化学试题
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2．每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选
涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分 100 分，考试用时 75 分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 P31 S32 Fe56 Cu64
一、选择题：本题共 14 小题，每题3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。
1．化学与生活、科学、技术等密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．不插电的暖贴发热原理是化学能转化为电能
B．葡萄酒中添加适量二氧化硫的作用是漂白杀菌
C．免洗洗手液的有效成分中含有活性银离子，能使蛋白质变性
D．纤维是人们生活中的必需品。天然纤维、再生纤维和合成纤维统称为化学纤维
2．下列化学用语表示错误的是（ ）
A． HO 的 VSEPR 模型：
2
B．基态N 原子的轨道表示式：
C． CH2 4 的电子式为
D． CH CH CH CH 的名称：3-甲基戊烷
3 2 3 2
3．设 NA 为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是（ ）
A．1mol NH4 F 晶体中含有共价键数目为 5NA
B．标准状况下，33.6LSO3 中含有分子的数目为1.5NA
+
C．1mol CH3 （碳正离子）中含有的电子数为10NA
D．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极质量增重 32g 时转移的电子数为 NA
4．下列离子在指定的分散系中能够大量共存的是（ ）
3+ - - 3+
A．澄清透明的溶液中： Fe 、 NO3 、 HCO3 、 Al
+ 2+ - -
B．加入铝片能生成 H2 的溶液： Na 、 Ba 、 Br 、 I
+ 2+ - -
C．0.1mol/L 草酸溶液中： Na 、 Ca 、 MnO4 、 Br
- + 2- 2+
D．0.1mol/L NaHS 溶液中： Cl 、 K 、SO4 、 Cu
5．用下列实验装置进行有关实验能达到实验目的的是（ ）
A B C D
制备少量 NaClO 制备溴苯并验证有 HBr 产生 除 CCl4 中的 Br2 提纯高锰酸钾
6．黄酮哌酯是一种解痉药，其结构简式如图1 所示。下列说法正确的是（ ）
图1
A．分子式为 CHON24 25 4 B．其中含氧官能团有2种
C．1mol 该有机物能消耗 2mol NaOH D．该分子中C、N、O 原子均采用 sp2 杂化方式
7．X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的前四周期元素，X 的核外有2 个未成对电子，且无空轨道；Y 是地壳
中含量最多的金属元素；Z 的外层电子数是最内层电子数的9倍；W 的某种核素的质量数为 56，中子数为
30。下列说法不正确的是（ ）
A．四种元素电负性最大的是XB．Y和Z 的氯化物中熔点较高的是Y
C．X、W、Y 第一电离能顺序依次减小D．Y 的最高价氧化物对应的水化物具有两性
8．下列实验设计可以达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
将少量 Fe NO 样品溶于稀 H SO 中，滴加几滴
检验 Fe NO 晶体是否已经氧化变质 3 2 2 4
A 3 2
KSCN 溶液，观察溶液是否变红
B 检验待测液中含有 Na + 用玻璃棒蘸取待测液在无色火焰上灼烧观察现象
将 5~6 滴饱和 FeCl 溶液滴加到煮沸的蒸馏水中，
制备 Fe OH 胶体 3
C 3
继续煮沸至液体呈红褐色为止
室温下，用 pH 试纸测定浓度均为 0.1mol/L
D 比较 HClO和 CH3 COOH 的酸性强弱
的 NaClO 溶液和 CH3 COONa 溶液的 pH
9．实验室模拟工业上用“双极室成对电解法”，生产乙醛酸（HOOCCHO），原理如图2 所示，该装置中
M、N 均为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸。下列说法正确的是（ ）
图2
A．以铅酸蓄电池作为直流电源进行电解，M 极接 Pb 电极
B．阴极区溶液 pH 下降
C．N 电极上的电极反应式： HOOC- COOH + 2e- + 2H + HOOC - CHO + H O
2
D．若有 2mol H+ 通过质子交换膜并完全参与反应，则电解生成的乙醛酸为 1mol
10．氮化钛为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。TiN 晶体的晶胞结
1 1 1
构如图3 所示（白球代表N，黑球代表 Ti）。已知a 点原子的分数坐标为 ,, 。下列说法正确的是（ ）
2 2 2
图3
A．基态 Ti 原子的价层电子排布式为 3d5 4s 2 B．晶体中距离N 最近的N有6个
C．该晶胞中含有6个 Ti 原子和4个N 原子D．该晶胞中b 点原子的分数坐标为 1,1,0
11．生物质脂肪酸脱羧机理为在温和条件下生产烷烃产品提供了一条可持续的途径，光催化脂肪酸脱羧历程
如图4，下列说法错误的是（ ）
图4
A．光催化脱羧反应不需要高温或有毒试剂，减少了对环境的污染，是一种绿色合成方法
-- g
B．脱羧反应为 RCHCOO-2 - e CO 2 + RCH - 2
- g
C． R- CH2 COO 与 RCH- 2 均可稳定存在
D．烷基自由基在富氢表面发生还原反应
12．硫酸是重要的化工原料，我国工业上一般以黄铁矿为原料来制备硫酸。工业制硫酸涉及下列反应：
高温 催化剂
4FeS+ 110 2Fe O + 8SO ； 2SO+ O 2SO ；SO+ H O H SO 。生产中
2 2 2 3 2 2 2 3 3 2 2 4
用浓硫酸代替水吸收SO3 ，制得焦硫酸（ HSO2 2 7 ，也可以表示为 H2 SO 4 SO 3 ），将焦硫酸稀释后可制得密
度为1.84g cm-3 、质量分数为 98%的浓硫酸。下列说法不正确的是（ ）
A．每生成 1molSO2 时，转移 5.5mol 电子
B．焦硫酸钠（ Na2 S 2 O 7 ）的水溶液呈酸性
C．质量分数为 98%的浓 H2 SO 4 ，物质的量浓度为 18.4mol/L
D．浓硫酸吸收SO3 生成焦硫酸的变化是物理变化
13．多晶硅生产工艺流程如图5。下列说法错误的是（ ）
图5
A．粗硅粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率
B．该流程中可以循环使用的物质是 HCl、 H2
C．为提高还原时SiHCl3 的转化率，可采取的措施为增大SiHCl3 浓度
D．SiCl4 与上述流程中的单质发生化合反应，可以制得SiHCl3 ，其化学方程式为
3SiCl4+ Si + 2H 2 4SiHCl 3
c A- cHA
14．常温下，向 20mL 0.1mol L-1 NaB 溶液中滴入等浓度的HA 溶液，所得溶液中 lg 与 lg 的
c B- cHB
-4
关系如图6 所示。已知 Ka HA = 1.6 10 ，下列说法错误的是（ ）
图6
-5
A． Ka HB = 1.6 10
cA- c HB
B．与 pH= 4 时相比， 的值在 pH= 3 时更小
cB- c HA
C．滴加过程中水的电离程度在减小
D．滴入 20mL HA 溶液离子浓度存在关系： cNa+< c A - + c B -
二、非选择题：本题共4 小题，共 58分。
15．（14 分）高铁酸钾 K2 FeO 4 具有强氧化性，是一种新型、绿色、高效的多功能饮用水处理剂，一种以
Mn、Fe及 MnO2 为原料制备高铁酸钾和 MnO2 的流程如图7 所示。
图7
回答下列问题：
（1） K2 FeO 4 中 Fe 的化合价为______。
3
（2）高铁酸钾溶液中存在反应： 2FeO2-- aq + 5H O l 2Fe OH s + 4OH aq + O g ，已
4 23 2 2
知该反应的 DH< 0 ，则该反应在______（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行。
（3）用惰性电极电解 MnSO4 酸性溶液可制得 MnO2 ，写出电解法制备 MnO2 时的阳极反应式：______。
（4）已知固体B 制取 K2 FeO 4 的过程中会生成两种盐，写出该反应的化学方程式：______。
（5） K2 FeO 4 可作为新型多功能水处理剂的原因：______。
（6） LiFePO4 的晶胞结构示意图如图8 所示。其中O 围绕 Fe和P 分别形成正八面体和正四面体空隙，它
们通过共顶点、共棱形成空间链状结构。
图8
下列状态锂中，失去一个电子所需能量最大的是______（填序号）。
ABCD
该晶胞呈长方体，晶胞边长分别为apm、bpm、cpm，阿伏加德罗常数的值为 NA ，该晶体的密度可表示为
______ g cm-3 。
16．（14 分）贵州是国内唯一兼具高海拔、低纬度、寡日照、多云雾适宜种茶制茶条件的茶区，是国内业界公
认的高品质绿茶重要产地。茶叶中有两种含量最多的功效成分，一是咖啡因，它易溶于水、乙醇、氯仿，二是
茶多酚，是一种天然抗氧化剂（其抗氧化能力是VC的 5~10 倍），它易溶于水、乙醇、乙酸乙酯，难溶于氯仿。
实验室提取茶多酚主要实验步骤如下：
1．准备工作：称取适量干燥的绿茶样品，并将其粉碎成细粉末。
2．提取：称取 10g 茶叶末，用滤纸包好，按如图9 装置进行提取操作。
图9
3．分离：将提取液分别过滤后合并滤液，并将滤液按12 的体积比与氯仿混合，并搅拌均匀，再用分液漏斗
静止分层。取上层液按12 体积比加入乙酸乙酯，混合均匀后搅拌 3~5 分钟，然后倒入分液漏斗中静置，最
后分层，操作2 次，合并萃取液，用水浴加热减压蒸馏除去乙酸乙酯。
4．浓缩：趁热将残液移入洁净干燥的蒸发皿，用蒸汽浴继续浓缩至近干
5．结晶：冷却至室温，移入冰箱冷冻干燥，得到白色粉末状的茶多酚粗制品。将粗制品用蒸馏水进行 1~2
次重结晶，得到茶多酚精品。
回答下列问题：
（1）步骤2 中滤纸包好的茶叶末装入______中，圆底烧瓶内加______和适量乙醇，通冷凝水，加热套加热，
当乙醇被加热沸腾后，控制加热套温度在 90。为使恒压漏斗内液面高出茶叶包约 0.5cm，并保持约 1h，可
行的操作方法是______。
（2）步骤3 中氯仿的作用是______。
（3）下列关于萃取过程中振摇操作的示意图，正确的是______（填序号）。
ABC
（4）与常压蒸馏相比，减压蒸馏的优点是______。
（5）在酸性介质中，茶多酚能将 Fe3+ 还 原 为 Fe2+ ， Fe2+ 与 K Fe CN 生成的深蓝色配位化合物
3 6
KFe Fe CN 对特定波长光的吸收程度（用光密度值A 表示）与茶多酚在一定浓度范围内成正比。A 与茶
6
多酚标准液浓度的关系如图 10 所示：
注：1m g= 1 10-6 g
茶多酚标准液浓度与A 的关系
图 10
称取 1.25g 粗产品，用蒸馏水溶解并定容至 1000mL，移取该溶液 1.00mL，加过量 Fe3+ 和 K Fe CN 酸性
3 6
溶液，用蒸馏水定容至 100mL 后，测得溶液光密度值 A = 0.800 ，则产品的纯度是______（以质量分数表
示）。
17．（15 分）尿素是一种适用于各种土壤和植物的有机态氮肥，是首个由无机物人工合成的有机物。以 CO2
等为原料合成尿素能回收利用二氧化碳，实现碳的固定。按要求回答下列问题。
（1） 1828 年，德国化学家维勒使用无机物质氰酸银（ AgCNO）与 NH4 Cl 在 一 定 条 件 下 反 应 制 得
CO NH 。
2 2
该反应的化学方程式是______。
NH4 Cl 晶体中含有的化学键有______（填序号）。
A．离子键B．共价键C．金属键D．配位键E．氢键
（2） CO 和 NH 合成尿素 CO NH 的能量变化如图 11 所示，写出该反应的热化学方程式：______。
2 3 2 2
（3）在恒容密闭容器中发生反应： COg+ 2NHg CONH s + HOg ，下列能说明该反
2 3 22 2
应达到平衡状态的是______（填序号）。
图 11
A．单位时间内每消耗 44g CO2 ，同时生成 18g HO2
B．容器中混合气体平均摩尔质量不变
C． pCO2 = 2 p NH 3
D． HO2 的分压保持不变
（4）在恒容密闭容器中发生反应： COg+ 2NHg CONH s + HOg ，测得 CO 的平衡
2 3 22 2 2
nNH
转化率与起始投料比h = 3 ，h 分别为11、21、31和温度关系如图 12 所示。
nCO2
图 12
（1）曲线a 代表的投料比为______；
（2）若T1 下，从反应开始至达到M 点历时 5min，测得M 点对应的总压强为 140kPa，则 0~5min 内， NH3
-2
分压的平均变化率为______ kPa min-1 ，M 点对应条件下的分压平衡常数为______ kPa （列出计算式即
可）。
18．（15 分）氨布洛芬（G）是布洛芬酰胺类衍生物，具有消炎、解热、镇痛作用，氨布洛芬的一种制备方法
如图 13：
图 13
回答下列问题：
（1）AB 的反应类型为______，D 的官能团名称为______。
（2）下列关于E 的说法正确的是______（填序号）。
a．E 比苯甲酸在水中的溶解性更好
b．能发生取代、氧化、加成等反应
c．1mol E 与足量的 NaHCO3 反应产生 1mol CO2
d．该分子中有2 个手性碳原子
（3）写出FG 的化学方程式：______。
（4）已知H 为比A少1 个碳原子的A 的同系物，则符合条件的H有______种，其中核磁共振氢谱有2 组峰
且峰面积之比为31 的结构简式为______。
（5）根据题中合成路线的信息，写出利用甲苯和甲胺（ CH3 NH 2 ）为原料合成有机中间体甲苯甲酰胺
（ ）的合成路线图（无机原料任选）。