高三化学试题
（分数：100 分，时间：75 分钟）
一、选择题
1．在 2Ag Bg 3Cg 4Dg 反应中，表示该反应速率最快的是
A． vA 0.5molL1 s1 B． vB 0.3molL1 s1
C． vC 0.8molL1 s1 D． vD 1.6molL1 min1
2．在 C4H11N 中，N 原子以三个单键与其他原子相连接，其同分异构体的数目为
A．9 B．8 C．7 D．6
3．下列有关生活中的化学知识叙述不正确的是
A．硫酸铜可用于游泳池消毒，也可用于配制农业杀菌剂
B．铁表面自然形成的铁锈比较疏松，不能阻止内层金属被空气氧化；钢制品往往要通过一定的发蓝(或
发黑)处理，使其表面产生致密且极薄的氧化物膜起到保护作用
C．乙二醇是一种无色、黏稠、有甜味的液体，主要用来生产聚酯纤维。乙二醇的水溶液凝固点很高，
可作汽车发动机的抗冻剂
D．热压氮化硅的强度很高，是世界上最坚硬的物质之一，具有高强度、低密度、耐高温等优点，Si3N4
陶瓷能替代合金钢，用于制造汽车发动机的新型耐高温结构材料
4．下列说法正确的是
A． HCOOCH2CH3 和 CH3CH2OCHO 互为同分异构体
B．乙酸与软脂酸互为同系物
C．单晶硅和石英互为同素异形体
D． 35 Cl 和 37 Cl是两种不同的元素
5．用下图所示装置检验气体时，必需除杂的是
选项 气体的制备 试剂 X 试剂 Y
A 二氧化锰和浓盐酸共热制备 Cl2 饱和食盐水 碘化钾淀粉溶液
B 向 Na 2SO3 固体中滴加 70%硫酸制备SO2 浓硫酸 品红溶液
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C 向电石中滴加饱和食盐水制备 C2H2 CuSO4 溶液 KMnO4 酸性溶液
D CH3CH2Br 与 NaOH 乙醇溶液共热制备 C2H4 H2O Br2 的 CCl4 溶液
A．AB．BC．CD．D
6．在一定温度下，可逆反应 A(g)3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是
A．C 的生成速率与 C 的分解速率相等
B．单位时间生成 nmolA，同时生成 3nmolB
C．A、B、C 的浓度相等
D．A、B、C 的分子数比为 132
7．《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”记载。有关说法错误的是
A．薪柴之灰可做钾肥 B．取碱浇衣存在水解反应
C．碱浣衣与肥皂浣衣原理不同 D．上述过程涉及溶解、过滤、蒸馏操作
8．下列实验能达到实验目的的是
A．利用 A 装置，测定镁铝合金中铝的质量分数
B．利用 B 装置，证明蔗糖属于还原性糖
C．利用 C 装置制备无水 FeCl3
D．利用 D 装置，证明金属性：Fe>Cu
9．下列有关实验操作的说法，不正确的是
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A．提纯混有少量氯化钾的硝酸钾：将混合物溶于较高温度的水制得浓溶液，然后冷却到室温，过滤、
洗涤、干燥，得到较高纯度的硝酸钾晶体
B．检验溶液中的 Na+：取一根洁净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于
火焰。上灼烧，若火焰呈黄色，则含有 Na+
C．分离分液漏斗中互不相溶的两种液体：打开上口活塞，转动旋塞将下层液体放出，然后关闭旋塞，
将上层液体从上口倒出
D．配制 100mL0.1molL-1 氯化钠溶液：称取 0.585g 氯化钠固体，放入 100mL 量筒中，加水定容至 100mL
刻度线
10．下列说法正确的是
A．无论是酸式或碱式滴定管装标准液前，都必须先用蒸馏水润洗
B．要制得无水三氯化铁可将三氯化铁溶液蒸干
C．分离乙醇和乙酸乙酯的混合物需要用分液漏斗
D．容量瓶用蒸馏水洗净后必须经酒精灯加热干燥后方可使用
11．关于药物的使用说法错误的是
A．青霉素药物不良反应是过敏反应，因此用此药前要进行皮肤敏感试验
B．减少药物剂量往往达不到治疗效果，甚至会产生耐药性
C．止咳糖浆不能用饮料服药，应该用温开水冲服
D．非处方药安全系数大，可以自行购买和使用
12．在硫酸工业生产中，为了有利于 SO2 的转化，且能充分利用热能，采用了中间
有热交换器的接触室(见图)。下列说法错误的是
A．a、b 两处的混合气体成分含量相同，温度不同
B．c、d 两处的混合气体成分含量不同，温度相同
C．热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体
D．c 处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高 SO2 的转化率
13．硫化锌是一种优良的宽带隙半导体锂离子电池负极材料，具有在充电的同时合
金化反应的特点。在充电过程中负极材料晶胞的组成变化如图所示。
下列说法正确的是
A．当 1 mol ZnmS 完全转化为 ZnnS时，转移电子数为 2 mol
B．在 ZnmS 体对角线的一维空间上会出现“ ”的排布规律
C．当 ZnmS 完全转化为 Lix Zn yS 时，每转移 6 mol 电子，生成 3 mol LiZn(合金相)
15
D．若 Li2S 的晶胞参数为 a nm，则 EF 间的距离为 a nm
4
14．如图中的两条线分别代表的是：1g C3H6 和 1g M 气体在相同容积的容器中，测得容器中的压强和温度
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的关系，试根据图形判断 M 气体可能是
A．C2H4 B．C3H8 C．H2SD．N2O4
二、非选择题
15．氯化铁是常见的水处理剂。某氯化铁（FeCl36H2O）样品含有少量 FeCl2 杂质。现要测定其中 FeCl36H2O
的质量分数，实验按以下步骤进行：
3+ 2+ 2 2
已知有关离子方程式为：2Fe +2I 2Fe + I2 ， I2+2S2O3 2I +S4O6
（1）取少量氯化铁样品滴入 50mL 沸水中，加热片刻，液体呈现红褐色，反应的离子方程式为： 。
（2）操作所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 （填仪器名称）。
（3）操作必须用到的仪器是 （选填编号）；
a．50mL 烧杯 b．10mL 量筒 c．20mL 量筒 d．25mL 滴定管
指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点的现象是 。
（4）滴定时，消耗浓度为 0.1000mol/L 的标准 Na2S2O3 溶液 18.17mL。该样品中 FeCl36H2O 的质量分数
为 。
（5）要把样品氯化铁中的少量 FeCl2 杂质除去，可用的试剂是 （选填编号）。
a．铁粉 b．氯水c．溴水 d．双氧水
（6）如果采用以下步骤测定氯化铁样品中铁元素的含量，完成下列填空。
称量样品 加水溶解 加足量氨水，沉淀 过滤 灼烧 称量并进行恒重操作。
还缺少的一步操作是 ；在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是 ；判断是否恒重
的标准是 。
16．二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
（1）科学家提出由 CO2 制取 C 的太阳能工艺如图所示。
nFeO
若“重整系统”发生的反应中 =6，则 FexOy 的化学式
nCO2
为 。
“热分解系统”中每分解 l mol FexOy，转移电子的物质的量
为 。
（2）工业上用 CO2 和 H2 反应合成二甲醚。已知：
-1
CO2 (g)+3H2 (g)=CH3OH(g)+H2O(g) H1 =-53.7kJ mol
-1
CH3OH(g)+H2O(g)=2CH3OH(g) H2 =+23.4kJ mol
-1
则 2CO2 (g)+6H2 (g) CH3OCH3 (g)+3H2O(g) H3 = kJ mol 。
一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡
一定向正反应方向移动的是 (填代号)。
a．逆反应速率先增大后减小
b．H2 的转化率增大
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c．反应物的体积百分含量减小
nCO
d．容器中的 2 值变小
nH2
在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2
的转化率如图所示。
T1 温度下，将 6 mol CO2 和 12 mol H2 充入 2 L 的密闭容器中，5 min
后反应达到平衡状态，则 05 min 内的平均反应速率 vCH3OCH3
= ；KA、KB、KC 三者之间的大小关系为 。
（3）常温下，用氨水吸收 CO2 可得到 NH4HCO3 溶液，在 NH4HCO3
+ - + -
溶液中，c(NH4 ) c(HCO3 )(填“>”、“<”或“=”)；反应 NH4 +HCO3 +H2O
NH3H2O+H2CO3 的平衡常数 K= 。(已知常温下 NH3H2O 的电离平
-5 -1 -7 -1 -11 -1
衡常数 Kb=210 molL ，H2CO3 的电离平衡常数 K1=410 molL ，K2=410 molL )
17．MnSO4H2O 是一种浅粉色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，是饲料中常用的添加剂，也是电解制备锰及
其他锰盐的原料，工业用途广泛。某同学设计如图甲所示实验装置制备硫酸锰。
回答下列问题：
(1)仪器 a 的名称是 。连接好实验仪器，装药品之前需进行的操作是 。
(2)装置中发生反应的化学方程式为 ；装置中水浴温度控制在 80左右，温度过高时反应速率可能
减慢的原因是 。
(3)结合图乙，分析反应后从溶液中获得 MnSO4H2O 晶体的操作为 、酒精洗涤、低温干燥。
(4)测定饲料中硫酸锰的含量常将饲料溶于水，以磷酸作络合剂，用硝酸铵作氧化剂，将试样中的二价锰定
量氧化成三价锰，过量的硝酸铵立即与产生的亚硝酸盐反应而消除其影响。然后加入指示剂，用硫酸亚铁
铵[Fe(NH4)2(SO4)2]标准溶液滴定生成的三价锰，溶液由红色变为亮黄色为滴定终点。有关反应的离子方程
式如下：
2+ 3 + 3-
2Mn +NO 3 +4PO 4 +2H =2[Mn(PO4)2] +NO 2 +H2O；
NH 4 +NO 2 =N2+2H2O；
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3- 2+ 2+ 3-
[Mn(PO4)2] +Fe =Mn +[Fe(PO4)2] 。
-1
取 ag 饲料，消耗浓度为 cmolL 的硫酸亚铁铵标准溶液 VmL，则饲料中 MnSO4H2O 的质量分数为 %(用
含 a、c、V 的式子表示)。若实验时未用标准溶液润洗滴定管，会导致测定结果 (填“偏大”“偏小”或“无
影响”)。
(5)用惰性电极电解 MnSO4 酸性溶液可制得 MnO2，请写出电解法制备 MnO2 时的阳极反应式： 。
18．芳香族化合物 A 含有碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为 136，能与 NaHCO3 反应产生 CO2，核磁
共振氢谱显示 A 分子内含四种氢(原子个数比为 1:2:2:3；A 用 KMnO4 加热氧化成 B，B 的相对分子质量为
166；当 A 与碱石灰共热时得化合物 C，C 的相对分子质量为 92，通常用作有机溶剂；C 被 KMnO4 氧化后
生成 D，D 在浓硫酸催化下加热与乙醇反应生成 E，E 通常情况下为液体，可用于配制依兰型香精和皂用
香精，其相对分子质量为 150。
已知:（1）KMnO4 可将甲苯氧化为苯甲酸（2）冰醋酸与碱石灰共热后脱羧得到甲烷。
请回答下列问题:
（1）A 中含有的官能团名称是 ,D 转化为 E 的反应类型是 。
（2）B 与足量 NaHCO3 反应的化学方程式是 。
（3）C 与 Cl2 在光照条件下 1:1 反应的有机产物的结构简式是 。
（4）E 在一定条件下可转化为 D,反应的化学方程式是 。
（5）A 的同分异构体有多种,其中一种 F 能发生银镜反应,能与金属钠反应放出氢气,但不能与 Fe3+发生显色
反应,其核磁共振氢谱显示有 5 种不同环境的氢原子(原子个数比为 1:2:2:2:1),则 F 的结构简式为 ，
F 与氢气 1:1 加成的芳香产物 G 中有 3 种氢,G 与 B 发生聚合反应的化学方程式
是 。
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2023-2024 学年高考第一次联合调研抽测
高三化学答案
（分数：100 分，时间：75 分钟）
1．B 2．B 3．C 4．B 5．C
6．A 7．D 8．A 9．D 10．A
11．C【详解】A．青霉素是应用广泛的抗菌药物，它本身毒性很小，较常见的不良反应是药物过敏，严重
时可致死亡，故使用前要进行皮肤敏感试验，A 正确；B．药物的用量是经过严格的科学实验和大量的临床
研究确定的，随意减少药物剂量往往达不到治疗效果，甚至会产生耐药性，B 正确；C．止咳糖浆若用饮料、
温开水冲服，会使药液稀释并迅速吞下，失去糖浆的作用，C 错误；D．非处方药相对于处方药来说安全系
数大，可以自行购买，并按照说明书自行使用，D 正确；故选 C。
12．B【详解】A．根据装置图可知，从 a 进入的气体是含有 SO2、O2、N2 等的冷气，经过热交换器后从 b
处出来的是热的气体，成分与 a 处相同，A 项正确；B．在 c 处出来的气体 SO2、O2 在催化剂表面发生反应
产生的含有 SO3 及未反应的 SO2、O2 等气体，该反应是放热反应，当经过热交换器后被冷的气体降温，SO3
被部分分离出来，而且混合气体再次被催化氧化，d 处主要为 SO3，N2 等，故二者含有的气体的成分含量
不相同，B 项错误；C．根据分析，该反应放热，热交换器的作用是预热待反应的冷的气体，经热交换器出
来的 SO3 被吸收，同时冷却反应产生的气体，为 SO3 的吸收创造条件，C 项正确；D．c 处气体经过热交换
器后再次被催化氧化，目的就是使未反应的 SO2 进一步反应产生 SO3，从而可以提高 SO2 的转化率，D 项
正确；答案选 B。
2+ 2- 2+ 2-
13．B【详解】A．ZnmS 晶胞中，均摊的 Zn 和 S 均为 4 个，m=1，ZnnS 中均摊的 Zn 和 S 均为 2 个，
n=1，即化学式均为 ZnS，故转化过程中只是原子的排列方式发生改变，价态没有发生变化，故转移的电子
数为 0，A 错误；B．根据 ZnmS 结构，体对角线的一维空间上会出现“ ”的排布
+ 2+
规律，B 正确；C．当 ZnmS 完全转化为 Lix Zn yS 时，Li 、Zn 转化为 LiZn 合金，生成 1molLiZn 转移 3mol
电子，每转移 6 mol 电子，生成 2mol LiZn(合金相)，C 错误；D．若 Li2S 的晶胞参数为 a nm，将晶胞切三
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2 2 2
3a a a 11
刀分为 8 个小立方体，则 E 在左后上立方体体心，则 EF 间的距离为 nm= a nm，
4 4 4 4
D 错误；故选 B。
14．A【详解】A．C2H4 的相对分子质量为 28，A 符合题意； B．C3H8 的相对分子质量为 44，B 不符题意；
C．H2S 的相对分子质量为 34，C 不符题意；D．N2O4 的相对分子质量为 92，D 不符题意；答案选 A。
3+ +
15． Fe +3H2OFe(OH)3 +3H 100mL 容量瓶 胶头滴管 d 最后一滴标准液滴入时，
锥形瓶中溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 0.9830 或 98.30% bd 洗涤 在上层清
液中继续滴加氨水，观察有无沉淀产生 连续两次称得的质量相等或不超过 0.001g
-3
16． Fe3O4 2mol -130.8KJ/mol b 0.18mol/(Lmin) KA=KCKB 1.2510
17．(1) 三颈烧瓶 检查装置的气密性
(2) SO2+MnO2 MnSO4 当温度过高时，SO2 在水中的溶解度减小，反应速率减慢
(3)蒸发结晶、趁热过滤
16.9cV
(4) 偏大
a
2+ - +
(5)Mn +2H2O-2e =MnO2+4H
18． 羧基 酯化反应( +2NaHCO3 2H2O +2CO2
稀硫酸
H O CH CH OH n
2 加热 3 2
+n 一定条件
+( 2n- 1) H2O
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