2020年浙江省高考化学【1月】（含解析版）

绝密考试结束前2020年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1Li 7C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27Si 28S 32Cl 35.5K 39Ca 40Mn 55Fe 56Cu 64I 127Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．有共价键的离子化合物是A．Na2O2B．H2SO4C．CH2Cl2D．SiC2．萃取碘水中的碘并分液，需要用到的仪器是A．B．C．D．3．下列属于有机物，又是电解质的是A．己烷B．乙酸C．葡萄糖D．纯碱4．反应MnO24HCl(浓) eq \o(=====,\s\up6())eq\o(===,\s\up7())MnCl2Cl22H2O中，氧化产物是A．MnO2B．HClC．MnCl2D．Cl25．下列物质的名称不正确的是A．NaOH：烧碱B．FeSO4：绿矾C．eq \o\al(CHOH,\s\up11(),\s\up22(CH2OH),\s\do11(),\s\do22(CH2OH))：甘油D．eq CH3CH2\o\al(CHCH2CH2CH3,\s\do11(),\s\do22(CH3))：3甲基己烷6．下列表示不正确的是A．羟基的电子式：eq \o\ac(O,\s\up7(),\s\do7())\o(\s\up2(),\s\do2())HB．乙烯的结构简式：CH2CH2C．氯原子的结构示意图：78+172D．NH3分子的球棍模型：7．下列说法不正确的是A．eq\o\ar(8,16)和eq\o\ar(8,18)互为同位素B．金刚石和石墨互为同素异形体C．和互为同系物D．CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH互为同分异构体8．下列说法不正确的是A．二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维B．石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2C．钠着火不能用泡沫灭火器灭火D．利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放9．下列说法不正确的是A．[Cu(NH3)4]SO4可通过CuSO4溶液与过量氨水作用得到B．铁锈的主要成分可表示为Fe2O3nH2OC．钙单质可以从TiCl4中置换出TiD．可用H2还原MgO制备单质Mg10．下列说法不正确的是A．天然气的主要成分甲烷是高效、较洁净的燃料B．石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化C．石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油D．厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能11．下列有关实验说法，不正确的是A．碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗B．KCl和MnO2的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出MnO2C．用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体D．火柴头的浸泡液中滴加AgNO3溶液、稀HNO3和NaNO2溶液，可检验火柴头是否含有氯元素12．下列关于铝及其化合物说法，不正确的是A．明矾可用作净水剂和消毒剂B．利用铝热反应可冶炼高熔点金属C．铝可用作包装材料和建筑材料D．氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物13．不能正确表示下列变化的离子方程式是A．BaCO3溶于盐酸：BaCO32H+eq \o(===)Ba2+CO2H2OB．FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3+Cueq \o(===)2Fe2+Cu2+C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2CO2H2Oeq \o(===)2COeq \o\al(2,3)D．醋酸钠水解：CH3COOH2OCH3COOHOH14．下列说法不正确的是A．强酸、强碱、重金属盐等可使蛋白质变性B．用新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)能鉴别甲酸、乙醇、乙醛C．乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的饱和Na2CO3溶液，经分液除去D．向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量的苯酚15．下列关于的说法，正确的是A．该物质可由n个单体分子通过缩聚反应生成B．0.1 mol该物质完全燃烧，生成33.6 L(标准状况)的CO2C．该物质在酸性条件下水解产物之一可作汽车发动机的抗冻剂D．1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3n mol NaOH16．下列说法正确的是A．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大D．同一周期中，A与A族元素原子的核电荷数都相差117．下列说法不正确的是A．pH7的溶液不一定呈碱性B．中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同C．相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(OH)相等D．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(Cl)c(NHeq \o\al(+,4))18．在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下，下列说法不正确的是A．电极A为阳极，发生氧化反应生成氯气B．离子交换膜为阳离子交换膜C．饱和NaCl溶液从a处进，NaOH溶液从d处出D．OH迁移的数量等于导线上通过电子的数量19．在干燥的HCl气流中加热MgCl26H2O，能得到无水MgCl2。下列说法不正确的是A．MgCl2nH2O(s)eq \o(===)MgCl2(n1)H2O(s)H2O(g)H0B．MgCl22H2O(s)Mg(OH)2(s)2HCl(g)，HCl气流可抑制反应进行C．MgCl2H2O(s)Mg(OH)Cl(s)HCl(g)，升高温度，反应更易发生D．MgCl24H2O(s)MgCl22H2O(s)2H2O(g)，HCl气流可抑制反应进行20．设[aXbY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A．H2(g)eq\f(1,2)O2(g)eq \o(===)H2O(l)H286 kJmol1，则每1 mol [H2(g)eq\f(1,2)O2(g)]生成1 mol [H2O(l)]放热286 kJB．Cr2Oeq \o\al(2,7)ne14H+eq \o(===)2Cr3+7H2O，则每生成1 molCr3+转移电子数为3NAC．Al3+4OHeq \o(===)[Al(OH)4]，说明1 mol Al(OH)3电离出H+数为NAD．1 mol CO2与NaOH溶液完全反应，则n(COeq \o\al(2,3))n(HCOeq \o\al(,3))n(H2CO3)1 mol21．一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应A(g)2B(g)3C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示：n/molt/minn(A)n(B)n(C)02.02.4050.9101.6151.6下列说法正确的是A．05 min用A表示的平均反应速率为0.09molL1min1B．该反应在10 min后才达到平衡C．平衡状态时，c(C)0.6molL1D．物质B的平衡转化率为20%22．在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是A．Ea为逆反应活化能，Ea’eq\o\al(a,)为正反应活化能B．该反应为放热反应，HEa’eq\o\al(a,)EaC．所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量D．温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移23．室温下，向20.00 mL 0.1000molL1盐酸中滴加0.1000molL1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg50.7。下列说法不正确的是A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH7B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大D．V(NaOH)30.00 mL时，pH12.324．100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式为H2S2O7或H2SO4SO3)。下列说法不正确的是A．焦硫酸具有强氧化性B．Na2S2O7水溶液呈中性C．Na2S2O7可与碱性氧化物反应生成新盐D．100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化是化学变化25．某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验：X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。下列说法不正确的是A．混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3B．溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3C．灼烧沉淀Y，可以得到黑色物质D．往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl3非选择题部分二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26．(4分)(1) 比较给出H+能力的相对强弱：H2O________C2H5OH(填“” 、“”或“”)；用一个化学方程式说明OH和C2H5O结合H+能力的相对强弱________。(2) CaC2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出CaC2的电子式________。(3) 在常压下，甲醇的沸点(65)比甲醛的沸点(19)高。主要原因是________。27．(4分)为测定FeC2O42H2O(M180 gmol1)样品的纯度，用硫酸溶解6.300 g样品，定容至250 mL。取25.00 mL溶液，用0.1000 molL1 KMnO4标准溶液滴定至终点。重复实验，数据如下：序号滴定前读数/mL滴定终点读数/mL10.0019.9821.2622.4031.5421.56已知：3MnOeq \o\al(,4)5FeC2O42H2O24H+eq \o(===)3Mn2+5Fe3+10CO222H2O假设杂质不参加反应。该样品中FeC2O42H2O的质量分数是________%(保留小数点后一位)；写出简要计算过程：________28．(10分)．由三种元素组成的化合物A，按如下流程进行实验。气体B为纯净物，溶液C焰色反应为砖红色，气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。请回答：(1) 组成A的三种元素是________，A的化学式是________。(2) 固体A与足量稀盐酸反应的化学方程式是________。(3) 气体E与甲醛在一定条件下可生成乌洛托品(学名：六亚甲基四胺)，该反应的化学方程式是________(乌洛托品可以用分子式表示)。．某兴趣小组为探究H2S和Cl2O的性质，将两种气体同时通入水中，实验装置如图：请回答：(1) 三颈瓶中出现淡黄色沉淀，溶液呈强酸性，用一个化学方程式表示________。(2) 若通入水中的Cl2O已过量，设计实验方案检验________。29．(10分)研究NOx之间的转化具有重要意义。(1) 已知：N2O4(g)2NO2(g)H0将一定量N2O4气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T1。下列可以作为反应达到平衡的判据是________。A．气体的压强不变B．v正(N2O4)2v逆(NO2)C．K不变D．容器内气体的密度不变E．容器内颜色不变t1时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，N2O4气体的平衡转化率为75%，则反应N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数Kp________(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)px(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。反应温度T1时，c(N2O4)随t(时间)变化曲线如图1，画出0t2时段，c(NO2)随t变化曲线。保持其它条件不变，改变反应温度为T2(T2T1)，再次画出0t2时段，c(NO2)随t变化趋势的曲线。(2) NO氧化反应：2NO(g)O2(g) 2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图2。2NO(g) N2O2(g)H1N2O2(g)O2(g) 2NO2(g)H2决定NO氧化反应速率的步骤是________(填“”或“”)。在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其它条件不变，控制反应温度分别为T3和T4(T4T3)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图3。转化相同量的NO，在温度________(填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图(图2)分析其原因________。 30．(10分)碘化锂(LiI)在能源、医药等领域有重要应用，某兴趣小组制备LiI3H2O和LiI，流程如下：已知：a．LiI3H2O在7580转变成LiI2H2O，80120转变成LiIH2O，300以上转变成无水LiI。b．LiI易溶于水，溶解度随温度升高而增大。c．LiI在空气中受热易被氧化。请回答：(1) 步骤，调pH7，为避免引入新的杂质，适宜加入的试剂为________。(2) 步骤，包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作。下列说法正确的是________。A．为得到较大的LiI3H2O晶体颗粒，宜用冰水浴快速冷却结晶B．为加快过滤速度，得到较干燥的晶体，可进行抽滤C．宜用热水洗涤D．可在80鼓风干燥(3) 步骤，脱水方案为：将所得LiI3H2O置入坩埚中，300加热，得LiI样品。用沉淀滴定法分别测定所得LiI3H2O、LiI样品纯度，测定过程如下：称取一定量样品，溶解，定容于容量瓶，将容量瓶中的溶液倒入烧杯，用移液管定量移取烧杯中的溶液加入锥形瓶，调pH6，用滴定管中的AgNO3标准溶液滴定至终点，根据消耗的AgNO3标准溶液体积计算，得LiI3H2O、LiI的纯度分别为99.96%、95.38%。LiI纯度偏低。上述测定过程提及的下列仪器，在使用前一定不能润洗的是________。A．容量瓶B．烧杯C．锥形瓶D．滴定管测定过程中使用到移液管，选出其正确操作并按序列出字母：蒸馏水洗涤待转移溶液润洗(____)(____)(____)(____)洗净，放回管架。a．移液管尖与锥形瓶内壁接触，边吹气边放液b．放液完毕，停留数秒，取出移液管c．移液管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指放液d．洗耳球吸溶液至移液管标线以上，食指堵住管口e．放液完毕，抖动数下，取出移液管f．放液至凹液面最低处与移液管标线相切，按紧管口LiI纯度偏低，可能的主要杂质是________。(4) 步骤，采用改进的实验方案(装置如图)，可以提高LiI纯度。设备X的名称是________。请说明采用该方案可以提高LiI纯度的理由________。31．(12分)某研究小组以芳香族化合物A为起始原料，按下列路线合成高血压药物阿甘洛尔。已知：化合物H中除了苯环还有其它环；；请回答：(1) 下列说法正确的是________。A．化合物D能发生加成、取代、氧化反应，不发生还原反应B．化合物E能与FeCl3溶液发生显色反应 C．化合物I具有弱碱性D．阿甘洛尔的分子式是C14H20N2O3(2) 写出化合物E的结构简式________。(3) 写出FGH的化学方程式________。(4) 设计从A到B的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)________。(5) 写出化合物C同时符合下列条件的同分异构体的结构简式________。1HNMR谱和IR谱检测表明：分子中共有4种氢原子，无氮氧键和碳氮双键；除了苯环外无其他环。化学试题参考答案一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）题号12345678910答案AABDBBCADB题号11121314151617181920答案CACDCABDDC题号2122232425答案CDCBD二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26．(4分)(1)C2H5ONaH2Oeq \o(===)NaOHC2H5OH(2)eq Ca2+[\o(\s\up2(),\s\do2())C\o\ac(,\s\up4(),\s\do4())C\o(\s\up2(),\s\do2())]2(3)甲醇分子间存在氢键27．(4分)(1)95.2(2)eq\f(0.1000 molL120.00103L\f(5,3)\f(250,25.00)180gmol1,6.300 g)100%95.2%28．(10分)．(1)Ca、H和NCa2HN(2)Ca2HN5HCleq \o(===)2CaCl2H2NH4Cl(3)4NH36HCHO (或C6H12N4)6H2O．(1)2H2SCl2Oeq \o(===)2S2HClH2O(2)用玻璃棒蘸取清液，点到KI淀粉试纸上，如果变蓝(或变蓝后再褪色)，说明Cl2O过量考试时间：2020年1月7日29．(10分)(1)AE36eq\f(36,7)p/7(2)T4H10，温度升高，反应平衡逆移，c(N2O2)减小；浓度降低的影响大于温度对反应速率的影响30．(10分)(1)LiOH(2)B(3)ACdfcbLi2O(4)抽气泵抽除空气，避免LiI被氧化；减压，有利脱水31．(12分)(1)BC(2)(3) HCl(4)eq\o(——,\s\up7(Cl2),\s\do7(hv))eq\o(———,\s\up7(NaCN))eq\o(———,\s\up7(H2O),\s\do7(H+))(5)