3. 2021年 10月4日,美国两位科学家因为发现了温度和触觉受体荣获诺贝尔生
姓 理学或医学奖,他们利用辣椒素来识别皮肤神经末梢中对热有反应的传感器。辣
椒素的结构如图所示,下列有关说法正确的是( )
名 ————
化学试卷
注意事项：1.考试期间，注意考试时间
2.禁止在试卷上乱写乱画
A.分子式为
一、单项选择题（50 分） B.分子中甲基上的一氯取代物有三种
班 1.古今化学多有异曲同工之处,下列叙述所涉及的原理不同的是( ) C.它的含有苯环的同分异构体中可能含有两个碳碳双键
曲为酒之骨,凡酿酒必资曲药 D.能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色,且反应类型相同
级 ———— A 纳米酶用于生物传感器、疾病诊断与治疗
成信 4.利用如图所示装置进行实验(夹持装置略),b 中现象能证明a 中产物生成的是
铝合金用作火箭、飞船和空间站主体结构材 ( )
B 铜柔锡柔,合两柔则为刚
料 b 中检测试剂及现
a 中反应
为宅煮糖,宅垣忽坏,去土而 象
C 啤酒和白酒中加入食品胶体作澄清剂
糖白
A 淀粉-KI 溶液变蓝
以火烧之,紫青烟起,乃真硝 浓 分解生成
D 使用X 射线衍射技术推测晶体的分子排列
石也
A.A B.B C.C D.D B 与 NaOH 乙醇溶液 溴水褪色
生成乙烯
2.大连理工大学课题组通过 催化,使 反应体系在温
浓 NaOH与 溶液生成
学 和条件下产生,为NO和CO 的烟气处理提供了新的途径,其相关的反应为: C 石蕊溶液变红
号 ————-
, 是阿伏加德罗常数的值,下列有关说法
正确的是( ) 木炭与浓 反应生成
D 澄清石灰水浑浊
A.标准状况下,2.24LNO 中含有电子数为3
B.消耗 0.3molNO 则生成的 中 键数目为 0.75 A.A B.B C.C D.D
5.丙烯酸乙酯( )天然存在于菠萝等水果中,是一种食品用合
C.生成 3.4g 能消除CO 的数目为 0.5
成香料。某小组设计如图装置制备丙烯酸乙酯(加热仪器省略)。下列说法错误的
D.0.5molCO、0.2moINO和 0.3mol 在容器中反应转移电子数为 是( )
A.
B.
A.丙烯酸乙酯中碳原子的杂化轨道类型有
B.冷凝管的作用是冷凝回流,提高原料利用率
C.当油水分离器中液面保持稳定时说明酯化反应达到平衡
D.可用 溶液除杂、分液提纯产品
C.
6.原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、R、Q,其中X 的原子最外
层电子中未成对电子数目与成对电子数目相同;同周期主族元素中只有2 种元素
的第一电离能大于Z;五种元素可形成某种离子液体的阴离子(其结构式如图所
示)。下列说法不正确的是()
A.五种元素中R 元素的电负性最大且原子半径最小 D.
B.Y、Q 的最高价氧化物的水化物均是强酸 8.现有下列五个转化,其中不可能通过一步反应实现的是( )
C.该阴离子中Y 原子最外层电子不满足8 电子稳定结构
D.五种元素形成的简单氢化物中沸点最高的是Z A.
7.实验室用铁屑、液溴与苯制取溴苯,提纯粗溴苯需要过滤、水洗、碱洗、干
燥、蒸馏等操作(上述操作可能多次,且不代表实验顺序),完成提纯实验不需要的 B.
实验装置有( )
C.
D.
11.（7 分）有七种金属：钾、锌、铁、锡、铜、银、铂，它们的标号分别为A、
9.利用辉锑矿(主要成分为 ,含 、MgO、 等杂质)为原料制 B、C、D、E、F、G。常温下，只有A 和水反应生成氢气；D、E、G 都能和稀
硫酸反应生成氢气，B、C、F 无此性质；C、F 组成原电池时，F 为正极；在
备 SbOCl 的工艺流程如图所示。还原性: 。
G 的硫酸盐溶液中加入D，发现D 溶解，G 析出；将G、E 接触放置，E 不易锈
蚀；以铂作电极，电解相同浓度的B和C 的硝酸盐溶液时，在阴极上首先得到
C，G 在空气中放置极易生锈。则A是___，B是___，C是__，D是___，E是
___，F是____，G是____ 。
12.（5 分）CO2、碳酸盐、有机物等均是自然界碳循环中的重要物质。回答下列
问题：
下列说法正确的是( ) (1)下列物质属于化合物但不属于电解质的是______(填字母)。
A.石墨B.汽油 C.乙醇D.碳酸
A.“溶浸”中浸出渣的主要成分为 (2)倍半碳酸钠(Na2CO3NaHCO32H2O)在水溶液中的电离方程式为
__________________________。
B.“还原”加入 Sb 的目的是将 还原为 Fe
(3)金属钠在足量 CO2 中燃烧生成常见的盐和单质，写出反应的化学方程式：
____________。
(4)铜器表面的难溶物 Cu2(OH)2CO3 可用稀硫酸洗涤除去，该反应的离子方程式
C.“水解”时发生的主要反应为: 为________________。
D.可采用边加热、边搅拌的形式促进 的水解
10. 室温下,下列实验方案、实验现象及实验结论均正确的是( ) (5)工业上制取金刚砂的反应为： ，该反应中氧化剂
实验现 与还原剂的物质的量之比为______。
选项 实验方案 实验结论
象 13.（13 分）A、B、C、D 均为中学化学常见的纯净物，A 是单质。它们之间有如
出现红 下的反应关系：
A 将饱和 滴入 溶液中 褐色溶 制得 胶体
液
酸性:
用 计分别测 和 饱和溶液 前者小
B
于后者
的 若A 是淡黄色固体，C、D 是氧化物，且C 是造成酸雨的主要 物质。处理C物
质可得到有价值的化学品，写出该化学品中的1 种酸和1 种盐的名称________、
向 浓度都为 _________。
出现黄
C 若B 是气态氢化物，C、D 是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C 在一定条
色沉淀
混合溶液中滴加2滴 件下反应生成的A 是大气主要成分，写出该反应的化学方程式____________
若D 物质具有两性，反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的一种引起
固体表
D 将浓硫酸滴入胆矾晶体中 浓硫酸有脱水性 温室效应的主要气体。判断单质A 的元素在周期表中的位置是________。
面变白 写反应离子方程式___________。
A.A B.B C.C D.D 若A 是应用最广泛的金属。反应用到A，反应均用到同一种非金属单
二、填空题（25 分） 质。C 的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式
_______________。
三、计算题（14 分） II.溶于海水的 CO295%以 HCO3-形式存在。在海洋中，通过如下左图钙化作用实
14.（8 分）将铜与 Fe2O3 的混合物共 28.8g 加入 300mL2.00molL-1 的稀硫酸 现碳自净。
中，充分反应后剩余固体的质量为 6.40g。请计算：
混合物加入稀硫酸中，发生反应的离子方程式为____________。
混合物中铜的物质的量为____________mol。
反应后的溶液中最多消耗锌片的质量为____________g。
15.（6 分）（1）一杯咖啡中含有 0.194g 咖啡因（分子式 C8H10N4O2，
M=194g/mol），你知道其中有_______个咖啡因分子；这些咖啡因分子中的N原
子的物质的量为_________．
（2）经检测一瓶泉水样品，1.0L 样品中含 4.8102g Mg2+，那么该泉水中
Mg2+的物质的量浓度为____________．含 1.0mol Mg 的这种泉水的体积是 （4）写出写出钙化作用的离子方程式____________。
_________L． （5）电解完成后，a 室的 pH值______（“变大”、“变小”或“几乎不
（3）0.2mol H2S，在标准状况下的体积约为_______L；相同质量的 CH4和 H2S 变”)；其间b 室发生反应的离子方程式为____________。
中分子个数比为____________．
对温室气体二氧化碳的研究一直是科技界关注的重点。
四、实验题（11 分）
I．在催化剂存在下用 H2 还原 CO2 是解决温室效应的重要手段之一，相关反应如
下：
主反应：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) H1
副反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H2=+41.2kJ/mol
已知 H2和 CH4 的燃烧热分别为-285.5kJmol-1和-890.0kJmol-1
H2O(l)=H2O(g) H=44 kJmol-1
（1）H1=______kJmo l-1。
（2）有利于提高 CH4 平衡产率的反应条件是（至少写两条）_________。工业上
提高甲烷反应选择性的关键因素是_____________。
（3）T时，若在体积恒为 2L 的密闭容器中同时发生上述反应，将物质的量之
和为 5mol的 H2和 CO2 以不同的投料比进行反应，结果如图所示。若a、b 表示
反应物的转化率，则表示 H2 转化率的是______，c、d 分别表示 CH4(g)和 CO(g)
的体积分数，由图可知=______时，甲烷产率最高。若该条件下CO 的产率趋于
0，则 T时的平衡常数 K=________。
密山市高级中学 2023-2024 学年度高三联考期末考试
化学试卷答案
1-5 D C C C D
6-10 C B C C C
11. 钾铜银锌锡铂
12.（1）C
（2） (或
)
（3）
（4）
（5）12
13.(1) 硫酸、硫酸铵（钙）
(2) 4NH36NO5N26H2O （一定条件）
- -
(3)第三周期A 族 AlO2 +2H2O+CO2==Al(OH)3 + HCO3
(4) Cu+2Fe3+=Cu2+ +2Fe2+
14. （1）Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O或 2Fe3+ +Cu =
2Fe2+ +Cu2+
（2）0.2
（3）39
15.（1）0.001NA 0.004mol
（2）0.002mol/L 500L
（3）4.48L 17：8
16. （1）-164.0
（2）降低温度，增大压强 催化剂
（3）b 4 100
（4）2HCO3-+Ca2+=CaCO3+CO2+H2O
（5）几乎不变 H++ HCO3-= CO2+H2O