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化学试题
考试时间：75分钟 试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 K 39 Fe 56 Se 79 Cd 112 Te 128
一、选择题：（本大题共 14 小题，每小题3 分，共 42 分。每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。）
1．安庆别称“宜城”，是国家级历史文化名城，下列说法错误的是（ ）
A．“振风塔”上的灯光与原子核外电子跃迁有关
B．桐城“六尺巷”的新建离不开硅酸盐产品
C．怀宁“贡糕”成分中的麻油属于高分子化合物
D．岳西“翠兰”浸泡过程利用了萃取原理
2．苹果醋主要成分有苹果酸（2-羟基丁二酸）、乙酸、二氧化碳和氯化钠等多种成分。若 NA 表示阿伏加德罗
常数，下列说法正确的是（ ）
A．0.1mol 苹果酸与足量的 Na 反应，产生 0.15mol 氢气
B．60g 乙酸中s 键有8NA
C． CO2 的电子式为： O::C::O
D．1L1mol/L的 NaCl 溶液中含有粒子数目为 2NA
3．物质A和B 可实现如图所示的转化，下列说法正确的是（ ）
A．A与B 互为同系物B．A中 C-Co 键长更长，故键能可能更小
18 2
C．1.12L C O 中含有中子数为 0.8NA D．基态 Co 的价层电子排布式是 4s
4．保护兵马俑失色的方法之一：水溶性小分子透过颜料，经过电子束辐射变成长链固体状态，再与陶土表面
牢固结合，进而起到加固颜料作用，原理如图，下列说法正确的是（ ）
A．此反应是缩聚反应
B．水溶性小分子中所有碳原子一定共平面
C．1mol 甲基丙烯酸羟乙酯最多能与 2mol 氢氧化钠反应
D．PHEMA 可能是一种亲水性聚合物
阅读下列材料，完成 5~6 小题
羟胺 NH2 OH 是白色片状晶体，熔点为 32.05，极易溶于水，受热易分解生成 NH3 和 N2 ，常用作还原剂，
也用作合成抗癌药和农药的原料。羟胺结构可看做是氨分子内的1 个氢原子被羟基取代而形成。
已知： + - -7 ；
N2 H 4+ H 2 O N 2 H 5 + OHK 1 =8 .7 1 0
+ - -9 。
NHOH2+ HO 2 NHOH3 + OHKb = 8. 7 1 0
5．有关反应的方程式错误的是（ ）
3+ 3+ 2 + +
A．羟胺还原 Fe 的反应： 2NHOH2+ 4Fe = 4Fe + NO 2 + 4H + HO 2
B．羟胺分解的反应： 3NHOH2= NH 3 + 3HO 2 + N 2
+ +
C．向羟胺溶液中滴加过量稀硫酸： NH2 OH+ H = NH 3 OH
D．向 NH SO 溶液中加入 NH OH ： NH++ NHOH = NHOH + + NH HO
42 4 2 4 2 3 3 2
6．下列有关说法正确的是（ ）
+
A．羟胺的碱性比氨强B． H2 O、 NH 4 与 NH2 OH 的 VSEPR 模型相同
+
C．羟胺极易溶于水主要原因是形成分子内氢键D． HNH 大小： NH2 OH>NH 4
7．下列实验设计方案和操作正确的是（ ）
A．验证铁电极是否受到保护 B．分离苯酚和水的 D．测定 KI 溶液的
C．析出 Cu NH SO H O
34 4 2
混合物 浓度
晶体
8．W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中仅Y、Z 位于同一周期，X的s 轨道电子数是p
轨道电子数的4 倍，W、X 的最外层电子数之和与Y 的最外层电子数相等，Z 基态原子最外层有1 个未成对电
子。下列说法不正确的是（ ）
A．第一电离能： ZY>
B．X与Z 形成的化合物的空间构型是平面三角形
C．X 的最高价氧化物对应的水化物是三元酸
D．Y 的简单氢化物中Y 的化合价是正价
9．在恒温恒容时，容积相等的甲、乙两密闭容器中均发生如下反应：
3A(g)+ B(g) x C(g) + D(s) ，向甲中通入 6molA和 2molB，向乙中通入 1.5molA、0.5molB和 3molC和
2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C 的体积分数都为 0.2，下列叙述中正确的是
（ ）
A．若平衡时甲、乙两容器中A 的物质的量不相等，则 x = 2
B．平衡时甲、乙两容器中A、B 的物质的量之比不相等
C．平衡时甲中A 的体积分数为 40%
D．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为85
10．根据下列实验事实能得出相应结论的是（ ）
选 实验事实 结论
项
A 淀粉未发生水解
向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，再加入新制的 Cu(OH)2 悬浊液，无
砖红色沉淀
B 探究温度对平衡移动的
将试管中的 CuCl2 溶液加热，再冷却降温，观察实验现象
影响
C 可以节约试剂，不浪费资
将实验剩余的 Na2 SO 4 固体放回原试剂瓶
源
D 非金属性： N>C >Si
将硝酸溶液与 CaCO3 混合后产生的气体直接通入硅酸钠溶液后，溶液变浑
浊
11．电催化氮还原反应法（NRR）是以水和氮气为原料，在常温常压下通过电化学方法催化合成氨气，其工
作电极材料是由六亚甲基四胺（HMTA）与三氯化钒合成的二维钒基复合纳米材料（简称 V-HMTA）。其工作
原理如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．石墨电极与外接电源正极相连
B．工作电极 V-HMTA 具有较高的表面积，能提高单位时间内氨气的产率
C．电路中通过 0.06mol 电子时，两极共有 0.035mol 气体逸出
D．隔膜为质子交换膜
12．某温度下，改变 0.1mol / LK2 Cr 2 O 7 溶液的 pH，各种含铬元素粒子的浓度变化如图所示（已知 H2 CrO 4
是二元酸，其电离常数为 Ka1 、 Ka2 ），下列有关说法错误的是（ ）
-14
A．该温度下的 Kw =1 10
-1
B．该温度下 Ka1H 2 CrO 4 的数量级为10
．该温度下反应 2- 2 - + 的平衡常数为 -15.2
C CrO2 7+ HO 2 2CrO 4 + 2H 5.1 10
． 点溶液中： +2 - 2 -
D B cK 2 c Cr2 O 7 + 3 c CrO 4
13．北京冬奥会使用的碲化镉（CdTe）太阳能电池，能量转化效率较高。立方晶系 CdTe 的晶胞结构如图甲所
示，其晶胞参数为 apm。下列说法正确的是（ ）
a
A．Cd 的配位数为4 B．相邻两个 Te 的核间距为 pm
2
4 240
C．晶体的密度为 g cm-3 D．若按图乙虚线方向切甲，可得到图丙
-7 3
NA a 10
14．中科大某课题组通过自由基杂环反应直接合成各种 C60 稠合的内酰胺，应用于钙钛矿电池器件中。底物与
Cu（I）物种通过电子转移经历两种途径得到目标产物D。下列说法错误的是（ ）
A．Cu（I）物种是催化剂B．底物具有氧化性
C．两种途径不同，总反应的反应热也不同D．合成过程中 C60 中碳碳双键断裂
二、非选择题：本题共4 小题，共 58分。
15．（15 分）柠檬酸亚铁 FeC6 H 6 O 7 是一种高效补铁剂，实验室可通过铁粉制备，反应原理简示如下：
Fe FeSO4 7H 2 O FeCO 3 FeC 6 H 6 O 7
实验步骤：
取 15g 铁粉，用 50mL2mol / LH2 SO 4 ，边搅拌边加热，至反应完全，过滤，以滤液制备 FeSO4 7H 2 O
（ M= 278g / mol ）晶体。
取 9g 精制的 FeSO4 7H 2 O ，缓慢加入 20mL4mol / LNH4 HCO 3 溶液，静置 40min 后有大量 FeCO3
沉淀析出，过滤洗涤，得 FeCO3 (M= 116g / mol) 晶体。
在烧杯中加入 6g 柠檬酸 C6 H 8 O 7 , M= 192g / mol 、80mL 水、3.5gFeCO3 边加热边搅拌至晶体析出，过
滤洗涤干燥得 FeC6 H 6 O 7 (M= 246g / mol) 晶体。
回答下列问题：
（1）请利用原子结构的相关知识解释三价铁比二价铁稳定原因_______
（2） FeSO4 溶液制备 FeSO4 7H 2 O 晶体常用两种方法：
方法：先将滤液进行蒸发浓缩至稀糊状，可选用仪器有酒精灯、玻璃棒、_______（从下列仪器中选择并填
写名称，后一问相同要求）等，再将浓缩液冷却至室温，用_______（仪器名称）过滤，其优点是_______。
方法：将滤液冷却静置后，用玻璃棒摩擦烧杯壁，先有少量规则晶体出现，后有大量晶体 FeSO4 7H 2 O 晶
体出现。试回答，用玻璃棒摩擦烧杯壁的作用_______
（3）写出制备碳酸亚铁的离子方程式_______
2+
（4）利用邻二氮菲 CHN 与 Fe2+ 生成稳定橙红色配合物 Fe N H C ，最大吸收波长为 510nm
12 8 2 2 8 12 3
2+
这一特征可用来检测 Fe 含量，某同学将上述所制 FeC6 H 6 O 7 晶体全部溶解于试管中后，添加 25mL3mol/L
邻二氮菲溶液后，可获得最大吸收波长，则 FeC6 H 6 O 7 晶体质量为_______g。
（5）不用酸性高锰酸钾溶液滴定 Fe2+ 最可能的原因是_______。
16．（14 分）粗氢氧化钴 Co(OH)3 是以铜钴矿为原料湿法提取而得到的粗制钴盐中间品，含有 MnOOH以及
Al2 O 3、 Fe 3 O 4、 Mg 等杂质，粗氢氧化钴湿法制取精制硫酸钴流程如下：
（1）浸出时添加还原剂 SO2 对原料中的锰和_______（填元素名称）进行有效浸出。保持温度， SO2 流速等
条件不变，Co 浸出率与时间关系如图1 所示，则 H2 SO 4 浓度最适宜为_______mol/L。
（2）“除杂”时混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸 H SO 。 Mn2+ 被 H SO
2 5 2 5
氧化为 MnO2 ，该反应的离子方程式为_______（已知： H2 SO 5 的电离第一步完全，第二步微弱）。生石灰调
3+ -37.4
节 pH = _______（保留一位小数）时，检验反应后的滤液中恰好不存在 Fe （已知： Fe(OH)3 的 Ksp = 10 ，
离子浓度 10--6 mol L 1 时沉淀完全）。
（3）在萃取剂一定量的情况下，提高萃取率的措施有_______（答出一点即可），萃取后水相溶液中存在的金
属离子有_______。
（4）硫酸钴的溶解度曲线如图2 所示，从溶液中获得 CoSO4 7H 2 O 的方法是_______。
17．（14 分）以CO和 CO2 为原料合成有机物，是科学家研究的主要课题。回答下列问题：
（1） CO2 与 H2 催化重整制备 CH3 OCH 3 的过程中存在以下反应：
． ；
2CO2 (g)+ 6H 2 (g) CHOCH 3 3 (g) + 3HO(g) 2
． 。
CO(g)2+ H 2 (g) CO(g) + HO(g) 2
已知：相关物质能量变化的示意图如图1 所示：
-1
由已知信息可知 2CO2 (g)+ 6H 2 (g) = CHOCH 3 3 (g) + 3H 2 O(g) DH = _______ kJ mol 。
向密闭容器中以物质的量之比为13 充入 CO2 与 H2 ，实验测得 CO2 的平衡转化率随温度和压强的变化关
系如图2 所示。
由图2 可知， PPP1、 2、 3 由大到小的顺序为_______， T2时主要发生反应为_______（填“”或“”），
平衡转化率随温度变化先降后升的原因是：_______。
（2）工业上常用合成气（主要成分为CO、 H2 ）在一定条件下制备甲醇，其涉及反应如下：
反应 ：
1 CO(g)+ 2H2 (g) CH 3 OH(g) DH< O
反应 ：
2 CO(g)+ 3H2 (g) CH 4 (g) + H 2 O(g) H< O
反应 ：
3 CO(g)+ H2 O(g) CO 2 (g) + H 2 (g) H< O
向容积为 2L 的刚性密闭催化反应器中充入 2molCO和 4molH 发生上述反应，测得不同温度下，2min内CO
2
的转化率和 CH3 OH 的选择性
生成CH OH的物质的量
（ CH OH 的选择性 =3 100% ）如图3 所示。
3 消粍CO的物质的量
若反应过程中催化剂的活性几乎不受温度影响，则T1 前CO 转化率升高的原因是：_______。
-1
反应在T1K 下，2min 时达到平衡，此时体系压强为akPa ， cCO2 = 0.05mol L 。用CO 的分压变化表
-1
示的化学反应速率为_______ kPa min ，反应3 的） Kp = _______。
（ Kp 指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A 的平衡分压=p总 A 的物质的量分数，以上两空结
果均保留3 位小数）。
18．（15 分）新型单环 b -内酰胺类降脂药物H 的合成路线如下：
回答下列有关问题：
（1）D 的化学名称是_______。
（2）A中H、C和O 的电负性由大到小的顺序为_______。
（3） 中宫能团名称是_______．
（5）C与E 反应生成F 的化学反应方程式为_______。
（6）写出同时满足下列条件的B 的所有同分异构体的结构简式为_______。
能发生银镜反应；能与 NaHCO3 反应放出气体；1molB 最多能与 2molNaOH 反应；核磁共振氢谱显
示为4 组峰，且峰面积比为1126。
（7）某药物中间体的合成线路如下（部分反应条件已省略），其中M和N 的结构简式分别为_______和
_______。