化学试题
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，并认真核对条形码上的姓名、准考
证号、座位号及科类名称。
2.请将准考证条形码粘贴在右侧的[考生条形码粘贴处]的方框内。
3.选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工
整、笔迹清楚。
4.请按题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试题
卷上答题无效。
5.保持答题卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。
6.本试卷满分 100 分，考试用时 75 分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 F：19 Na：23 Al：27 S：32
一、选择题(本大题共 14 小题，每小题3 分，共 42 分。下列每小题所给选项只有一项符合题
意)
1. 我国古代文化灿烂辉煌，下列古代工艺品中主要成分属于合金的是
A．元朝青花瓷 B．唐三彩文官俑 C．越王勾践青铜剑 D．人面鱼纹彩陶盆
A. A B. B C. C D. D
2. “东阿阿胶制作技艺”是国家级非物质文化遗产。该工艺的部分操作如下图所示，其中与化学实验中的
过滤原理相同的是
A. 化皮 B. 除渣
C. 挂旗 D. 凝胶
3. 亚铁氰化铁又名普鲁士蓝，化学式为 Fe Fe CN ，是一种配位化合物，可以用来上釉、用作油画
4 6 3
染料等。下列有关普鲁士蓝构成微粒的符号表征正确的是
A. 基态 Fe2 的价电子排布图为
B. 氮原子的结构示意图为
C. CN 的电子式为CN
D. 阴离子的结构式为
4. 下列生活应用或生产活动，没有运用相应化学知识的是
选项 生活应用或生产活动 化学知识
A 用 SO2 漂白纸张 SO2 具有氧化性
B 用铝槽车运输浓硝酸 Al 在冷的浓硝酸中发生钝化
C 用生石灰作食品干燥剂 CaO 易与水反应
D 用 Si 制作芯片 Si 是良好的半导体材料
A. A B. B C. C D. D
5. 下列离子方程式正确的是
+ 2+
A. 用稀盐酸处理铜器表面的铜锈： CuO+2H =Cu +H2O
- +
B. 用醋酸和淀粉 -KI 溶液检验加碘盐中的 IO3 :IO3 +5I +6H =3I2 +3H2O
2+
C. 金属铜溶于氨水和过氧化氢混合溶液： Cu+H O +4NH H O= Cu NH +2OH- +4H O
2 2 3 2 3 4 2
电解
+ +
D. 用银作阴极电解稀盐酸： 2Ag+2H H2 +2Ag
6. 下列各组离子，在指定溶液中可以大量共存的是
A. 无色透明溶液中：Ca2+、H+、Cl-、Cu2+
2+ - +
B. NO 3 大量存在的溶液中：Fe 、Cl 、NH 4 、K
3+ 2+ 2
C. 碱性溶液中：Al 、Mg 、HCO 3 、SO 4
+ 2 3+
D. 能使甲基橙变红的溶液中：Na 、NH 4 、SO 3 、Fe
7. Ni 可活化 C2H6 放出 CH4，其反应历程如图所示：
下列关于活化历程的说法错误的是
A. 决速步骤：中间体 2中间体 3
B. 总反应为 Ni+C2H6NiCH2+CH4
C. Ni—H 键的形成有利于氢原子的迁移
D. 涉及非极性键的断裂和生成
8. 下列有关实验装置能够正确完成对应实验的是
氨气的尾气吸 中和热的 测定 用滴定管量取 乙醇在浓硫酸
收 20.00mL 酸性 作用下，加热
K2Cr2O7 溶液 到 170制备乙
烯
A B C D
A. A B. B C. C D. D
9. 北京大学研究员发现在钙钛矿活性层中引入稀土 Eu3 Eu2 离子对，通过如图原理可消除零价铅和零
价碘缺陷，提高钙钛矿太阳能电池的使用寿命。下列说法不正确的是
A. Eu3 Eu2 离子对在反应过程中需定时补充
B. 消除零价铅的反应为： 2Eu3 Pb0 =2Eu2 Pb2
C. 消除零价碘的过程中， Eu3 Eu2 离子对发生氧化反应
D. 整个过程中，电子从 Pb0 转移给 I0
10. 分子 TCCA(如图所示)是一种高效的消毒漂白剂。W、X、Y、Z 是分属两个不同短周期且原子序数依
次递增的主族元素，Y 核外最外层电子数是电子层数的 3 倍。下列叙述正确的是
A. 分子所有原子均满足 8 电子稳定结构
B. 原子半径大小顺序：X C. 氧化物的水化物酸性：Z>X>W D. 简单气态氢化物的热稳定性：W>X>Y 11. 元素周期表可以有多种表示方法，如图 1 为八角形元素周期表，八角形的 每个顶角对应一种元素，下 列说法的是正确的是 A. 图 1 中沿虚线箭头方向，元素单质的还原性逐渐减弱 B. 元素第一电离能大小关系：>> C. 最简单气态氢化物的稳定性：> 3 D. Na 与、可形成冰晶石 Na3AlF6 (已知 Na3AlF6 (熔融) 3Na AlF6 )，形成的晶胞如图 2 所示，其 4 210 3 3 g cm 中黑球代表 AlF ，该晶体密度为 3 6 a108 6.021023 12. 恒容密闭容器中，nmolCO2 与 3nmolH2 在不同温度下发生反应： 2CO2 g 6H2 g C2H4 g 4H2Og ，达到平衡时，各组分的物质的量浓度(c)随温度(T)变化如 图所示： 下列说法正确的是 A. 该反应的平衡常数随温度升高而增大 B. 曲线 Y 表示 cC2H4 随温度的变化关系 C. 其他条件不变， 2nmol CO2 与 6nmol H2 与在T1 下反应，达到平衡时 cH2 c1 mol L 提高投料比 ，可提高 的平衡转化率 D. n CO2 : n H2 CO2 13. 一种自充电的盐水电池植入到肿瘤表面可用于抗肿瘤治疗。电池放完电后，无需外接电源即能实现某 个电极的化学自充电，该电极材料充放电原理如图。下列说法不正确的是 A. 该电极为电池正极 B. 放电过程中，该电极附近 pH 增大 n C. 化学自充电时发生的反应可表示为 PNTCDA H O PNTCDA nH O 2 2 2 D. 放电过程中，外电路通过 0.04mol 电子，该材料质量增加 0.02g 14. 常温下，用 0.1mol/LKOH 溶液滴定 10mL0.1mol/LHA 溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. a 点 pH 约为 3，可以判断 HA 是弱酸 B. b 点溶液： cA cHA cK cH cOH C. c 点溶液： cK cA D. 水的电离程度：d 点c 点 二、非选择题(本大题共 4 小题，共 58 分) 15. 超细银粉在光学、生物医疗等领域有着广阔的应用前景。由含银废催化剂粉末制备超细银粉的过程如 下图所示： 资料：i.含银废催化剂成分：主要含 Ag 、 -Al2O3 及少量 MgO、SiO2、K2O、Fe2O3 . -Al2O3 为载体，且不溶于硝酸 回答下列问题： （1） Ag 与 Cu 属于同一族但位于下一周期， Ag 的价电子轨道表示式是_______。 （2）过程 I 中，银与稀硝酸反应的离子方程式是_______，但实际消耗的稀硝酸会超过理论值，原因是 _______。 （3）过程中，检验沉淀已洗涤干净的操作是_______。 （4）过程中反应的离子方程式是_______。 （ ）测定粗银中银的回收率：取样品用硝酸溶解，以 NH Fe SO 12H O 为指示剂，用 标准 5 4 4 2 2 KSCN 溶液滴定，当锥形瓶中溶液变为红色，且半分钟内不褪色即达到滴定终点。 已知：i. AgSCN 为自色难溶固体， FeSCN2+ 离子为红色。 . Fe3+ 开始沉淀的 pH 为 1.9，完全沉淀的 pH 为 3.2 为保证获取数据准确性，滴定时溶液cH+ 一般控制在 0.1~1mol/L 之间，氢离子浓度太小对实验的影响 是_______。 4+ （6）可用电解法对粗银进行精炼，装置如下图所示，电解液为稀 H2SO4 (含 Ti )，获得超细银粉的原理 为 Ti3+ +Ag+ =Ti4+ +Ag 。下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 钛电极接电源的正极 - 2- B. 阳极的电极反应式为： 2Ag-2e +SO4 =Ag2SO4 体系中存在沉淀溶解平衡： + 2- C. Ag2SO4 (s) 2Ag (aq)+SO4 (aq) D. 电解过程中，需要不断补充 Ti4+ 16. 用甲烷制高纯氢气是目前研究热点之一、 （1）工业上常利用甲烷与水蒸气重整制氢，涉及热化学反应方程式如下： ． CH4 g H2Og COg 3H2 g H1 206kJ mol ． COg H2Og CO2 g H2 g H2 41kJ mol 总反应： CH4 g 2H2Og CO2 g 4H2 g H ___________ kJ mol 。 为提高 CH4 的平衡转化率，可采取的措施有___________(写一条)。 已知 830时，反应的平衡常数 K 1。在容积不变的密闭容器中，将 2mol COg 与8mol H2Og 加热到 830，反应达平衡时 CO 的转化率为___________。 在常压、600条件下，甲烷与水蒸气制备氢气的总反应中 H2 平衡产率为 82。若加入适量生石灰后 H2 的产率可提高到 95。应用化学平衡移动原理解释原因___________。 （2）利用甲烷与 CO2 重整制氢的热化学反应方程式如下： ． CH4 g CO2 g 2COg 2H2 g H3 0 (主反应) ． 副反应 H2 g CO2 g H2Og COg H4 0 ( ) 在恒压条件下，等物质的量的 CH4 和 CO2 发生重整反应时，各物质的平衡转化率随温度变化如图所示， 则表示 CO2 平衡转化率的是曲线___________(填“A”或“B”)。 在一刚性密闭容器中，CH4 和 CO2 的分压分别为 20kPa、25kPa，忽略副反应，达到平衡后测得体系压强 2 是起始时的 1.8 倍，则该反应的 Kp ___________ kPa (列出计算式即可)。 （3）科学家研究将 CH4 g 、 H2Og 与 CH4 g 、 CO2 g 联合重整制备氢气，发生反应和。常压 下，将 CH4 g 、 H2Og 和 CO2 g 按一定比例混合置于密闭容器中，相同时间不同温度下测得体系中 nH 2 变化如图所示。 nCO 已知 700、 NiO 催化条件下，向反应体系中加入少量 O2 可增加 H2 产率，此条件下还原性 CO___________ H2 (填“>”“<”或“=”)。 随着温度升高 nH2 : nCO 变小的原因可能是___________。 17. 亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用重氮化反应。实验室将二氧化硫通入到硫酸和硝酸中发生氧化还原反应， 硝酸被还原为亚硝酸，二氧化硫被氧化为三氧化硫(夹持装置略)制备少量 NOSO4H，并测定产品的 纯度。 已知：NOSO4H 遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。 （1）装置 A 制取 SO2 B 中反应仪器的名称为：___________。 导管 b 的作用是___________。 （2）装置 B 中浓 HNO3 与 SO2 在浓 H2SO4 作用下反应制得 NOSO4H。开始反应缓慢，待生成少量 NOSO4H 后，温度变化不大，但反应速度明显加快___________。 （3）装置 C 涉及反应的离子方程式为___________(用离子方程式表示)。 （4）该实验装置存在可能导致 NOSO4H 产量降低的缺陷是___________。 （5）测定亚硝酰硫酸 NOSO4H的纯度 1 准确称取1.380g 产品放入 250mL 的碘量瓶中，加入 0.1000molL 、 60.00mL 的 KMnO4 标准溶液和 1 10mL 25 H2SO4 溶液，然后摇匀。用 0.2500molL 草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为 20.00mL 。 已知： 2KMnO4 5NOSO4H 2H2O K2SO4 2MnSO4 5HNO3 2H2SO4 写出 Na 2C2O4 溶液与酸性 KMnO4 溶液反应的离子方程式：___________。 滴定终点时的 现象为___________。 亚硝酰硫酸的纯度 。 精确到 1 =___________ ( 0.01 ) MNOSO4H 127g mol 18. 诺氟沙星(Norfloxacin，又名 Noroxin、Fulgram)，别名：力醇罗、氟哌酸、淋克星。为喹诺酮类抗生 素，是治疗肠炎痢疾的常用药。但此药对未成年人骨骼形成有延缓作用 回答下列问题： （1）化合物 A 的名称是 ___________。 （2）诺氟沙星分子中含氧官能团的名称为 ___________。 （3）C 生成 D，G 生成 H 的反应类型分别是 ___________、___________。 （4）F 的结构简式为 ___________。 （5）G 生成 H 的化学方程式为 ___________。 （6）有机物 X 比 B 分子少一个 CH2 原子团，且含有酯基和 结构其中核磁共振氢谱有三组峰，峰面 积比为 1：3：3 的结构简式为 ___________(任写一种)。 （7）参照上述合成路线写出由有机物 、B 为有机原料合成 的路线 图 ___________(无机试剂任选)。