深圳外国语学校2023—2024 学年度第一学期高三年级第二次月考
化学 试卷
本试卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，20 小题，满分 100 分，考试用时 75 分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、班级、座位号等相关信息
填写在答题卷指定区域内。
2．选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内
的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和
涂改液.不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
可能用到的相对原子质量： O16 Mg 24 S 32
第一部分 选择题（共 44 分）
一、选择题:本题共 16 小题，共 44 分。第 1~10 小题，每小题 2 分;第 11~16 小题，每
小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．岭南文化源远流长，对社会的发展起着积极的推动作用。下列地方文化涉及的材料主要
成分不属于有机高分子化合物的是
选项 A B C D
地方
粤
文化
广彩人物瓷碗
陆丰皮影 佛山剪纸 粤绣
2．科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是
235 238
A．“华龙一号”核电海外投产，其反应堆所用轴棒中含有的 92 U 与 92 U 互为同素异形体
B．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 FeO
C．“天舟 6 号”实验舱采用砷化镓( GaAs )太阳能电池，GaAs 是导电的合金
D．“天问一号”隔热材料使用 SiO2 纳米气凝胶，SiO2 属于酸性氧化物
3．广东作为工业强省，是国内较早发展工业旅游的地区。下列说法正确的的是
A．罗浮山豆腐花现代全自动制作工艺——蛋白质溶液中加入石膏可发生变性
B．东莞稻作智造之旅——水稻中的核酸可以水解为核苷和磷酸
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C. 茂名油城之旅——石油的分馏、石油裂化均为物理变化
D．广州药醉之旅——中医之米酒酿制过程涉及淀粉和葡萄糖的水解
4．化学改善人类的生活，创造美好的世界。下列生产生活情境中的化学原理正确的是
选项 生产生活情境 化学原理
A 用洁厕灵(主要含浓盐酸)清洗马桶 含氯化合物具有杀菌消毒功能
B 用铝槽运输浓硝酸 浓硝酸与 Al 不反应
C 用 FeCl3 溶液腐蚀 Cu 刻制印刷电路板 Fe 比 Cu 金属性强
D 用聚乳酸塑料替代传统塑料以减少白色污染 聚乳酸具有生物可降解性
5．配制一定物质的量浓度的 KMnO4 溶液，并用其测定某未知浓度的 H2C2O4 溶液。完成
以上实验所选择的装置正确的是
选项 A B C D
配制一定物质的量 用 KMnO4 溶液滴
称量一定质量的 量取 20mL 未知
实验 浓度的 KMnO4 溶 定草酸滴定终点
KMnO4 固体 浓度的草酸
液定容操作 读数为 26.42mL
装置
6. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 帮厨活动：用小苏打作发泡剂烘焙面包 NaHCO3 受热分解出 CO2
环保行动：向燃煤中添加生石灰以减少酸雨的形
B CaO 具有碱性氧化物的通性
成
C 家务劳动：用布擦干潮湿的自行车 铁与水蒸气反应生成 Fe3O4
D 学农活动：向庄稼施加草木灰 草木灰含有 K 元素
7．陈述 I 和 II 均正确且具有因果关系的是
选项 陈述 I 陈述 II
A 用光导纤维传输信号 Si 是良好的半导体
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B 用墨汁绘制国画 常温下碳单质性质稳定
3+
C 明矾可用作净水剂和消毒剂 Al 水解生成 Al(OH)3 胶体
D 人体需要补充铁单质 酱油中加入铁强化剂
8．部分含硫物质的分类与相应化合价及部分物质间转化关系如图所示。下列说法不正确的
是
A．基态硫原子的价电子排布图为
B．a 既可被氧化，也可被还原
C．a 可与 c 反应，氧化产物与还原产物的质量比为 12
400:500
D．工业上由 b 制备 e 的路线：b 燃烧 c d e的浓溶液吸收
V2O3 e
9．利用如图所示装置进行 Cl2 的制备及性质探究实验时，下列说法正确的是
A．甲中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 12
B．乙中产生白色沉淀，说明 Cl2 与水反应生成 Cl
C．丙中紫色石蕊试液先变红后褪色，说明 Cl2 具有酸性和漂白性
D．丁中可盛放 NaOH 溶液吸收多余的 Cl2，其离子方程式为 Cl2 OH =Cl ClO H2O
10．浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中海水提溴工艺如图所示，下列说法中不正确的
是
A．吹出塔中采用热空气有利于溴的吹出
B．吸收塔中 SO2 被氧化
C．吸收时可用 Fe2(SO4)3 溶液代替 SO2 和水
D．蒸馏塔中发生置换反应
11. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．2.4g Mg 粉在干冰制作的灯笼中完全燃烧时转移电子数为 0.1 NA
-1 23 2+
B．0.5 molL CuCl2 溶液中含有 3.0110 个 Cu
C．常温常压下，8g O2 含有 4 NA 个电子
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D．1mol Na2O2 与与足量 H2O 反应生成的 O2 分子数目为 1 NA
12．金属及其化合物的反应具有多样性，下列相关反应的离子方程式书写正确的是
3
A．醋酸除铁锈： Fe2O3 6H 2Fe 3H2O
3
B．过量铁粉加入稀硝酸中： Fe 4H NO3 Fe NO 2H2O
C．用含有 NaOH 和铝粉的管道疏通剂疏通管道； Al H2O OH =AlO2 H2
D．用 NaCl、CO2 和 NH3 制备小苏打： Na CO2 NH3 H2O=NH4 NaHCO3
13．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作能达到目的的是
选项 目的 实验操作
A 验证 SO2 的漂白性 将 SO2 气体通入紫色石蕊溶液中
向沸水中逐滴加入 FeCl3 饱和溶液继续煮沸至液
B 制备 Fe(OH)3 胶体
体呈红褐色
C 检验乙醇中是否有水 向乙醇中加入一小粒金属钠
D 除去 Cu 粉中混有的 CuO 加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥
14．据文献报道，我国学者提出 O2 氧化 HBr 生成 Br2 反应历程如图所示。下列有关该历程
的说法错误的是
A．O2 氧化 HBr 生成 Br2 的总反应为：O2+4HBr=2Br2+2H2O
B．中间体 HOOBr 和 HOBr 中 Br 的化合价相同
C．发生步骤时，断裂的化学键既有极性键又有非极性键
D．步骤中，每生成 1mol Br2 转移 2mol 电子
15．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作和现象，能得出相应结论的是
选项 操作和现象 实验结论
向菠菜汁中加入少量稀硝酸，再滴入几滴 KSCN 溶
A 菠菜汁中含有 Fe2
液，溶液变红
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用铂丝取某物质在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃
B 该物质是含有钾元素的盐
火焰呈紫色
C 向含有 SO2 的 BaCl2 溶液中通气体 X，产生白色沉淀 X 一定体现氧化性
蔗糖中滴加浓硫酸并不断搅拌，产生黑色蓬松多孔
D 浓硫酸具有脱水性和氧化性
的固体
16．利用以下装置制备、纯化 CO，并探究 CO 和 Na2O2 的反应(CO+Na2O2=Na2CO3)。下列
说法正确的是
A．装置 b 中的试剂可选用无水 CaCl2
B．装置 d 中的试剂可选用 NaOH 溶液
C．实验开始时，依次点燃 a、c 处酒精灯
D．加热一段时间后，硬质玻璃管中粉末由白色变为淡黄色
第二部分 非选择题（56 分）
二、非选择题:共 56 分，共四题。
17．（14 分）氯化亚砜(SOCl2)，是一种无色或淡黄色发烟液体，有强烈刺激性气味，其熔
点-105，沸点 79，140以上时易分解。遇水剧烈反应，常用作脱水剂。某实验小组
设计实验制备氯化亚砜并探究其性质。
【资料】实验室制备原理：在活性炭催化下， SO2 Cl2 SCl2 2SOCl2
SOCl2 H2O SO2 2HCl 。SCl2 是一种重要的化工试剂，遇水易分解。
实验一：制备产品并探究 SOCl2 的性质
根据图 1 所示装置设计实验(装置可以重复使用)。
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(1)装置接口连接顺序为 a d、e h。
(2)实验室用亚硫酸钠固体与 70%硫酸制备SO2 ，不用稀硫酸的原因为____________ 。
(3)A 装置中发生反应的离子方程式为 。
(4)SOCl2 水解后无残留物，是常用的脱水剂。乙同学设计实验利用 SOCl2 和 ZnCl2xH2O 制
取无水 ZnCl2。
解释 SOCl2 在该实验中的作用有________________。
实验室常用 NaOH 溶液吸收 SOCl2，该反应的离子方程式是___________。
(5)乙同学认为 SOCl2 还可用作由 FeCl36H2O 制取无水 FeCl3 的脱水剂，但丙同学认为该实
验可能发生副反应使产品不纯，理由是 。
实验二：测定产品纯度。
利用图 2 装置测定产品纯度。
打开止水夹，向安全漏斗中加入足量蒸馏水，待反应完全后，将烧杯中的溶液和烧瓶中的
溶液合并，加入足量的 Ba(NO3)2 固体，振荡后静置，过滤，将滤液配制成 250 mL 溶液，
-1
取 25.00 mL 配制的溶液于锥形瓶，滴几滴 Na2CrO4 溶液作指示剂，用 c molL AgNO3 溶
-10
液滴定至终点，消耗 VmLAgNO3 溶液已知：常温下，Ksp(AgCl)=1.810 ，
-12
Ksp(Ag2CrO4)=1.210 。
(6)VmL 产品中含_____________mol SOCl2。(列计算式)
18．（14 分）海洋中蕴含着丰富的化学元素，是人类资源的宝库。
I．某学校兴趣小组在实验室按如下实验流程提取海带中的碘。
(1）海带灼烧的目的是 。海带灰中含有的其他可溶性无机盐，是在________(从以
上流程中选填实验操作名称)中实现与碘分离。上述实验流程中不需要用到的仪器是
______(从下列图中选择，写出名称)。
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-1
(2) “氧化”时加入 3molL H2SO4 和 3%H2O2 溶液，发生反应的离子方程式为_______。
-
(3) 加 碘 食 盐 中 的 碘 以 KIO3 形式存在，证明食盐中存在 IO3 ， 必 须 使 用 的 物 质 是
_____(填序号)。
pH 试纸 蓝色石蕊试纸 碘化钾淀粉试纸 蒸馏水 食醋 醇
. 某学校兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(含 MgCl2、NaCl、KCl、MgSO4 等)中模拟工业生
产来提取镁，主要过程如图甲：
(4)图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线，将盐卤加热到 T2以上，根据溶解度曲线，首先
从盐卤中分离出来的晶体是 。步骤的具体操作为____________________。
(5)写出步骤制备金属镁的化学方程式： 。该过程得到的镁蒸气需要在特定的循
环中冷却，可选用 (填字母)作冷却剂。
A．Ar B．CO2 C．空气 D．O2 E．水蒸气
19．（13 分）SO2 和焦亚硫酸钠(Na2S2O5)可用作食品添加剂。回答下列问题：
(1) 实验室利用铜与浓硫酸制取 SO2 的化学方程式为_______，发生装置为______(填字
母)。
(2)焦亚硫酸钠易被氧化而变质，选用下列试剂设计实验方案，检验焦亚硫酸钠样品氧化变
质的程度。
已知：2NaHSO3 Na2S2O5+H2O。
试剂：稀盐酸、稀 H2SO4、稀 HNO3、BaCl2 溶液、酸性 KMnO4 溶液、H2O2 溶液
实验
实验步骤 现象 结论
编号
I 取少量样品，加入除氧蒸馏 固体完全溶解得到无色溶液 /
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水
II 取实验 I 的溶液，_______ _______ 样品已氧化变质
III 另取实验 I 的溶液，_______ _______ 样品未完全氧化变质
(3)某小组利用下列装置测定空气中 SO2 的含量。
3 -1
已知该反应的化学方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。若空气流速为 a m min ，当观察
到_______时，结束计时，测定耗时 t min。假定样品中的 SO2 可被溶液充分吸收，该空气
-3
样品中 SO2 的含量是_______mgm 。
20．（15 分）钒的用途十分广泛，有金属“维生素”之称。以含钒石煤(主要成分是 V2O3、
V2O4，含有的杂质有 SiO2、FeS2 及 Mg、Al、Mn 等的化合物)制备单质钒的工艺流程如图
所示。
已知：该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀时和完全沉淀时的 pH 如下表所示：
Fe3 Mg2 Al3 Mn2
金属离子
+ + + +
开始沉淀时的 pH 1.9 7.0 3.0 8.1
完全沉淀时的 pH 3.2 9.0 4.7 10.1
K CaCO 2.8 109 8 K Ca VO K CaCO
sp 3 ， Ksp CaSiO3 2.510 ， sp 3 2 远大于 sp 3 。
回答下列问题：
(1)基态 Fe3+的价电子排布式为_________。
(2)为了提高“焙烧”效率，可采取的措施有 、 。
(3)“焙烧”时，V2O3、V2O4 都转化为 Ca(VO3)3，写出 V2O4 转化为 Ca(VO3)3 的化学方程
式： 。
(4)“水浸”加入 Na2CO3 调节溶液的 pH 为 8.5，可完全除去的金属离子有 。“水
浸”加入过量 Na2CO3 不能使 CaSiO3 完全转化为 CaCO3，原因是 。(列式计算平
衡常数分析该反应进行的趋势，一般认为，K>105 时反应进行较完全，K<10-5 时反应难以
进行)
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离子交换 与 洗脱 可表示为 RCl V O4 : :离:子交:换:: R V O 4Cl RCl 为强碱
(5)“ ” “ ” 4 4 12 : : 洗:脱: :: 4 12 ( 4
4 -
性阴离子交换树脂， V4O12 为 VO3 在水溶液中的实际存在形式)，则“洗脱”过程中“淋洗液”
最好选用 。
(6)“沉钒”过程析出 NH4VO3 晶体，需要加入过量 NH4Cl，目的是 。
(7)下列金属冶炼方法中，与本工艺流程中冶炼钒的方法相似的是___________(填字母)。
A．高炉炼铁 B．电解熔融氯化钠制钠
C．铝热反应制锰 D．氧化汞分解制汞
深圳外国语学校 2023—2024 学年度第一学期高三年级第二次月考
化学学科参考答案及评分标准
一、选择题:本题共 16 小题，共 44 分。第 1~10 小题，每小题 2 分;第 11~16 小题，每
小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A D B D C C B C A C
11 12 13 14 15 16
C D B D D C
第二部分 非选择题（56 分）
二、非选择题:共 56 分。
17．（14 分）
（1） fgbc （1 分） cb（1 分）
（2） SO2 易溶于水，使用 70%硫酸能减少 SO2 的溶解损耗（2 分）
- + - 2+
（3） 2MnO4 16H 10Cl = 2Mn 5Cl28H2O（2 分）
（4） SOCl2 带走结晶水的同时产生 HCl 可以抑制 ZnCl2 水解（2 分）
- 2- -
SOCl2+4OH = SO3 +2Cl +2H2O（2 分）
（5） SOCl2 与水反应生成正四价的 SO2 具有还原性，可与正三价铁发生氧化还原反应（2
分）
cV 1
cV 10- 2
（6） 200 或 2 （2 分）
18．（14 分）
（1）除去杂质有机物等获得碘离子（或将有机碘转化为碘离子）（2 分）
萃取、分液（1 分） 蒸发皿 、酸式滴定管 （2 分）
- +
（2）H2O2 +2I +2H =2H2O+I2 （2 分）
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（3） （2 分）
（4）MgSO4 （1 分） 在 HCl 气氛中加热蒸干 （1 分）
（5） （2 分） A（1 分）
19．（13 分）
（1） Cu+2H2SO4 (浓) CuSO4 +SO2 H2O （2 分） B （1 分）
（2） 向其中加入足量稀盐酸，振荡、静置，滴加 BaCl2 溶液 出现白色沉淀 （步骤对
2 分，两空都对 3 分，） 加入酸性 KMnO4 溶液，充分振荡 溶液褪色 （步骤对 2 分，
640
两空都对 3 分） （3） 蓝色变为无色 （2 分） （2 分）
at
20．（15 分）
（1）3d5 （1 分）
（2）将含钒石煤和 CaCO3 混合粉碎 或适当提高焙烧温度 或适当增大氧气流量（2 分，合
理即可）
高温
2V O +2CaCO +O 2Ca VO +2CO
2 4 3 2 3 2 2
（3） （2 分）
3
（4） Fe 、 Al3 （2 分，每个 1 分，多写或错写不给分）
c SiO2 8
3 Ksp CaSiO3 2.510 5
2 2 K 10
CaSiO s CO aq : SiO aq CaCO s c CO2 K CaCO 2.8109
反应 3 3 3 3 的平衡常数 3 sp 3
，反应正向进行的程度有限。（2 分）
（5）NaCl 溶液（2 分）
（6）利用同离子效应，促进 NH4VO3 晶体的析出提高沉钒率（2 分，答出“促进晶体的析
出提高沉钒率”即得 2 分）
（7）AC（2 分）
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