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化学参考答案
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 A C A B C C D
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 D D B A D C B
【解析】
1．A 项，富勒烯是碳单质。
2．A 项，CO 不会导致温室效应。B 项，SO3 不能用来漂白。D 项，ClO2 不是酸性氧化物。
3．B 项，铁片钝化生成致密氧化膜。C 项，H2S 不拆。D 项，发生氧化还原，不发生复分解。
4．B 项，HF 标况下是液态。
5．A 项，试管口应该朝下。B 项，长管进短管出。D 项，不能得到纯净的氯仿。
6．Z 是 Li，从而 X、Y 一定是 H 和 He，W 就是 S。C 项，Li 是同周期原子半径最大的。
7．A 项，含有的官能团是酯基和羟基。B 项，酚酞没有手性碳原子。C 项，不能发生消除
反应。
8．A 项，可能有乙醇挥发出来也能使酸性高锰酸钾褪色。B 项，银镜反应之前需要加碱。C
项，Cl2 没有漂白性，有漂白性的是 HClO。
9．配合物是中性分子，而镍离子是二价阳离子，所以两个丁二酮肟各解离出一个氢离子形成
负一价阴离子。A 项，由于失去了一个氢离子，所以分子式为 C4H8N2O2。B 项，四个 N
3
位于 Ni 的同一平面，所以不可能是 sp 杂化。C 项，丁二酮肟只有在与水形成氢键时才会
增大溶解度，分子间形成氢键会减低溶解度。
10．B 项，当 Ca2+放在顶点时，O2在面心，Ti4+在体心。
11．A 项，Pb 是氢前金属，能与酸反应生成铅离子和氢气。
12．电池工作时，左侧紫色变绿色是氧化反应，左侧是负极，右侧是正极。A 项，右侧还原反
应，黄色变蓝色。B 项，充电过程左侧正电荷变少，右侧正电荷变多，H+从右向左移动
从而平衡电荷。C 项，电解产生 1mol Cl2 时，转移 2mol 电子，左侧增加 2mol 正电荷，
所以 2mol H+从左向右移动，左室质量减少 2g。
4.2 5.6
13．由图可知，Ka1 = 10 ，Ka2 = 10 ，说明 HA 的电离大于水解。C 项，当溶液中 HA 和
A2浓度相等时，溶液显酸性，若使溶液显中性，则需要再加入 NaOH，从而 A2比 HA
浓度大。
化学参考答案第 1 页（共 4 页）
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14．A 项，如图所示 x 是 0.5 和 1.5 时，x 是 1.5 时 H2 的平衡转化率要大。B 项，列三段法计
713
算，需要开方，然后解一个一元二次方程，最后结果为 ，约等于 56.7%，C 项，
6
0.732 0.2 4.268 0.2
列三段法计算，最后转化为比较两个数字的大小， 与 比大小，
1 0.732 0.6 1 4.268 0.6
第一种方法是暴力算，能算出来后者大，第二种方法是如果不考虑分母中的 1，则二者都
1
是 ，分母加 1 对前者的影响更大，所以前者小，第三种方法是抽象成一个函数
3
0.2x
fx() ，易证这个函数在（0， +）单调递增，则后者大于前者。D 项，由于反
10.6 x
应物和生成物气体系数和相等，所以 HI 的平衡转化率一直不变。
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15．（除特殊标注外，每空 2 分，共 14 分）
（1）
（2）Na CrO 、Na TeO CuO（1 分）
2 4 2 3
（3）Na2TeO3+ H2SO4= TeO2+Na2SO4+H2O
（4）硫酸
（5）蒸发结晶、趁热过滤 重结晶（1 分）
（6） 610molL 13 1
高温
【解析】（3）煅烧过程发生反应 Cu2Te+2O2=====2CuO+TeO2，Cr2O3 加碱反应生成 Na2CrO4，
TeO2 加碱反应生成 Na2TeO3。
31 6 1 3
（6）由于 Ksp[Cr(OH)3] = 610 ，当 pH 为 8 时，OH 浓度为 10 molL ，Cr 的浓度
31
610
约为 610molL13 1 。
(1063 )
16．（除特殊标注外，每空 2 分，共 14 分）
（1）ACBC（1 分）
+ 2+
（2）FeS + 2H =Fe + H2S
（3）增大气、液的接触面积，有利于 H2S 充分反应（1 分）
I2+2KOH+ H2S=====2KI+ S+2H2O
（4）饱和 NaHS 溶液，除去 H2S 气体中的 HCl；氢氧化钠溶液，处理尾气 H2S，防止污染
大气（答对 1个得 2 分，答全得 3 分）
（5）加入最后半滴 NH4SCN 标准溶液，溶液变为浅红色，且半分钟内不变色
化学参考答案第 2 页（共 4 页）
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