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化学试题 2024.3
注意事项：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分．满分 100 分，考试时间 90 分钟．
2．答题前，考生务必将姓名、考生号等个人信息填写在答题卡指定位置．
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上．选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径 0.5 毫米，黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区
域内作答．超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．
可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca 40 Fe 56 Cu 64
一、选择题（共 10 小题，每小题2 分，满分 20 分．每小题只有一个选项符合题目要求．）
1．化学与人类生活、生产密切相关．下列说法正确的是（ ）
A．制衣常用原料聚酯纤维属于纤维素
B．电解精炼铜时，粗铜与外接电源的正极相连
C．乙二醇水溶液凝固点很高，可作汽车发动机的抗冻剂
D．表面活性剂能溶解油脂，是因为其分子具有极性较大的亲油基团
2．实验室中下列做法正确的是（ ）
A．用花生油萃取溴水中的溴
B．汞大量洒落，必须尽可能收集，并深埋处理
C．酸式滴定管用待装液润洗后，从滴定管上口倒出
D．移取熔融氯化钠的坩埚，应用坩埚钳夹持
3．下列关于物质结构和性质的说法正确的是（ ）
A．第2 周期元素中，第一电离能介于 BN、 之间的有1种
B．酸性： CH3 COOH< CCl 3 COOH< CF 3 COOH
C． HS2 与SO2 中心原子的杂化方式相同，均为 V 形结构
D．乙二胺 H NCH CH NH 的沸点比三甲胺 N CH 高的原因是乙二胺存在分子间氢键，三甲胺存
2 2 2 2 3 3
在分子内氢键
4．下列仪器可用于对应实验的是（ ）
A．分液漏斗：分离四氯化碳和水B．坩埚：粗盐提纯
C．酒精灯：酸碱中和滴定D．球形冷凝管：含水酒精与生石灰制备无水乙醇
5．石墨烯（单层石墨）可转化为其他多种新型材料．例如：部分氧化后可转化为氧化石墨烯，局部结构如图；
这 H2 发生加成反应得到石墨烷．下列有关说法正确的是（ ）
A．石墨烯属于芳香烃
B．氧化石墨烯的抗氧化能力强于石墨烯
C．石墨烯难溶于水，氧化石墨烯具有一定的亲水性
D．石墨烷具有良好的导电性
6．用下列装置（部分夹持仪器略）进行相关实验，装置正确且能达到实验目的的是（ ）
A B C D
检验 1- 溴丙烷消去 检验氯化铵受热分解
制取 NaHCO3
反应的产物 的产物
验证Ksp Ag2 SO 4 >Ksp Ag 2 S
A．AB．BC．CD．D
7．化合物Z 可由X、Y 反应制得．下列有关说法错误的是（ ）
A． X 分子中的碳原子可能处于同一平面
B．上述反应的另一种产物为乙醇
C． XY、 和 Z 三种分子均不存在顺反异构
D． Z 苯环上的二氯代物有 13 种（不考虑空间异构）
8．已知 PbO2 受热分解为 Pb 的 +4 价和 +2 价的混合氧化物（ +4 价的 Pb 能氧化浓盐酸生成 Cl2 ）．1molPbO2
受热分解得到固体和 amol 氧气，固体与足量的浓盐酸反应得氯气 bmol ，若 a : b 为 3 : 2 ，则分解所得固体的
成分及物质的量之比可能是（ ）
PbO2、 PbO;1: 2 PbO2、 Pb 3 O 4 ;1: 3
Pb3 O 4 ,PbO;1:1 PbO2、 Pb 3 O 4、 PbO;1:1: 4
A．B．C．D．
9．某种苂光粉的主要成分为 3W ZX WY ．已知： XYZ、 、 和 W 为原子序数依次增大的前 20号元
3 42 2
素， W 为金属元素，基态 X 原子 s 和 p 能级上的电子数相等，基态 XYZ、 、 原子的未成对电子数之比为
2 :1: 3 ．下列说法正确的是（ ）
A．电负性： YZX>>
B．离子半径： WYX>>
C． XYZ、 、 的简单氢化物均为极性分子
D．同周期元素中，基态原子未成对电子数和 Y 相同的有1种
10．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选 实验操作 现象 结论
项
A 非金属性SC>
分别测等物质的量浓度的 Na2 CO 3 和 Na2 SO 3 溶液 Na2 CO 3 溶液使 pH 试纸
的 pH 呈现更深的颜色
B 铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一段时间，冷却 溶液呈蓝色 铜与浓硫酸反应生
后，向反应后的溶液中慢慢倒入适量蒸馏水 成了硫酸铜
C 向KI 溶液中持续滴加氯水 溶 液 先 由 无 色 变 为 棕 黄 氯水具有氧化性和
色，一段时间后褪色 漂白性
D 灼烧铜丝使其表面变黑，伸入盛有某有机物的试管 铜丝恢复亮红色 该有机物中可能有
中 醇羟基或羧基
A．AB．BC．CD．D
二、不定项选择题（共5 小题，每小题4 分，满分 20 分．每小题有一个或两个选项符合题目要
求，全部选对得4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0 分．）
11．以浓差电池（电解质溶液浓度不同造成电势差）为电源，用石墨作电极将 NH 转化为高纯 H 的装置如
3 2
图．下列说法错误的是（ ）
A． Cu 1 的电极反应式为 Cu- 2e- = Cu2 +
B．离子交换膜为阳离子交换膜
C．工作时， M 电极附近溶液的 pH 降低
D．电解停止时，理论上 Cu 1 和 Cu 2 电极的质量差为 256g
12．有机物 XY 的重排反应如图所示，机理中与羟基处于反位的基团迁移到氮原子上（ R 、 R 代表烷
基）．
下列说法正确的是（ ）
A． X 中碳原子、氮原子均为 sp2 杂化
B．由质谱可以确证 X 和 Y 存在不同的官能团
C． Y 能与 NaOH 溶液反应
D． 发生上述反应的产物是
13．锡碲渣废料（主要成分为SnO、 TeO ，还含有少量铁、砷、铅等元素的氧化物）为原料，制备锡酸钠晶
体和碲的工艺流程如下．已知水碎液中溶质主要成分为 Na2 SnO 3、 Na 3 AsO 4 、 Na2 PbO 2、 Na 2 TeO 3 ；碱性
条件下，锡酸钠在水中的溶解度随温度的升高而减小．下列说法正确的是（ ）
A．“除碲”时，碲的脱除率随温度升高持续增大
B．“除铅”时，主要反应的化学方程式为 Na2 S+ Na 2 PbO 2 + 2H 2 O = PbS + 4NaOH
C．制备碲的过程中，若每步消耗等物质的量的含碲物质，则转移电子数相等
D．经“溶析结晶”获得产品的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥．
14．已知制备 - 丁 内 酯 的 反 应
-丁内酯 + 2H2 g ，一种机理如图所示（“*”表示此微粒吸附在催化剂表面）．下列说法错误的是（ ）
A．反应物的名称为1， 4- 二丁醇
B．步骤（a）中 H+ 和氧原子间形成共价键
C． H+ 在上述合成 - 丁内酯过程中起催化作用
D．生成 - 丁内酯的反应为消去反应
15．将 CaCO3 s 或 ZnCO3 s 悬浊液置于分压固定的 CO2 气相中，体系中 pH 与 lgc 关系如图所示． pH 变
-2 - 2 + 2 + -1
化对 H2 CO 3 的浓度基本无影响． c 为 H2 CO 3、 HCO 3、 CO 3 、 Ca、 Zn 的浓度，单位为 mol L ．已知：
K CaCO>K ZnCO ,CO g + HOl HCO aq ．下列说法正确的是（ ）
sp 3 sp 3 2 2 2 3
． 表示 2- 曲线
A L1 lgc CO3 - pH
2- 2 +
c CO3 c H 2
B． =1 10--16.7 mol L 1
c H2 CO 3
C． CaCO s+ Zn2+ aq ZnCO s + Ca 2 + aq ，平衡常数 K= 101.5
3 3
D．向 a 点溶液中加入 ZnCl2 ，可以到达 b 点
三、非选择题（共5 小题，满分 60分）
16．（12 分）短周期元素可形成许多结构和性质不同的化合物，回答下列问题：
（1） CH3 I 是一种甲基化试剂，能发生水解反应 CHI3+ HO 2 CHOH 3 + HI ； CF3 I 的水解产物为
___________（填化学式）．
2
（2） BeCl2 是共价化合物，可以形成二聚体和多聚体 BeCl2 n ，二聚体中 Be 的杂化方式为 sp ，二聚体的
结构式为___________．
（3）SF4 分子的电子对空间构型为三角双锥，排布方式有两种，结构如图．根据价层电子对互斥理论中：“孤
电子对一成键电子对”分布在互成 90 的方向上时斥力最大，判断 SF4 应采用结构___________（填“a”或
“b”）．
2+
（4） Cu H O 在水溶液中显蓝色，加入过量的氨水后变为深蓝色，原因是生成了___________（填化
2 4
2+
学式），比较它与 Cu H O 的稳定性并说明理由___________．
2 4
（5）在超高压下，金属钠和氦可形成化合物．结构中的钠离子按简单立方排布，形成 Na8 立方体空隙如图，
电子对 2e 和氦原子交替分布填充在立方体的中心．若将氦原子放在晶胞顶点，则电子对 2e- 在该晶胞中
1 1 -3
的所有分数坐标除了 ,0,0 、 0,0, ，还有___________；若晶体的密度为 g cm ，阿伏加德罗常数
2 2
的值为 NA ，晶胞的边长 a = ___________ pm （用含 ,NA 的代数式表示）．
17．（12 分）稀土针铁硼永磁材料广泛应用于新能源汽车、节能环保家电、国防军事等工业领域．工业上以钕
铁硼废料[含钕（ Nd ，质量分数为 28.8% ）、 Fe、 B ]为主要原料回收高纯度钕的工艺流程如下．
已知： Nd 的稳定价态为 +3 价； Nd 的活动性较强，与稀硫酸反应产生 H2 ；硼难溶于稀硫酸．针离子可与
-17
过量 HCO2 2 4 生成可溶性配合物；常温下， Ksp Fe(OH) 2 = 4.9 10 ．回答下列问题：
（1）常温下，“沉钕”过程中调节溶液的 pH 为 2.3，钕全部以 Nd H PO 沉淀完全．若溶液中
2 4 3
2+ - 1 ， （填“有”或“无”） 沉淀生成；酸性太强会使“沉钕”不完
c Fe = 1.0mol L ___________ Fe(OH)2
全，原因是___________．
（2）“沉淀”过程得到 Nd C O 10H O 晶体．此过程中，草酸实际用量与理论计算量的比值 n 和沉
2 2 43 2
钕率的关系如图所示，对沉钕率变化趋势进行解释：___________．
（3）“滤液2”的溶质主要为___________（填化学式）；“滤液3”中的___________（填化学式）可在上述
流程中循环利用．
（4）“一系列操作”包括___________；空气中“煅烧”时生成无毒的气体，反应的化学方程式为
___________．
18．（12 分）亚硝酸钙 Ca NO 可作为混凝土防冻剂和钢筋阻锈剂的主要原料．熔点为 390，易潮解，
2 2
易溶于水．实验室中，某兴趣小组根据反应 2NO+ CaO Ca NO ，利用如下装置（部分装置可
2 2 2
重复选用）制备无水亚硝酸钻并测定产品的纯度（夹持装置略）．
已知： 2NO+ CaO Ca NO ；
2 2 2
- + -
酸性条件下： NO 能被 KMnO4 溶液氧化， 2NO2+ 4H + 2I = I 2 + 2NO + 2HO 2 ；
HNO2 是具有氧化性的一元弱酸， AgNO2 是一种难溶于水的白色化合物．
回答下列问题：
（1）上述装置按气流方向连接的顺序为___________（填标号）；装置A 中发生反应的离子方程式为
___________*，装置 D 的作用是___________．
（2） CaO2 完全还原后，进行操作：（）停止滴加稀硝酸，停止通电；（）……；（）冷却后，将所得产
品完全转移到试剂瓶中密封保存；（）……操作（）为___________．
（3）兴趣小组同学认为制备的 Ca NO 可能会混有 Ca NO ，下列试剂可以鉴别二者的是___________
2 2 3 2
（填标号）．
A． Na2 SO 4 溶液B．淀粉 KI （酸性）溶液C． AgNO3 溶液
设计如下方案测定样品中 Ca NO 的纯度（杂质不参与以下反应）：称取 mgCa NO 样品、溶解、定容
2 2 2 2
-1
至 250mL ；移取 25.00mL 溶液于锥形瓶中，加入过量酸化的 c1 mol L KI 溶液；以淀粉为指示剂，用
2--- 2 -1
Na2 S 2 O 3 标准溶液滴定，发生反应： I2+ 2S 2 O 3 = 2I + S 4 O 6 ．平行滴定3 次，平均消耗 c2 mol L 的标
准液 VmL ．
测定过程所需仪器中，使用前必须检查是否漏液的有___________；样品中 Ca NO 的质量分数 =
2 2
___________；下列情况会导致 Ca NO 的质量分数测量值偏大的是___________（填标号）．
2 2
A．称量后样品发生了潮解
B．定容时俯视刻度线
C．移取 25.00mL 溶液后发现滴定管尖嘴管内有气泡
D．滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
19．（12 分）一种治疗神经系统疾病的药物中间体（G）的合成路线如下：
路线一：
已知：
回答下列问题：
（1）A 结构简式为___________；F 中含氧官能团的名称为___________．
（2） FG 反应类型为___________； EF 的化学方程式为___________．
（3）符合下列条件的 C 的同分异构体有___________种（不考虑空间异构）
能与溴水反应而使其褪色
能在酸性条件下发生水解．产物之一遇 FeCl3 溶液显紫色，且核磁共振氢谱有4 组峰，峰面积之比为
1:1: 2 : 2 ．
上述同分异构体中，水解产物只有一个手性碳原子的为___________（填结构简式）．
（4）为了减少步骤，缩短反应过程， DG 也可由如下路线合成．
路线二：
H 中有___________种化学环境的氢；结合合成路线一分析“反应条件”应为___________．
20．（12 分）丙烯是重要的有机原料之一，可通过多种途径制备．回答下列问题：
．由丙烷直接脱氢法制备： C H g C H g+ H g H
3 8 3 6 2
（1）已知键能： E C- H = 416kJ mol--1、 E H - H = 436kJ mol 1 ；生成1mol 碳碳 键放出的能量为
271kJ ，则 H = ___________ kJ mol-1 ．
（2）在一定温度下，保持总压为100kPa ，将 CH3 8 和 Ar 的混合气体分别按 n C3 H 8 : n Ar 为 2 : 3和 3 : 2
向密闭容器中投料，发生脱氢反应，测得 CH3 8 的转化率与时间的关系如图1 所示（已知 t2 时反应处于平衡状
态）．
图1
m 点对应的投料方式为 n C3 H 8 : n Ar = ___________，原因是___________． 0~ t1 内，曲线___________
（填“ L1 ”“ L2 ”）对应的平均反应速率最快．n 点对应的平衡常数 Kp = ___________ kPa （以分压表示，
分压=总压物质的量分数，保留一位小数）．
．由丙烷氧化脱氢法制备．主要涉及反应： 2CHg+ Og 2CHg + 2HOg ；
3 8 2 3 6 2
2CH g+ 7O g 6COg + 8HOg
3 8 2 2
（3）在一定条件下，将物质的量之比为 2 :1的 CH3 8 和 O2 匀速通入体积可变的反应容器中发生上述反应，使
1
总压强恒定为150kPa ．在不同温度下反应相同时间，测得丙烷和氧气的转化率与温度倒数 的关系如图2
T
所示．
图2
T3 时，容器内两种气体的物质的量之比 n C3 H 8 : n O 2 ___________ 2 :1（填“>”“<”或“=”）；若TT1、 3
对应的点均处于平衡状态，保持其他条件不变，仅将容器更换为恒容的刚性容器，则图示点 a,b,c,d 中， CH3 8
与 O2 新的转化率点可能依次是___________（填代号）；M 点丙烷的分压p C3 H 8 = ___________ kPa （保留
两位有效数字）．