化学
2024.1
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本
试卷上无效，
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5
一、单项选择题：本题共 14 小题，每小题3 分，共 42 分。每小题给出的4 个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1.中国文化源远流长，为世界留下了众多“文化财富”，下列“文化财富”所用主要材料属于有机物的是（ ）
A.万里长城B.蔡伦造纸
C.司南之勺（指南针）D.秦始皇陵兵马俑
2.下列实验室常见物质的贮存方法错误的是（ ）
A. KMnO4 固体应贮存在棕色细口瓶中B.浓氨水与浓盐酸不能贮存在同一个试剂柜中
C.贮存 Na 2SiO3 溶液的瓶塞应是橡胶寨 D.贮存液溴时，可在液溴上方加少量水
3.下列有关有机高分子材料叙述正确的是（ ）
A.有机高分子材料均易燃烧B.有机高分子材料均是绝缘体
C.烯烃加聚所得高分子材料均难降解D.只由一种单体缩聚生成的高分子材料属于纯净物
4.下列陈述与陈述均正确，且具有因果关系的是（ ）
选项 陈述 陈述
A 将胆矾晶体加入浓硫酸中，固体变为白色 浓硫酸具有脱水性，可脱去胆矾中的水分子
B 熔点： NaCl KCl 半径： r K r Na
C 将少量苯酚加入浓溴水中，产生白色沉淀 苯环能影响羟基上氢原子的活性
压缩 与 合成 的平衡体系，气体 加压不改变 中
H2 g I2 g HIg H2 g I2 g 2HIg I2
D
的颜色不变 的转化率
5.短周期元素X、Y、Z、R、Q 的原子序数依次增大，其中R、Q 位于不同周期，由这五种元素组成的某分子
结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.该分子中含有4种p 区元素B.原子半径： X Y Z R
C.该分子中键角： ZRZ RYR D.电负性： X Y Z Q
6.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A.20，101 kPa 下，11g CO2 中所含原子数目为 0.75 NA
B.1 mol N2 与足量 H2 充分反应后转移的电子数目小于6 NA
4
C.25时，1L pH 10 的碳酸钠溶液中所含 OH 的数目为10 NA
D.标准状况下，22.4L C3H6 中含 键的数目为8 NA
7.下列装置和试剂均合理且能达到实验目的的是（ ）
选项 A B C D
实验装置
配制一定物质的量浓 验证 Na 2O2 与 H2O
实验目的 制备 O2 除去 CO2 中的 Cl2
度的 溶液
NaOH 的反应为放热反应
8.苯胺（ ）是合成染料的一种重要中间体。下列关于苯胺的说法错误的是（ ）
A.能发生取代反应和加成反应B.分子中碳原子采用 sp2 杂化
C.核磁共振氢谱有3 组峰D.苯胺分子间能形成氢键
9.某粗铜精炼得到的阳极泥主要成分为 Cu 、Se 、 Ag2Se 等，从中提取Se 的工艺流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A.“酸浸”过程中硫酸被还原为SO2 ，可再利用至“还原”工序
B.从 CuSO4 溶液中得到胆矾的操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤
C.“氯化”过程中每生成1 mol H2SeO3 ，理论上转移电子的物质的量大于4 mol
D.“还原”时发生反应的化学方程式为 H2O H2SeO3 2SO2 2H2SO4 Se
10.下列实验操作及现象均正确，且能得出相应结论的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液滴在 pH 试纸
A 试纸最终变为白色 次氯酸为弱酸
上
压缩 的平衡体系
B 2NO2 g N2O4 g 混合气体颜色加深 加压后平衡逆向移动
C 将过量碳酸钠溶液加入苯酚的乳浊液中 苯酚溶解 酸性：苯酚>碳酸
1 Ksp Mg(OH)2
向浓度均为 0.1 molL MgCl2 和 CuCl2
D 只产生蓝色沉淀
的混合溶液中滴加少量 NaOH 溶液 Ksp Cu(OH)2
11.近年研究发现，电催化 CO 和 N 在常温常压下合成尿素 CO NH ，可起到人工固氮和固碳的作用，
2 2 2 2
对碳中和战略的实现具有重要意义，电解原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.b 电极接电源负极
B. H 自左向右通过质子交换膜
C.b 电极的电极反应式为 2H2O 4e O2 4H
D.理论上每生成 0.3 mol O ，同时可生成 18g CO NH
2 2 2
12.以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（ C3H3N ）和副产物丙烯醛（ C3H4O ）的热化学
方程式如下：
3
C H g NH g O g C H Ng 3H Og H 515kJ mol1
3 5 3 2 2 3 3 2
1
C3H6 g O2 g C3H4Og H2Og H 353kJ mol
相同时间内，某刚性容器中丙烯腈和丙烯醛产率与反应温度的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.用该催化剂催化制备丙烯腈反应的最佳温度为 350
B.400后反应可能达到平衡状态
C.随温度升高 C3H4O 产率增大的可能原因是副反应速率增大
D.相同条件下，提高NH，的分压可提高 C3H3N 的产率
13. MgH2 是一种重要的运输氢的材料，通常情况下， MgH2 为金红石型四方晶体结构，其晶胞结构如图
所示（晶胞参数： 90 ）。下列说法错误的是（ ）
A. H 的配位数为 3 B. Mg2 位于 H 围成的八面体空隙中
5.21031
该晶体储氢质量分数约为 该晶体密度为 3
C. 66.7% D. 2 g cm
a bN A
V
14.常温下，将体积均为V0 的 MOH 溶液和 HA 溶液分别加水稀释至V， pH 随 lg 的变化如图所示，已知
V0
pOH lgcOH ，下列说法正确的是（ ）
A. Ka HA Kb MOH
B.水电离的电离程度： a c
C.将两溶液混合后最终 pH 7
D.b 点和d 点溶液混合后： cA cM cH cOH
二、非选择题：本题共4 小题，共 58分。
15.（15 分）锰用于生产多种重要的合金，工业上由碳酸锰矿（还含 Fe3O4 、 MgO 、SiO2 等）制备锰的工艺
如下图所示。
3 5 1
已知： Ksp MnF2 5.310 ；当离子浓度低于10 molL 时认为该离子已沉淀完全。
相关金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：
金属离子 Mn2 Fe2 Fe3 Mg2
开始沉淀的 pH 8.1 6.3 1.5 8.9
沉淀完全的 pH 10.1 8.3 2.8 10.9
回答下列问题：
（1）能提高“酸浸”效率的方式为____________（任答两条）；“浸渣”的主要成分SiO2 为共价晶体，其很难
像 CO2 一样形成分子晶体的原因为____________。
（2）“氧化”过程中导致 H2O2 利用率降低的原因为____________。
（3）“沉铁”时发生反应的离子方程式为____________。
（ ）若“沉镁”后溶液中 2 1 ，则可以判断出 。
4 cMn 0.53molL Ksp MgF2 ____________
（5）“电解”过程中溶液酸度过高，会降低电解效率，原因为____________；若用下图电解装置，离子交换膜
应选用____________（填“阴离子”或“阳离子”）交换膜，其中a 极发生的电极反应方程式为____________。
（6）本工艺中可循环使用的物质是____________。
16.（15分） NaClO2 是一种重要的化工原料，在工业生产中常用作漂白剂、消毒剂等。实验室中可用 H2O2
和 NaOH 混合溶液吸收 ClO2 的方法制取 NaClO2 ，现利用如下装置及试剂制备晶体：
已知： ClO2 是一种橙黄色有强烈刺激性臭味的气体，极易溶于水，气体浓度较大时易发生爆炸。
回答下列问题：
（1）盛放 NaClO3 和 Na 2SO3 的仪器的名称为____________。导管a 的作用为____________。
（2）装置A中 NaClO3 需稍微过量，目的是____________。
（3）装置B 的作用为____________。
（4）滴加浓硫酸的过程中，需要打开 K1 不断地鼓入空气的目的是____________。
（5）实验结束后还需要继续通入一段时间空气，至观察到____________（填现象）时，停止通空气，拆卸装
置，分离出所得 NaClO2 。
（6） NaClO2 纯度的测定。
步骤1：称量分离所得 NaClO2 固体 a g 配制成 250 mL溶液；
步骤2：取出 25.00 mL所配溶液，加入硫酸酸化，后加入稍过量 KI 溶液充分反应；
1
步骤3：向反应后的混合液中滴加几滴淀粉溶液，用c molL Na 2S2O3 标准溶液滴定至终点；
步骤4：重复步骤2 和步骤3 两次，平均消耗V mL NaS2O3 溶液。
2 2
（已知： I2 2S2O3 2I S4O6 ）
步骤2 中发生反应的离子方程式为____________。
所得 NaClO2 的纯度为____________（用含a、c、V 的代数式表示）。
若滴定过程消耗时间过长，对最终滴定结果的影响是____________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
17.（13 分） CO2 催化氢化是实现碳中和的重要途径之一，其反应原理如下：
. 1
CO2 g 3H2 g CH3OHg H2Og H1 49.5kJ mol
. 1
CO2 g H2 g COg H2Og H2 41.2kJ mol
回答下列问题：
（1）反应 CO g 2H g CH OH g 的 H ____________。
2 3
（2）在恒温恒容密闭容器中通入一定量的 CO2 和 H2 发生反应和，下列事实能说明容器内反应达到平衡
状态的是___________（填选项字母）。
a. CH3OH 的体积分数不再改变
b.容器内混合气体压强不再变化
c.容器内混合气体密度不再变化
d. H2 g 的体积分数等于 H2Og 的体积分数
（3）L（ L1 、 L2 ）、X 可分别代表压强或温度。下图表示L 一定时， CO2 和 H2 反应达到平衡时 CH3OHg
的体积分数随X 的变化关系。
X 代表的物理量是______________。
L1 ___________（填“>”“=”或“<”）L2 ，理由为______________。
（4）一定温度下，向某 1L 刚性密闭容器中充入 0.01 mol CO2 和 0.03 mol H2 ，平衡时 H2O 和 CO 的物质的
量分别为 0.004 mol 、0.001 mol 。
平衡时 CO2 转化率为___________。
该温度下反应的平衡常数为___________ L2 mol2 。
18.（15 分）化合物G 是合成某种治疗心脑血管药物的重要中间体，其合成路线如下：
已知：在苯环上，烃基的邻、对位氢原子被活化，容易被取代，羧基的间位氢原子被活化，容易被取代。
（1）A 的化学名称为___________；B 的结构简式为___________；G 的分子式为___________。
（2）上述合成路线中属于取代反应的有___________个。
（3）合成过程中制备B、C 时，若所加试剂和条件颠倒，则造成的后果为___________。
（4）EF 的化学方程式为___________。
（5）满足下列条件的F 的同分异构体有___________种（不考虑立体异构），写出其中一种核磁共振氢谱为2
2211 的结构简式：___________。
.含 NH2 和 COOH4 ；ii.苯环上只有两个取代基。
（6）参照上述合成路线和信息，以 为原料，设计合成 的路线：________
（无机试剂及两个碳以下的有机试剂任选）。