化学测试卷共4 页， 满分 100 分。考试时间 75 分钟。
可能用到的相对原子质量： H-1 N -14 O -16 N a-23 M g-24 Si-28 S -32 Cl-35.5 Zn-65
一、 选择题： 本题共14个小题， 每小题3分，共42分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 第 19 届杭州亚运会成功展现新时代中国的活力与魅力，在新材料科技的推动下，绿色建筑理念得到显著体
现。下列亚运会所用材料属于合成有机高分子材料的是
A. PTFE膜(聚四氟乙烯) B. ALC 隔墙板(蒸压轻质混凝土)
C. 石墨烯纳米防滑涂层 D. 碳纤维体育器材
2. 常温下，下列溶液中的离子组一定能大量共存的是
+ + 2 + 2 2
A. 无色溶液: Al 、 NH4 、 Cl 、S B. 酸性溶液: Na 、 SiO3 、 SO4 、 I
+ 10 1 2+、 +、 、 2 + + -
C.c(H )水 = 10 mol L :Mg K Cl SO4 D. pH= 8 的溶液: Na 、 K 、 Cl 、 HCO3
3. 下列叙述正确的是
A. 盐酸和氨水均可使 Cu(OH)溶解 B. Na 和 Fe 均能与 HO 反应生成碱
C. NH和 SO均可使红色石蕊试纸变蓝 D. SiO和 FeO均能与 C 反应生成 CO
4. 我国科研工作者成功合成了一种含铜()高效催化剂，该催化剂的部分结构如下图所示，该部分结构中的所有
原子共平面。 下列说法正确的是
A. 铜元素位于周期表的d区
B. 该催化剂中铜的配位数为3
C. 该部分结构中C、N 原子的杂化类型相同
D. 基态N 原子核外有7 种不同空间运动状态的电子
5. 下列图示装置或操作不正确的是
A. 图操作排出盛有 NaOH 溶液滴定管尖嘴内的气泡 B.图 装置可用于中和热的测定
C. 图装置可用于测量 N的体积 D. 图装置可用于蒸干 FeCl溶液制无水 FeCl固体
6. 我国科研工作者发明了低压高效电催化还原 CO的新方法，其反应式为： NaCl + CO2通电CO + NaClO, 若电解消
耗了 58.5g NaCl， 已知NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 生成的 CO 体积为 22.4L B. 生成的 NaClO 中含有的 ClO 数目为 NA
C. 转移的电子数目为 3NA D. 消耗的 CO中含有 键数目为N A
7. 合成某种药物的过程中经历了如下反应，下列说法正确的是
A. X 分子中最多有 10 个原子共平面
B. 用酸性 KMnO溶液可以检验甲苯中是否有 Y
C. Z 的熔沸点低，易溶于水
D. X 含3 种官能团且能与溴水、NaOH 溶液反应
8. 科学研究发现某些酶可以促进 H和 e的转移(如下图a、b和c 过程)，可将海洋中的 NO转化为N，反应过如图
所示。下列说法正确的是
+
A. 过程的离子方程式为： NO2 +2H NO + H2O
B. 消耗 1mol NO, b 过程转移 2 mole
C. 高温有利于促进该过程中 H和 e的转移
D. 过程的总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11
第 1 页 共 5 页
9. a、b、c、d 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其质子数之和为 24，由这四种元素组成的化合物的结
构如图所示，该物质具有良好的储氢性能。下列有关叙述不正确的是
A. 化合物 da 的熔点较高
B.元素c 的氧化物都溶于水
-
C. [ba4] 离子具有较强的还原性
D. b 的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
10. 常温下，分别向相同浓度的 NaHCO、NaCO溶液中逐滴加入盐酸，滴加过程中溶液的 pH 变化如下图所示。
下列说法正确的是
A. 曲线表示盐酸滴入 NaHCO溶液的过程
B. d、 e 点水的电离程度: d>e
C. a 点的 KW 大于d 点的 K W
+ + 2
D. b、 c、 e 点均满足: c(Na ) +c(H ) = c(OH ) +c(HCO3 ) +2c(CO3 )
11. 某二元半导体材料的立方晶胞如图所示，已知晶胞参数为 a nm，NA 为阿伏加德罗常数的值。 下列说法不正确
的是
A. 该晶胞所表示的物质的化学式为 MgSi
B. 晶体中每个 Si 周围等距且紧邻的 Si 有 12 个
1
C. 该晶体中两个 Mg 间的最短距离为 amm
2
304 3
D. 该晶体的密度为 7 3g/cm
NA(a10 )
12. 下列实验方案、现象和结论均正确的是
选项 实验方案 现象 结论
取两份新制氯水，分别滴加 AgNO溶
A 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝 氯气与水反应存在限度
液和淀粉 KI 溶液
向稀硫酸中加入铜粉，再加入少量KN 开始无明显现象， 加入 KNO后,
B KNO起催化作用
O固体 溶液变蓝
取少量 NaSO样品溶于蒸馏水，滴加
C 有白色沉淀生成 样品已经变质
足量稀盐酸， 再加入足量 BaCl溶液
向浓度均为 0.1molL-1的 NaCl和 NaCO
D 前者不变色， 后者变红 非金属性: C 溶液中分别滴加酚酞 13. 四甲基氢氧化铵[(CH)NOH] 广泛应用于有机硅产品的生产与极谱分析。 右图可用于制取四甲基氢氧化铵。下列说法正确的是 A. b 电极为阴极，发生还原反应 B. c、d 均为阳离子交换膜 C. a 电极上发生的反应为： 2HO4e = 4H+ + O D. b 电极收集 3.36L(标况)气体时, 理论上有 0.6 mol Na+透过 e 膜 14. 一定温度下，向四个不同的恒容密闭容器中分别通入 3mol NOCl(g)，发生反应 2NOCl(g)2NO(g) + Cl(g) 。t min 时，NOCl 的转化率与容器体积的关系如图所示。 下列叙述正确的是 A. 图中只有c、 d 两点处于平衡状态 B. b、 d 两点的压强相等 C. t min 时 a 点 v 逆大于 c 点 v 正 D. 平衡常数: K(a)< K(b)< K(c)< K(d) 第 2 页 共 5 页 二、非选择题：本题共4 小题，共 58 分。 15. (14分)锌、铋(Bi)、锗(Ge)的单质及其化合物用途较广。利用某冶锌工业废料(主要含 ZnO，还含有氧化铋、氧 化锗) 回收其金属化合物的流程如下(已知：Ge易水解，单宁酸为一种弱酸)。 (1)[(BiO)SO]中铋的化合价为 ，基态锌原子的价层电子排布式为 。 (2) 锌的第二电离能小于铜的第二电离能， 原因是 。 (3) 提高“酸浸 1”浸取率的措施有 (写出两条即可)。 (4)“酸浸 2”时, BiO发生反应的离子方程式为 。 (5)“沉锗”操作中需调节 pH 值约为 2.5，不能过低，也不能过高，原因 是 。 (6) 由“浸液 1”得到 ZnSO 7HO的操作是 、 、过滤、 洗 涤、 干燥。 (7) 加热. ZnSO 7HO,， 固体质量保留百分数与温度的关系如右图所 示。688时所得固体的化学式为 。 16. (15分)叠氮化钠(NaN)在防腐、有机合成和汽车行业有着广泛的用途。用氨基钠(NaNH) 制取叠氮化钠的方程式 为： 2NaNH2 + N2O NaN3 +NaOH + NH3。 实验室用下列装置制取叠氮化钠。 已知: 氨基钠(NaNH) 熔点为 208, 易潮解和氧化; NO 有强氧化性, 不与酸、 碱反应。 (1) 仪器a 的名称是 。 (2)装置B、D 的主要作用分别是 。 (3)检查装置A 的气密性的操作是 。 (4)装置 A 中反应除生成装置C 中需要的物质外，还生成 SnCl等。其反应的化学方程式为 。 (5)装置C 处充分反应后，应先停止加热，再关闭分液漏斗活塞，原因是 。 (6)取 mg 反应后装置 C 中所得固体，用下图所示装置测定产品的纯度(原理为：加入 ClO将 N氧化成 N， 测定 N的体积，从而计算产品纯度)。 F 中发生主要反应的离子方程式为 。 若 G 的初始读数为 VmL、末读数为 VmL, 本实验条件 下气体摩尔体积为 VLmol,则产品中 NaN的质量分数 为 。 17. (14分) 氢能是一种绿色能源，氢能产业是我国战略性新兴产业的重点发展方向。 (1) 甲烷和水蒸气催化制氢气主要反应如下： I CH(g) +HO(g)CO(g) +3H(g) H = +206.2kJ mol II.CO(g) +HO(g)CO(g) +H(g) H 第 3 页 共 5 页 已知：几种共价键的键能如下表。 共价键 C = O O-H C=O H-H 键能/(kJmol) 1075 463 803 436 H = kJ mol。 在恒容密闭容器中发生反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A. 气体混合物的密度不再变化 B. CO 消耗速率和 H的生成速率相等 C. CO 的浓度保持不变 D. 气体平均相对分子质量不再变化 (2)CO/HCOOH 循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。在催化剂作用下，HCOOH 分解 生成 CO和 H的反应机理如图1 所示。若 HCOOD 在该条件下催化释氢，反应生成 CO和 (填化学 式)。 (3)CO(g) +H(g)HCOOH(g)的速率公式为 v = k c(CO) c(H)(k 为速率常数，只与温度、催化剂有关) E 。已知经验公式 Rlnk = a +C 其中 、 分别为活化能、 速率常数， 、 为常数， 为温度 。在催 T ( E k R C T ) 1 化剂作用下，测得 Rlnk与 的关系如图2 所示，则活化能， E = kJ mol。 T (4)一定温度下,分别按 CO、H起始物质的量之比为11、12、13 发生反应 CO(g) +H(g) = HCOOH(g),保持总压强为 140kPa，测得 CO的平衡转化率与温度之间的关系如图 3 所示。 曲线a 代表的 投 料比为 。X 点条件下，用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数 K = kPa。(分压= 总 压 物质的量分数) (5) 将 CO在碱性液中电解制备水煤气(H、CO)的原理如右 图所示，若产物中 H和CO 的物质的量之比为11，则生成 水煤气的电极反应式为 ； 当电路中转移 4mole时， 理论上该装置能收集到标准状况下气体的体积为 L。 18. (15分) 目前是流感多发的季节，某治疗流感药物的合成路线如下： (1) 反应的反应类型是 ，B 中官能团名称为 。 (2) A 的结构简式为 , 试剂 X 的名称为 。 (3) 反应的化学方程式为 。 (4) 有机物 D 分子中有 个手性碳原子。 (5)已知同一个碳原子连两个或两个以上的羟基不稳定，双键碳原子上若连羟基也不稳定，则满足下列条 第 4 页 共 5 页 件的A 的稳定同分异构体有 种(不考虑立体异构)。 分子中含有六元碳环，与A 的官能团种类和数量相同。 (6) 结合上述合成路线，设计以对甲基苯甲醛和乙二醇为原料制备对醛基苯甲酸 的合成路线。 第 5 页 共 5 页 化学(三) 参考答案 1~5 ADACD 6~10BDDBB 11~14 ACDC 1. A【解析】略。 2. D 【解析】 A. Al+与 S发生双水解反应; B. 酸性溶液中 SiO2-3-与 H反应生成 HSiO沉淀; C.c H 1010 mol / L 的溶液可能是碱性溶液，Mg会与 OH反应生成 Mg(OH)沉淀； 水 D. 常温饱和 NaHCO的 pH 大于 8, 故在 pH=8 的溶液中, Na、K、Cl、HCO-3 一定能大量共存。 3. A 【解析】 A. 盐酸与 Cu(OH)发生酸碱中和反应, 氨水与 Cu(OH)发生络合反应; B. Fe 与水蒸气反应生成 FeO, 不是碱; C. SO能使紫色石蕊试纸变红，不能使红色石蕊试纸变色； D. SiO在高温下与C 反应生成CO。 4. C 【解析】 A. 铜元素位于周期表的 ds 区； B. 该催化剂中铜的配位数为4； C. 结构中 C、N 原子的杂化类型都是 sp; D. 基态 N 原子核外有 5 种不同空间运动状态的电子。 5. D 【解析】用图装置蒸干 FeCl溶液制得的是 FeO固体。 6. B 【解析】 A. 未说明状态，无法计算； B. 58.5gNaCl 的物质的量为 1mol, 反应生成 1mol NaClO, ClO数目为 NA; C. 转移的电子数目为 2NA; D. 1个 CO分子中有2个键, 该反应消耗的 CO为 1mol, 含有 键数目为 2NA。 7. D 【解析】 A. X 分子中最多应有 11 个原子共平面。 B. 甲苯和 Y 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法检验。 第 1 页 C. Z 熔沸点较高，难溶于水。 D. X有 3 种官能团，分别是碳氟键、碳碳双键、酯基，碳碳双键能与溴水反应、酯基能与 NaOH 溶液反应。 8. D 【解析】 A. 该方程式电荷不守恒； B. b 过程反应为 NO 2H NH 4 3e NH HO, 消耗 1molNO, 转移 3mole, C. 高温下酶会失去活性，不利于 H和 e的转移； D. 总反应式为： NO-2+NH+4酶N2 +2H2O。 9. B 【解析】 a、 b、 c、 d 分别是H 、 B、 N、 Na。 A. NaH 是离子化合物，熔点较高； B. N 的氧化物中 NO 不溶于水； C. [BH]中的H 元素为-1价 , 有较强的还原性; D. b 的最高价氧化物对应的水化物是 HBO, HBO是弱酸。 10. B 【解析】 A. 相同浓度的 NaCO和 NaHCO, NaCO溶液碱性强, 曲线表示盐酸滴入 NaCO溶液的过程; B. e 点的 pH 小，酸性强，对水的抑制强，水的电离程度小； C. 温度相同, Kw 相同; D. 电荷不守恒，阴离子中还有 Cl-未写进去。 11. A 【解析】A. 该晶胞中 Mg有 8 个，Si 有 4 个，该晶胞所表示的物质的化学式为 MgSi。 12. C 【解析】 A. 加入淀粉 KI 溶液变蓝, 不能说明有 Cl, 因为 HClO 也会把 I氧化成 I; B. 加入 KNO后, H和 NO-3 将 Cu 氧化, KNO没有起催化作用; D. NaCl 中的 Cl不是氯元素对应的最高价含氧酸根离子，无法比较。 13. D A. 由装置中稀 NaCl 溶液变成了浓的 NaCl 溶液，说明最右侧的 Na往左边移动了，故b 为阳极； B. c 为阳离子交换膜，d 为阴离子交换膜； 第 2 页 C. a 为阴极，电极上发生的反应为： 2HO+2e- =H +2OH- ; D. b 电极产生 3.36L(标况)O, 即 0.15mol, 转移的电子为 0.15mol4=0.6mol, 理论上有 0.6molNa + 透过e 膜。 14. C 【解析】由横坐标, V至 V逐渐增大, V与 V转化率相同, 而 V大于 V, V的浓度更小速率更小, 说明 V速率更快已经达到平衡，V体积最小应该速率更快，也已达到平衡，V转化率虽然在四组中最大，但 不确定为最大转化率，因此无法判断是否平衡。 A. V转化率虽然在四组中最大， 但不确定为最大转化率，因此无法判断是否平衡，a、b 已达平衡； B. b、 d两点 NOCl 的转化率相等，则 t min 时气体总物质的量相等，由于 VV >, 则b 点的压强大于 d 点； C. a 点已达到平衡，且体积更小压强更大，速率更大，所以a点 v 逆大于 c 点 v 正； D. 相同温度下平衡常数相同。 15. (14分) (1) +3 (1分) 3d4s (1分) (2)铜失去 1 个电子后的价电子排布式为 3d，3d 轨道处于全满状态，再失去1 个电子需要的能量较高； 锌失去1 个电子后的价电子排布式为 3d4s，再失去1 个电子需要能量比铜失去第2 个电子需要能量 低。 (2分) (3) 延长酸浸时间、酸浸过程中不断搅拌等(2分) 4BiO+SO2-4+2H+ =BiOSO+HO (2分) 4+ + (5) 根据反应 Ge +2HR GeR+4H , pH过低, 平衡逆向移动; pH 过高,12Ge +;水解程度增大，均 不利于 GeR生成 (2分) (6) 蒸发浓缩(1分) 冷却结晶(1分) (7) ZnSO(2分) 161 【解析】(7) 设 ZnSO7 H O 为 100g, 其中 mZnSO 100 56.1, 结合图形可知，688时所 4 287 得固体的化学式为 ZnSO。 16. (15分) (1) 三颈烧瓶 (1分) (2) 除去 HNO和水蒸气(2分); 防止水蒸气进入C 装置(2分)。 (3)用止水夹夹住 A、 B 间的橡皮管，往分液漏斗中加入足量水，再打开分液漏斗的活塞，过一会分液漏 斗中的水不再流下，则气密性良好(2分)。 42HNO+8HCl+4SnCl=4SnCl+5HO+NO (2分) 第 3 页 (5) 停止加热，需继续通入 NO 至三颈瓶冷却后，再关闭分液漏斗活塞，以免引起倒吸(2分) 6ClO- +2N-3+HO=Cl- +3N-+2OH- (2分) 0.13V V 1 2 100% (2分) 3mV 【 解 析 】 (6) 反应 2 V V 103 ClO 2N 3 H O Cl 3N 2OH ,nNaN nN ,nN 1 2 2 2 3 3 2 2 V VV 103 2 m NaN 1 2 65, 产 品 中 NaN 的质量分数 3 V 3 3 VV1 2 10 2 65 0.13VV V 3 100% 1 2 100% V3 mV 17. (14分) (1) -41 (2分) C(1分) (2) HD(2分) (3)30(2分) (4) 1:3 (1分) 0.01 (2分) 5CO+3HO+4e- =H+CO+4OH- (2分) 67.2 (2分) 【解析】 (1) H=1075+2463-2803-436=-41kJmol -1。 E (3) 由经验公式 Rln k a C , 读图有 93=-2E +C 和 33 4E C, 解得 T a a -1 Ea =30kJ mol 。 (4) 因为 H的物质的量越多，CO的平衡转化率越大，曲线a 代表的投料比为1：3； COg+Hg=HCOOHg 第 4 页 起始(mol) 1 3 转化(mol) 0.5 0.5 0.5 平衡(mol) 0.5 2.5 0.5 n(总)=3.5mol 0.5 140 K 3.5 0.01 p 0.5 2.5 140 140 3.5 3.5 - - - - (5) 阳极反应为: 4OH -4e =O2 +2HO;阴极反应为： CO+3HO+4e =H+CO+4OH , 由此可知, 转移 4mole, 生成 3mol 气体, 在标准状态下的体积为 67.2L。 18. (15分) (1)取代反应(或酯化反应)(1分) 酯基、 羟基、 碳碳双键(2分) (2)(2分) 丙酮 (2分) (4)3(2分) (5) 11(2分) (6) 【解析】根据反应的反应条件和 B 的结构简式可知，A 与 CHCHOH 发生酯化反应，A 中含羧基， B 与丙酮在酸性条件下反应生成C，根据已知方程可推得 C 的结构，C 与 CHSOCH 发生取代反应生成 D，D 在稀酸作用下生成E，再经过一系列反应得到产物，据此分析解题。 (1) A 与 CHCHOH 发生酯化反应生成B， 可知反应为酯化反应或取代反应； B 中的官能团有羟基、 羧基、碳碳双键。 (2) 结合 B 的结构可推知 A 的结构为 根据所给信息可知试剂X 为丙酮。 第 5 页