化学
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘
贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。加需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本
试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ca40 Ti48 Ba137
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．“挖掘文物价值，讲好安徽故事”。下列安徽文物的主要成分属于硅酸盐的是
选项 A B C D
文物
名称 金扣玛瑙碗 吴王光剑 楚大鼎 德镇窑影青釉莲碗
2．哲学中“质量互换”规律广泛存在于化学中。下列变化中不属于量变引起质变的是
A．向 Na[Al(OH)4溶液中滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀，后沉淀溶解变为无色溶液
B．向 CuSO4溶液中通人 NH3至过量，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解变为蓝色溶液
C．向酚酞溶液中加入足量的 Na2O2粉末，溶液先变红色，后变无色
D．向 Na2CO3溶液中滴加 NaHSO4溶液至过量，开始无明显现象，后产生气泡
3．“为国育才，五育并举”，美育是五育重要组成部分。化学美随处可见。下列叙述正确的是
A．环己烷 (C6H12)呈现对称美，分子中所有原子共平面
B．五光十色的霓虹灯发光变色过程属于物理变化
C．碘封管受热产生紫色蒸气，破坏了非极性共价键
D．向含甲基橙的纯碱溶液中滴加盐酸至过量，溶液由黄色变为橙色，最终变为蓝色
4．明代大儒王阳明认为，“致良知，知行合一”。劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没
有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 帮厨活动：帮师傅炒鸡蛋 蛋白质易发生水解最终生成氨基酸
B 健康行动：用“84”消毒液喷洒教室 “84消毒液具有强氧化性
内外
C 家务劳动：用醋酸清洗烧水壶中的 CH3COOH的酸性比H2CO3的强
水垢
D 学农活动：给农田里小麦等作物施 尿素是氮肥
尿素
第 1 页
5．下列化学用语错误的是
A．Al2Cl6分子的结构式：
B．CH4分子的球棍模型：
C．基态 As原子的价层电子轨道表示式：
D．2氨基丁酸的结构简式： CH3CH2CH(NH2)COOH
6．下列实验装置或操作正确且能达到对应目的的是
选 A B C D
项
装
置
或
操
作
目 配制 100mL0.1 在铁制镀件上镀铜 验证 Na2O2和 H2O反 证明乙炔能与溴水反应
的 mol L1NaCl溶液 应的热效应
7．配合物 NiTAP的结构如图所示。下列叙述错误的是
A．N与 Ni之间的配位键，N提供孤电子对 B．NiTAP中碳原子都是 sp2杂化
C．NiTAP中存在极性键和非极性键 D．NiTAP分子内能形成氢键
8．下列电极方程式或离子方程式书写正确的是
+
A．天然气碱性燃料电池负极反应： CH48e + 2H2O = CO2 + 8H
2 +
B．向 NaHSO3溶液中滴加少量 NaClO溶液： HSO3 + ClO = SO 4 + H + Cl
2
C．向 Ag2SO4白色浊液中滴加 KI溶液产生黄色沉淀： Ag2SO4 + 2I = 2AgI + SO 4
2 + 2 + 2
D．向含 Pb 的废水中通入 H2S产生黑色沉淀 :Pb + S = PbS
第 2 页
9．2TS是锂离子电池的电解质溶液添加剂，结构如图所示，其组成元素 X、Y、Z、T、W是原子序数依次增
大的短周期主族元素，其中T和 W位于同主族，基态 Y原子核外每个能级上电子数相等，X、Y、Z的原子序数
之和等于 14。下列叙述错误的是
A．第一电离能：Z >T >W B．简单氢化物的键角:Y< Z< T
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z >Y D．含 X、Y、Z和 T的化合物大于 2 种
10．最近，我国科学家开发一种发光材料 PES，合成原理如下：
下列叙述错误的是
A．上述反应是缩聚反应
B．PES是一种可自然降解的材料
C．乙醛是乙的同分异构体
D．在酸性条件下甲水解的产物为 HOOCCH2CH(CH3)COOH
11．由 Ca、C、N三种元素组成的一种晶胞结构如图 1 所示，图 2 为该晶胞的俯视图。该晶胞体积为 cm3，
设 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A．该晶体的化学式为 CaCN2 B．1mol该晶胞中含 2mol键
240
C．阴离子团的配位数为 6 D．该晶体的密度 = g cm3
12．某小组采用电化学法制备有机物，装置如图所示。双极膜由阴膜和阳膜组成，双极膜中水电离出阴、阳
离子在电场中向两极迁移。下列叙述正确的是
第 3 页
A．a极与电源负极连接
B．制备 时双极膜内 H2O质量减少 34g
+
C．b极反应式为 2CO2 + 10H + 10e = C2H2 + 4H2O
D．a极、 b极产物的物质的量之比为 1:5
13．以光促进络盐 [Ni(NH3)6]Cl2为氮源和催化剂高效合成芳胺 (ArNH2)的历程如图所示（Me为甲基，Ar
为芳基）。
下列叙述错误的是
A．上述循环中，镍形成的化学键数目发生了变化
B．合成芳胺的总反应是取代反应，副产物为 HCl
C．从总反应看，只形成sp2sp3型 键
D．物质为中间产物
+ 2 + 2 + +
14．，常温下，向含 Ag 、Sr 、Co 的溶液中分别滴加 Na3AsO4溶液，溶液中 pX[pX = lg(),X = Ag
2 + 2 + 3 3 3
、Sr 或 Co ]与 pAsO 4 [pAsO 4 = lg(AsO 4 )]的关系如图所示。
第 4 页
已知：常温下sp[Sr3(AsO4)2] >sp[Co3(AsO4)2]。下列叙述正确的是
+ 3
A．L1直线代表 pAg 与 pAsO 4 的关系
18.3
B．sp[Co3(AsO4)2] = 10
1021.9
．饱和 Ag AsO 溶液中 AsO3 为4 mol L1
C 3 4 ( 4 ) 27
2 + 2 + 9.9
D．Sr3(AsO4)2 + 3Co Co3(AsO4)2 + 3Sr 的平衡常数 为 10
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15．（13 分）钛酸钡 (BaTiO3)是电子工业的支柱。以钛铁矿为原料制备钛酸钡以及绿矾的工艺如图所示：
2 + 2
已知 TiOSO4 = TiO + SO 4
回答下列问题：
（1）为了提高“浸出”速率，宜采取的措施有 （答两种）。
（2）“热水解”时加热的目的是 ,20%硫酸可以循环用于 工序。
（3）写出“热水解”的离子方程式： 。
（4）TiO2和 BaCO3制备 BaTiO3的化学方程式为 。
（5）高温得到的钛酸钡粉体中钡、钛的质量比为 2.8，则钛酸钡粉体中可能含有的杂质为 （填
“BaCO3” 或“TiO2” ）。
（6）经 X射线分析鉴定，钛酸钡的晶胞结构如图所示（ Ti4 + 、Ba2 + 均与 O2相接触）（已知晶胞边长为
pm，O2的半径为 pm，则Ba2 + 、Ti + 4的半径之比为 用含、的代数式表示）。
第 5 页
2 +
16．（14 分） K3[Fe(CN)0]（铁氰化钾）常用于检验溶液中的 Fe 。某小组对铁氰化钾展开探究：
实验一：制备 K3[Fe(CN)6]。
实验室用 Cl2氧化 K4[Fe(CN)6]（亚铁氰化钾）制备 K3[Fe(CN)6]的装置如图所示。
（1）实验中发现 D中溶液由红色变无色，其他条件不变，如果拆去热水浴，则 D中溶液褪色速率变
（填“快”“慢”或“不变”）。
3
（2）1mol[Fe(CN)6] 含 mol键。写出 B中发生反应的离子方程式：
。
（3）同温同压下，理论上 A中两极产生气体体积比为 1:1，实验测得铜极、石墨极收集气体体积比大于 1:1
，其原因可能是 （答一条即可）。
实验二：探究 K3[Fe(CN)6]的电离程度。
【提出问题】 K3[Fe(CN)6]的阴离子团是否电离？
3
【提出假设】假设 1： [Fe(CN)6] 完全电离；
3
假设 2： [Fe(CN)6] 部分电离；
3
假设 3： [Fe(CN)6] 不电离。
【设计实验】
实 操作及现象
验
序
号
1 1
在10mL0.1mol L FeCl3和0.1mol L K3[Fe(CN)6]的混合溶液中插入一根无锈铁丝，1产生蓝色沉
淀
1
在10mL0.2mol l K3[Fe(CN)6]溶液中插入一根无锈铁丝（与I 中相同），2min产生蓝色沉淀
【实验结论】
（4）实验结果：1< 2。
由此可知，假设 （填“1”或“3”）成立。用必要的化学用语和文字解释实验产生蓝色沉淀的原因
： 。
【交流反思】
第 6 页
（5）利用如图装置探究牺牲阳极保护法。一段时间后，设计实验探究锌是否保护了铁：
。
17．（15 分）工业上，处理 NO、NO2是减少空气污染的重要途径。
1
已知：NO2(g) + CO(g)NO(g) + CO2(g)1 = 234kJ mol
1
2C(s) + 2NO(g)2CO(g) + N2(g)2 = 402kJ mol
2C(s) + 2NO2(g)2CO2(g) + N2(g)3
1
2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g)4 = 747kJ mol
回答下列问题：
1
（1）3 = kJ mol 。
1 1
（2）已知反应的正反应活化能 1 = 134kJ mol ，则其逆反应活化能 2 = kJ mol 。
（3）向密闭反应器中按 (NO):(CO) = 1:1投料，若只发生反应，相同时间内，不同温度下，NO的转化率
与催化剂 Catl 、Cat2的关系如图所示。
催化效率较高的是 （填“Cat1” 或“Cat2”）。
Cat1作用下，400时 b点 （填“达到”或“未达到”）平衡状态，判断依据是
。
Cat1作用下，温度高于 400 C时，NO的转化率降低的原因是 。
（4）在体积均为 1L的甲、乙恒容密闭容器中分别充人 2molNO和 2molCO，在恒温或绝热条件下发生反应
，测得压强的变化如图所示。
第 7 页
气体总物质的量 :(a) (b)（填“ >“< 或“ = ）。
乙容器中 0 4内 (NO)的平均反应速率为 mol L1 1。反应至 a点放出的热量为
kJ。
18．（16 分）更昔洛韦 (G)是一种抗病毒药，其某种合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）G中含氧官能团的名称为羟基、 。
（2）FG的反应类型是 。
（3）设计实验证明 A中含氯元素： 。
（4）写出 BC的化学方程式： 。
（5）A 的含两种官能团的同分异构体有 种（不包括立体异构体和物质 A，已知 是单官
能团化合物），其中，含手性碳原子的结构简式为 （填一种）；在核磁共振氢谱上有两组峰且峰面
积比为 1:4的结构简式为 。
（6）以苯甲醇、 HCHO为原料制备 的合成路线为 （其他试剂任选）。
【参考答案】
安徽省普通高中高三春季阶段性检测
第 8 页
化学
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．D 2．C 3．B 4．A 5．B 6．C 7．D 8．C 9．B 10．A 11．B 12．C 13
．C 14．C
【解析】命题透析 本题以文物为素材，考查物质组成与分类知识，意在考查分析与推测能力，科学态度与
社会责任的核心素养。
思路点拨 金扣玛瑙碗的主要成分是 SiO2,A项不符合题意；吴王光剑、楚大鼎的主要成分为青铜，B、C项不
符合题意；陶瓷的主要成分是硅酸盐，D项符合题意。
【解析】命题透析 本题以量变引起质变的哲学规律为情境，考查化学反应与量的关系等知识，意在考查分
析与推测能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。
思路点拨 Na[Al(OH)4] + HCl = NaCl + Al(OH)3 + H2O,Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O，符合量变引起质变
规律，A 项不符合题意； CuSO4 + 2NH3 H2O = Cu(OH)2 + (NH4)2SO4,Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4](OH)2
，符合量变引起质变规律，B 项不符合题意； Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2,NaOH使酚酞溶液变红色，H2
O2氧化了酚酞使之褪色，与量变无关，C项符合题意；
Na2CO3 + NaHSO4 = Na2SO4 + NaHCO3,NaHCO3 + NaHSO4 = Na2SO4 + CO2 + H2O，符合量变引起质变规律
，D项不符合题意。
【解析】命题透析 本题以化学美为情境，考查物质结构与性质、化学反应相关知识，意在考查理解与辨析
能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。
思路点拨 环已烷中 C采用 sp3杂化，所有原子不可能共平面，A项错误；霓虹灯发光原理为焰色试验，属于
物理变化，B项正确；碘晶体是分子晶体，受热易升华，克服了分子间作用力，化学键没有变化，C项错误；
甲基橙在盐酸中最终变为红色，D项错误。
【解析】命题透析 本题以“知行合一”为情境，考查化学知识与应用，意在考查理解与辨析能力，科学态
度与社会责任的核心素养。
思路点拨 炒鸡蛋即蛋白质在高温下变性，与蛋白质水解无关，A项错误；“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠
，具有强氧化性，利用其氧化性杀菌消毒，B项正确；醋酸的酸性比碳酸的强，醋酸与碳酸钙反应，C项正确
；尿素的化学式为 CO(NH2)2，是一种高效氮肥，D项正确。
【解析】命题透析 本题以化学用语为素材，考查结构式、球棍模型、轨道表示式和结构简式等知识，意在
考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。思路点拨 Al2Cl6分子中每个原子达到 8 电子结构，
存在 2 个配位键，A项正确; CH4的球棍模型为 B项错误； As原子的价层有 3 个未成对电子
，C项正确；2-氨基丁酸分子中氨基与丁酸分子上的 2 号碳原子相连，D项正确。
【解析】命题透析 本题以实验装置或操作为素材，考查实验设计与评价等知识，意在考查探究与创新能力
，科学探究与创新意识的核心素养。
思路点拨 定容时仰视刻度线读数，溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低，A项错误；在铁制镀件上铜，将镀件
放在阴极上，如果将铁制镀件放在阳极上，镀件溶解，B项错误；将过氧化钠倒入水中，若 U形管内左侧低，
右侧高，说明 Na2O2和H2O反应是放热反应，C项正确；电石中含有 CaS、Ca3P等杂质，与水反应生成的 H2S
、PH3能与溴水反应，干扰了 C2H2与溴水反应，D项错误。
【解析】命题透析 本题以配合物为素材，考查物质结构与性质知识，意在考查分析与推测能力，证据推理
与模型认知的核心素养。
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思路点拨 N原子是配位原子，N原子向 Ni提供孤电子对形成配位键，A项正确；该分子中碳原子均采用 sp2杂
化，B项正确； Ni - TAP中存在碳氢键（极性键）、碳氮键（极性键）和碳碳键（非极性键），C项正确；
Ni - TAP中氨基相距较远，能形成分子间氢键，不能形成分子内氢键，D项错误。
【解析】命题透析 本题以方程式的正误判断为情境，考查电极反应式和离子方程式书写等知识，意在考查
理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。
2
思路点拨 在碱性介质中负极反应式为 CH48e + 10OH = CO 3 + 7H2O,A项错误 ;NaHSO3过量，产物中酸
2
继续反应，正确的离子方程式为 2HSO3 + ClO = SO 4 + Cl + SO2 + H2O,B项错误；黄色沉淀是碘化银，硫
2 + +
酸银是白色沉淀，C项正确；硫化氢是弱酸，正确的离子方程式为 Pb + H2S = PbS + 2H ,D项错误。
【解析】命题透析 本题以电解质的添加剂为素材，考查原子结构与周期律等知识，意在考查分析与推测能
力，证据推理与模型认知的核心素养。
思路点拨 Y原子电子排布式为 1s22s22p2,Y为 C元素。由 2TS结构可知，W原子最外层有 6 个电子，又因为T
和 W位于同主族，所以，T为 O元素，W为 S元素。 X原子能形成 1 个键，Z原子能形成 3 个键，说明 Z是N元
素，由 X、Y、Z的原子序数之和等于 14 可知，X的原子序数为 1,X为 H元素。由此推知，X为 H,Y为 C,Z为 N,T
为 O,W为 S。第一电离能 N、O、S依次减小，A项正确 ;CH4、NH3、H2O的中心原子杂化类型相同，孤电子对
数依次增多，故其键角依次减小，B项错误 HNO3的酸性比 H2CO3的强，C项正确 ;C、H、O、N除组成NH4
HCO3、(NH4)2CO3外，还可以组成有机物，如各类氨基酸等，D项正确。
【解析】命题透析 本题以发光材料 PES为素材，考查有机物结构与性质知识，意在考查分析与推测能力，
证据推理与模型认知的核心素养。
思路点拨 上述反应中断裂 2 个环，得到高分子化合物，没有小分子生成，不是缩聚反应，A项错误； PES 含
酯基，在酸、碱性条件下都能发生水解反应，实现自然降解，B项正确；乙醛和乙的分子式相同，结构不同
，它们互为同分异构体，C项正确；在酸性条件下，甲水解的产物为HOOCCH2CH(CH3)COOH， D项正确。
【解析】命题透析 本题以晶胞结构为素材，考查晶体结构与计算等知识，意在考查分析与推测能力，宏观
辨识与微观探析的核心素养。
1 1
思路点拨 观察晶胞可知，底面有两种角度： 120 和 60 ，顶点上钙原子对晶胞贡献率分别为 12、6，同理
2 1 1 1 1 2 1
，棱上 CN 2 贡献率分别 3和6，故 1 个晶胞中钙的个数为 2 + 4 6 + 4 12 = 3,CN 2 的个数为 2 + 2 3 + 2
1 2
6 = 3，其化学式为 CaCN2,A项正确；阴离子团的结构式为 [N = C = N] ,1 个晶胞中含 3 个阴离子、6 个键
2
，B项错误；以晶胞中右下方的 CN 2 进行分析，距离最近的钙离子个数为 6，其配位数为 6，C项正确；该晶
80 3 240
体的密度 = g cm3 = g cm3,D项正确。
A
【解析】命题透析 本题以有机物制备为素材，考查电解原理的应用知识，意在考查分析与推测能力，证据
推理与模型认知的核心素养。
思路点拨 观察物质转化可知，环已烯被氧化，CO2被还原，所以 a极为阳极，与电源正极连接，A项错误；阳
极反应式为 ，制备 1mol氧化产物，双极膜内向左侧迁
+
移 2molOH ，向右侧迁移 2molH ，共减少 36g,B项错误； b极上 CO2发生还原反应制备乙炔，遵守电子守
恒、电荷守恒，C项正确；若制备 1molC2H2时得到 10mol电子，阳极失去 10mol电子，生成氧化产物 5mol,a
极、 b极产物的物质的量之比为 5:1，D项错误。
【解析】命题透析 本题以合成芳胺的历程为素材，考查物质结构与性质等知识，意在考查分析与推测能力
，变化观念与平衡思想的核心素养。
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