化学
2024.3
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷
上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．生活中处处有化学。下列叙述错误的是（ ）
A．维生素 C 可用作水果罐头的抗氧化剂 B．化妆品中添加甘油可以起到保湿作用
C．漂白粉与盐酸混合使用以提高消毒效果 D．豆腐制作过程中可使用葡萄糖酸- -内酯作凝固剂
2．下列有关实验操作的描述正确的是（ ）
A．加热液体出现暴沸时，立即停止加热并加入沸石
B．配制 NaSiO23 溶液时，加入少量 N a O H 溶液
C．用热的氢氧化钠溶液清洗试管内壁残留的矿物油
D．滴定实验时，不能向锥形瓶中加入蒸馏水，以免溶液稀释产生误差
3．关于反应 NCl3H32+=+ ONH3HClO3 ，下列说法正确的是（ ）
A． NCl3 属于非极性分子 B． HO2 分子间的范德华力强于氢键
C． NH3 的 VSEPR 模型和空间结构一致 D． HClO 的电子式为 H:O:Cl:：
4．实验室提供的玻璃仪器有圆底烧瓶、玻璃棒、烧杯、酒精灯、量筒、容量瓶、漏斗（非玻璃仪器任选），选
用上述仪器能完成的实验是（ ）
A．重结晶法提纯苯甲酸 B．配制 0.1molL 1 硫酸溶液
C．乙醇的消去反应 D．四氯化碳萃取碘水中的碘
5．霉酚酸具有抗菌、抗病毒等作用，结构简式如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．分子式为 CHO17 20 6 B．存在顺反异构体
C．含有 5 种官能团 D．1m o l霸酚酸最多可与 6mol H2 发生加成反应
6．化合物 N a B H4 和 NaH 与水的反应分别为 NaBH4HONaB(OH)4H4242+=+ ；
NaHHONaOHH+=+22。下列说法错误的是（ ）
A．电负性： HB
B．中水均发生还原反应
C． N a B H4 和 N a B (O H) 4 中提供孤电子对的均是氢原子
D．当反应、转移的电子数相同时，产生 H2 的物质的量相等
7．W、 X Y Z、 、 为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态 W 原子的 s 轨道电子数是 p 轨道电子数的 2
倍， X 和 Y 形成的一种化合物是常用干燥剂， XZ、 同主族且能构成如图所示的阴离子 (R 2 ) 。下列说法正
确的是（ ）
A．简单离子半径： Z >Y >X B．沸点： ZXWX22
C． R 2 中 Z 的化合价是 3 D．第二电离能； Y >Z
8．下列实验能达到目的的是（ ）
选项 目的 实验
A 检验淀粉已经完全水解 向淀粉水解液中加入碘水
B 证明非金属性 C l S 向装有 F e S 固体的试管中滴加稀盐酸
C 配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液
向试管中加入 2mL10%CuSO4 溶液，再加入 5 滴
2%NaOH 溶液，振荡
D 量取 20.00mL 盐酸 在 50mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为
30.00mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶
A．A B．B C．C D．D
800 C
9．氮化钛 (TiN) 是新型耐热材料，其制备原理为 6TiO2+ 8NH 3 6TiN+12H 2 O+N 2 ，实验装
置如图所示（夹持装置省略）。下列说法错误的是（ ）
A．试剂 X 可以是碱石灰或生石灰
B．装置的连接顺序为
C．先打开恒压分液漏斗旋塞，再打开管式炉加热开关
D．棉花的作用是防止固体进入导管，使导管堵塞
10．工业上煅烧含硫矿物产生的SO2 可以按如下流程脱除或利用。
已知：途径、、中均有空气参与；硫酸的结构简式为 。下列说法错误的是（ ）
A．含硫矿物粉碎有利于提高“煅烧”效率
高温
B．途径发生的反应为 2SOO2CaCO2CaSO2CO22342+++
C．途径产生的SO3 也可以用浓硫酸吸收
D．1 m o l X 最多可以与1molNaOH 反应
二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，
全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
11．电解法制备 CuO2 的装置如图所示，已知生成 CuO2 的反应为 Cu3 Cl2OHCu 222+=++ O H O 2Cl 。
下列说法错误的是（ ）
A．铂电极连接电源的负极 B．离子交换膜为阴离子交换膜
C．铜电极反应为 2Cu2e2ClCuCl+= 22 D．制备 7.2gCu O2 ，阴极区溶液质量减少 0 .1g
12．有机物 XY 的异构化反应如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．可用红外光谱区分 X 和 Y
B． X 分子中所有碳原子可能共平面
C．含 OH 和 的 Y 的同分异构体有 18 种
D．类比上述反应， 的异构化产物为
13．利用含锌废料（主要成分是 ZnO ，还含有 CuOFeO、 等）制备 ZnCl6HO22 的一种工艺流程如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．“浸取”操作应在高温下进行
2 + +
B．“氧化除铁”的反应为 ClO+ 2Fe + 5H23 O = Cl + 2Fe(OH) + 4H
C．“还原”时，增大溶液酸度有利于 Cu 的生成
D．加入浓盐酸的目的是抑制 Z nCl2 水解
**
14．催化剂 GaZ rOx 催化 CO2 加氢制甲醇的机理如图所示。已知：图中 H2 吸附过程表示为 H 2 2H+= ；
***
CO2 吸附过程表示为 CO2HHCOOH2 +=+ ；氢化过程表示为
****
HCOO+ 2H2 + H = H 3 CO + H + H 2 O （*为催化剂活性位点）。下列说法错误的是（ ）
A．氧空位浓度高，有利于增强 CO2 的吸附能力
B． CO2 活化位点和 H2 活化位点是相同的
***
C．脱附过程表示为 H33 CO+ H = CH OH + 2
D．降低氢化过程的活化能，一定能有效加快甲醇的生成速率
．常温下， 的 溶液稀释过程中 、 、 2 与 + 的关系如图所示。
15 pH 3= NaHR (H2 RHRR) ( ) ( ) pcNa( )
c( HR )
已知 pcNa=-lgcNa,HR++- 的分布系数 HR == ,lg2 0.3。下列说法正
( ) ( ) ( ) 2
c( H2 R) ++ c( HR) c( R )
确的是（ ）
2
A．曲线 L2 代表 ( H R ) B． KHR210a12( ) =
C．a 点溶液的 p H 3= .7 D．b 点溶液中， cNa2cHRcR( +) +( ) ( 2 )
三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。
16．（ 12 分）铜及其化合物在医疗卫生、工农业生产等方面有广泛应用。回答下列问题：
（1）基态 Cu 原子中，核外电子占据的最高能层符号为_____________；基态 Cu2+ 的价电子排布式为
_____________。
22++2
（2）Cu2+ 与 HONHCl、 、 均可形成配位数为 4 的配离子：CuHOCuNH 、 、CuCl 。
23 ( 23)44( ) 4
其转化关系如图所示：
2+
Cu H O 中 HOH的键角_____________（填“>”、“<”或“=”） HO中 HOH的键角。
( 2 )4 2
2
CuCl4 呈黄色，溶液呈黄绿色的原因是_____________；溶液加水稀释质呈蓝色，其原因是
_____________。
向溶液中缓慢通入 NH3 至过量，观察到的现象是_____________。
（3）黄铜矿晶胞结构如图所示（晶胞参数 ac ， ===90 ，与单个 Fe 键合的S 有_____________个。以
晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如原子 1 的分数坐标
311
为 ，则原子 的分数坐标为 ；若 为阿伏加德罗常数的值，则晶胞密度
,, 2 _____________ NA =
448
_____________ g cm3 。
17．（12 分）盐酸差胺 (NH2 OH HCl) 是一种重要的分析试剂，化学性质与铵盐相似。实验室以丁酮肪
（ CH CH C= N-OH ）、盐酸为原料制备盐酸羟胺的装置如图所示（加热、夹持装置省略）。
32|
CH3
已知：盐酸羟胺易溶于水，溶解度随温度升高显著增大。
盐酸羟胺的熔点为152 C ，丁酮肟的沸点为153 C ，丁酮的沸点为 7 9 . 6 C 。回答下列问题：
（1）直形冷凝管的进水口为_____________（填“a”或“b”）。
（2）甲装置中生成盐酸羟胺和丁酮的化学反应方程式为_____________；该反应为可逆反应，反应过程中，将
丁酮不断蒸出的主要原因是_____________；乙装置接真空系统，采用减压蒸馏，其目的是_____________。
（3）从反应后的溶液中获取盐酸羟胺的方法为_____________，洗涤干燥。
（4）测定产品纯度。
称取 mg 盐酸羟胺产品，配制成1 0 0m L 溶液，量取 25.00mL 于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，再加入过量
+ 32+++
硫酸铁溶液，发生反应： 2 NH322 OH4Fe4FeN +=+ ++ O6HH O ，充分反应后，用
1 2+ 2 3+
cmolLKCr 227 O 标准溶液滴定 Fe （滴定过程中 C r27 O 转化为 Cr,Cl 不反应），滴定达终点时消耗
K2 Cr 2 O 7 溶液 VmL 。
则样品中 NHOHHCl2 的质量分数为_____________；滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成，则测
定结果_____________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
18．（ 12 分）废旧电池镍钴锰酸锂三元正极材料的主要成分为 LiNiCoMnO1112 ，通过高温氢化和湿法冶金的
333
方法回收其中的镍、钴、锰、锂，其工艺流程如图所示。
已知：该工艺条件下， Ni2+ 开始沉淀的 pH 为 2,Co2+ 开始沉淀的 pH 为 3。
22++或 2+ 的萃取原理为 有机相 2+ 水相 有机相 + 水相 。
M C o( Ni ) 2H R( ) M+ ( ) MR ( 2 ) 2H+ ( )
回答下列问题：
（1）“高温氢化”时固体产物为 C o、 N i M n、 O 和 L i O H ，该反应的化学方程式为_____________；实际生产
中还有少量的 L i CO23生成，原因是_____________。
（ ） 酸洗 的目的是 ；若 洗液 中 +1 ，加入 固体后，为使沉淀
2 “ ” _____________ “ ” cLi2.0molL( ) = Na CO23
Li23 CO 中 Li 元素含量不小于 Li 元素总量的 95% ，则1.0L “洗液”中至少需要加入 Na23 CO 的物质的量为
3
_____________ m o l [忽略溶液体积变化， KLiCO2.210sp23( ) = ]。
（3）“沉锰”过程中 pH 对金属沉淀率的影响如图所示。
生成 MnO2 的离子方程式为_____________。
pH0.5= 时，有少量钴、镍析出，可能的原因是_____________；应选择的最佳 pH 为_____________。
（4）“反萃取”的目的是将有机层中 Co22++、 Ni 转移到水层。
试剂 X 为_____________。（填试剂名称）。
为使 Co22++、 Ni 尽可能多地转移到水层，应采取的实验操作有_____________。
19．（ 12 分）佐米曲坦是治疗偏头疼的药物，其合成路线如下。
回答下列问题：
（1）B 中含氧官能团的名称为_____________； DE 的反应类型为_____________。
（2） CD 的化学方程式为_____________。
（3） E 中手性碳原子的数目为_____________； G 的结构简式为_____________。
（4）满足下列条件的 A 的同分异构体有_____________种（不考虑立体异构）。
含有 NO2 ；
苯环上含有两个取代基且苯环上的一氯代物有 2 种。
（5）根据上述信息，写出以 和 为主要原料制备 的
合成路线_____________。
20．（12 分）甲烷和二氧化碳重整制合成气（ CO 和 H2 ）的研究是实现碳达峰的手段之一，涉及反应如下：
1
． CH4( g) + CO 2( g) 2CO( g) + 2H 2( g)H 1 = + 247kJ mol
1
． COgHgCO2222( ) ++= gH +( ) O g ( ) ( )H41.5kJ mol
． CHgH4223( ) O++ gCO( g3Hg) ( ) ( )H
1
（1） H3 = _____________ kJmol 。
（2）在一定条件下，向体积为 VL 的恒容密闭容器中通入1molCO2 和1molCH4 发生上述反应，达到平衡时，
1
容器中 CH4 为 amol,CO 为 bmol ，此时 H2 O( g) 的浓度为_____________ mol L （用含 abV、 、 的代数式
表示，下同），反应的平衡常数为_____________。
（3）常压下，将等物质的量的 CO2 和 CH4 以一定流速通入装有催化剂的反应管，实验测得原料气的转化率
和水蒸气的流出量随温度变化如图所示。
曲线_____________（填“a”或“b”）表示 CO2 的转化率随温度变化曲线。
温度低于8 7 3 K 时，水蒸气的流出量随温度升高而增大的原因是_____________；温度高于1 4 0 0K 时，曲线
ab、 交于一点的原因是_____________。
（4）向恒温恒容密闭容器中充入 CH4 和 CO2 ，加入催化剂使其只发生反应。研究表明 CO 的生成速率
21
vCO1.3210pCHpCOkPas( ) = ( 42) ( ) 。起始时， CH CO42、 的分压分别为 2 5 k P a、 3 0k P a ，某时
1
刻测得 p H( 2 0k2 ) P= a ，则 p C( O 2 ) = _____________ k Pa ， v C( H 4 ) = _____________ k Pa s 。