高三化学试卷
满分 100 分，考试时间 90 分钟
本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，所有答案都写在答题卷上。
一．选择题(每小题只有一个选项正确，每小题 3 分，共 18 小题，54 分)
1.下列物质在实际生产、生活、实验和科技等方面的说法不正确的是( )
A．硫酸和硝酸是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药
B．石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料
C．因为氨易液化，液氨在汽化时会吸收大量的热量，所以液氨可用作制冷剂
D．测 NaOH 熔点时，可以将 NaOH 放入石英坩埚中高温加热
2.如图所示，甲、乙、丙常温下都为气体，2 mol 甲反应生成 1 mol 丙和 3 mol 乙，下列判断
不正确的是( )
A．1 个乙分子中含有 2 个 H 原子
B．甲的摩尔质量为 17 gmol 1
C．同温同压下，生成丙和乙的体积比为 13
D．化学反应中各物质的质量之比等于 213
3.下列有关化学反应的叙述正确的是( )
A．室温下，Na 在空气中反应生成 Na2O2
1
B．室温下，Al 与 4.0 molL NaOH 溶液反应生成 NaAlO2
C．室温下，Cu 与浓 HNO3 反应放出 NO 气体
D．室温下，Fe 与浓 H2SO4 反应生成 FeSO4
4.学习化学应该具有基本的化学观念，下列对化学基本观念的认识不正确的是( )
A．分类观：纯碱、烧碱、泡花碱、生石灰和消石灰都属于碱
B．微粒观：NaHSO4、KAl(SO4)2 晶体中，阴、阳离子的个数比都是 11
C．能量观：在放热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量高
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D．守恒观：氧化汞分解前后，元素种类和原子数目均不变
5.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论，这是化学学习的方法之一。下列对实
验现象的解释正确的是( )
选项 实验现象 解释
浓硝酸不稳定，见光易分解，生成的有
A 浓硝酸在光照条件下变黄
色产物能溶于浓硝酸
向淀粉 KI 溶液中通入适量 Cl2，溶液变
B Cl2 能与淀粉发生显色反应
蓝
向某溶液中加硝酸酸化的氯化钡溶液，
2
C 该溶液中一定含有 SO4
有白色沉淀生成
D 向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾 浓硫酸具有脱水性
6.下列实验操作所用仪器合理的是( )
A．实验室配制 480 mL 1 molL1 的 NaOH 溶液，需称量 19.2 g NaOH 固体
B．用 100 mL 容量瓶配制 90 mL 1 molL1 的 NaCl 溶液
C．用托盘天平称取 25.30 g NaCl 固体
D．用 50 mL 量筒量取 4.8 mL 浓硫酸
7.对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式的是( )
A．向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H OH ===H2O
B．向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：AgI===AgI
C．向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al2OH 2H2O===2AlO2 3H2
D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO CO2H2O===HClOHCO3
8.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
18
A．2.0 g H2 O 与 D2O 组成的物质中所含电子数为 NA
B．64 g 铜与足量浓硫酸共热，转移的电子数小于 2NA
C．28 g 乙烯与环丙烷(C3H6)的混合气体中所含 C—H 键的数目为 2NA
D．标准状况下，22.4 L 甲烷完全燃烧生成的气体分子数为 3NA
9.下列实验对应的解释或结论正确的是( )
选项 实验 解释或结论
A 室温下，向含少量 FeCl3 的 CuCl2 溶液中 杂质 FeCl3 被除去，得到纯净的 CuCl2 溶
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加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝色溶 液
液
Fe(NO3)2 晶体溶于稀硫酸，滴加 KSCN
B Fe(NO3)2 晶体已变质
溶液，溶液变红
向铅丹(Pb3O4)中滴加浓盐酸，生成黄绿
C 氧化性：Pb3O4>Cl2
色气体
将铁的氧化物溶于过量稀盐酸中，再滴
D 铁的氧化物含有 Fe2
加几滴酸性 KMnO4 溶液，紫红色褪去
10.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是( )
2 2
A．pH1 的溶液中：Na 、NH4 、SO4 、S2O3
2
B．含大量 NO 3 的溶液中：H 、Fe 、Cl 、I
2
C．与 Al 反应放出 H2 的溶液中：Na 、NH4 、HCO3 、SO4
2
D．能使紫色石蕊试液变蓝色的溶液中：Na 、K 、AlO2 、CO3
11.下列除去括号中的杂质对应方案错误的是( )
选项 物质及所含杂质 除杂方案
A Na2CO3(NaHCO3) 充分灼烧
B Cu(Zn) 加入过量稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
C MnO2(MnCl2) 溶解、过滤、洗涤、干燥
D Cl2(H2O) 通过碱石灰
12.下列反应的应用错误的是( )
A．可用氧化铁与铝在高温下反应炼铁
B．硫化钠与浓硫酸反应可制备硫化氢
C．铁丝在氯气中燃烧可制得无水三氯化铁
D．氧化钙与水反应可用于自热米饭加热
13.下列说法正确的是( )
A．22.4 L Cl2(标准状况)与水充分反应转移 1 mol 电子
B．H2SO4 和 CuCl2 均可通过化合反应得到
C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生
2
D．SO2 与 KClO 溶液反应：SO22ClO H2O===2HClOSO3
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14.下列与碳、氮、氧、硫、硅等非金属元素及其化合物有关的说法不正确的是( )
A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅可得到含杂质的粗硅
B．氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质，硫的氧化物是形成酸雨的主要物质
C．NO2、CO2 和 SO2 溶于水均可导电，它们都是电解质
D．将 SO2 通入酸化的 Ba(NO3)2 溶液中会出现白色沉淀
15.如图是实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置(省略夹持和净化装置)。其中最合
理的选项是( )
选项 a b c d
A 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH 溶液
B 浓氨水 CaO NH3 H2O
C 浓盐酸 KMnO4 Cl2 H2O
D 浓硝酸 Cu NO2 浓硫酸
16.某同学将 SO2 和 Cl2 的混合气体通入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，
依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：
序号
实验
操作
实验
溶液不变红，试纸不变蓝 溶液不变红，试纸褪色 生成白色沉淀
现象
下列实验分析不正确的是( )
A．说明 Cl2 被完全消耗
B．中试纸褪色的原因是 SO2I22H2O===H2SO42HI
2
C．中若将 BaCl2 溶液换成 Ba(NO3)2 溶液，也能说明 SO2 被 Cl2 氧化为 SO4
D．实验条件下，品红溶液和 SO2 均被氧化
17.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。下列说法错误的是
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( )
A．装置 A 烧瓶内的试剂可以是 KMnO4
B．装置 B 具有除杂和贮存气体的作用
C．实验结束后，振荡装置 D 会观察到液体分层且下层呈紫红色
D．利用该装置能证明氯、溴、碘的非金属性逐渐减弱
18.草酸亚铁(FeC2O4)可作为生产电池正极材料磷酸铁锂的原料，受热容易分解，为探究草酸
亚铁的热分解产物，按如图所示装置进行实验。下列说法错误的是( )
A．装置 D 的作用是除去混合气中的水蒸气，由于草酸亚铁的热分解产物中没有水，故装置
D 可省略
B．实验中观察到装置 B、F 中澄清石灰水变浑浊，装置 E 中固体变为红色，则证明分解产
物中有 CO2 和 CO
C．实验开始时，应先通入一段时间 N2，再点燃装置 A、E 处酒精灯
D．反应结束后，取装置 A 中固体溶于稀硫酸，向其中滴加 12 滴 KSCN 溶液，溶液无颜
色变化，不能证明分解产物中不含 Fe2O3
二．非选择题(共 46 分)
19.(13 分)SiCl4 在室温下为无色液体，易挥发，有强烈的刺激性气味，遇水强烈水解，并放出
大量的热，可用 Cl2 与 SiO2 和 C 在加热的条件下来制备。
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回答下列问题：
(1)用所给仪器和药品制备 SiCl4，仪器各接口的连接顺序是_____________________(填标号)。
(2) 当 ________________ 时 ， 点 燃 装 置 E 处 的 酒 精 灯 来 制 备 SiCl4 ； 装 置 D 的 作 用 为
________________________________________________________________。
(3)写出装置 E 的硬质玻璃管中反应的化学方程式：_______________________________；
装置 E 水槽中盛放的是________(填“冷水”或“热水”)。
(4)该制备 SiCl4 的装置有一定的缺陷，其改进措施是______________________________。
(5)氮化硅(Si3N4)是一种高温结构陶瓷材料，Si3N4 可以在高温条件下由 SiCl4 蒸气与 NH3 反应
得到，写出该反应的化学方程式：___________________________________________。
20.(8 分).过氧化氢是用途很广的绿色氧化剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。试回答下列问题：
(1)写出酸性高锰酸钾溶液和 H2O2 反应的离子方程式：_______________________________。
(2)Na2O2、K2O2 以及 BaO2 都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上
述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，然后过滤。则上述最适合的过氧化物是 。
.某工厂废水中含 KCN，其浓度为 650 mgL1，现用氯氧化法处理，发生如下反应(化合物
中 N 的化合价均为3 价)：
(3)反应 KCN2KOHCl2===KOCN2KClH2O 中被氧化的元素是 。
(4)通入过量氯气，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式： KOCN
KOH Cl2=== CO2 N2 KCl H2O。
21.(12 分)某化学兴趣小组对钠和钠的化合物进行了一系列的实验探究，请回答下列问题。
实验：探究二氧化碳与过氧化钠的反应是否有氧气生成，设计了如图 1 所示的实验装置。
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(1)装置 C 中盛有________，作用是____________________________________。
(2)指出装置 E 中的错误之处： 。
(3)取 a g C3H6O2 在氧气中完全燃烧，将其产物与足量 Na2O2 固体完全反应，反应后固体质量
的增加量________(填“大于”“等于”或“小于”)a g。
实验：利用如图 2 所示装置(省略夹持装置)模拟工业级 NaN3 的制备。
已知：2NaNH2N2ONaN3NaOHNH3。
(4)装置 H 中盛放的药品为________。
(5)实验中使用油浴加热而不使用水浴加热的原因是________________________。
(6)氨气与熔融钠反应生成 NaNH2 的化学方程式为_____________________________。
22.(13 分)空气质量日报中涉及的污染物主要是 SO2、NO2 和可吸入颗粒物。
(1)汽车尾气是城市大气氮氧化物的主要来源之一。治理方法之一是在汽车排气管上加装“催
化转化器”，使 CO 和 NOx 反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，以 NO2 为例写出
反应的化学方程式：______________________。
(2)SO2 的排放是造成酸雨的主要因素，形成酸雨的原理之一可简单表示为：含硫燃料
O2 H2O O2
酸雨成分之一 。
反应aA反应bB反应cC( )
酸雨的 pH________(填“>”“<”或“”)5.6。
反应 c 的化学方程式为___________________________________。
用足量的氨水吸收 SO2，其离子方程式为________________________；
NaClO2 溶液可以吸收含 SO2 的烟气，若 NaClO2 溶液与 SO2 恰好反应完全，检验反应后的
溶液中是否含有 Cl的方法为____________________________________________。
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(3)利用 FeSO4 溶液吸收尾气(主要含 N2 及少量 NO、NO2)中的氮氧化物，实验装置如图所示。
已知：Fe2(aq)NO(g) === Fe(NO)2(aq)(棕色) H<0
当观察到______________________时，说明 b 中 FeSO4 溶液需要更换。
若尾气体积为 22.4 L(标准状况)，用 0.1 molL1NaOH 溶液滴定 a 中溶液，消耗 NaOH 溶
液体积为 V L，尾气中 NO2 的体积分数为________。
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高三化学参考答案（解析版）
1.解析：选 D。熔融的 NaOH 会与石英坩埚中的 SiO2 反应，故 D 项错误。
2.答案：D
3.解析：选 B。室温下 Na 在空气中反应生成 Na2O，在加热或点燃时生成 Na2O2，
A 项错误；Al 与 NaOH 溶液反应生成 NaAlO2 和 H2，反应的化学方程式为 2Al
2NaOH2H2O===2NaAlO23H2，B 项正确；室温下，Cu 与浓 HNO3 反应
放出 NO2 气体，与稀 HNO3 反应放出 NO 气体，C 项错误；室温下，Fe 遇浓 H2SO4
发生钝化，在铁的表面形成一层致密的氧化膜(铁的氧化物)，D 项错误。
4.解析：选 A。纯碱是 Na2CO3，泡花碱是 Na2SiO3，生石灰是 CaO，它们都不是
碱；烧碱是 NaOH，消石灰是 Ca(OH)2，它们都属于碱，A 错误。NaHSO4 晶体
3
中的阳离子是 Na ，阴离子是 HSO4 ；KAl(SO4)2 晶体中的阳离子是 K 和 Al ，
2
阴离子是 SO4 ，它们的阴、阳离子个数比都是 11，B 正确。在放热反应中，
反应物的总能量比生成物的总能量高，C 正确。氧化汞分解前后，元素种类和原
子数目均不变，D 正确。
5.解析：选 A。向淀粉 KI 溶液中通入适量 Cl2，会生成单质碘，淀粉遇单质碘变
2
蓝，B 不正确；SO3 、Ag 对实验有干扰，C 不正确；浓硫酸具有吸水性，且稀
释浓硫酸时会放出大量的热，氯化氢具有挥发性，温度越高，其挥发性越强，D
不正确。
6.解析：选 B。A．实验室配制 480 mL 1 molL1 的 NaOH 溶液，需用 500 mL 容
量瓶，需称量 20.0 g NaOH 固体，故 A 错误；B．实验室没有 90 mL 的容量瓶，
所以用 100 mL 容量瓶配制 90 mL 1 molL1 的 NaCl 溶液，故 B 正确；C．托盘
天平只能精确到 0.1 g，用托盘天平称取 25.3 g NaCl 固体，故 C 错误；D．量筒
量程选择应接近要称量液体的体积，所以用 10 mL 量筒量取 4.8 mL 浓硫酸，故
D 错误。
7.解析：选 D。向次氯酸钙溶液中通入少量 CO2 气体，发生反应生成 CaCO3 和
2
HClO，其离子方程式为 Ca 2ClO H2OCO2===CaCO32HClO，D 项错
误。
18 1
8.解析：选 A。H2 O 与 D2O 的摩尔质量均为 20 gmol ，二者均为 10e 分子，
18
故 2.0 g H2 O 与 D2O 组成的物质中所含电子数为 NA，A 正确；Cu 与足量浓硫酸
2
共热反应被氧化为 Cu ，转移的电子数为 2NA，B 不正确；乙烯与环丙烷的最简
式均为 CH2，28 g 乙烯与环丙烷的混合气体相当于 28 g CH2，C—H 键数目为
高二第二次调研考试 第 1页（共 4页）
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28 g 1
2NA mol 4NA，C 不正确；CH42O2CO22H2O，标准状况下，
14 gmol1
水不是气体，故标准状况下，1 mol CH4 完全燃烧生成的气体分子数为 NA，D 不
正确。
9.解析：选 C。加入铜发生的反应为 2Fe3Cu===2Fe2Cu2，产生新的杂质
2 2
离子 Fe ，A 项错误；Fe(NO3)2 晶体溶于稀硫酸，在酸性环境中，Fe 会被 NO 3
3
氧化为 Fe ，因此不能确定 Fe(NO3)2 晶体是否已变质，B 项错误；黄绿色气体
为氯气，则 Pb 元素的化合价降低、Cl 元素的化合价升高，可知氧化性：Pb3O4>Cl2，
C 项正确；酸性 KMnO4 溶液也可能因氧化溶液中的 Cl 而褪色，故无法判断该
铁的氧化物中是否含有 Fe2，D 项错误。
2 2
10.解析：选 D。酸性溶液中 S2O 3 发生反应：S2O3 2H ===SSO2H2O
2
而不能大量存在，A 项错误；Fe 、I 和 NO 3 在酸性条件下均能发生氧化还原反
应而不能大量共存，B 项错误；与 Al 反应放出 H2 的溶液可能为酸性溶液，也可
能为碱性溶液，NH 4 在碱性溶液中不能大量存在，HCO 3 在酸性、碱性溶液中均
不能大量存在，C 项错误；能使紫色石蕊试液变蓝色的溶液为碱性溶液，Na、
2
K 、AlO2 、CO3 、OH 能大量共存，D 项正确。
11.解析：选 D。Cl2 能与碱石灰反应，不能用碱石灰除杂，D 错误。
12.解析：选 B。氧化铁和铝在高温下发生铝热反应：2AlFe2O32FeAl2O3，A
项正确；硫化氢具有还原性，浓硫酸可将其氧化为 S，故不能用浓硫酸与硫化钠
反应制备硫化氢，B 项错误；氯气具有强氧化性，可将单质铁氧化为3 价的铁，
C 项正确；氧化钙与水反应放出大量的热，故可用于自热米饭加热，D 项正确。
13.解析：选 B。A．由于溶于水中的 Cl2 只有一部分与 H2O 反应，故 22.4 L Cl2(标
准状况)与水充分反应转移电子小于 1 mol，A 错误；C．将蘸有浓氨水和浓盐酸
或浓硝酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生，由于浓硫酸难挥发，故蘸有浓氨水和
浓硫酸的玻璃棒相互靠近不能产生白烟，C 错误；D．由于 ClO具有强氧化性，
SO2 具有强还原性，故 SO2 与 KClO 溶液反应：SO2ClO H2O===2H Cl
2
SO4 ，D 错误。
14.解析：选 C。NO2、CO2 和 SO2 溶于水均可导电，但都不是它们自身发生电离，
故它们都是非电解质，C 项错误。
15.解析：选 A。NH3 的密度小于空气，用装置 c 收集 NH3 时应从短管进入，B
高二第二次调研考试 第 2页（共 4页）
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