高三化学试卷
命题学校:宜昌一中 命题教师:刘万华、刘世杰、尚诗羽 审题学校:龙泉中学 恩施高中
考试时间： 年 月 日下午 ： ： 试卷满分： 分
2024 1 23 14 30-17 05 100
注意事项:
1. 答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准
考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2. 选择题的作答:每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写
在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3. 非选择题的作答:用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸
和答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 Co-59 Cu-64 Zn-65
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1． 生活处处皆化学。下列说法错误的是
A．石膏的主要成分为硫酸钙晶体，可用于调节水泥的硬化速率
B．维生素 C 有抗氧化作用，是水果罐头中常用的抗氧化剂
C．三氯蔗糖是一种优秀的甜味剂，可供糖尿病患者食用
D．聚乙烯塑料制品可以反复加热熔融加工，属于热固性塑料
． 挖掘文物价值，讲好荆楚文化。下列馆藏文物的主要成分为硅酸盐的是
2
荆门 随州 恩施 荆州
A．鎏金人擎铜灯 B．曾侯乙编钟 C．宋弦纹复口四系瓷罐 D．漆木彩绘三鱼纹耳杯
3． 下列化学用语的表达正确的是
． 分子中 键的形成：
A HCl
B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
C．用电子式表示 CO2 的形成：
D．用轨道表示式表示石墨烯中 C 原子的杂化：
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4． 用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．用刺有小孔的铝箔包裹 4.6 g 钠，与足量水充分反应，生成 H2 分子数为 0.1 NA
B．不同条件下，23 g 钠在空气中充分反应时转移电子数均为 NA
+
C．0.5 mol/L K2SO4 溶液中含有 K 的数目为 2 NA
D．1 mol SiC 晶体中含有 Si—C 的数目为 2 NA
5． 下列方程式书写错误的是
A．NaClO 溶液中通入少量 SO2 的化学方程式为：2NaClO + SO2 + H2O = 2HClO + Na2SO3
B．0.1 mol/L KAl(SO4)2 溶液中滴加等体积的 0.2 mol/L Ba(OH)2 溶液的离子方程式：
3+ 2 - 2+ - -
Al + 2SO4 + 2Ba + 4OH = 2BaSO4+ [Al(OH)4]
2 - 2 -
C．Na2CO3 溶液除去水垢中 CaSO4 的离子方程式：CaSO4(s) + CO3 (aq) CaCO3(s) + SO4 (aq)
．乙醛与 发生加成反应的化学方程式：
D HCN CH3CHO + HCN CH3CH(OH)CN
6． 下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
加热麦芽糖和稀硫酸的混合溶液，冷却后加入 水解产物中一定含
A 有银镜产生
NaOH 溶液至碱性，再加入银氨溶液，加热 有还原糖
向盛有 1 mL I2 的 CCl4 溶液的试管中加入 1 mL CCl4 层紫色
B 水能萃取 CCl4 中 I2
KI 浓溶液，振荡 变浅
气体颜色变 加压，
压缩盛有 气体的容器体积 2NO2 N2O4
C NO2 浅 平衡正向移动
向 0.01 mol/L Ba(OH)2 溶液中插入电导率传感 电导率先减 电导率最小时，两
D
器，逐滴加入 0.01 mol/L H2SO4 溶液 小后增大 者恰好完全反应
7． 环己烷的制备原理如图。下列说法正确的是
A．1，3-丁二烯和乙烯属于同系物
B．环己烷中混有的环己烯可通过滴加足量溴水，静置后分液除去
C．根据反应推测，可由 和乙烯为原料制备
D．已知H1H2，则椅式环己烷比船式环己烷更稳定
8． 短周期主族元素 X、Y、Z、M、Q 的原子序数依次增大，其中基态 Y 原子 s 能级电子数是 p
能级电子数的两倍，Z 和 M 位于同一主族，由上述五种元素形成的化合物可作离子导体，其
结构如图所示。下列叙述错误的是
A．与 Z 同周期的元素中，第一电离能小于 Z 的有 5 种
B．分子的极性：MQ3YQ4
C．X、Y、Z 三种元素中，电负性最大的是 Z
D．沸点：ZX3MX3
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9． 生物浸出法炼铜的原理如下：在反应釜中加入黄铜矿(CuFeS2)、硫酸铁、硫酸和微生物并鼓
入空气，黄铜矿逐渐溶解，各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A．浸出过程中若温度过高会导致浸出率降低
2 -
B．S8、SO4 中硫原子的杂化方式不同
C．可以循环使用的物质有 Fe2(SO4)3 和 H2SO4
D．生物浸出法炼铜相对于传统火法炼铜污染小，适合推广
．利用下列装置和试剂进行实验，设计合理且能达到实验目的的是
10
A．探究 H2O2 分解的 B．实验室制乙酸乙酯 C．观察钠的燃烧 D．利用铝热反应
热效应 冶炼铁
11．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)易溶于水，难溶于甲醇，在空气中极易被氧化。甲酸钠法制备 Na2S2O4
的原理为 HCOONa + 2SO2 + NaOH = Na2S2O4 + CO2 + H2O，装置如下图。下列说法正确的是
A．Na2S2O4 的漂白原理与 NaClO 相同
B．乙中试剂为饱和 Na2SO3 溶液
C．丙中加入甲醇的目的是降低 Na2S2O4 的溶解度，提高产率
D．装置丁可用装有碱石灰的干燥管替换
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12．反应 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)在 Pd 膜反应器中进行的工作原理如图所示。已知
某温度下，H2 在 Pd 膜表面上的解离过程为：H2 2H，其正反应的活化能远小于逆反应的活
化能。下列说法错误的是
A．Pd 膜能选择性分离出 H2，促使平衡正向移动，提高反应物的转化率
B．过程 2 的H0
C．加快 Pd 膜内 H 原子迁移有利于 H2 的解离
D．可利用该技术实现氢气的纯化
13．电解法合成氨反应装置如图所示。下列说法错误的是
- +
A．a 极室为阴极室，发生的电极反应为：N2 + 6e + 6H = 2NH3
B．电解过程中 H+由 b 极室通过隔膜移向 a 极室
C．与传统合成氨相比，该方法的反应条件更温和
D．标准状况下，若 b 极室生成 33.6 L O2，理论上 a 极室消耗 11.2 L N2
14．铜的一种氯化物的晶胞结构如图所示，已知 P、Q 的原子坐标分别为(0,0,0)、(1,1,1)，晶胞边
长为 。下列说法错误的是
a pm
A．该化合物的化学式为 CuCl
B．R 的原子坐标是( )
3 3 1
C．氯原子之间的最短4 ,距4 ,离4 为 pm
3
（ ）
D．晶胞密度 = 64 35.5 44 ag/cm3
3 -30
a 10 N A
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15. 25时，将一定量的稀硫酸逐滴滴入高铁酸钠(Na2FeO4)溶液中，溶液中含铁微粒存在如下平
2 - - +
衡:FeO4 HFeO4 H2FeO4 H3FeO4 ，各微粒物质的量分数(X)随 pOH 变化如图所示。
K1 K2 K3
下列说法错误的是
A．III 代表 H2FeO4 的变化曲线
B．
2 3
+ -
C．pH1 =7 的2 溶液中：c(H2FeO4)c(H3FeO4 )c(HFeO4 )
+ 2 - 2 -
+ + -
D．a 点溶液中：c(Na ) + c(H3FeO ) + c(H ) = 3c(FeO ) + 2c(SO ) + c(OH )
4 4 4
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分
2+ 2+ 2+
16．湿法炼锌综合回收系统的萃余液中含有 Na2SO4、ZnSO4、H2SO4，还含有 Mn 、Co 、Ni 、
Cd2+、Fe2+、Al3+等，一种将萃余液中有价离子分步分离、富集回收的工艺流程如下：
（1）1 mol Na2S2O8 中过氧键的数目为________NA（设 NA 为阿伏伽德罗常数的值）；
其氧化 Fe2+的离子方程式为____________________________________________________。
（2）常温下，部分难溶化合物的溶度积相关数据如下表所示：
化合物 Zn(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3
-17 -38 -32
Ksp 近似值 10 10 10
“调 pH”时，应控制 pH 的范围为_________________。
2+ -5
（已知溶液中 c(Zn )=0.1 mol/L；当溶液中某离子浓度 c110 mol/L 时，可视为沉淀完全）
（3）“除镉”时所得“滤渣 2”主要成分为______________（写化学式）。
（4）“沉锌” 时有气体生成，则生成碱式碳酸锌的离子方程式为 。
（5）“沉锌”所得滤液经处理可得 Na2SO4 溶液，已知 Na2SO4 的溶解度随温度变化如图 1 所示，
由该溶液制备芒硝(Na2SO410H2O)的操作为 、过滤、洗涤、干燥。
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（6）一种 ZnO 的立方晶胞结构如图 2 所示，已知晶胞参数为 a nm，密度为 g/cm3，则
-1
NA=____________mol （用含 a、 的计算表达式表示）。
图 2
图 1
17. 化合物 H 是一种拟肾上腺素药物，它的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）化合物 A 中含氧官能团的名称为___________________。
（2）B 与足量氢气发生加成反应所得的产物中含有_________个手性碳原子。
（3）DE 过程中断裂 键的类型为________________。
A. sp3-sp3 键、sp3-p 键 B. sp2-p 键、sp3-s 键 C. sp3-p 键、sp3-s 键
（4）F 的结构简式为_______________________。
（5）G 到 H 的反应方程式_________________________________________________。
（6）化合物 B 的芳香族化合物同分异构体满足下列条件的有_________种(不考虑立体异构)
含酯基 能发生银镜反应 含-CH2Cl
（7）科学家提出所有环状化合物都具有平面结构，可用公式“（偏转角= 10928'正多边形的内
角） 2”来计算不同碳环化合物中 C-C-C 键角与 sp3 杂化轨道的正常键角的偏离程度。偏
转角越大，角张力越大，环状化合物越不稳定。根据该理论，下列环状化合物最稳定的是
___________。
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18. 三氯化六氨合钴([Co(NH3)6]Cl3)是一种重要的化工产品。实验室以 CoCl2 为原料制备三氯六氨
合钴的方法如下，回答下列问题：
制备氯化钴
已知 易潮解，可用高熔点金属钴与氯气反应制取。实验室提供下图装置进行组合 连接
. CoCl2
用橡胶管省略 ：
(
)
A B C D E
（1）A 中固体为高锰酸钾，则反应的离子方程式为___________________。
（2）装置 C 中试剂 Y 为___________。
（3）球形干燥管中试剂的作用为______________________________________________________。
制备三氯化六氨合钴
.
（4）“氧化”步骤中应控温在 60进行，加热方式可采取___________。
（5）利用 CoCl2、NH4Cl、浓氨水、H2O2 制备[Co(NH3)6]Cl3 的总反应化学方程式为___________。
（6）操作 X 中，加入浓盐酸的作用是_________________________。
. 测定钴含量
准确称量 3.0000 g 样品 [Co(NH3)6]Cl3，加入 KI 溶液至样品恰好完全溶解，配成 250 mL 溶
3+ - 2+
液。已知 Co 将 I 氧化成 I2，自身被还原成 Co ，用淀粉溶液作指示剂，用 0.1000 mol/L Na2S2O3
2 - - 2 -
溶液滴定生成的 I2，消耗 Na2S2O3 溶液的体积如下 已知：I2 + 2S2O3 = 2I + S4O6 )。
( 消耗标准溶液的体积 / mL
滴定次数 待测溶液的体积 / mL
滴定前刻度 滴定后刻度
1 25.00 1.50 11.00
2 25.00 11.00 21.01
3 25.00 21.01 31.00
（7）计算样品中钴元素的质量分数为____________%（保留至小数点后两位）。
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19．氮氧化物(NOx)排放到大气中会严重危害人体健康。NH3—SCR 技术是去除 NOx 最为有效的
技术之一，在催化剂条件下，以 NH3 将尾气中 NOx 还原为 N2 从而降低污染。
-1
（1）反应：N2(g) + O2(g) 2NO(g) H1 = + 229.3 kJmol
反应 ： -1
4NH3(g) + 6NO(g) 5N2(g) + 6H2O(g) H2 = 2053.0 kJ mol
反应：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) H3
则： -1
H3 = kJ mol
（2）用 NH3 去除尾气中的 NOx ,当 V(NO) : V(NO2) = l : 1 时，可发生“快速 SCR 反应”，其有利
于增大 NOx 脱除率。该反应的化学方程式为 。
（3）研究发现加入臭氧会发生反应：O3 + NO = NO2 + O2，对 NH3—SCR 技术去除 NOx 有一定的
辅助作用。n(O3) : n(NO) =1:2 时，NO 脱除率较高，原因是_______________________________。
（4）一定温度下，向 2 L 恒容密闭容器中充入 1 mol NH3 和 1 mol NO，仅发生反应，起始压强
为 P0，反应过程中 NH3 的物质的量如下表所示：
t / min 0 5 10 20 30 40
n (NH3) / mol 1 0.8 0.7 0.6 0.6 0.6
0~ 5 min 内，该反应的平均反应速率 v(NO) = 。该反应的平衡常数 Kp =___（列出计算式）。
（5）利用隔膜电解法脱除废气中的 NO 的装置如图所示。
电解池中阴极的电极反应式为 。
当处理 NO 的物质的量为 1 mol 时，阳极区电解质溶液的质量减少 g。
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2024 年宜荆荆随恩高三 1 月联考
高三化学答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
D C A B A D D B B A C B D C B
16.（共 13 分）
2+ 2- 3+ 2-
（1）1（1 分） 2Fe + S2O = 2Fe + 2SO
8 4 （2 分）
（2）5pH6 （2 分）
（3）Cd （多写 Zn 不扣分）
（ ） 2+ 2- （ 分）
4 3Zn + 3CO 3 + 3H2O = ZnCO32Zn(OH)2H2O + 2CO2 2
（5） 蒸发浓缩，降温至 40以下结晶（或先高温蒸发到有晶体出现，再降温到 40 度蒸发
至有大量晶体出现后冷却结晶）（2 分）
3.241023
（6） （2 分，其他答案合理也给分）
a 3
17.（每空 2 分，共 14 分）
（1）羟基、羰基（一个 1 分，“酮羰基”也给分）
（2）4
（3）C
（4）
（5）
（6）17
（7）C
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18.（每空 2 分，共 14 分）
- - + 2+
（1）2MnO4 + 10Cl +16H = 2Mn +5Cl2+8H2O
（2）浓硫酸（或浓 H2SO4 溶液）
（3）吸收多余的氯气，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入装置 D
（4）水浴加热
活性炭
（5）2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2 2[Co(NH3)6]Cl3 +2H2O (未写反应条件不扣分）
活性炭
或
2CoCl2+2NH4Cl+10NH3 H2O+H2O2 2[Co(NH3)6]Cl3 +12H2O
（6）利用同离子效应降低[Co(NH3)6]Cl3 的溶解度，促进其结晶析出
（7）19.67
19.（每空 2 分，共 14 分）
（1）-906.5
催化剂
（2）2NH3 + NO + NO2 2N2 + 3H2O
（3）当 O3 与 NO 物质的量之比为 0.5 时，生成的 NO2 和剩余的 NO 物质的量相同，发生快
速 SCR 反应，因此相同时间内 NO 脱除率较高。
5 6
( 1.05P )5 ( 1.05P )6
0 0 (0.25P )5 (0.3P )6
（4）0.03mol/(Lmin) 21 21 或 0 0
6 4 4 6
( 1.05P )4 ( 1.05P )6 (0.3P0) (0.2P0)
21 0 21 0
- - + 2-
（5）2HSO3 + 2e + 2H = S2O4 +2H2O 18
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