出题人：韩承玲 审题人：杜书梅
考生注意：本试卷分第卷基础题（80 分）和第卷提高题（17 分）两部
分，3 分卷面分，共 100分。
可能用到的相对原子质量：H：1 O:16 S:32 Cu：64 Zn:65
知 识 与 技 能 学习能力（学法）
内容 物质结构 能量 化学平衡 电化学 关键环节 易混易错 方法提炼
分数 27 10 20 30 5 3 14
第卷 基础题（共 80分）
一、选择题: 每小题3 分，共 36分
1．化学与科技、生活密切相关。下列叙述中正确的是
A．泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为
金属材料
B．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质
C．中国天眼 FAST 用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料
D．杭州亚运会吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为硅单质
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．四氯化碳分子空间填充模型： B．F的离子结构示意图：
C．溴化铵的电子式： D． NH3 的 VSEPR 模型为
3．下列关于 Fe、Cu、Mg、Al 四种金属元素的说法中正确的是
A．四种金属腐蚀发生吸氧腐蚀都生成对应的氧化物
B．用石墨电极电解熔融氧化铝冶炼铝，阳极电极需要定期更换
C．铝制品、铜制品均能发生析氢腐蚀
D．铁制器件附有铜制配件，接口处铜易生锈
4．下列实验中，离子方程式书写不正确的是
2
A． Na 2S2O3 与稀硫酸混合：S2O3 2H S SO2 H2O
2+ + 3-
B．向 FeSO4 溶液中加入铁氰化钾溶液： Fe +K +[Fe(CN)6] =KFe[ Fe(CN)6]
高三化学（12 月）学生学业能力调研试卷 第1页 共8页
2
C．过量的 Fe 与稀硝酸反应：3Fe 2NO3 8H =3Fe 2NO 4H2O
通电
2+ +
D．用 Cu 电极电解 CuSO4 溶液：2Cu +2H2O 4H +O2+Cu
5．Fe、HCN 与 K2CO3 在一定条件下发生如下反应：
Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2+2CO2+2H2O，下列说法正确的是
A．此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性大小的顺序为 O B．配合物 K4Fe(CN)6 的中心离子的价电子排布图为 ，该中心离子 的配位数是 10 4 23 C．1mol[Fe(CN)6] 分子中含有 键的数目为 126.0210 D．K2CO3 中阴离子的空间构型为三角锥形，其中碳原子的价层电子对数为 4 6．短周期元素X、Y、Z、W、Q 原子序数依次增大，基态X、Z、Q 原子均有两个 单电子，W 简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z 同主族。下列说法错误的是 A．X 能与多种元素形成共价键 B．简单氢化物沸点：Z C．第一电离能：Y>Z D．电负性：W 7．二氧化氯是一种新型消毒剂，以氯酸钠为原料采用电解法制备二氧化氯装置如图 所示。下列说法不正确的是 A．电极 B 连接电源正极 B．电解过程中 H+透过质子交换膜向 A 电极区域移动 C．B 电极上每产生标准状况下的氧气 22.4 L，可制得 4 mol 二氧化氯产品 D．电解后阳极区溶液 pH 不变 8．乙苯与氯气在光照条件下反应生成两种一氯取代物， 反应过程中的能量变化如下图所示。下列说法正确的是 A．反应生成相同物质的量的 吸收的热量更多 B．反应刚开始时产物中取代物 2 所占的比例大于取 代物 1 C．反应的 H 大于反应的 H D．稳定性： 9．中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳 材料科学的一大进步。 高三化学（12 月）学生学业能力调研试卷 第2页 共8页 下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是 A．三种物质中均有碳碳原子间的 键 B．三种物质中的碳原子都是sp3 杂化 C．三种物质的晶体类型相同 D．三种物质均能导电 10．下列关于各装置图的叙述正确的是 A．用图装置进行电镀实验， b 极为镀层金属， a 极为待镀金属制品 B．图装置盐桥中 KCl 的 Cl 移向甲烧杯 C．图装置中钢闸门应与外接电源的负极相连，称之为“牺牲阳极法” D．图电解精炼铜的过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等 11．下列有关说法正确的是 A．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化 B．加入催化剂，单位体积内反应物分子中活化分子百分数不变 C．恒温下，向密闭容器中加入NH 2COONH4 固体，反应NH 2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)达平衡后，缩小容器的容积，再达平衡时，CO2 的浓度不变 D．恒温恒容容器中，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达平衡后，改变条件使平衡正向移 动，再达平衡时NH 3 的体积分数一定增大 12．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲定量测定化学反应速率 B．证明非金属性：S>C>Si C．用装置丙准确测定中和反应的反应热 高三化学（12 月）学生学业能力调研试卷 第3页 共8页 D．用装置丁验证 FeCl3 对 H2O2 分解反应有催化作用 二、填空题： 13．（18 分）（易混易错题组） ．硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，回答下列问题： (1)基态硫原子的价层电子排布图是 ，最高能级电子所在的原子轨道为 形。 (2)硫单质的一种结构为 ，S 原子杂化方式为 ；SO3 分子的空间构型是 。 2 2 SO4 、 CS2 、 CO3 键角由大到小的顺序是 。 比较沸点高低： (填“>”或“<”) 。 （3）Fe 位于周期表的 区，基态 Fe 原子的核外电子有 种空间运动状态，Fe 与CO 形成的化合物 Fe(CO) 5 常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为 103，易溶 于非极性溶剂，据此可判断 Fe(CO)5 晶体属于 （填晶体类型）。 （4） ZnS 晶胞如图所示： 由图可知，每个S2 周围与它最接近且距离相等的S2 有______ 个。 3 已知该晶胞密度为g / cm ，阿伏加德罗常数为 NA，则晶胞边长为 pm 。 （学法题）根据所学知识分析归纳，计算晶体密度的关键是 （5）早在西汉时期的《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，这是有关“湿法炼 铜”最早文献记录。若向盛有硫酸铜的试管里加入氨水，首先生成蓝色沉淀，继续滴 加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。 写出蓝色沉淀溶解的离子方程式 ； 若向该深蓝色透明溶液中加入溶剂_________，将有深蓝色晶体析出，写出该晶体 的化学式 。 14.（15 分）（方法规律提炼）完成下列问题： （1）取一块打磨过的生铁片，在其表面滴一滴含酚酞和K 3[Fe(CN)6]的 食盐水，放置一段时间后，生铁片上出现如图所示“斑痕”，其边缘为红 色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈，生铁片发生________ 腐蚀，边缘区的电极反应式为__________________________。 （2）区分晶体和非晶体最可靠的方法是______________________________________。 （3 ）以铝材为阳极，在H 2SO4 溶液中电解，铝材表面形成 高三化学（12 月）学生学业能力调研试卷 第4页 共8页 氧化膜，阳极反应式为 。 （4）以多孔铂为电极，如右图装置中A、B 口分别通入CH 3CH2OH和O 2 构成乙醇 燃料电池，则b 电极是________(填“正极”或“负极”)，该电池的负极的电极反应式为 _________ 用该燃料电池作为电源进行电解，将两个铂电极插入 500 mL CuSO4 溶液中进行电解， 通电一定时间后，某一电极增重 0.064 g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解 和 溶 液 体 积 变 化)，此时溶液中氢离子浓度约为 ________________。 (5)利用人工光合作用可将CO 2 转化为甲酸，反应原理为 2CO22H2O===2HCOOHO2，装置如图所示： 电极2 的电极反应式是____________________。 在标准状况下，当产生 22.4 L O2 时，理论上电极1室 液体质量变化________g。 （学法题）书写电极反应式时应注意哪些问题 15．（11 分）【信息阅读提炼】 DCCNa( )是一种高效、安全的消毒杀菌剂。 它常温下为白色固体，难溶于冷水，受热易分解。实验室利用 NaClO 溶液和氰尿酸 (C3H3N3O3)溶液反应制备 DCCNa，实验装置如图所示：已知： 2NaClO C3H3N3O3 NaC3N3O3Cl2 NaOH H2O 回答下列问题： （1）仪器 a 的名称为 。 （2）装置 A 中发生的离子反应方程式为 。 （3）实验发现装置 B 中 NaOH 溶液的利用率较低，改进方法是 。 （4）当装置 B 的三颈烧瓶内液面上方有黄绿色气体时，再加入氰尿酸溶液。并在整 个过程中不断通入一定量的氯气，其原因是__________________________________。 （5）实验过程中 B 的温度必须保持为 712，pH 控制在 6.58.5 的范围。若温度 过高，pH 过低，C3H3N3O3 在溶液中会与 Cl2 发生副反应生成 NCl3 和 CO2 等，写出该 副反应的化学方程式： 。 （6）装置 C 的试剂可选用 (填标号)。 Ba OH a． Na 2S b．NaCl c． 2 d。 H2SO4 （7）反应结束后，装置 B 中的浊液经过滤、 、干燥得 DCCNa 粗产品 第卷 提高题（共 17分） 16．（3 分）下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 。 A．高压有利于氢气与氮气合成氨 高三化学（12 月）学生学业能力调研试卷 第5页 共8页 B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集 Cl2 C. 工业上生产硫酸时，充入过量的空气以提高 SO2 的转化率 D．H2、I2、HI 平衡混合气体加压后颜色加深 H2(g)+I2(g) 2HI(g) E．压缩 NO2 与 N2O4 混合气，气体颜色变深 F．500左右比常况下更有利于合成氨 G. 开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫 17．（14 分）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2 等 气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理实现绿色环保、废物利用。 1 .脱硝：已知：H2 的燃烧热为 285.8 kJmol 1 N2(g)2O2(g)===2NO2(g)H133 kJmol 1 H2O(g)===H2O(l)H44 kJmol 催化剂存在下，H2 还原NO 2 生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为 ______________________________________________________________。 .脱碳：（1）向 2 L 密闭容器中加入 1mol CO2 和 1 mol H2，在适当的催化剂作用下， 发生反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(l)H2O(l)H<0 该反应自发进行的条件是________(填“低温”“高温”或“任意温度”) 下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________(填字母)。 a．混合气体的平均相对分子质量保持不变 b．CO2 和H 2 的体积分数保持不变 c．CO2 和H 2 的转化率相等 d．混合气体的密度保持不变 e．1 mol CO2 生成的同时有 3 mol H—H 键断裂 f. CO2 和H 2 的物质的量之比保持不变 g. v 正（CO2） = 3v 逆（H2） （2）工业上使用水煤气(CO 与 H2 的混合气体)转化成甲醇，反应为 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 p1、p2 的大小关系是 p1 p2(填“>”“<或=”)。 A、B、C 三点的平衡常数 KA、KB、Kc 的大小关系是 。 （3）在 T2、p2 压强时，往一容积为 2L 的密闭容器内，充 入 0.3molCO 与 0.4molH2 发生反应。 平衡时 H2 的体积分数是 ；平衡后再加入 1.0molCO 后重新到达平衡，则 CO 的转化率 (填“增大不变”成“减 cCO 小”)，CO 与 CH3OH 的浓度比 (填增大”“不变或“减小)。 cCH3OH 若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H2： 0.2mol、CH3OH：0.2mol，此时 v(正) v(逆)(填“”“<或“=”)。 若 p2 压强恒定为 p，则平衡常数 Kp= (Kp 用气体平衡分压代替气体平衡浓度 计算，分压=总压气体的物质的量分数，整理出含 p 的最简表达式)。 高三化学（12 月）学生学业能力调研试卷 第6页 共8页 静海一中 2023-2024 第一学期高三化学（12月） 学生学业能力调研试卷答题纸 学校： 姓名： 班级： 考场： 座号 13．（18 分）（易混易错题组） ．(1) (2) （3） （4） （学法题） （5） ______________ 14.（15 分）（方法规律提炼）完成下列问题： （1） _____________ _______________________________ （2）_________________________________________ （3） （4）________ ______________ 高三化学（12 月）学生学业能力调研试卷 第7页 共8页 (5) __________________________________________ ________ （学法题） 15．（11 分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 第卷 提高题（共 17分） 16．（3 分） 17．（14分） .脱硝：______________________________________________________________。 .脱碳： （1）______________ ____________________ （2） （3） _________________________ 高三化学（12 月）学生学业能力调研试卷 第8页 共8页 静海一中 2023-2024 第一学期高三化学（12月） 学生学业能力调研试卷答案 一、选择题:每小题3 分，共36 分，每小题只有一个正确选项。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 D D B D C B D C A B C B 二、填空题：共44分 13.（18 分） (1) 哑铃（每空 1 分，2 分） 3 2 2 (2) sp （1 分） 平面三角形（1 分） CS2>CO3 >SO4 （2 分）< （1 分） （3）d 15 分子晶体（每空 1 分，3 分） 465 32 (4) 12（1 分） 3 1010（2 分） 学法题 1 分 NA （5)Cu(OH) +4NH =[Cu(NH ) ]2++2OH-（2 分） 乙醇（1 分） Cu NH SO H O 2 3 3 4 3 4 4 2 （1 分） 14.（15 分） （1）吸氧（1分） 电极反应式略（1分） （2）对固体进行X-射线衍射实验（1分） （3）电极反应式略（2分） （4）正极（1 分） 电极反应式略（2 分） 4*10-3mol/L（2 分） （5）电极反应式略（2 分） 36 （2 分） 学法题 1 分 15. （11 分） (1)恒压分液(滴液)漏斗（1 分） 2 (2) MnO2 4H 2Cl Mn Cl2 2H2O （2 分） (3)在 A、B 装置间加饱和食盐水洗气瓶洗气（1 分） (4)使反应生成的 NaOH 再次生成次氯酸钠，提高原料的利用率（2 分） (5) C3H3N3O3 9Cl2 3H2O 3NCl3 3CO2 9HCl （2 分） (6)ac（2 分）(7)冰(冷)水洗涤（1 分） 第卷 提高题（共17分） 16. （3 分） DEF 1 17.（14分） I．4H 2(g) +2NO2(g)=4H2O(g)+N2(g) H1100.2 kJmol （2分） II(1)低温（1分） def（2分） （2）<（1分） K A=KB (3) 25%（2分） 减小（1分） 增大（1分） >（1分） 16/p 2（2分） 高三化学（12 月）学生学业能力调研试卷 第9页 共8页