理科综合化学学科
1.化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是
A.竹简的成分之一纤维素属于天然高分子B.龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物
C.古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2D.古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3
2.光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。
下列说法错误的是
A.该高分子材料可降解B.异山梨醇分子中有3个手性碳
C.反应式中化合物X为甲醇D.该聚合反应为缩聚反应
3.一种可吸附甲醇的材料，其化学式为C(NH)B(OCH)Cl，部分晶体结构如下图所示，其
233443
+
中为平面结构。
C(NH2)3
下列说法正确的是
A.该晶体中存在N-H…O氢键B.基态原子的第一电离能：C C.基态原子未成对电子数：B 一种以和为电极、水溶液为电解质的电池，其示意图如下所示。放电时， 4.VO25ZnZn(CF33SO)2 2+ Zn可插入VO25层间形成Znx25VOnH2O。下列说法错误的是 第1页/共8页 A.放电时VO25为正极 B.放电时Zn2+由负极向正极迁移 C.充电总反应：xZn+V25O+nH2O=Znx25VOnH2O -2+ D.充电阳极反应：Znx25VOnH2O-2xe=xZn+V25O+nH2O 5.根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选 实验操作及现象结论 项 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明稀硝酸的氧化性比 A 显现象浓硝酸强 取一定量Na23SO样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。加入浓 2- B此样品中含有SO4 HNO3，仍有沉淀 Cu的金属性比 将银和AgNO3溶液与铜和Na24SO溶液组成原电池。连通后银表面有银白 C 强 色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝Ag 溴与苯发生了加成 D向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 反应 A.AB.BC.CD.D 2+ 6.“肼合成酶”以其中的Fe配合物为催化中心，可将NH2OH与NH3转化为肼(NH22NH)，其反应历程 如下所示。 第2页/共8页 下列说法错误的是 A.NH2OH、NH3和HO2均为极性分子 B.反应涉及N-H、N-O键断裂和N-N键生成 C.催化中心的Fe2+被氧化为Fe3+，后又被还原为Fe2+ D.将NH2OH替换为ND2OD，反应可得ND22ND + 向AgCl饱和溶液有足量AgCl固体中滴加氨水，发生反应+和 7.()Ag+NH33Ag(NH) ++ ，lgc(M)/molL-1与lgc(NH)/molL-1的关系如下 Ag(NH33)+NHAg(NH3)2()3() ++ 图所示(其中M代表+、-、或)。 AgClAg(NH3)Ag(NH3)2 下列说法错误的是 A.曲线I可视为AgCl溶解度随NH3浓度变化曲线 +--9.75 B.AgCl的溶度积常数Ksp=cAg()cCl()=10 ++ C.反应的平衡常数K的值为3.81 Ag(NH33)+NHAg(NH3)210 -1++ D.cNH=0.01molL时，溶液中cAg(NH)>cAg(NH)>cAg+ (3)(332)()() 8.铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化 合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示： 第3页/共8页 已知：最高价铬酸根在酸性介质中以2-存在，在碱性介质中以2-存在。 Cr27OCrO4 回答下列问题： （1）煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为_______(填化学式)。 （2）水浸渣中主要有SiO2和_______。 （3）“沉淀”步骤调pH到弱碱性，主要除去的杂质是_______。 （）除硅磷步骤中，使硅、磷分别以和的形式沉淀，该步需要控制溶液的 4“”MgSiO3MgNH44PO pH9以达到最好的除杂效果，若pH<9时，会导致_______；pH>9时，会导致_______。 + （5）“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右得到VO25沉淀，VO25在pH<1时，溶解为VO2或 3+在碱性条件下，溶解为-或3-，上述性质说明具有填标号。 VOVO3VO4VO25_______() A．酸性B．碱性C．两性 （6）“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na22SO5)溶液，反应的离子方程式为_______。 9.实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如下： 相关信息列表如下： 物质性状熔点/沸点/溶解性 难溶于冷水 安息香白色固体133344 溶于热水、乙醇、乙酸 不溶于水 二苯乙二酮淡黄色固体95347 溶于乙醇、苯、乙酸 第4页/共8页 冰乙酸无色液体17118与水、乙醇互溶 装置示意图如下图所示，实验步骤为： 在圆底烧瓶中加入10mL冰乙酸、5mL水及9.0gFeCl326HO，边搅拌边加热，至固体全部溶解。 停止加热，待沸腾平息后加入2.0g安息香，加热回流45~60min。 加入50mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。 过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。 粗品用75%的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶1.6g。 回答下列问题： （1）仪器A中应加入_______(填“水”或“油”)作为热传导介质。 （2）仪器B的名称是_______；冷却水应从_______(填“a”或“b”)口通入。 （3）实验步骤中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是_______。 （4）在本实验中，FeCl3为氧化剂且过量，其还原产物为_______；某同学尝试改进本实验：采用催化量 的FeCl3并通入空气制备二苯乙二酮。该方案是否可行_______？简述判断理由_______。 （5）本实验步骤~在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是防止_______。 （6）若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量_______洗涤的方法除去(填标号)。若要得到更高纯度 的产品，可用重结晶的方法进一步提纯。 a．热水b．乙酸c．冷水d．乙醇 （7）本实验的产率最接近于_______(填标号)。 a．85%b．80%c．75%d．70% 10.氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题： 13 的-1 （1）根据图1数据计算反应N2(g)+H23(g)=NH(g)=H_______kJmol。 22 第5页/共8页 （2）研究表明，合成氨反应在Fe催化剂上可能通过图2机理进行(*表示催化剂表面吸附位，N*2表示被 吸附于催化剂表面的N2)。判断上述反应机理中，速率控制步骤(即速率最慢步骤)为_______(填步骤前的 标号)，理由是_______。 （3）合成氨催化剂前驱体(主要成分为Fe34O)使用前经H2还原，生成-Fe包裹的Fe34O。已知-Fe属 于立方晶系，晶胞参数a=287pm，密度为7.8gcm-3，则-Fe晶胞中含有Fe的原子数为_______(列出计 算式，阿伏加德罗常数的值为NA)。 （4）在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如下图所示。 其中一种进料组成为x=0.75、x=0.25，另一种为x=0.675、x=0.225、x=0.10。物质的 HN22H22NAt(i ni 摩尔分数：x=i) n总 图中压强由小到大的顺序为_______，判断的依据是_______。 进料组成中含有情性气体Ar的图是_______。 图中，当、x=0.20时，氮气的转化率。该温度时，反应 3p2=20MPaNH3=_______ 第6页/共8页 13-1 N(g)+H(g)NH(g)的平衡常数K=p_______(MPa)(化为最简式)。 22223 11.莫西赛利(化合物K)是一种治疗脑血管疾病的药物，可改善脑梗塞或脑出血后遗症等症状。以下为其合 成路线之一。 回答下列问题： （1）A的化学名称是_______。 （2）C中碳原子的轨道杂化类型有_______种。 （3）D中官能团的名称为_______、_______。 （4）E与F反应生成G的反应类型为_______。 （5）F的结构简式为_______。 （6）I转变为J的化学方程式为_______。 （7）在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)； 含有手性碳；含有三个甲基；含有苯环。 其中，核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比为333221:::::的同分异构体的结构简式为_______。 第7页/共8页 第8页/共8页