化学试题
（考试时间：75 分钟 总分：100 分）
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56
第卷（选择题，共 40 分）
一、选择题（本大题共 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。在每小题列出的四个选项中，只
有一项是最符合题目要求的。）
1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学知识说明不正确的是
A.《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及了蒸馏
B.《本草经集注》记载区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是古
人利用焰色试验鉴别物质
C.《格物粗谈》载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”’，文中的“气”是指乙烯
D.《梦溪笔谈》载：“高奴县出脂水，燃之如麻，但烟甚浓，所述“脂水”就是现在的地沟油
2. 下列化学用语正确的是
A．二氧化碳的电子式：:O:C:O: B．反式聚异戊二烯的结构简式：
C. 乙醛的空间填充模型： D．基态 Mn2+的价电子轨道表示式：
3. 益母草中的提取物益母草碱具有活血化淤的作用，其分子结构如图。下列说法不正确的是
A．存在 3 种含氧官能团
B．能发生取代、加成和氧化反应
C．既能与 NaOH 溶液反应又能与盐酸反应
D．分子中 N 原子的杂化方式都是 sp3
4. 每年 10 月 23 日上午 6:02 到晚上 6:02 被誉为“摩尔日”。设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不
正确的是
A．18g 重水(D2O)中含有的质子数为 9 NA
B．3.9g Na2O2 固体中含有阴阳离子的总数目为 0.15 NA
C．标准状况下，11.2L H2O2 含有的非极性共价键数目为 0.5 NA
D．1L 0.1mol/L 的 NH 4C1 溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中 数目为 0.1 NA
5. 下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是
A．用 KSCN 试剂检验 Fe3+： Fe3+ +3SCN- =Fe SCN
3
B．向 Na2CO3 溶液中通入过量 SO2： CO +2SO2 +H2O=CO2 +2HSO
+
C．向 Na2S2O3 溶液中加入足量稀硫酸： 2S2O +4H =SO +3S 2H2O
+ 2+
D．将洗净的鸡蛋壳浸泡在米醋中获得溶解液： 2H +CaCO3 =Ca +H2O+CO2
6. 下列图示实验装置(部分夹持装置省略)正确的是
图1图2图3图4
A．图 1 用于制备并收集少量氨气
B．图 2 可吸收多余的 HCl 气体
C．图 3 用标准 NaOH 溶液测定某醋酸溶液的浓度
D．图 4 可用于制备少量 NaHCO3
7. 在“价一类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。图中的字母分别代表
硫及其常见化合物，相关推断不合理的是
A．b、d、f 既具有氧化性又具有还原性
B．硫酸型酸雨的形成过程涉及 b 到 c 的转化
C．d 与 c 在一定条件下反应可生成 b 或 a
D．d 在加热条件下与强碱溶液反应生成 e 和 f，且 n (e ): n (f) =2:1
8. 科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期元素，W
的原子序数等于 X 与 Y 的原子序数之和。下列说法不正确的是
A．原子半径：X>Y>Z
B．非金属性：Y>X>W
C．Z 的单质具有较强的还原性
D．原子序数为 82 的元素与 W 位于同一主族
9. 钠离子电池易获取，正负极材料均采用铝箔(可减少铜箔用量)，因此钠离子电池理论成本低于锂离子电
池。现有一种正极材料为 KFe2(CN)6，固体电解质为 Na3PS4，负极材料为 Na2Ti3O7 的钠离子电池。下列有
关叙述不正确的是
A．正极 KFe2(CN)6 中 Fe 的化合价为+2、+3
- 2-
B．放电时，正极可能发生 Fe CN +e- =Fe CN
2 6 2 6
C．放电时，电子从负极流经固体电解质到达正极
D．充电时，负极区发生还原反应，并且 Na+增多
10. 常温下，用 0.10molL-1 的盐酸滴定 20mL 相同浓度的某一元碱 BOH 溶液，滴定过程中 pH 及电导
率变化曲线如图所示：
下列说法正确的是
-5
A．BOH 的 K b 约为 110
B．a 点： cB+ +cH+ =cOH- +cBOH
C．b 点：c(B+)>0.05molL-1
D．滴加盐酸的过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大
第卷（填空题，共 60 分）
二、填空题（本大题共 4 道题，共 60 分。）
11. (14 分) 实验室采用三氟化硼(BF 3)与氯化铝(AlCl3)加热的方法制备三氯化硼(BCl3），装置如图所示(夹持装
置及加热装置略)。
已知：．相关物质的沸点如下表
物质 BF3 BCl3 AlCl3 AlF3
沸点 -99.9 12.5 180升华 1276升华
．三氯化硼(BCl3)易水解。
回答下列问题：
(1) 将氟硼酸钾(KBF4)和硼酐(B2O3)一起研磨均匀加入 A 中的圆底烧瓶，滴入浓硫酸并加热，除产生气体
外，还生成一种酸式盐，则发生反应的化学方程式为___________。
(2) 实验开始时，AC 两处加热装置应先加热 A 处，原因是___________。
(3) 装置 B 中浓硫酸的作用除干燥外还有___________。
(4) 装置 C 中仪器 a 的作用是防止产品中混有___________(填化学式)，影响纯度。
(5) 装置 D 进行 ___________(填“冰水浴”或“热水浴”)可得到产品。如果缺少装置 E，造成的影响为
___________ 。
(6) C 中 2.50 g 无水氯化铝完全反应后，取下 U 形管并注入水，完全反应生成盐酸和硼酸( H 3BO3 是一元弱
酸)，将所得溶液加水稀释到 100 mL，取 10 mL 加入锥形瓶中滴入 2 滴酚酞溶液，用 0.50mol/L 的 NaOH
溶液滴定至终点，消耗 NaOH 溶液的体积为 12.00 mL，则 BCl3 的产率为___________%。
12.（12 分）碳酸锶(SrCO3)具有屏蔽 X 射线的功能，广泛应用于彩色显示装置、等离子显色装置的荧光屏
玻璃中。工业上以天青石(主要成分为 SrSO4，含少量 BaSO4 和 CaSO4)和煤为原料生产碳酸锶。工艺流程如
下：
已知： Sr(OH)2、Ba(OH)2、Ca(OH)2 在不同温度下的溶解度(g)：
温度/ 20 40 60 80 90 100
Sr（OH）2 1.77 3.95 8.42 20.2 44.5 91.2
Ba（OH）2 3.89 8.22 20.94 101.4 - -
Ca（OH）2 0.173 0.141 0.121 0.094 0.086 0.076
浸取时发生： 2SrS+2H O=Sr HS +Sr OH ，SrS 的溶解度主要受 Sr(OH) 的溶解度影响。
2 2 2 2
BaSO4、SrCO3、BaCO3 和 SrSO 4 均难溶于水，在相同温度下的溶解度(S)关系如下：S(BaSO4)S(SrCO3)
S(BaCO3)S(SrSO4)。
(1) 天青石、煤混合粉碎的目的是___________。
(2) 天青石与煤焙烧时 CO 还原了 SrSO4 ，反应的化学方程式为___________。
(3) 用热水浸取可以加快浸取速率，另外的主要作用是___________。
(4) 碳化过程控制条件，Sr(HS)2 吸收 CO2 有利于提高产品质量，并且可以提供 H2S 使 Sr(OH) 2 转化为
Sr(HS)2。写出碳化时 Sr(HS)2 吸收 CO2 的化学方程式：___________。
(5) 若达到碳化终点后继续碳化，则会使产品产率降低，结合化学方程式解释原因：___________，取碳化后
的料浆滴入无色酚酞试剂，若___________表明到达碳化终点。
(6) 由于碳化所用的 CO2 中含有少量的 O2、SO2 等，在碳化时发生副反应，生成少量的 SrSO3、SrSO4，所
以要对碳化完成的 SrCO3 浆进行脱硫处理。方法为加入纯碱，并加热煮沸，写出脱硫过程 SrSO4 与纯碱反
应的化学方程式___________。
13.(18 分) 在“碳达峰、碳中和”的目标引领下，对减少二氧化碳排放的相关技术研究正成为世界各国的前
沿发展方向。
(1) 利用 CH4-CO2 干重整反应可以对天然气资源综合利用，缓解温室效应对环境的影响。
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
．
I CH4 g=Cads+2H2 g
II． Cads+CO2 g=2COg
上述反应中 C(ads)为吸附活性炭，反应历程的能量变化如图所示：
反应 I 是___________(填“ 慢反应”或“快反应”)，CH 4-CO2 干重整反应的热化学方程式为_____。(选
取图中 E1、E2、E3、E4、E5 表示反应热)。
在恒压条件下，等物质的量的 CH4(g)和 CO2(g)发生干重整反应时，各物质的平衡转化率随温度变化如图
所示。已知在干重整中还发生了副反应： H2 g+CO2 g=H2Og+COg H0 ，则表示 CO2 平衡
转化率的是曲线___________ (填“ A”或“B”) ，判断的依据是___________。
在恒压 p 、800 K 条件下，在密闭容器中充入等物质的量的CH 4(g) 和 CO 2(g) ，若曲线 A 对应物质的
平衡转化率为 40%，曲线 B 对应物质的平衡转化率为 20%，
则以上反应平衡体系中 n(H2): n(H2O)=___________，
则干重整反应的平衡常数 Kp=___________
(用平衡分压代替平衡浓度表示，分压=总压物质的量分数，列出计算式，无需化简)。
(2) 二氧化碳电还原反应提供了一种生产乙醇的方法，已知反应过程中在三种不同催化剂表面(Cu、C/Cu、N-
C/Cu)的某个基元反应的能量变化如图所示(IS 表示始态，TS 表示过渡态，FS 表示终态，*表示催化剂活性
中心原子)。
铜表面涂覆一层氮掺杂的碳(N-C)可以提高乙醇的选择性，其原因可能是___________。
(3) 双极膜在电场的作用下可以提供 OH-和 H+。科学家通过使用双极膜电渗析法来捕获和转化海水中的
CO2，其原理如图所示。
写出与电源正极相连一极上的电极反应式：___________。
下列说法正确的是___________(填字母)。
A．隔膜 1，隔膜 2 均为阳离子交换膜
B．该方法可以同时将海水进行淡化
C．循环液 1 和循环液 2 中的阴离子种类相同
D．水的电离程度：处理后海水 1处理后海水 2
14.（14 分）左旋米那普伦是治疗成人重度抑郁症的药物之一，以下是其盐酸盐(化合物 K)的一种合成路线
(部分反应条件已简化，忽略立体化学)：
）
130%Na2CO3
2）H+
I
浓硫酸 F （ ） H C H KNO
C2H5 2NH SOCl2 8 4 2
甲苯 A1Cl3甲苯 甲苯 甲苯
C11H10O2 C15H20ClNO
1）C2H5NH2甲苯
2）异丙酸盐酸
已知：化合物 F 不能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳。
回答下列问题：
(1) A 的化学名称是 _______________________
(2) 写出 C 的结构简式 _____________________
(3) E 中含氧官能团的名称为 _____________________
(4) 由 G 生成 H 的反应类型为 _____________________
(5) I 是一种有机物形成的盐，结构简式为 _____________________
(6) 在 E 的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为_______种。
a. 含有一个苯环和三个甲基；
b. 与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳；
c. 能发生银镜反应，不能发生水解反应。
上述同分异构体经银镜反应后酸化，得到产物 G，其中核磁共振氢谱显示有四组氢(氢原子数量比为 6:3:2:1)
的 G 结构简式为_______。(写出符合条件的其中一种)
德化一中 2023 年秋季高三年第一次质检
化学参考答案
一、选择题（本大题共 10 小题，每小题 4 分，共 40 分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D C D C B D C C C A
二、填空题（本大题共 4 道题，共 60 分。）
11. (14 分)
分
(1) 6KBF4 +B2O3 +6H2SO4 8BF3 6KHSO4 +3H2O (2 )
(2) 排除装置内空气，防止水蒸气干扰实验 (2 分)
(3) 观察气泡，控制气体流速 (2 分)
(4) AlCl3 (2 分)
(5) 冰水浴 (2 分) 水蒸气进入 D 中，使 BCl 3 水解 (2 分)
(6) 80.1 (2 分)
12.（14 分）
(1) 增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率 (2 分)
高温
(2) SrSO4 +4CO SrS+4CO2 (2 分)
(3) 促进锶的化合物的溶解，降低钙的化合物的溶解 (2 分)
(4) Sr HS +CO +H OSrCO +2H S(2 分)
2 2 2 3 2
(5) 二氧化碳足量，发生反应SrCO +CO +H OSr HCO ，造成产量下降 (2 分)无色酚酞不变红 (2
3 2 2 3 2
分)
分
(6)SrSO4 +Na 2CO3 SrCO3 +Na 2SO4 (2 )
13.(18 分)
(1) 慢反应 (2 分) CH4 g +CO2 g =2COg +2H2 g H=+ E3 - E1 kJ/mol (2 分)
A (2 分) 相同条件下，因为 CO 2 同时参与两个反应，故转化率更大 (2 分)
2 2
0.6p 0.2p
2.4 2.4
1:1 (2 分) (2 分)
0.8p 0.6p
2.4 2.4
(2)在 N-C/Cu 催化剂表面，反应 2CO*=OCCO*的活化能较小， 促进了 C-C 键形成(或其他合理说法) (2
分)
4- 3-
(3) Fe CN -e- = Fe CN (2 分) A C (2 分)
6 6
14.（14 分）
(1)3-氯丙烯 (2 分)
(2) (2 分)
(3)羟基、羧基 (2 分)
(4)取代反应 (2 分)
(5) (2 分)
(6) 10 (2 分) 或 (2 分)