答题时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-16 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Zn-65
第I卷 单选题(每题3 分，共 45分)
1. 人类生活品质的提升离不开科技的进步。下列说法正确的是
A. 作为纳米荧光材料的碳量子点属于胶体
B. 食品脱氧剂使用后，其中的铁粉转化成 Fe3 O 4
C. 人工转化二氧化碳合成的己糖属于高分子化合物
D. 环型碳 C10 、环型碳 C14 和金刚石均是碳元素的同素异形体
2. 以下有关春节习俗中的化学知识说法错误的是
A. 骨白 Ca PO OH 遇氟盐转化为 Ca PO F
5 4 3 5 4 3
B. 铅白2PbCO3 Pb(OH) 2 遇 HS2 得到黑色 PbS
C. 饺子与糯米年糕的口感差异与支链淀粉的含量有关
D. 高速路面使用的改性沥青是无机材料
下图是一种改进的制备乙炔气体的装置。装置 为自制仪器，下列仪器中与 作用相同的是
3. X X
A．漏斗 B．分液漏斗 C．滴液漏斗 D．布氏漏斗
A. A B. B C. C D. D
4. 根据实验目的，下列实验所采用的实验方法和主要仪器错误的是
实验 柑橘中有机酸 菠菜中叶绿素的色谱分 茶叶中钙离子 海带提碘过程中碘
目的 含量的测定 离 的沉淀分离 单质的萃取分离
实验
酸碱滴定法 离子交换法 沉淀法 萃取法
方法
主要
仪器
选项 A B C D
A. A B. B C. C D. D
高温
5. 火箭表面耐高温涂层的制备反应为 4Al+3TiO2 +3C 2Al 2 O 3 +3TiC 。阿伏伽德罗常数的值为
NA ，下列说法正确的是
A. 1mol C 中共价键的数目为 4NA
B. 6g 48 Tic 中含有的中子数为 3N
22 A
3+
C. 1mol Al2 O 3 固体含有 Al 的数目为 2NA
D. 消耗1molTiO2 时，该反应中转移的电子数为 4NA
6. 为回收利用含 I2 的 CCl4 废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是
A. 步骤 I 中，加入足量 Na2 CO 3 溶液充分反应后，上下两层均为无色
B. 步骤 I 中，分液时从分液漏斗下口放出溶液 A
C. 试剂 X 可用硫酸
D. 粗 I2 可用升华法进一步提纯
7. 含有未成对电子的物质具有顺磁性。下列物质具有顺磁性的是
A. N2 B. F2 C. NO D. Be
8. 高分子的循环利用过程如下图所示。下列说法错误的是（不考虑立体异构）
A. b 生成 a 的反应属于加聚反应
B. a 中碳原子杂化方式为 sp2 和 sp3
C. a 的链节与 b 分子中氢元素的质量分数不同
D. b 与 Br2 发生加成反应最多可生成 4 种二溴代物
9. 一种在航空航天、国防军工等领域具有应用前景的液晶聚芳酯 G 可由如下反应制备。下列说法错误的是
A. p=2 m - 1，化合物 X 为 乙酸 B. 化合物 F 最多有 24 个原子共平面
C. 反应说明化合物 E 可发生缩聚反应 D. 聚芳酯 G 与稀 H2 SO 4 和 NaOH 溶液均可反应
10. 酯在 NaOH 溶液中发生水解反应，历程如下：
已知：
RCOOCH2 CH 3 水解相对速率与取代基 R 的关系如下表：
取代基 R CH3 ClCH2 Cl2 CH
水解相对速
1 290 7200
率
下列说法不正确的 是
A. 步骤 I 是 OH- 与酯中 C+ 作用
B. 步骤 I 使 I 和平衡正向移动，使酯在 NaOH 溶液中发生的水解反应不可逆
C. 酯的水解速率： FCH2 COOCH 2 CH 3 >ClCH 2 COOCH 2 CH 3
D. 与 OH- 反应、 与 18OH - 反应，两者所得醇和羧酸盐均不同
+ + -
11. 如图，b 为 H /H2 标准氢电极，可发生还原反应（ 2H +2e= H2 ）或氧化反应
- +
（ H2 -2e= 2H ），a、c 分别为 AgCl/Ag 、 AgI/Ag 电极。实验发现：1 与 2 相连 a 电极质量减小，2 与
3 相连 c 电极质量增大。下列说法正确的是
A. 1 与 2 相连，盐桥 1 中阳离子向 b 电极移动
- +
B. 2 与 3 相连，电池反应为 2Ag+2I +2H= 2AgI+H2
C. 1 与 3 相连，a 电极减小的质量等于 c 电极增大的质量
D. 1 与 2、2 与 3 相连，b 电极均为 e- 流出极
12. 烟气脱硫可有效减少SO2 引起的大气污染，同时还可得到有用产品。传统湿法脱硫多以碱性物质作吸
收剂，新型脱硫方法选用离子液体(指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，由阴、阳离子组成)作吸收
-2
剂，通过物理和化学吸收实现脱硫。已知 25时，几种酸的电离常数： H2 SO 3 Ka1 =1.3 10 ，
-8 -7 -11
Ka2 =6.2 10 ； H2 CO 3 Ka1 =4.5 10 ， Ka2 =4.7 10 ； CH3 CH OH COOH (乳
-4
酸) Ka =1.4 10 。研究发现：乳酸和乙醇胺( HOCH2 CH 2 NH 2 )作用得到的离子液体——乙醇胺乳酸盐
(MEA L )，既可脱硫，也可吸收 CO2。下列说法错误的是
A. 液态时的导电性：MEA L >乳酸
B. 乳酸和乙醇胺中均含有 键、 键和氢键
C. CO2 是直线形非极性分子，SO2 是 V 形极性分子
D. 相同条件下，MEA L 能吸收气体的体积：SO2 >CO 2
13. 我国学者用氮气为氮源高效合成了活性氮物质 Li2 CN 2 ，用于多种高附加值含氮化合物的合成。
Li2 CN 2 可与乙醇、有机卤代物等反应，其制备及转化为物质甲的过程如下：
下列说法错误的是
2-
A. 反应实现了氮的固定 B. CN2 的电子式为
C. 反应中的溶剂可为水 D. 物质甲中碳原子的杂化轨道类型有 sp 和 sp3
14. 某生物质电池原理如下图所示，充、放电时分别得到高附加值的醇和羧酸。下列说法正确的是
- +
A. 放电时，正极电极反应为： +H2O-2e = +2H
B. 放电时， Co0.2 Ni 0.8 (OH) 2 转化为 Co0.2 Ni 0.8 OOH
C. 充电时， K+ 通过交换膜从左室向右室迁移
- -
D. 充电时，阴极电极反应为： +2H2O+2e = +2OH
3+ 2+ -1
15. 室温下，向 c Al 、 c Zn 均为 0.1 mol L 的混合溶液中持续通入 HS2 气体，始终保持 HS2 饱
-1 3+ 2+
和（ HS2 的物质的量浓度为 0.1 mol L ），通过调节 pH 使 Al 、 Zn 分别沉淀，溶液中 -lgc 与 pH 的关
系如下图所示。其中，c 表示 Al3+ 、 Zn2+ 、 OH- 和S2- 的物质的量浓度的数值，
-17
Ksp Zn(OH) 2 =1.2 10 。下列说法错误的是
A. 代表 lgc S2- 与 pH 的关系曲线 B. pH 逐渐增大时，溶液中优先析出的沉淀为 ZnS
C. Al(OH) 的 K =10-32.8 D. Zn2+ +H S ZnS +2H + 的平衡常数
3 sp 2
K=10-0.4
第 II 卷(非选择题 共 4 题 共 55 分)
16. 钴属于稀缺性金属。利用“微波辅助低共熔溶剂”浸取某废旧锂离子电池中钴酸锂粗品制备 LiCoO2 产
品，实现资源的循环利用。主要工艺流程如下：
已知：氯化胆碱 HOCHCHN+ CH Cl - 是一种铵盐；
2 2 3 3
2- 2+
Co2+ 在溶液中常以 CoCl (蓝色)和 Co H O (粉红色)形式存在；
4 2 6
-15
25时， Ksp Co(OH) 2 = 1.6 10 。
回答下列问题：
（1） LiCoO2 中 Li 的化合价为_______。
（2）下图为“微波共熔”中氯化胆碱-草酸和 LiCoO2 粗品以不同的液固比在120下微波处理10min 后锂
和钴的浸取率图，则最佳液固比为_______ mL / g 。
（3）“水浸”过程中溶液由蓝色变为粉红色，该变化的离子方程式为_______。
（4） 25时，“沉钴”反应完成后，溶液 pH= 10 ，此时 c Co2+ = _______ mol L-1 。
（5）“滤饼 2”在高温烧结前需要洗涤、干燥，检验“滤饼 2”是否洗涤干净的操作及现象是_______。
（6）“高温烧结”中需要通入空气，其作用是_______。
（7）锂离子电池正极材料 LiCoO2 在多次充放电后由于可循环锂的损失，结构发生改变生成 Co3 O 4 ，导
致电化学性能下降。
Co3 O 4 晶体(常式尖晶石型)的晶胞示意图如图所示，则顶点上的离子为_______(用离子符号表示)。
使用 LiOH 和 30%H O 溶液可以实现 LiCoO 的修复，则修复过程中的化学反应方程式为_______。
2 2 2
17. 丙烷价格低廉且产量大，而丙烯及其衍生物具有较高的经济附加值，因此丙烷脱氢制丙烯具有重要的
价值。回答下列问题：
（1）已知下列反应的热化学方程式：
-1
直接脱氢： CHCHCH3 2 3 g = CH 2 = CHCH 3 g + H 2 gH 1 = 123.8kJ mol
-1
2H2 g + O 2 g = 2H 2 O gH 2 = - 483.6kJ mol
1
计算 O2 氧化丙烷脱氢反应 CHCHCH g + O g = CH = CHCH g + HOg 的 H3 =
3 2 32 2 2 3 2
_______ kJ mol-1 。
（2）已知下列键能数据，结合反应数据，计算 CC= 的键能是_______ kJ mol-1 。
化学键 CC- CH- HH-
键能 / kJ mol-1 347.7 413.4 436.0
2 Kp
（3）一定条件下，反应中丙烷平衡转化率 x 与平衡常数 Kp 的关系可表示为： x = ，式中 p 为
Kp + p
系统总压。 p 分别为 0.10MPa 和 0.010MPa 时，丙烷平衡转化率与温度的关系如图所示，其中表示
0.10MPa 下的关系曲线是_______(填“”或“”)。 570时， K p = _______ MPa (保留 2 位有效数字)。
（4）研究人员利用 VO 作催化剂，对反应的机理开展研究。以 CH 和 18 O 为原料，初期产物中没有
2 5 3 8 2
18
检测到 O ；以含有 CD3 8 的 CH3 8 和 O2 为原料，反应过程中没有检测到 C3 H 8- n D n (0< n< 8) 。下列推
断合理的是_______(填标号)。
A． VO2 5 先吸附氧气，吸附的氧气直接与吸附的丙烷反应
B． VO2 5 直接氧化吸附的丙烷，吸附的氧气补充 VO2 5 中反应掉的氧
C． VO2 5 催化丙烷脱氢过程中，碳氢键的断裂是可逆的
（5）研究人员尝试利用 CO2 氧化丙烷脱氢制丙烯，与 O2 氧化丙烷脱氢制丙烯相比，使用 CO2 的优点有
_______(写出两点即可)。
（6）一种基于 ZnO 的锌基催化剂，可高效催化丙烷转化为丙烯。立方 ZnO 的晶胞如图，晶胞参数为
apm,O2- 与 Zn2+ 间的最小距离为_______ pm ，晶体密度为_______ g cm-3 (列出计算式，阿伏加德罗常
数的值为 NA )。
18. 铜()配合物 Cu CH CN ClO 的制备及纯度分析步骤如下。
34 4
．制备 Cu CH CN ClO
34 4
将乙腈 HCN 、 Cu ClO 6H O 、过量铜粉混合于圆底烧瓶，控温 、磁力搅拌，至反应完全 装
3 2 42 2 85 (
置如图)。经一系列操作，得到白色固体产品。
．纯度分析
取 mg 产品完全溶解于足量浓硝酸中，再加水、醋酸钠溶液配成 250.0mL 溶液。取 25.0mL 溶液，加入指
示剂后，再用 cmol L-1 EDTA 标准溶液滴定至终点。平行滴定三次， 消耗 EDTA 溶液的平均体积为
VmL。
已知： CH3 CN 沸点为 81，酸性条件下遇水生成 CH3 COONH 4 ；
Cu CH CN ClO (M= 327.5g mol-1 ) 较易被空气氧化；
34 4
EDTA 与 Cu2+ 形成 1：1 配合物；
滴定需在弱碱性条件下进行。
回答下列问题：
（1）图中仪器 a 的作用是___________；b 中应加入___________作为最佳传热介质。
（2）加入过量铜粉能提高产物的纯度，可能的原因是___________。
（3）“一系列操作”依次为___________、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
+
（4） Cu CH CN 与足量浓硝酸发生反应的离子方程式为___________。
3 4
（5）加入醋酸钠溶液的 主要目的是___________。
（6）测得产品的纯度为___________(用含 m、c、V 的代数式表示)。
（7）下列情况会导致产品纯度测定结果偏高的有___________。
产品中含有 Cu ClO 滴定终点时俯视读数
A. 4 2 B.
C. 盛装 EDTA 溶液的滴定管未润洗 D. 产品干燥不充分
19. 英菲替尼(化合物 L)是治疗胆管癌的新型药物，其合成路线如下。
回答下列问题：
（1）A 的化学名称是___________。
（2）由 A 生成 C 的反应类型是___________。
（3）E 的结构简式为___________。
（4）由 GJ的转化过程可知，G 转化为 H 的目的是___________
（5）符合下列条件的 B 的同分异构体共有___________种，其中一种的结构简式为___________。
分子中含环状结构 核磁共振氢谱显示 2 组峰
（6）L 中氮原子的 杂化方式为___________。
（7）1，3-二苯基脲()是某些药物分子的重要结构单元。参照上述合成路线，写出
以苯为原料制备 1，3-二苯基脲的合成路线(无机试剂任选)。 ___________