化学试卷
本试卷满分 100 分，考试用时 75 分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本
试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．
4．可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Ba-137
Cu-64 Y-89
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。
1．推进美丽中国建设，促进人与自然和谐共生，下列说法正确的是（ ）
A．明矾可用于水体的净化和杀菌消毒
B．采用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料，有利于减少白色污染
C．汽车尾气系统安装催化转化器，有助于减少汽车尾气污染
D．煤的气化和液化处理有利于减少二氧化碳排放，提前实现“碳达峰”
2．下列化学用语表述错误的是（ ）
A． BF3 的电子式：
B． NH3 的 VSEPR 模型：
C． C2H2 的空间填充模型：
D．用原子轨道描述氢原子形成氢分子的过程：
3．工业生产中涉及到的物质转化正确的是（ ）
通电 澄清石灰水
A．工业制取漂白粉：饱和食盐水 Cl2 漂白粉
过量
B．工业制取纯碱：饱和食盐水 NH3 NaHCO 固体 Na CO
过量CO2 3 2 3
蒸干 熔融电解
C．工业制取镁： MgCl2 溶液 无水 MgCl2 Mg
过量 水
．工业制取硫酸： O2
D FeS2 /S 点燃SO3 H2SO4
4．以金红石（主要成分为 TiO2 ，含杂质SiO2 等）为原料“碳氯化法”高温生产钛的主要流程如下，下列说
法错误的是（ ）
A．向粉碎后的固体中鼓入 Cl2 使其“沸腾”有助于充分反应
B．在沸腾氯化炉中，1molTiO2 参加反应转移电子数为 4NA
C．“碳氯化法”得到的 TiCl4 液体中混有杂质SiCl4 ，可蒸馏分离
D．可用活泼金属 Na、Mg 等在空气中加热还原 TiCl4 制备 Ti
5．下列方程式与所给事实不相符的是（ ）
2
A．向双氧水中滴加酸性 KMnO4 溶液，紫色褪去： 2MnO4 5H2O2 6H 2Mn 5O2 8H2O
B．苯酚钠溶液中通入少量 CO2 后溶液变浑浊：
C．用醋酸和淀粉 KI 溶液检验加碘盐中的 IO3 ： IO3 5I 6H 3I2 3H2O
2 2
D．加热氯化铜溶液，溶液由蓝色变为绿色： Cu H O 4Cl A CuCl 4H O H 0
2 4 4 2
6．在铜转运蛋白的作用下，顺铂 Pt NH Cl 进入人体细胞发生水解，生成的 P NH (OH)Cl
3 2 2 3 2
与鸟嘌呤作用进而破坏 DNA 的结构，阻止癌细胞增殖，过程如图所示。其中鸟嘌呤为扁平结构，下列说法
正确的是（ ）
A．鸟嘌呤和 Pt NH (OH)Cl 中 N 原子的杂化方式完全相同
3 2
B．在水溶液中的溶解性 B 强于 A
C．鸟嘌呤中的原子电负性： N O Cl H
D．（C）结构中化学键包括：共价键、配位键、氢键
7．我国科学家设计的海水直接电解法实现了无副产物绿色制氢。该装置 PTFE 膜可将海水和杂质离子阻挡在
外，只允许 H2O(g) 通过，水汽液化获取无杂质离子水，电解质 KOH 浓度保持不变。下列说法错误的是
（ ）
A．b 电极反应式为 2H2O 2e H2 2OH
B．离子交换膜为阴离子交换膜
C．a 极的电解产物为 Cl2 和 O2
D．海水为电解池补水的速率与生氢速率相等（以 mol / h 为单位）
8．我国科学家首次合成了两种全新的碳分子材料 C10 和 C14 ，有望应用于未来的分子电子学器件中，其中
C10 的合成原理如图所示，下列说法错误的是（ ）
A． C10Cl8 中所有原子均处于同一平面
B．1molC10Cl8 与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗16molNaOH
C． C10 与金刚石、石墨互为同素异形体
2
D． C10 中所有碳原子均采用 sp 杂化
9．X、Y、Z、M 为分布在三个短周期的主族元素，原子序数依次增大，X、Z 两种元素可组成 10 电子和 18
电子化合物，基态 Y 原子的 s 能级电子数为 p 能级电子数的 4 倍。Z、M 同主族，M 的原子序数为 Z 的 2
倍。下列说法正确的是（ ）
A．基态原子的第一电离能： Y Z M
B．Y 的最高价含氧酸为强酸
C．M 的单质在过量 Z2 燃烧所得产物为非极性分子
D．简单氢化物的沸点： Z M
10．物质的氧化性和还原性与溶液 pH 有关，具体可用 pH 电势图来表征，电势越大，氧化性越强，铬元素的
pH 电势图如图所示，下列说法错误的是（ ）
A． Cr 被氧化均生成 Cr （）
2 2
B．AB 线的反应为： Cr2O7 H2O A 2CrO4 2H
C．pH 值越大 Cr(OH)3 越容易被氧化
2 2 3
D． pH 5 时， Cr 可与 Cr2O7 反应生成 Cr
11．常用的酸碱指示剂甲基橙可由含氮化合物 A 和 B 合成，关于涉及到的有机物下列说法错误的是（ ）
A．A 的含苯环同分异构体共 9 种
B．B 分子的名称为对氨基苯磺酸
C．甲基橙分子存在顺反异构体
D．三种物质均能发生氧化反应和还原反应
12．一种以 LiAlCl4 离子液体为电解质的铝—磷酸铁锂二次电池放电时工作原理如图所示。下列说法错误的
是（ ）
A．放电时，铝电极的电极反应式为： Al 3e Al3
B．放电时，磷酸铁锂电极电势高于 Al 电极
C．充电时， Li 透过离子交换膜从左向右迁移
D．充电时，阳极的电极反应式为： LiFePO4 xe Li1x FePO4 xLi
13．两个均充有 H2S 的恒容密闭容器中发生反应 2H2S(g) A 2H2 (g) S2 (g) ，起始压强均为 pkPa ，在不
同温度下反应相同时间，结果如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应在任意温度下正向均能自发进行
B．催化剂可降低该反应的焓变，提高平衡转化率
p
C．900， ts 后达平衡，S 的平均生成速率为 kPa / s
2 2t
p
D．900，该反应的 K kPa
p 4
14．下列实验操作和现象及所得到的结论均正确的是（ ）
选 实验操作和现象 结论
项
A 气体 X 一定具有氧
向 BaCl2 溶液中通入SO2 和气体 X，出现白色沉淀
化性
B 乙醇和浓硫酸混合液加热，产生的气体先通过 NaOH 溶液，再通过酸性 乙醇发生消去反应
KMnO4 溶液，溶液褪色
C 测得饱和醋酸钠溶液 pH 约为 9，饱和亚硝酸钠溶液 pH 约为 8 酸性：亚硝酸>醋酸
D
将 CO 还原 Fe2O3 后的固体用足量盐酸溶解，再滴加 KSCN 溶液，溶液不变 CO 已将 Fe2O3 全部
红 还原
A．A B．B C．C D．D
2
15．常温下， H2A H HA , HA A H A 向 10mL1mol / LNa2A(pH 11) 溶液中滴加 1mo / L
盐酸，下列有关说法正确的是（ ）
．常温下， 的电离平衡常数约为： 11
A HA Ka HA 110
B． Na A 溶液中， c Na 2 c A2 c HA c H A
2 2
C．当滴定至溶液呈中性时， cNa 2cA2 cHA cCl
D．随着盐酸溶液滴入，水的电离程度逐渐先增大后减小
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16．（14 分）一种以方铅矿（主要成分为 PbS，含少量 FeS2、ZnS、SiO2 等）和软锰矿（主要成分为 MnO2
）为原料协同提取铅、锰的工艺流程如图所示。
2
已知：PbCl4 (aq) A PbCl2 (s) 2Cl (aq) H 0 。
39 24 13
常 温 下 ， Ksp Fe(OH)3 2.810 ， Ksp (ZnS) 1.6 10 ， Ksp (MnS) 2.510 ，
7 15
Ka1 H2S 1.310 ， Ka2 H2S 7.110 。
（1）Fe 与 Mn 相比，基态原子的第三电离能更大的元素是______。（填元素符号）
2
（2）“氧化酸浸”时，PbS 发生反应生成PbCl4 的离子方程式为______。随着温度的升高，各元素的浸
出率变化如图所示，当温度高于 70后，Fe 浸出率不升反降，可能的原因是______．
（3）“调节 pH”至 pH 3 ，滤渣 2 的主要成分______．
（4）结合平衡移动原理，解释“稀释降温”的目的：______．
（5）“滤液 3”中的金属阳离子除了少量 Pb2 外，还有______。
4 2
（6）常温下，用 510 mol / L 的 Na2S 溶液“沉铅锌”时，当 pH 7 时，溶液中 Zn 浓度为______
9
mol / L （设 H2S 的平衡浓度为10 mol / L ）。
（7）一定条件下，写出“沉锰”制备 Mn3O4 的化学方程式______．
17．（14 分）钇钡铜氧晶体是一种新型节能高温超导材料。对钇钡铜氧材料分析表明，组成为 YBa2Cu3O7x
，其中 Y 元素为 +3 价，铜元素以 Cu（）和罕见的 Cu（）形式存在，将该材料溶于稀酸之后，Cu
（III）将全部被还原为 Cu（II）。现通过以下实验确定 Cu（II）和 Cu（III）的比例。
实验步骤：
a．称取 0.5000g 样品溶于稀酸，充分反应后加入过量碘化钾，配制 250mL 待测溶液。
b． 取 25.00mL 待测溶液，以淀粉为指示剂，用 0.0100mol/L 的 Na2S2O3 标准溶液滴定，消耗标准液
23.04mL。
c．再次称取 0.5000g 样品溶于过量碘化钾溶液充分反应后，配制 250mL 待测溶液。取 25.00mL 反应后溶
液，用 Na2S2O3 标准液滴定至终点，消耗标准液 30.55mL。
d．做空白实验，消耗 0.0100mol / LNa2S2O 标准溶液 0.50mL。
2
已知： 2Cu 4I 2CuI I2 ,2Na2S2O3 I2 2NaI Na2S4O6
回答下列问题：
（1）在溶解样品和滴定过程中需要使用碘量瓶，与普通锥形瓶相比，使用碘量瓶的优势是______。
（2）该实验过程中，需用到的下列仪器有______（填选项）。
（3）请用相关离子方程式解释设计空白对照实验的目的______。
（4）根据以上实验数据计算 Cu（）与 Cu（）物质的量之比为______， x ______。
（5）某种钇钡铜氧晶体属于四方晶系晶胞，参数如图所示。晶胞夹角均为 90，基态三价 Cu 价层电子排布
式为______．
1 1
图中 D 原子的分数坐标为 , ,d ，则 C 原子的分数坐标为______．
2 2
3
钇钡铜氧晶体的摩尔质量为 Mg/mol。则该晶体的密度为______ g cm （列出计算式， NA 为阿伏伽德罗常
数）。
18．（13 分）大气中二氧化碳 CO2 导致全球变暖和海洋酸化等问题愈发严重。基于功能催化剂将 CO2 氢化
和甲苯甲基化过程耦合直接合成二甲苯（X）等高价值化学品的过程也展现出巨大潜力。
相关主要反应有：
CO2 (g) 3H2 (g) C7H8 (g) A X(g) 2H2O(g) H1
CO2 (g) 3H2 (g) A CH3OH(g) H2O(g) H2 49.4kJ / mol
CO2 (g) H2 (g) A CO(g) H2O(g) H3 41.1kJ / mol
CO(g) 2H2 (g) A CH3OH(g) H4 90.5kJ / mol
CH3OH(g) C7H8 (g) A X(g) H2O(g) H5 73.1kJ / mol
回答下列问题：
（1）通过 CO2 与 H2 和 C7H8 直接甲基化得二甲苯（X）的 H1 ______．
（2）下图显示了在 200 500,0.1MPa 下，进料组成为 CO2 : H2 : C7H8 1: 3:1时的平衡产物分布
（如左图）， 380后 CO2 的转化率升高的原因是______．
（3）其他条件不变，3MPa 时（如右图）， CO2 和 C7H8 的平衡转化率随温度变化趋势与 0.1MPa 下不同的原
因是______．
n (二甲苯)
在 400、3MPa 下，二甲苯的平衡产率为______。（已知：二甲苯的选择性 生成 ，产率=转化率
n消耗 CO2
选择性）
（4）该工艺采用 ZnZrOx 为催化剂，进料混合气体需要净化预处理，目的是防止混有的杂质气体使______，
致使反应速率下降。
（5）已知在不同温度下，产物二甲苯的各种组分邻二甲苯（OX）、间二甲苯（MX）和对二甲苯（PX）百分
含量如图所示，a~f 分别代表从 280升温至 480测定的实验数据，其中 b 点坐标代表 OX：23.5%，MX：
55%，PX：21.5%。则反应 PX A OX 的 H ______0，（填“>”或“<”）判断依据是______．
19．（14 分）薄荷酮是一种重要的医药合成原料，由薄荷酮合成某种重要的有机并环中间体 H 的合成路线如
下：
已知：迈克尔加成反应：
回答下列问题：
（1）A 是一种手性分子，其分子结构中______个手性碳原子。
（2）B 中含氧官能团的名称为______．
（3）由 C 生成 D 的反应类型是______．
（4）已知 DE 发生迈克尔加成反应，则 E 的结构简式为______．
（5）由 G 转变为 H 的过程中产生一种无色气体，写出该反应的化学方程式______．
（6）经测试发现，没有得到最终产物 K，而是其同分异构体 L。
已知：烯丙基碳正离子有如下重排： ，
烯烃双键两端的取代基越多越稳定
根据以上信息，推测 L 的结构为______．
（7）以 与 为原料合成并环 的合成路线如下图，（部分反应条件已略去）
，其中 M 和 N 的结构简式分别为
______和______．