保密启用前 试卷类型：A
准考证号___________________________姓名______________
（在此卷上答题无效）
化学试题 2024.2
本试卷共 6 页，考试时间 75 分钟，总分 100 分.
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上.写在本试卷上
无效.
3.考试结束后，将答题卡交回.
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ni 59 As 75 Ag 108
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 4 分，共 40 分.每小题只有一个选项符合题目要求.
1.2023 年度 IUPAC 化学领域新兴技术，符合绿色化学循环利用理念的是（ ）
A.人造肌肉 B.PET 的生物回收 C.光催化制氢 D.噬菌体疗法
2.科学家经过 14 步全合成某超自然产物的结构如图.下列有关该化合物说法错误的是（ ）
A.碳原子轨道杂化类型有 3 种 B.含有 5 种官能团
C.含有手性碳原子 D.受热易分解
3.下列有关铁及其化合物参与反应的化学方程式书写错误的是（ ）
高温
A. Fe 与高温水蒸气反应：
2Fe 3H2Og Fe2O3 3H2
B. Fe(OH)3 胶体制备：
FeCl3 3H2O 3Fe(OH)3 (胶体) 3HCl
2 的检验： 3FeCl 2K Fe(CN) Fe Fe(CN) 6KCl
C. Fe 2 3 6 3 6 2
D. Fe 催化甲苯的溴化反应：
15
4.25时， Ksp FePO4 1.010 .磷酸铁锂废料浸出的化学方程式为
10LiFePO4 12HCl 2NaClO3 10FePO4 10LiCl Cl2 2NaCl 6H2O . NA 是阿伏加德罗常数的值.
下列有关说法正确的是（ ）
A.18g 冰晶体中含有氢键数目为 4NA
B.106.5gNaClO3 晶体中含有的 键数目为 4NA
3 5 1 3 10
C.检测出反应液中 cPO4 为10 molL ，则含有的 Fe 数目为10 NA
D.生成 2.24LCl2 （已折算为标准状况），转移电子数目为 NA
1 1 1
5.某种红镍矿晶体的晶胞如图.晶胞参数分别为 apm 、 bpm 、 cpm ，下方 As 原子分数坐标为 , , ，
3 3 4
NA 为阿伏加德罗常数的值.下列有关说法错误的是（ ）
2 2 3
A.该化合物的化学式为 NiAs B.上方 As 原子分数坐标为 , ,
3 3 4
2.681032
C.Ni 原子的配位数为 4 D.该晶体晶胞的密度为 g cm3
NA abcsin60
5
6.氨法烟气脱硫副产环己酮肟工艺如图.已知 25时， Kb NH3 H2O 1.710 ，
K H SO 1.5102 ， K H SO 1.0107 ；环己酮肟溶于水，难溶于 NH SO 水溶液 下列
a1 2 3 a2 2 3 4 2 4 .
有关说法错误的是（ ）
2
A. NH4HSO3 溶液中各离子的浓度大小顺序为 cNH4 cHSO3 cSO3
2
B.“制备硫酸羟胺”的离子方程式为SO2 HSO3 NO2 2H2O NH3OH 2SO4 H
C.“环己酮肟化”过程中环己酮断裂的化学键为 C O 键
D.“分离”操作为蒸发结晶、趁热过滤
7.光伏电池驱动的甲醛废水转化装置及 MnO2 的晶胞结构如图.
下列说法不正确的是（ ）
A.阴极发生的总电极反应方程式为 2CO2 12e 12H C2H4 4H2O
B.每生成11.2LC2H4 （标准状况下）时，阳极生成 HCOOH 的数目为 3NA
C.晶胞中黑球为 Mn 原子
D.晶胞中黑球处于白球构成的八面体空隙中
8.某有机离子液体的结构如图，阴、阳离子的中心原子均为 sp3 杂化.元素 X、Y、Z、W 为原子序数依次增大
的短周期元素，Z 为电负性最强的元素且与 W 同主族.下列说法错误的是（ ）
A.简单氢化物沸点： Y X Z B.第一电离能： Z Y X
C.最高价氧化物对应的水化物酸性： Y X D.简单氢化物溶解度： Y W
9.实验室合成肉桂酸乙酯后，其提纯过程如下.
已知相关物质沸点、密度如下表.
物质 肉桂酸 肉桂酸乙酯 乙醇 环己烷 乙醚
沸点/ 300 271.5 78.3 80.8 34.5
密度 /g cm3 1.248 1.049 0.789 0.79 0.71
下列说法错误的是（ ）
A.操作为蒸馏
B.试剂 a 为碳酸钠，至气泡不再产生时停止加入
C.操作为分液，使用的仪器是分液漏斗，有机层从上口倒出
D.操作优先蒸出的是肉桂酸乙酯
3
10.一种芳香族化合物 H8L 结构如图. H8L 萃取稀土离子 R 的原理为
c R H O H L3
3 2 6 8
3 D
R H O H L R H O H L 3H O .分配比 3 ，水相初始浓度
2 9 8 2 6 8 2 c R H O
2 9
3
c R H O 3.0105 molL1 ，萃取平衡时 lgD lgc H L 关系如图.下列说法错误的是（ ）
2 9 8
3
A. H8L 中醚键 O 原子提供孤电子对与 R 形成配位键
3
B. H8L 对 Nd 的萃取效果最好
3 3.9
C. H8L 对 Nd 萃取的萃取平衡常数为10
5.1
3 310
D.萃取平衡时 c NdH O
2 9 1100.1
二、非选择题：本题共 4 小题，共 60 分.
11.（15 分）酸浸法回收废炉渣中（主要为铜、钴、镍、铁等金属元素的氧化物）的铜、钴、镍的流程如下：
39 15
已知：25时， Ksp Fe(OH)3 2.610 ， Ksp Ni(OH)2 1.010 .
（1）“磨细”过程的目的是____________.
3 3 2
（2）酸浸液中大量铁元素以 Fe 存在，加入 Na 2CO3 可减少铁屑的消耗从而降低成本， Fe 与 CO3 反应
过程中会产生气泡，其离子方程式为__________________.
（3）“滤渣2”主要成分为___________（填化学式）.
（4）“镍钴分离”过程 CoSO4 发生反应的离子方程式为____________.
（5）“酸溶1”过程用 H2SO4 替换 HCl ，从绿色化学角度分析其可行性_____________.
（6）“焙烧”过程发生反应的化学方程式为___________________.
（7）已知当 cNi2 1.0105 molL1 时，认为其沉淀完全.“沉镍”过程的目的是为了将
“ NiSO4 Ni(OH)2 ”，此时应调节溶液的pH 为___________.
（8）“操作X”为____________.
12.（15 分）第三代小分子肺癌治疗物奥希替尼的部分合成路线如下：
（1）B 中含氧官能团的名称为_____________.
（2）AB 反应时，若 CH3ONa 浓度过高，可能生成副产物的结构简式为_____________.
（3）BC 的反应类型为_____________.
（4）CD 反应的化学方程式为_____________.
（5）E 的同分异构体中只有一个环且是苯环的有_____________种，其中含有氰基 C N 且核磁共振氢谱
中峰面积之比为 2:2:2:1 的结构简式是_____________.
（6）已知电子云密度越大越有利于芳香亲电取代反应，关于 FG 的反应：
化合物 F 为平面形结构，五元环（吡咯环）上 电子数为_____________.
化合物 G 的结构简式为_____________.
化合物 F 中吡咯环更易发生芳香亲电取代反应的原因是_____________.
13.（14 分）丙烯是重要的化工原料，可用丙烷脱氢制备丙烯.
C3H8 g C3H6 g H2 g H1 Kp1
1
已知： 2C3H8 g O2 g 2C3H6 g 2H2Og H2 236kJ mol Kp2
1
2H2 g O2 g 2H2Og H3 484kJ mol Kp3
回答下列问题：
1
（1） H1 ___________ kJ mol ；平衡常数 Kpl _________（用 Kp2 和 Kp3 表示）.
（2）不同压强下，在密闭容器中丙烷平衡转化率随温度变化关系如图.
图中压强曲大到小的顺序为__________，判断的依据是____________.
800K， p2 压强下，若进料组成中加入惰性气体 Ar，a 点将__________（填“上移”或“下移”）.
（3）丙烷直接脱氢存在副反应 C3H8 g C2H4 g CH4 g .一定温度下，丙烷和氢气的混合气体以一
定流速通过 Ga 2O3 / Al2O3 催化剂表面，丙烷转化率、丙烷平衡转化率、丙烯选择性（曲线 a）和丙烯生成
nH2
速率随 变化如图.催化剂 Ga 2O3 / Al2O3 反应过程中会有如下转化，且 Ga H / GaOx 催化活性更
nC3H8
强.
nH2
丙烷转化率随 变化的曲线为____________（填标号）.
nC3H8
nH2
曲线 b 随 的增加而降低的原因是___________.
nC3H8
nH2
丙烯生成速率随 增加变化的原因为__________.
nC3H8
nH2
（4）0.1 Mpa 下， 1.5 时， Kp1 __________Mpa（列出计算式即可）.
nC3H8
14.（16 分）硫代硫酸银 Ag2S2O3 为白色固体，受热易分解且具有还原性，可用作乙烯抑制剂.某课外小组
向 Na 2S2O3 溶液中逐滴滴加 AgNO3 溶液制备 Ag2S2O3 .实验记录如下.
操作 试剂 a 试剂 b 实验现象
开始有白色沉淀，振荡后溶解，随
1 1
0.1molL AgNO3 3mL0.1molL Na 2S2O3 溶
AgNO3 溶液滴入，又产生白色沉淀，而
溶液 液
后沉淀逐渐变成黄色，最终变成黑色
3
已知：. 2Ag S O2 Ag S O K Ag S O 3S O2 2 Ag S O K
2 3 2 2 3 1 2 2 3 2 3 2 3 2 2
.相关物质的 Ksp ：
物质 Ag2S2O3 Ag2S AgCl
13 50 10
Ksp 2.910 6.310 1.810
3
（1） AgS O 中配位原子为____________，配体阴离子的空间构型是___________.
2 3 2
3
（2）实验中沉淀溶解的总反应为： Ag 2S O2 Ag S O ，其平衡常数 K __________（用含
2 3 2 3 2
K1 、 K2 的代数式表示）.
（3）用平衡移动原理解释实验中随 AgNO3 溶液滴入，又产生白色沉淀的原因是_________________.
（4）设计如下实验证明实验过程中产生的沉淀除了含有 Ag2S2O3 外，还含有 S 和 Ag2S .
取少量沉淀，加入足量_________（填标号），充分振荡，过滤得滤液 a 和固体 b.
A.乙醇 B.乙醚 C.丙酮 D. CS2
i.取滤液 a 蒸馏可得黄色物质，证明沉淀中含有 S.
ii.取固体 b，___________，证明沉淀中含有 Ag2S .（可供选择的试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、 Na 2S2O3
溶液）
（ ）查阅资料可知： 2 2 2 实验证明：实验中 产生的主要原因是 2 被
5 S2O3 H2O S SO4 2H . S S
2
NO3 氧化而非被 Ag 氧化.从反应速率的角度解释其原因：i.等浓度 NO3 的氧化性大于 Ag ，氧化S 的速
率更快；ii.______________.
（6）制备 Ag2S2O3 时需及时分离出白色沉淀的原因是____________.
（7） Ag2S2O3 中的银元素在乙烯抑制剂中发挥重要的作用.该小组同学测定制得的白色固体中银的质量分
数，具体实验过程如下.
取 mg 白色固体，加入适量硝酸充分反应，所得溶液加水稀释至VmL .再取V1mL 稀溶液于锥形瓶中，加入指
1
示剂用 cmolL KSCN 溶液进行滴定，重复滴定 2~3 次，平均消耗 KSCN 溶液的体积为V2mL .
已知： Ag SCN AgSCN
选用的指示剂是__________（填标号）.
FeCl FeCl NH Fe SO NH Fe SO
A. 2 B. 3 C. 4 2 4 2 D. 4 4 2
若未加入适量硝酸充分反应，会导致测量结果__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”.）
白色固体中银的质量分数为___________%.
名校联盟全国优质校 2024 届高三大联考
化学参考答案及评分标准
2024.2
说明：化学方程式或离子方程式中，化学式写错的不给分；化学式对而未配平或重要条件错误
扣 1 分，气体或沉淀符号未标扣 1 分，以上扣分不累计.
一、选择题（每小题 4 分，共 40 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B A 或 B 或 AB D C D B A D D
二、填空题（本题包括 4 个小题，共 60 分）
11.（15 分）
（1）增加反应物面积，加快酸浸速率（1 分）
3 2
（2） 2Fe 3CO3 3H2O 2Fe(OH)3 3CO2 （2 分）
（3） Fe(OH)3 （2 分）
2
（4） 2Co ClO 4OH H2O 2Co(OH)3 Cl （2 分）
（5）使用 HCl 会产生有害气体 Cl2 ，使用 H2SO4 可避免的同时也能起到酸溶的作用（2 分）
焙烧
（6） （2 分）
4CoC2O4 3O2 2Co2O3 8CO2
（7）9.0（2 分）
（8）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤（2 分）
12.（15 分）
（1）硝基、醚键（2 分）
（2）（1 分）
（3）还原反应（1 分）
（4）（2 分）
（5）11（2 分）
（2 分）
（6）6（1 分）
（2 分）
电子数相同，原子数更少，电子云密度更大；N 原子电负性大，具有吸电子作用（2 分）
13.（14 分）
（1）124（2 分）
Kp2
（2 分）
Kp3
（2） p1 p2 p3 （1 分）
反应为气体分子数增大的反应，压强增大，平衡向左移动，丙烷的平衡转化率减小（2 分）
上移（1 分）
（3）c（1 分）
随着 H2 的含量增大，平衡向右移动（1 分）
H2 活化了催化剂（2 分）
1.950.450.1
（2 分）
0.53
14.（16 分）
（1）S 四面体（各 1 分，共 2 分）
（2） K1K2
3
（3）过量的 Ag 与S O2 结合，使得 c S O2 降低， Ag S O 3S O2 2 Ag S O 逆向移动，
2 3 2 3 2 2 3 2 3 2 3 2
析出沉淀（2 分）
（4）D （1 分）
加入足量 Na 2S2O3 溶液充分振荡后，过滤，取沉淀加入足量的稀硝酸，沉淀溶解，产生红棕色气体（2 分）
（5） Ag 与S2 的沉淀速率大于 Ag 与S2 的氧化还原速率（2 分）
（6）防止制备的 Ag2S2O3 中混有 S 和 Ag2S （2 分）
（7）D（1 分）
偏低（1 分）