\al(*,3)脱附：NH3*eq NH3(g)其中，N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。请回答：(1) 利于提高合成氨平衡产率的条件有________。A．低温B．高温C．低压D．高压E．催化剂(2) 标准平衡常数KpNH3/p(pN2/p)0.5(pH2/p)1.5，其中p为标准压强(1105 Pa)，pNH3、pN2和pH2为各组分的平衡分压，如pNH3xNH3p，p为平衡总压，xNH3为平衡系统中NH3的物质的量分数。N2和H2起始物质的量之比为13，反应在恒定温度和标准压强下进行，NH3的平衡产率为，则K________(用含的最简式表示)。下图中可以示意标准平衡常数K随温度T变化趋势的是________。ln K400 600 800840-4-8T/KAln K400 600 800840-4-8T/KBln K400 600 800840-4-8T/KCln K400 600 800840-4-8T/KD(3) 实际生产中，常用工艺条件，Fe作催化剂，控制温度773 K，压强3.0107 Pa，原料气中N2和H2物质的量之比为12.8。分析说明原料气中N2过量的理由________。关于合成氨工艺的下列理解，正确的是________。A．合成氨反应在不同温度下的H和S都小于零B．控制温度(773 K)远高于室温，是为了保证尽可能的平衡转化率和快的反应速率C．当温度、压强一定时，在原料气(N2和H2的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率D．基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行E．分离空气可得N2，通过天然气和水蒸气转化可得H2，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生(二)高铁酸钾(K2FeO4)可用作水处理剂。某同学通过“化学-电解法”探究K2FeO4的合成，其原理如图2所示。接通电源，调节电压，将一定量Cl2通入KOH溶液，然后滴入含Fe3+的溶液，控制温度，可制得K2FeO4。(1) 请写出“化学法”得到FeOeq \o\al(2,4)的离子方程式________。(2) 请写出阳极的电极反应式(FeOeq \o\al(2,4))________。31．【加试题】(10分)某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌(ZnSO47H2O)。镀锌铁皮滤液滤渣粗ZnSO47H2OZnSO47H2O稀H2SO4分离H2O2调pH重结晶滤液滤渣分离相关信息如下：金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围。ZnSO4的溶解度(物质在100 g水中溶解的质量)随温度变化曲线。20 40 60 808070605040溶解度/g0100温度/Fe3+Fe2+Zn2+金属离子开始沉淀1.55.55.4pH完全沉淀2.88.38.28.2请回答：(1) 镀锌铁皮上的油污可用Na2CO3溶液去除，理由是________。步骤，可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是________。(2) 步骤，须加入过量H2O2，理由是________。(3) 步骤，合适的pH范围是________。(4) 步骤，需要用到下列所有操作：a．蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；b．在60蒸发溶剂；c．冷却至室温；d．在100蒸发溶剂；e．过滤。请给出上述操作的正确顺序________(操作可重复使用)。(5) 步骤，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测第31题图1质量分数/%颗粒大小/m200 400 600 800605040302010010001200快速降温缓慢降温变速降温得ZnSO47H2O晶体颗粒大小分布如图1所示。根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择________方式进行冷却结晶。A．快速降温B．缓慢降温C．变速降温(6) ZnSO47H2O产品的纯度可用配位滴定法测定。下列关于滴定分析，正确的是________。A．图2中，应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端B．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗C．将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移D．滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转E．滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得的体积比实际消耗的小图3中显示滴定终点时的度数是________mL。第31题图2202122第31题图332．【加试题】(10分)某研究小组拟合成染料X和医药中间体Y。XCH3CH2ClAC10H14O2AEDC7H5ClOBCFEHNO3Na2SHNO3NaHSO3已知：RCOClRCl；eq \o(————————,\s\up7(Na2S或NaHSO3))请回答：(1) 下列说法正确的是________。A．化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应B．化合物C具有弱碱性C．化合物F能发生加成、取代、还原反应D．X的分子式是C17H22N2O3(2) 化合物B的结构简式是________。(3) 写出CDE的化学方程式________。(4) 写出化合物A(C10H14O2)同时符合下列条件的同分异构体的结构简式________。1H-NMR谱和IR谱检测表明：分子中有4种化学环境不同的氢原子；分子中含有苯环、甲氧基(OCH3)，没有羟基、过氧键(OO)。(5) 设计以CH2CH2和eq OC\o(\s\up7(),\s\do7())\o(\s\up11(Cl),\s\do11(Cl))为原料制备Y()的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)________。化学试题参考答案一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)题号12345678910答案CABBAABCDD题号11121314151617181920答案BCACCDCDAD题号2122232425答案BBDDC二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26．(6分)(1)羟基(2)加成反应(3)NaOHeq \o(—,\s\up7())CH3CH2OH(4)ABC27．(6分)(1)K、Cl、O(2)K3ClOH2Oeq \o(===)2KOHKCl(3)2Na2CO32Cl2H2Oeq \o(===)Cl2O2NaHCO32NaCl28．(4分)(1)ABD(2)SO2遇品红生成不稳定无色物质，受热释放SO2，溶液恢复红色；温度降低，SO2在品红溶液中溶解度增大，溶液颜色变浅29．(4分)(1)eq \f(4m,9)(2)eq \f(3m,1216)说明1．大量使用Word域代码，手机显示可能有异常。2．可逆符号使用ZBFH字体，请自行安装。30．(10分)(一)(1)AD(2)eq \f(4(2),3\r(3)(1)2)A(3)原料气中N2相对易得，适度过量有利于提高H2的转化率；N2在Fe催化剂上的吸附是决速步骤，适度过量有利于提高整体反应速率。ADE(二)(1)2Fe3+3ClO10OHeq \o(===)2FeOeq \o\al(2,4)3Cl5H2O或2Fe(OH)33ClO4OHeq \o(===)2FeOeq \o\al(2,4)3Cl5H2O(2)Fe3+8OH3eeq \o(===)FeOeq \o\al(2,4)4H2O或Fe(OH)358OH3eeq \o(===)FeOeq \o\al(2,4)4H2O31．(10分)(1)Na2CO3水解，溶液呈碱性，促使油脂水解产生气泡的速率显著变慢(2)使Fe2+尽可能转化为Fe3+，H2O2易分解(Fe3+催化加速分解)(3)2.85.4(4)dabace(5)C(6)ADE20.6032．(10分)(1)BC(2)(3)eq —HCl(4)、、、(5)CH2CH2eq \o(——,\s\up7(Cl2))eq \o\al(,\s\up11(CH2Cl),\s\do11(CH2Cl))eq \o(———,\s\up7(NH3))eq \o\al(,\s\up11(CH2 NH2),\s\do11(CH2 NH2))eq \o(——————,\s\up17(OC\o(\s\up7(),\s\do7())\o(\s\up11(Cl),\s\do11(Cl))))2018年11月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16 Na 23Mg 24Al 27Si 28S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40Fe 56Cu 64Zn 65Ag 108Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列属于碱的是()A．CO2 B．H2SO4C．Mg(OH)2 D．NaCl答案C解析CO2、H2SO4、NaCl分别属于氧化物、酸和盐。2．下列图示与操作名称不对应的是() 答案A解析A项是加热试管中的液体。3．下列属于化合反应的是()A．Zn2AgNO3===Zn (NO3)22AgB．2FeCl2Cl2===2FeCl3 C．Cu(OH)2 2HCl===CuCl22H2OD．CaCO3eq \o(=====,\s\up7())CaO CO2答案B解析A项属于置换反应；C项属于复分解反应；D项属于分解反应。4．下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是()A．HNO3 B．CuCl2 C．K2CO3 D．NaCl答案B解析HNO3溶液因为HNO3的电离呈酸性；K2CO3溶液因为COeq \o\al(2,3)水解呈碱性；NaCl溶液呈中性；CuCl2溶液因为Cu2水解呈酸性。5．可用于治疗胃酸过多的物质是()A．碳酸氢钠 B．氯化钠 C．氯化钾 D．氢氧化钠答案A解析NaCl、KCl均不能中和胃酸，而NaOH碱性太强，NaHCO3可中和胃酸。6．下列化学反应中溴元素仅被氧化的是()A．2NaBrCl2===2NaClBr2B．Br22NaI===2NaBrI2C．3Br26NaOHeq \o(=====,\s\up7())5NaBrNaBrO33H2OD．HBrNaOH===NaBrH2O答案A解析Br2和NaI反应，溴元素被还原；Br2和NaOH反应，溴元素既被氧化又被还原；HBr和NaOH反应属于复分解反应。7．下列表示不正确的是()A．Na结构示意图B．乙烷的比例模型C．乙醛的结构简式CH3CHOD．氯化钙的电子式答案B解析该模型属于乙烷的球棍模型。8．下列说法不正确的是()A．电解熔融氯化镁可制取金属镁B．电解饱和食盐水可制取氯气C．生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅D．接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石答案C解析生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和二氧化硅。9．下列说法不正确的是()A．乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源B．金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火C．有毒药品的废液须倒入指定的容器D．容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥答案D解析因为容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的，洗净后不需干燥，更不能用酒精灯加热。10．下列实验合理的是()A．用湿润的pH试纸测定CH3COONa溶液的pHB．用蒸馏的方法分离乙醇(沸点为78.3 )和苯(沸点为80.1 )的混合物C．用淀粉KI试纸鉴别碘水和FeCl3溶液D．用Na2CO3溶液鉴别CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸答案D解析A项，在测量pH时，pH试纸不能润湿，否则可能引起误差；B项，由于乙醇和苯的沸点相差不大，所以不能用蒸馏的方法进行分离；C项，由于Fe3能把I氧化成I2，所以不能用淀粉KI试纸鉴别碘水和FeCl3溶液；D项，CaCl2和Na2CO3反应有白色沉淀生成，NaCl与Na2CO3不反应，而稀硫酸与Na2CO3反应有气泡冒出，现象各不相同，能用Na2CO3溶液鉴别这三种溶液。11．下列说法不正确的是()A．18O和16O是质子数相同的两种核素B．戊烷的一种同分异构体可命名为2乙基丙烷C．丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物数目相同D．金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只生成二氧化碳气体答案B解析A项，18O和16O是氧元素的两种核素；B项，戊烷的两种同分异构体中，其中为2,2二甲基丙烷，为2甲基丁烷，不是2乙基丙烷；C项，丙烷的一氯代物有两种，正丁烷中有2种类型的氢原子，所以一氯代物也有两种；D项，金刚石和石墨均由碳元素组成，所以它们在O2中完全燃烧均只生成CO2气体。12．元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是()XYZQA.原子半径(r)：r(Q)r(Y)r(Z)B．元素X有 4，2、4等多种价态C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D．可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物答案C解析设X元素的最外层电子数为a，则Y为a2，Z为a3，根据题意3a517得，a4，所以X、Q、Y、Z分别为C、As、S、Cl。B项，在CH4、CO、CO2中碳元素的化合价分别为4、2、4；C项，S、Cl的最高价氧化物对应的水化物均为强酸；D项，在H3AsO4中As的价态为5价，是最高价氧化物对应的水化物。13．能正确表示下列变化的离子方程式是()A．KI溶液久置空气中变黄色：4IO22H2O===2I24OHB．少量三氧化硫与氨水反应：SO3NH3H2O===NHeq \o\al(,4)HSOeq \o\al(,4)C．Na与CuSO4水溶液反应：2NaCu2===Cu2NaD．(NH4)2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应：Fe22OH===Fe(OH)2答案A解析B项，少量SO3和氨水反应应生成NHeq \o\al(,4)、SOeq \o\al(2,4)；C项，Na不能置换CuSO4溶液中的Cu2，离子方程式应为2NaCu22H2O===Cu(OH)2H22Na；D项，(NH4)2SO4和FeSO4的混合液与足量NaOH反应，Fe2、NHeq \o\al(,4)均和OH反应。14．已知X(g)Y(g)2W(g)M (g)Ha kJmol1(a>0)。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 mol X(g) 与1 mol Y (g)，下列说法正确的是()A．充分反应后，放出热量为a kJB．当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为12 C．当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡D．若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小答案C解析A项，由于该反应为可逆反应，充分反应后，放出热量应小于a kJ；B项，在化学反应中，转化或生成的物质的量浓度之比符合化学计量数之比，而平衡时的物质的量浓度之比不一定符合化学计量数之比；D项，增大Y的浓度，正、逆反应速率均增大。15．下列说法不正确的是()A．石油裂解气可以使溴水褪色，也可以使高锰酸钾溶液褪色B．可以用新制的氢氧化铜检验乙醇中是否含有乙醛C．正丙醇(CH3CH2CH2OH)和钠反应要比水和钠反应剧烈D．CH2===CHCH3Cl2eq \o(,\s\up7(高温))CH2===CHCH2ClHCl属于取代反应答案C解析A项，石油裂解气中含有烯烃，所以能使溴水、高锰酸钾溶液褪色；B项，醛基能被新制Cu(OH)2悬浊液氧化，而醇—OH不能被氧化，所以可以用新制Cu(OH)2悬浊液检验乙醇中是否含有乙醛；C项，由于水中H浓度大，所以Na与H2O反应比Na与正丙醇反应剧烈；D项，CH2===CH—CH3和Cl2反应生成CH2===CH—CH2—Cl、HCl，甲基上的氢原子被替代，属于取代反应。16．下列说法正确的是()A．分馏石油可以得到植物油、柴油、润滑油B．在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳C．乙酸、汽油、纤维素均能和氢氧化钠溶液反应D．在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性答案D解析A项,分馏石油得到的是矿物油,不能得到油脂；B项，葡萄糖属于单糖，不能水解；C项，汽油属于烃类，不能和NaOH溶液反应；D项，Cu2属于重金属离子，能使蛋白质变性。17．最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是()A．右边吸附层中发生了还原反应B．负极的电极反应是H22e2OH===2H2OC．电池的总反应是2H2O2===2H2OD．电解质溶液中Na向右移动，ClOeq \o\al(,4)向左移动答案C解析根据装置图中电子的流向，通H2的一极为负极，出H2的一极为正极，电极反应式为：负极：H22e2OH===2H2O正极：2H2e===H2A项，正极上发生还原反应；C项，电池总反应式为HOH===H2O；D项，由于在负极区消耗OH，所以Na向右移动，而ClOeq \o\al(,4)向左移动。18．下列说法不正确的是()A．测得0.1 molL1的一元酸HA溶液pH3.0，则HA一定为弱电解质B．25 时，将0.1 molL1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH11.0C．25 时,将0.1 molL1的HA溶液加水稀释至pH4.0,所得溶液c(OH)11010 molL1D．0.1 molL1的HA溶液与0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.0答案D解析A项，由于0.1 molL1的一元酸HA溶液的pH3.0，说明HA不能完全电离，所以HA为弱电解质；B项，25 时，将0.1 molL1的NaOH溶液加水稀释100倍，此时c(OH)103 molL1，所以pH11.0；C项，根据Kw1.01014，可知c(OH)11010 molL1；D项，由于HA不一定是强酸，所以0.1 molL1的HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH不一定等于7.0。19．下列说法正确的是()A．CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成B．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大C．KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物D．葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C60)都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体答案A解析A项，CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，有氧氢键的断裂，也有氧氢键的形成；B项，H2O的稳定性大于H2S，是因为氧氢键的键能大于硫氢键的键能；C项，HCl中只有共价键，所以HCl属于共价化合物；D项，足球烯(C60)是碳元素的一种单质，不是化合物。20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．32 g S8(分子结构：)中的共价键数目为NAB．2 g由Heq \o\al(18,2)O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NAC．8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NAD．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl、ClO和HClO的微粒数之和为NA答案D解析A项，在一个S8分子中含有8个共价键，所以32 g S8中含有共价键数目为NA；B项，Heq \o\al(18,2)O、2H2O的摩尔质量均为20 gmol1，所以2 g由Heq \o\al(18,2)O、2H2O组成的物质中含有的质子数为NA；C项，8 g CuO被H2还原生成Cu转移电子数为eq \f(8 g,80 gmol1)2NA mol10.2NA；D项，Cl2溶于水，含氯元素的微粒有Cl2、Cl、ClO和HClO，Cl、ClO与HClO的微粒数之和应小于NA。21．已知：H2O(g)===H2O(l)H1C6H12O6(g)===C6H12O6(s)H2C6H12O6(s)6O2(g)===6H2O(g)6CO2(g)H3C6H12O6(g)6O2(g)===6H2O(l)6CO2(g)H4下列说法正确的是()A．H1<0，H2<0，H3b>cC．当V(NaOH)20.00 mL时，3个体系中均满足：c(Na)c(Cl)D．当V(NaOH)相同时，pH突跃最大的体系中的c(H)最大答案D解析根据滴加NaOH之前，溶液的pH，可以推断a、c曲线对应的盐酸物质的量浓度分别为1 molL1,0.01 molL1，A项正确；根据突跃变化，应是浓度接近的相互滴定，B项正确；当V(NaOH)20.00 mL时，溶液呈中性，所以c(Na)c(Cl)，C项正确；当V(NaOH)相同，在突跃之前，pH突跃最大的体系中c(H)最大，而在突跃之后，pH突跃最大的体系中c(H)又最小，D项错误。24．已知草酸(H2C2O4)是一种弱酸，157 升华，170 以上分解可放出CO2和CO；可与酸性KMnO4溶液反应；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。下列说法正确的是()A．草酸受热产生的气体，用足量的NaOH溶液充分吸收后，可收集得到纯净的COB．草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定有COC．草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说明产生的气体中一定有CO2D．H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：5H2C2O42MnOeq \o\al(,4)6H===2Mn210CO28H2O答案D解析A项，草酸受热产生的气体，用足量NaOH溶液充分吸收后，得到CO气体中含有水蒸气；B项，草酸气体也能被CuO氧化，所以当出现黑色变红色时，不一定是CO还原CuO得到的；C项，根据题干信息，CaC2O4难溶，所以产生的气体中不一定含有CO2。25．通过实验得出的结论正确的是()A．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SOeq \o\al(2,4)B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3C．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NHeq \o\al(,4)D．在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiOeq \o\al(2,3)答案C解析A项，若该固体是K2SO3和KNO3也会出现这样的现象；B项，若该固体是Cu、Fe2O3或Fe、Fe2O3的混合物，溶于盐酸后，Fe3被Cu或Fe还原，滴加KSCN溶液后，不会出现血红色现象；C项，在检验NHeq \o\al(,4)时，应滴加浓NaOH并加热，才能生成NH3，从而确定是否含有NHeq \o\al(,4)；D项，根据现象变化，该固体中也可能存在AlOeq \o\al(,2)。二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26．(6分)通过对煤的综合利用，可以获得多种有机物。化合物A含有碳、氢、氧3种元素，其质量比是1238。液态烃B是一种重要的化工原料，其摩尔质量为78 gmol1。E是有芳香气味的酯。它们之间的转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)：请回答：(1)化合物A所含的官能团名称是__________。(2)B和CH2===CH2反应生成C的反应类型是____________。(3)E在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________。(4)下列说法正确的是____________(填字母)。A．将铜丝在空气中灼烧后迅速插入A中，反复多次，可得到能发生银镜反应的物质B．在一定条件下，C可通过取代反应转化为C．苯甲酸钠(常用作防腐剂)可通过D和氢氧化钠反应得到D．共a mol的B和D混合物在氧气中完全燃烧，消耗氧气大于7.5a mol答案(1)羟基(2)加成反应(3) NaOHeq \o(,\s\up7())CH3CH2OH(4)ABC解析化合物A中n(C)n(H)n(O)eq \f(12,12)eq \f(3,1)eq \f(8,16)261，所以A的化学式为C2H6O，E为，根据B的摩尔质量及转化关系图B应为。(4)A项，2CH3CH2OHO2eq \o(,\s\up7(Cu),\s\do5())2CH3CHO2H2O，CH3CHO能发生银镜反应；B项，和浓HNO3反应可生成；C项，NaOHH2O；D项，a mol C6H6消耗O2为eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(6\f(6,4)))a mol7.5a mol，a mol C7H6O2消耗O2为eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(7\f(6,4)1))a mol7.5a mol，所以消耗O2应等于7.5a mol。27．(6分)已知化合物X由3种元素组成，某学习小组进行了如下实验：取适量X，加水完全溶解，无气体产生，溶液呈碱性；进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。取1.685 g X溶于水，加入含HCl 0.020 00 mol的盐酸恰好中和；中和后所得溶液与硝酸酸化的过量AgNO3溶液反应，得到4.305 g白色沉淀。请回答：(1)X中3种元素是____________(用元素符号表示)。(2)X与水反应的化学方程式是__________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)X中一种元素对应的单质，可与足量的Na2CO3溶液反应得到Cl2O，写出该反应的化学方程式：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)K、Cl、O(2)K3ClOH2O===2KOHKCl(3)2Na2CO32Cl2H2O===Cl2O2NaHCO32NaCl解析根据可推断X中含有K，根据和综合推断，X和水反应生成KOH和KCl，其中n(Cl)eq \f(4.305 g,143.5 gmol1)0.02 mol0.01 mol，n(K)0.01 mol0.02 mol0.03 mol，再结合X与水反应无气体放出且呈碱性，可推断X中应含有氧，其物质的量为eq \f(1.685 g39 gmol10.03 mol35.5 gmol10.01 mol,16 gmol1)0.01 mol，所以X应为K3ClO，与水反应的化学方程式为K3ClOH2O===2KOHKCl。(3)2Cl2H2O===2HClCl2O,2Na2CO32HCl===2NaCl2NaHCO3，所以2Cl22Na2CO3H2O===2NaHCO32NaClCl2O。28．(4分)某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验(夹持装置已省略)。请回答：(1)下列说法正确的是________(填字母)。A．反应后，将试管中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色B．取下试管并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4C．试管中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有氧化性D．试管中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替(2) 取下试管，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色红色颜色变浅”变化的原因_________________________________________________________________________________________________________。答案(1)ABD(2)SO2遇品红生成不稳定无色物质，受热释放SO2，溶液恢复红色；温度降低，SO2在品红溶液中溶解度增大，溶液颜色变浅解析根据装置图可以判断，生成SO2，验证SO2，验证SO2是否和BaCl2反应，验证SO2的还原性，吸收剩余的SO2，防止污染。(1)A项，白色固体应为CuSO4，加水，溶液呈蓝色；B项，由于在中生成了H2SO3，H2SO3很容易被O2氧化生成H2SO4，所以生成BaSO4沉淀；D项，由于Na2CO3水解呈碱性，所以也可以吸收SO2气体。29．(4分)某红色固体粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物，为探究其组成，称取m g该固体粉末样品，用足量的稀H2SO4充分反应后，称得固体质量为a g。已知：Cu2O2H===CuCu2H2O(1)若a____________(用含m的最简式表示)，则红色固体粉末为纯净物。(2)若aeq \f(m,9)，则红色固体粉末中Fe2O3的物质的量为__________ mol(用含m的最简式表示)。答案(1)eq \f(4m,9)(2)eq \f(3m,1 216)解析(1)若红色固体粉末只是Fe2O3，则和稀H2SO4充分反应后，无固体剩余，所以红色固体若为纯净物，只能是Cu2O，根据Cu2O2H===CuCu2H2O eq \f(m,144) mol eq \f(m,144) mol所以aeq \f(m,144)64eq \f(4,9)m。(2)设Fe2O3、Cu2O的物质的量分别为x mol、y mol。Fe2O36H===2Fe33H2Ox 2xCu2O2H===Cu2CuH2Oy y y2Fe3Cu===2Fe2Cu22x x根据题意eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(yx\f(m,964),160x144ym))所以xeq \f(3m,1 216)。30．【加试题】(10分)(一)合成氨工艺(流程如图1所示)是人工固氮最重要的途径。2018年是合成氨工业先驱哈伯(FHaber)获得诺贝尔奖100周年。N2和H2生成NH3的反应为：eq \f(1,2)N2(g)eq \f(3,2)H2(g)NH3(g)H(298 K)46.2 kJmol1在Fe催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态)化学吸附：N2(g)2N*；H2(g)2H*；表面反应：N* H*NH*；NH* H*NHeq \o\al(*,2)；NHeq \o\al(*,2)H*NHeq \o\al(*,3)脱附：NHeq \o\al(*,3)NH3(g)其中， N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。 请回答：(1)利于提高合成氨平衡产率的条件有______(填字母)。A．低温 B．高温 C．低压 D．高压 E．催化剂(2)标准平衡常数Keq \f(\f(pNH3,p),[pN2/p]0.5[pH2/p]1.5)，其中p为标准压强(1105 Pa)，p(NH3)、p(N2)和p(H2)为各组分的平衡分压，如p(NH3)x(NH3)p，p为平衡总压，x(NH3)为平衡系统中NH3的物质的量分数。N2和H2起始物质的量之比为13，反应在恒定温度和标准压强下进行，NH3的平衡产率为w，则K____________________(用含w的最简式表示)。下图中可以示意标准平衡常数K随温度T变化趋势的是______。(3)实际生产中，常用工艺条件：Fe作催化剂，控制温度773 K、压强3.0107 Pa，原料气中N2和H2物质的量之比为12.8。分析说明原料气中N2过量的理由_______________________________________________________________________________________________________________________________。关于合成氨工艺的下列理解，正确的是________(填字母)。A．合成氨反应在不同温度下的H和S都小于零B．控制温度(773 K)远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率C．当温度、压强一定时，在原料气(N2和H2的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率D．基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行E．分离空气可得N2，通过天然气和水蒸气转化可得H2，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生(二)高铁酸钾(K2FeO4)可用作水处理剂。某同学通过“化学—电解法”探究K2FeO4的合成，其原理如图2所示。接通电源，调节电压，将一定量Cl2通入KOH溶液，然后滴入含Fe3的溶液，控制温度，可制得K2FeO4。(1)请写出“化学法”得到FeOeq \o\al(2,4)的离子方程式______________________________________________________________________________________________________________________。(2)请写出阳极的电极反应式(含FeOeq \o\al(2,4))_____________________________________________________________________________________________________________________________。答案(一)(1)AD(2)eq \f(4w2w,3\r(3)1w2)A(3)原料气中N2相对易得，适度过量有利于提高H2的转化率；N2在Fe催化剂上的吸附是决速步骤，适度过量有利于提高整体反应速率ADE(二)(1)2Fe33ClO10OH===2FeOeq \o\al(2,4)3Cl5H2O或2Fe(OH)33ClO4OH===2FeOeq \o\al(2,4)3Cl5H2O(2)Fe38OH3e===FeOeq \o\al(2,4)4H2O或Fe(OH)35OH3e===FeOeq \o\al(2,4)4H2O解析(一)(1)合成氨反应是气体分子数减小的放热反应，所以低温、高压有利于提高合成氨的平衡产率，A、D正确。(2)Keq \f(\f(pNH3,p),\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(pN2,p)))0.5\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(pH2,p)))1.5)eq \f(\f(pxNH3,p),\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(pxN2,p)))0.5\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(pxH2,p)))1.5)eq \f(xNH3,[xN2]0.5[xH2]1.5)eq \f(1,2)N2(g)eq \f(3,2)H2(g)NH3(g)起始/mol eq \f(1,2) eq \f(3,2) 0平衡/mol eq \f(1,2)eq \f(1,2)a eq \f(3,2)eq \f(3,2)a a根据题意得：eq \f(a,1)wKeq \f(xNH3,[xN2]\f(1,2)[xH2]\f(3,2))eq \f(\f(a,2a),\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(\f(1,2)\f(1,2)a,2a)))\f(1,2)\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(\f(3,2)\f(3,2)a,2a)))\f(3,2))eq \f(\f(a,2a),\f(\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,2)))\f(1,2)1a\f(1,2)\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(3,2)))\f(3,2)1a\f(3,2),2a\f(1,2)2a\f(3,2)))eq \f(\f(a,2a)2a2,\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,2)))\f(1,2)\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,2)))\f(3,2)3\f(3,2)1a2)eq \f(a2a,\f(1,4)3\r(3)1a2)eq \f(w2w,\f(1,4)3\r(3)1w2)eq \f(4w2w,3\r(3)1w2)。温度升高，平衡左移，标准平衡常数减小，应选A。31．【加试题】(10分)某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌(ZnSO47H2O)相关信息如下：金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围。金属离子pH开始沉淀完全沉淀Fe31.52.8Fe25.58.3Zn25.48.2ZnSO4的溶解度(物质在100 g水中溶解的质量)随温度变化曲线。请回答：(1)镀锌铁皮上的油污可用Na2CO3溶液去除，理由是_____________________________________________________________________________________________________________。步骤，可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是_________________________________________________________________________________________________________________。(2)步骤，需加入过量H2O2，理由是_______________________________________________。(3)步骤，合适的pH范围是______________________________________________________。(4)步骤，需要用到下列所有操作：a.蒸发至溶液出现晶膜；b.在60 蒸发溶剂；c.冷却至室温；d.在100 蒸发溶剂；e.过滤。请给出上述操作的正确顺序___________________(操作可重复使用)。(5)步骤，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得ZnSO47H2O晶体颗粒大小分布如图1所示。根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择_____________(填字母)方式进行冷却结晶。A．快速降温 B．缓慢降温 C．变速降温(6)ZnSO47H2O产品的纯度可用配位滴定法测定。下列关于滴定分析，正确的是________(填字母)。A．图2中，应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端B．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗C．将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移D．滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转E．滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得的体积比实际消耗的小图3中显示滴定终点时的读数是________ mL。答案(1)Na2CO3水解，溶液呈碱性，促使油脂水解 产生气泡的速率显著变慢(2)使Fe2尽可能转化为Fe3，且H2O2易分解(Fe3催化加速分解)(3)2.85.4(4)dabace(5)C(6)ADE20.60解析(1)Na2CO3水解呈碱性，可以促进油脂的水解；由于镀锌铁皮能形成原电池，且Zn作负极，所以一开始产生H2速率快，当Zn完全反应后，Fe与H2SO4反应产生H2的速率明显减慢。(2)加入H2O2，主要目的是使Fe2转化成Fe3，由于Fe3能使H2O2分解，所以H2O2应过量。(3)调节pH应使Fe3完全沉淀，而Zn2不沉淀，所以pH范围应为2.8pH5.4。(5)根据图示，变速降温得到的晶粒较大。(6)B项，滴定时，锥形瓶不能用标准溶液润洗；C项，将标准液装入滴定管时，应将标准液直接注入滴定管，若借助烧杯或漏斗转移，会造成标准液不标准；E项，若滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后有气泡，会造成读出的标准溶液的体积偏小；滴定管读数时，精确到小数点后2位。32．【加试题】(10分)某研究小组拟合成染料X和医药中间体Y。已知：请回答：(1)下列说法正确的是________(填字母)。A．化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应B．化合物C具有弱碱性C．化合物F能发生加成、取代、还原反应D．X的分子式是C17H22N2O3(2)化合物B的结构简式是_______________________________________________________。(3)写出CDE的化学方程式_________________________________________________。(4)写出化合物A(C10H14O2)同时符合下列条件的同分异构体的结构简式________________________________________________________________________________________________。1HNMR谱和IR谱检测表明：分子中有4种化学环境不同的氢原子；分子中含有苯环、甲氧基(—OCH3)，没有羟基、过氧键(—O—O—)。(5)设计以CH2===CH2和为原料制备Y()的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)____ ___________________________________________________________。答案(1)BC(2) (3) HCl(4) (5)CH2===CH2eq \o(,\s\up7(Cl2))ClCH2CH2Cleq \o(,\s\up7(NH3))H2NCH2CH2NH2解析依据有机物的转化关系和相关信息可以推断：A为；B为；C为；D为；E为；F为。(1)A项，A中不含酚—OH，所以A不能和FeCl3溶液发生显色反应；B项，—NH2能和H反应，显弱碱性；C项，苯环能发生加成反应，也能发生取代反应，硝基能发生还原反应；D项，X的分子式应为C17H20N2O3。(4)根据，若苯环上有一种类型的H，—CH3上有一种类型的H，—OCH3应有两种，其结构简式为；若苯环上有一种类型的H，—OCH3有一种类型的H，—CH3上应有两种，其结构简式为；若苯环上有两种类型的H，—OCH3、—CH3上各有一种，其结构简式应为；若苯环上有两种类型的H，有两个—CH2—O—CH3基团时，其结构简式为。(5)根据原料和相关信息，采用逆推法