化学试题
（全卷共二大题 18 小题，总分 100 分，考试时长 75 分钟）
注意事项：
1、请将所有答案写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。
2、可能用到的相对原子质量：H—1 Na—23 O—16 Si-28 Cu—64 Te—128 Bi—209
一、单项选择题（本题包括 14 小题，共 42 分）
1．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（ ）
A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”的变化属于化学变化
B．加入浓盐酸可增强“84”消毒液的消毒效果
C．天宫二号卫星所使用的高性能计算机芯片含有硅单质
D．中国研制的先进微纳米光刻机，其材料之一二甲基氢氧化铵(CH3)2NOH，能溶于水
2．下列叙述正确的是（ ）
A．碳酸钠溶液与盐酸相互滴加的反应和现象相同
B．SiO2 具有导电性，用于制造光导纤维
C．明矾溶于水可水解形成胶体，用于水的消毒杀菌
D．铝热反应，可用作焊接钢轨
3．下列离子方程式书写正确的是（ ）
3+ -
A．泡沫灭火器反应原理：Al +3HCO3 =3CO2+Al(OH)3
2 2
B．CuO 溶于 NaHSO4 溶液： CuO 2HSO4 Cu SO4 H2O
- - 2-
C．已知：酸性 H2CO3HClOHCO3 ,则有 ClO +CO2+H2O=HClO+CO3
2
D．向 NaNO3 溶液中通入SO2 ： 2NO3 SO2 2NO2 SO4
4．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．1LpH 均为 2 的硫酸和醋酸溶液，氢离子数均为 0.02N A
B．60 g 二氧化硅晶体中含有 NA 个 SiO2 分子
C．1mol 中含有 键的数目为 5NA
D．由 1 mol CH3COONa 和少量 CH3COOH 形成的中性溶液中，CH3COO 数目等于 NA
5．X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素。基态 X、Z 原子的电子均填充了 3 个
能级，且均有 2 个未成对电子，W 的核外电子数是 X 原子最外层电子数的 3 倍。下列说法正
确的是（ ）
A．与 Y 同周期且第一电离能比 Y 小的元素有四种
B．元素 X 的氢化物的沸点一定比元素 Y 的氢化物低
C．Z 与 W 形成 WZ,属于离子晶体可作耐高温材料
D．简单离子半径：r(W)r(Z)r(Y)
6．下列由实验操作及现象所得结论正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 实验结论
向 1 mL 0.1 molL1 硝酸银溶液中，加入 2 mL 等浓
A 度 NaCl 溶液，出现白色沉淀，再加入几滴等浓度的 溶解度 AgClAg2S
Na2S 溶液，有黑色沉淀生成
适量溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热反应，将产生
B 证明有乙烯生成
的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去
某溶液中加盐酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激
2-
C 原溶液中一定存在 SO3
味气体
D 对有酚酞的碳酸钠溶液加热，溶液颜色变浅 说明水解平衡逆向移动
7．奥培米芬是一种雌激素受体调节剂，其合成中间体的结构简式如图所示：
关于该中间体，下列说法正确的是（ ）
A．含有三种官能团
B．能发生消去反应、水解反应、加成反应、氧化反应
C．所有碳原子可能共平面
D．苯环上的一氯代物有 5 种结构
8．类比思想是化学学习中的重要思想，下列各项中由客观事实类比得到的结论正确的是
（ ）
选项 客观事实 类比结论
电解熔融的 MgCl2 制备镁
A 电解熔融的 AlCl3 可制备铝
H S CuSO H S Na SO Na S
B 2 与 4 溶液反应生成 CuS 2 与 2 4 溶液反应可生成 2
CO Na O Na CO O SO Na O Na SO O
C 2 与 2 2 反应生成 2 3 和 2 2 与 2 2 反应生成 2 3 和 2
Al SO 可作净水剂 Fe SO 也可作净水剂
D 2 4 3 2 4 3
9．下列说法不正确的是（ ）
-1 - +
A．0.1mol.L 的 CH3COONa 溶液加水稀释 C(CH3COO )/C(H )的比值逐渐减小
B．常温下，PH 和为 14 的盐酸与氨水等体积混合后，溶液的 PH>7
C．对 MgCl26H2O 的固体加热灼烧，最后可得 MgO 固体
-11 -36 -1
D．KSP[Mg(OH)2]=1.810 ,KSP[Fe(OH)3]=4.010 ，向 10ml 0.1molL 的 MgCl2 溶液中滴加
-1 -1
20ml 0.1molL 的 NaOH 溶液，取澄清溶液滴加两滴 0.1molL 的 FeCl3 溶液，没有浑浊出
现
10．用下图所示装置及药品进行实验，能达到对应实验目的的是（ ）
Fe OH
A．检查装置的气密 B．实验室制 C．配制一定物质的 D．制备 3 胶
性 取氯气 量浓度的硫酸 体
11．500，HCl 在催化剂 M 的作用下被 O2 氧化依次有如图()、()、()三步反应组成
计算机模拟单个分子在催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．反应的活化能为 1.45 eV
-1
B．总反应的热化学方程式为 4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Cl2(g) H = -1.98 eVmol
C．反应的反应速率最慢
D．HOOCl(g)比 HCl(g)和 O2(g)稳定
12．我国科学家以 CO2 与辛胺[CH3(CH2)7NH2]为原料能够高选择性的合成辛腈[CH3(CH2)6CN]和
甲酸，实现了 CO2 的再利用，有益于解决全球变暖问题。其工作原理如图，已知右池反应过
程中无气体生成。下列说法不正确的是（ ）
A．Ni2P 电极的电势高于 In/In2O3-x 电极
B．In/In2O3-x 电极上可能有副产物 H2 生成
C．阴极上的电极反应：
CO2 + H2O +2e HCOO +OH
D．标准状况下，33.6L CO2 参与反应时，Ni2P 电
极有 1.5 mol 辛腈生成
A AA
13．纳米二氧化钛催化剂可用于工业上合成甲醇： CO(g) 2H2 (g)A AA CH3OH(g) H ，按投料
n H
比 2 2 将 H 与 CO 充入 VL 恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得 CO 的平衡转化
n(CO) 2
率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A． H 0 ， p1 >p2 >p3
n H
B．达到平衡后，再按照 2 2 加入气体，
n(CO)
平衡后 CO 的体积分数增大
C.M 点平衡后，恒温恒容下，向容器中再加入
2molCH3OH、3molCO,则平衡不移动
D． T1、 p3 压强下，Q 点对应的 v正 v逆
14.滴定分数是指滴定过程中标准溶液与待测溶液中溶质的物质的量之比。25时, 用(
-1 -1
0.1mol.L NaOH 溶液滴定 0.1mol.L H2C2O4 溶液所得滴定曲线如右图所示。已知
101.3 = 0.05,下列说法正确的是（ ）
1.6
A.25 时 H2C2O4 的电离常数: Ka1 = 10
B．点所示溶液中：
+ + - - 2-
C(H )+C(Na )=C(OH )+C(HC2O4 )+C(C2O4 )
C.滴定分数为 0.5 对应曲线上的点的溶液中：
+ - 2- -
2C(H )+C(H2C2O4)=2C(OH )+3C(C2O4 )+C(HC2O4 )
D.点所示溶液中：
+ - 2- + -
C(Na )>C(HC2O4 )>C(H2C2O4)>C(C2O4 )>C(H )>C(OH )
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15．（15 分）碲在冶金工业中用途广泛，被誉为现代工业的维生素。某精炼铜的阳极泥经过
处理后的主要成分为 Cu2Te、TeO3、CuO 等，从中回收碲和胆矾的工艺如下：
已知：高温熔烧后的产物为 TeO2 和 Cu2O； Cu2O在酸性条件下会发生歧化反应； Te 元素
在酸化和碱浸后分别转化为 TeOSO4 和 Na 2TeO3 两种易溶于水的盐。
回答下列问题：
(1)“高温焙烧”时，从结构的角度分析 Cu2Te 的产物是 Cu2O而不是 CuO 因
为 。
(2)“酸化”时还需要加入一定量的 H2O2 ，其目的是 。
(3)“还原”时发生反应的离子方程式
为 。
(4)碱浸后铜元素的存在形式为 (写化学式)。
(5)“电解”制 Te 的原理如图，其中 N 与电源的 (填“正极”或“负极”)相连：
与 M 相连的惰性电极上发生电极反应式为 。
惰性
电极
(6)胆矾的结构如图所示。下列说法正确的是___________。
A．胆矾晶体中含有离子键、配位键、氢键等化学键 B．胆矾属于离子晶体
2
C．SO4 的空间结构为正四面体形 D．电负性 OS，第一电离能 O (7) Cu2Te 的立方晶胞结构如图。其中 Te 的配位数为 ；已知 晶胞边长为 a pm， NA 为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为 g cm3 (列出计算式即可)。 16．（14 分）铋酸钠( NaBiO3 )常用作分析试剂、氧化剂等，某同学在实验室用氯气氧化 Bi(OH)3 制取 NaBiO3，并进行相关实验。已知 NaBiO3 固体不溶于冷水，能与沸水或酸溶液反 2+ - 应产生 O2，在酸性条件下能将 Mn 氧化为 MnO4 ；Bi(OH)3 为白色难溶于水的固体。各实验装 置如图所示： 请回答下列问题： (1)装置的连接顺序是____________ ______ _____(填字母)。 (2)C 中装有的试剂是饱和食盐水，若没有装置 C，可能产生的影响是 。 (3)反应开始时，打开 K1 和 K2，B 中 Cl2 发生的反应有；Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O， (填化学方程式)。 (4)反应结束后，为从装置 B 中获得尽可能多的产品，需要进行的操作是 、过 滤、冷水洗涤、干燥。 -1 (5)取上述 NaBiO3 产品 w g，加入足量稀硫酸和 MnSO4 稀溶液使其完全反应，再用 c molL - 的 H2C2O4 标准溶液滴定生成的 MnO4 ，消耗 V mL 标准溶液。 滴定终点判断 ，如果装 H2C2O4 标准溶 液的滴定管滴定前有气泡、滴定后没有气泡，则会导致测定结果 （填偏大或偏 小）。 -1 不能用 c molL 的 H2C2O4 标准溶液直接滴定 NaBiO3 的原因 是 。 该产品的纯度为 (用含 w 、c、V 的代数式表示)。 (6)取少量 B 中反应后的悬浊液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有 Cl2。该 - 实验不能证明一定是 NaBiO3 氧化了 Cl ，理由是 用离子方程式 说明。 17．（14 分）2022 年 4 月 16 日，中国空间站的 3 名航天员乘神舟十三号载人飞船平安返回地 球。空间站处理 CO2 的一种重要方法是对 CO2 进行收集和再生处理，重新生成可供人体呼吸的 氧气。其技术路线可分为以下三步： .固态胺吸收与浓缩 CO2 在水蒸气存在下固态胺吸收 CO2 反应生成酸式碳酸盐(该反应是放热反应)，再解吸出 CO2 的简 单方法是加热。 .CO2 的加氢甲烷化 H2 还原 CO2 制 CH4 的部分反应如下： -1 i.CO2(g)+H2(g) A CO(g)+H2O(g) H1=+41kJmol -1 ii.CO(g)+3H2(g) A CH4(g)+H2O(g) H2=-246kJmol -1 (1)反应 CO2(g)+4H2(g) A CH4(g)+2H2O(g)的H= kJmol 。 (2)向恒容绝热的密闭容器中充入 amolCO 与 2amolH2(g)，进行反应 ii，下列能判断反应已达 化学平衡状态的是 a.容器中混合气体密度不变 b.混合气体中 c(CH4)与 c(H2O)之比不变 c.v 正(H2)=3v 逆(H2O) d.容器内温度不变 .CO2 和 H2 合成甲烷也是 CO2 资源化利用的重要方法。对于上述(1)的反应 CO2(g)+4H2(g) A CH4(g)+2H2O(g) H，催化剂的选择是 CO2 甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应 相同时间，测得 CO2 转化率和生成 CH4 选择性随温度变化的影响如图所示： (3)高于 320后，以 Ni 为催化剂，CO2 转化率仍在上升，其 原因是 。 (4)对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂 是 ，使用的合适温度为 。 n(H ) (5)控制起始时 2 =4，p=1 Kpa，恒容条件下，若只发生反应 i、ii，平衡时各物质的量分 n(CO2 ) 数随温度的变化如图所示： 图中代表 CH4 的曲线是 (填“a”、“b”或“c”)；温度低于 500时，CO 的物质的 量分数约为 0，说明此条件下，反应 (填“i”或“ii”)化学平衡常数大，反应完 全。 M 点(T500)时，反应 CO2(g)+4H2(g) A CH4(g)+2H2O(g)中，平衡分压 p(CO2)= Kpa，的平衡常数 Kp= Kpa-2。 18．（15 分）F 是合成某药物的中间体，一种制备 F 的流程如图所示。 已知：B 的结构中只有一种官能团； CH2 COOH2 RCHO Py, RCH=CHCOOH(Py：吡啶)。 回答下列问题： （1）E 中含氧官能团的名称为__________________；B 的结构简式为_______________。 （2）若 A为 A 与足量 H2 完全加成得到的产物，则 A结构中含有_____个手性碳原 子。 （3）CD 的反应机理可用如图表示： 则 CD 的两步反应中，“第一步”的有机反应类型为_______________，“第二步”得到 的产物的结构简式为_____________________。 （4）EF 的化学方程式为__________________________。 （5）G 是 C 的芳香族同分异构体，同时满足下列条件的 G 的结构有_____种。 遇氯化铁溶液发生显色反应 能发生银镜反应 苯环上有 3 个取代基 化学试题答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 选项 B D A D C A B 题号 8 9 10 11 12 13 14 选项 D D A C D B C 15.【答案】（除标注，每空 2 分）(1)基态+1 价 Cu 的价电子排布式为 3d10，处于稳定状态 （1 分） (2)将生成的 Cu 全部转移至溶液中（1 分） 2 2 (3)TeO 2SO23H2O=2 SO4 Te 6H (4) Cu2O （1 分） 2- - - (5)正极（1 分） TeO3 +3H2O+4e =Te+6OH (6)BC 64 4128 2 30 (7)4（1 分） 3 10 a N A 16.【答案】（除标注外，每空 2 分）(1)ACBD (2)饱和食盐水（1 分） 混在氯气中的 HCl 会中和 B 中的 NaOH，导致 NaBiO3 的产率下降 (3)Cl2+Bi(OH)3+3NaOH=NaBiO3+2NaCl+3H2O (4)在冰水浴中冷却结晶 (5)难以配制 NaBiO3 的水溶液，且 NaBiO3 在酸性条件下易分解，滴定会有很大误差 280cV 10-3 280cV 280cV 100% 或 100% 或 % w w w (6)不能（1 分） 在酸性条件下 ，ClO-也能氧化 Cl-生成氯气 17.【答案】（除标注外，每空 2 分）(1)-205 (2)cd (3)以 Ni 为催化剂，CO2 甲烷化速率较慢，升高温度加快反应速率，相同的时间内 CO2 转 化率提高 (4)NiCeO2（1 分） 320（1 分）