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化学参考答案
一、选择题（本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 A A D C D D B C B B D B B C
1．A【解析】A.“磨豆”过程中大豆被磨碎时没有产生新物质，没有发生化学反应，A
错误；B.“滤渣”步骤中使用到的多层纱布与滤纸的作用相同，用于过滤，B 正确；C.加热
可以起到灭菌和使蛋白质变性的作用，C 正确；D.胶体能产生丁达尔效应，可用丁达尔效应
鉴定“点卤”前的浆液是否为胶体，D 正确。
2．A【解析】A．由方程式可知，2molAu 参与反应，转移电子的物质的量为 8mol，因
此消耗 1molAu，反应转移的电子数为 4NA，A 正确；B．由方程式可知，每消耗 8molHCl 生成
1molO2，因此消耗 2molHCl 生成的 O2 分子数为 0.25NA，B 错误；C．每个 H[AuCl4]中含有 4
m 85g
个配位键，85gH2O2 的物质的量为：n= = =2.5mol，由方程式知，5molH2O2 反应生
M 34g / mol
成 2molH[AuCl4]，因此消耗 85gH2O2，产物中形成的配位键数目为 4NA，C 错误；D．1mol 冰
中含有 2mol 氢键，液态水中的氢键小于冰，因此 2mol 液态水中含有的氢键数目小于 4NA，D
错误。
3．D【解析】A．向饱和 NaOH 溶液中通入过量 CO2 析出白色晶体即产生沉淀，故离子
+ -
方程式为 Na +OH +CO 2=NaHCO 3 ，A 错误；B．沉淀在离子方程式书写时不能拆，故白色
沉淀 CuCl 溶于 NH 4Cl - NH3 H2O 溶液得到深蓝色溶液的离子方程式为
2
4CuCl 4NH O 12NH 4 Cu NH 2H O+4Cl- ，B 错误；C．硝酸具有强氧化性，
4 2 3 3 4 2
能够将 NaHSO3 氧化为硫酸钠，硫酸钠与硝酸钡反应生成难溶于酸的硫酸钡，向 NaHSO3 溶液
中滴入酸化的 Ba(NO3)2 溶液产生白色沉淀的离子方程式为：
- - 2+ +
2NO3 +3HSO3 +3Ba =H +H 2O+2NO +3BaSO 4 ，C 错误；D．向 KMnO4 溶液中滴入 H2O2 溶液产
生黑色沉淀（MnO2）和气泡（O2），根据氧化还原反应配平可得该反应的离子方程式为
2MnO4 3H2 O2 2MnO2 3O2 2OH 2H2 O，D 正确。
4．C【解析】A.结构对称，含 5 种化学环境的 H，则它的一氯代物有 5 种，A 错误；
B.分子中中间碳原子为甲烷的结构，根据甲烷的正四面体可知，所有碳原子不可能处于同
一平面，B 错误；C.中有 6 种化学环境的 H，其一氯代物有 6 种，C 正确；D.中不含碳
碳双键，不能使溴水因化学反应而褪色；、能使溴水因化学反应而褪色，三者互为同分
异构体，D 错误。
5．D【解析】X、Y、Z 和 W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、W 同主族且原
子序数之和为 24，设 Y 的原子序数为 a，则 W 的原子序数为 a8，aa824，解得 a8，
Y 为 O 元素、W 为 S 元素；X、Z 同主族且能形成离子化合物，则 X 为 H 元素、Z 为 Na 元素；
四种元素组成的化合物 M，M 中滴加少量溴水，溶液褪色并产生气泡，M 中滴加澄清石灰水
产生白色沉淀，则 M 为 NaHSO3。A.同周期从左到右主族元素的原子半径逐渐减小，同主族从
化学（一中）答案 （第 1 页，共 7 页）
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上到下元素的原子半径逐渐增大，则原子半径：ZWYX，错误；B.同主族从上到下元素
的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，则单质的氧化性：YW，错误；C.NaHSO3
使溴水褪色，溴水被还原，则 NaHSO3 被氧化，体现 NaHSO3 的还原性，错误；D.O 与 H、Na、
S 形成的 H2O2、Na2O2、SO2 均具有漂白性，正确。
点燃
6．D【解析】钠在 CO2 中燃烧发生的反应为 4Na3CO2=====2Na2CO3C，CO2 体现氧化性，
A 项正确；用激光笔照射硫的酒精溶液产生丁达尔效应，说明硫的酒精溶液属于胶体，胶体
中分散质粒子的直径在 1100 nm 之间，B 项正确；在加热搅拌的条件下向 MgCl2 酸性溶液
3 2
中加入足量的 MgCO3 固体，溶液酸性减弱，Fe 与 OH 结合生成 Fe(OH)3 沉淀而被除去，Mg
则留在溶液中未形成 Mg(OH)2 沉淀，故 Ksp[Mg(OH)2]Ksp[Fe(OH)3]，C 项正确；随温度升高，
水的电离平衡正向进行，CH3COONa 溶液的 pH 会减小，达不到探究温度对 CH3COONa 水解程度
的影响的目的，D 项错误。
7．B【解析】A.化合物 2化合物 3 的反应过程如下： ，该过程有
C===O 双键中的一个极性键断裂，生成了新的 C—O 单键也是极性键，选项 A 正确；B.化合
H O
物 4 到化合物 5 的过程，该过程中有机物发生的变化如图 2 2 ，可知有机
物反应过程中失去了氢原子且被氧化，则 H2O2 在该过程中做氧化剂，体现了氧化性，选项 B
错误；C.根据苯分子中 12 个原子共平面，甲醛分子中 4 个原子共平面，且单键可以旋转，
苯基、酯基及甲基上的 C 旋转到一定角度可同面，即苯甲酸甲酯分子中所有 C 和 O 原子可能
共平面，选项 C 正确；D.制备苯甲酸甲酯：在题目所给流程中化合物 2 参与了整个循环，类
化合物 2
似于该反应的“催化剂”，所以总反应的化学方程式为： H2O2CH3OH
2H2O，选项 D 正确。
8．C【解析】A．由上述分析可知，石墨为阳极，发生氧化反应，则 a 为电源的正极，
- +
故 A 正确；B．由分析可知，交换膜 A 为阴离子交换膜，左侧电极反应式为 2H2O-4e =O2 +4H ，
Ni 1Co1Mn 1 (OH)2
+
产生 H ，故 pH 降低，故 B 正确；C．每生成 0.1mol 的 3 3 3 ，就相当于生成 0.2mol
- - -
OH ，由电极反应式 2H2O+2e =H2 +2OH 可知，会生成 0.1mol H2，在标准状况下的体积为 2.24L，
故 C 错误；D．纯钛电极若直接放入 II 室，会导致接受电子的物质不是水而是金属离子，导
致金属单质的生成，附着在前驱体上导致产率的降低，故 D 正确。
9．B【解析】由题图流程可知，向废渣中加入碳酸钠和氧气并煅烧，发生 4Na2CO32Cr2O3
煅烧 煅烧 煅烧
3O2=====4Na2CrO44CO2，Na2CO3SiO2=====Na2SiO3CO2，Na2CO3Al2O3=====2NaAlO2CO2
，用水浸之后，溶液中含有 Na2CrO4、Na2SiO3、NaAlO2、Na2CO3，向溶液中通入二氧化碳，
生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀，过滤，滤液中含有 Na2CrO4、Na2CO3，再向溶液中加硫酸，
2Na2CrO4H2SO4===Na2Cr2O7Na2SO4H2O，再向溶液中加入 KCl 固体，就会析出溶解度更小的
K2Cr2O7 晶体，综上所述，B 项错误。
10．B【解析】由题意可知，该物质为稳定的氦钠化合物，不属于合金，故 A 错误；由
晶胞结构可知，晶胞中含有 8 个正四面体，其中有 4 个正四面体的内部含有一个氦原子，则
化学（一中）答案 （第 2 页，共 7 页）
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