河北区2023-2024学年度高三年级总复习质量检测（一） 4．如图是周期表中短周期的一部分，A 、B 、C 三种元素的原子核外电子总数等于 B 的
化 学 质量数， B 元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是
注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
A C
用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
B
题
2．I 卷共 12 题，每题 3 分，共 36 分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符
考号 合题目要求的。以下数据可供解题时参考：
． 为第二周期元素
A B
答 可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5
B．第一电离能：C>A
Cu 64
C． 、C 元素简单氢化物的稳定性：AC
A
线 第 卷 共 分
要 I 36
． 元素的最高价氧化物对应的水化物酸性很强
一、单选题 D C
订 年 月第十四届全国冬季运动会在内蒙古召开，见证了中国冰雪运动的 热辣滚烫 。 5．下列有关叙述正确的是
1. 2024 2 “ ”
不
姓名 下列说法不正确的是 235 238
．．． A． U 和 92 U 是同一种核素
92
装
A．场馆的照明、运行均由光伏发电和风力发电提供，有利于实现碳达峰
B．O2 和 O3 互为同素异形体
．速滑竞赛服采用的聚氨酯材料是一种有机高分子材料
内 B
封 C．冬运会场馆建设大量使用到了太阳能，太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
C．由于氢键的作用，H2O 的稳定性强于 H2S
D．冬运会采用了先进的二氧化碳制冰技术，比传统制冷剂氟利昂更加环保
线
密
化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
2. ．．． D．硫原子核外电子轨道表示式为：
班级
A．氧化亚铁常用作油漆的红色颜料
．我国古代就掌握了青铜 铜 锡合金 的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器； 、
封
B．苯甲酸及其钠盐常用作食品防腐剂 6 ( - ) Pb
校
学 C．油脂除食用外还可用于生产肥皂 PbO2 是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜
D．家庭用洁厕灵与“84 消毒液”不能同时使用 料，下列物质性质与用途具有对应关系的是
密
3. SiO24HF=SiF42H2O 在半导体生产工业中有着重要的应用，用化学用语表示反应
A．石墨能导电，可用作润滑剂
中的相关粒子，其中正确的是
B．单晶硅熔点高，可用作半导体材料
A．F的结构示意图： B．水分子的比例模型：
C．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑
29
C．SiF4 的电子式： D．中子数为 15 的 Si 原子： 14 Si D．含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料
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7．宇航员王亚平曾在天宫课堂直播泡腾片水球实验。泡腾片中含有柠檬酸(结构简式如图) 10．碳酸氢铵在食品工业中常用于制作蓬松的面点和糕点。室温下，通过下列实验来探
下列有关柠檬酸的说法不．正．确．的是
究 NH4HCO3 的性质：
A．柠檬酸的分子式为 C6H8O7
1
实验 1：测得 0.1 molL NH4HCO3 溶液的 pH9.68
B．柠檬酸有两种不同的官能团
1
实验 2：向浓度为 0.1 molL NH4HCO3 溶液中加入足量 NaOH，有刺激性气味气体产生
C．柠檬酸分子中有手性碳原子
1 密
实验 3：浓度均为 2.0 molL NH4HCO3 溶液和 NaCl 溶液等体积混合，有晶体析出，过
． 该有机物最多与 反应
D 1 mol 3 mol NaOH 滤
．氮化硅 因其在高温和高频条件下的优异性能，成为现代微电子领域的重要材料。
8 (Si3N4) 下列说法正确的是
封
工业上用石英砂和原料气(含 N2 和少量 O2)制备 Si3N4 的操作流程如下(已知：粗硅中含
A．实验 1 可以用 pH 试纸进行测定
少量 Fe、Cu 的单质及化合物；常温下 Si3N4 除与氢氟酸反应外不与其他酸反应)，下列
- + - +
B. 由实验 1 可得：c(HCO3 )>c(NH4 )>c (OH )>c (H )
叙述不．正．确．的是
密
实验 中发生反应的离子方程式： 线
C. 2 NH OH = NH3 H2O
4
D. 实验 3 中析出的晶体为 NaHCO3
封
． 和 两种一元碱的溶液分别加水稀释时， 变化如图所示。下列叙述中不
11 MOH ROH pH ． 内
正．确．的是
A．“还原”时焦炭主要被氧化为 CO2 装
A．MOH 是一种弱碱
不
高温
B．“高温氮化”反应的化学方程式为：3Si2N2===== Si3N4 B．在 x 点，c(M )c(R )
订
C．“操作 X”可将原料气通过灼热的铜粉 C．在 x 点，ROH 完全电离
．稀释前， 要
D．“稀酸 Y”可选用稀硝酸 D c(ROH) >10 c(MOH)
线
12．科学家称他们正在研制的铝电池未来有望取代锂电池。银铝电池具有能量密度高的
9．下列实验方案中，能达到实验目的的是
优点，电池装置如图；电池放电时的反应为：
选项 实验目的 实验方案 答
2Al + 3AgO(氧化高银) + 2NaOH + 3H2O =2Na[Al(OH)4] + 3Ag 下列说法正确的是
除去 C2H2 气体中的少量 H2S
A 将混合气体通入足量 CuSO4 溶液中，并干燥
气体 A．Al 电极发生还原反应
题
在 溶液中滴加盐酸酸化的 溶液观 ．阳离子交换膜允许阳离子和电子通过
Na2S2O3 BaCl2 B
B 验证 Na2S2O3 是否氧化变质
察是否产生白色沉淀
C．当导线中通过 3 mol 电子时，负极区溶液质量减小 42 g
向较浓的 溶液中滴入少量酸性 溶
FeCl2 KMnO4 ．正极电极反应式为 +
C 证明 Fe2+有还原性 D AgO + 2e + 2H = Ag + H2O
液，观察 KMnO4 溶液紫色是否褪去
向 NaCl 与 NaBr 混合溶液中滴加 AgNO3 溶液，
D 比较:Ksp(AgBr) Ksp(AgCl)
观察是否出现淡黄色沉淀
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第 II 卷 共 64 分 14．（18 分）血栓栓塞类疾病漏诊、误诊、致残率高，是危害患者健康的重要疾病之一。
华法林 物质 可用于预防血栓栓塞类疾病，某种合成华法林的路线如图所示，请回
( F)
注意事项：
答相关问题：
1．用黑色字迹的签字笔或钢笔将答案写在“答题卡”上。
2．II 卷共 4 题，共 64 分。
题 二、填空题
13．（14 分）2024 年 2 月 24 日，中国载人月球探测任务新飞行器命名为“梦舟”，月面着
考号
陆器命名为“揽月”，登陆月球成为中国人探索太空的下一个目标。月壤中存在天然
答
的铜、锌、铁等矿物颗粒，回答下列问题：
（1）基态 Cu 原子的价层电子排布式为___________。
线
要 （ ）物质 的名称是 ，物质 中的含氧官能团名称是 。
- 1 B ____________ E ____________
（2）配合物[Cu(CH3CN)4]BF4 中，BF4 的空间构型是___________________________。
（ ） 的氧化剂可以是 （填序号）。
（ ） 与 形成的某种晶体的晶胞如下图所示，该晶胞中 微粒的配位数为 2 AB ____________
3 S Zn Zn
订
不 a.银氨溶液 b.氧气 c.新制 Cu(OH)2 悬浊液 d.酸性 KMnO4 溶液
姓名 ____________，该化合物的化学式为____________。
（ ） 的化学方程式为 。
装 3 CD ________________________________________________
（4）F 的分子式为____________，EF 反应类型为____________。
内
封 （5）物质 C 的同分异构体中符合下列条件的有____________种(不考虑立体异构)。
苯环上有两个取代基
线
密
含有COO结构且不含甲基
班级 写出该化合物与稀硫酸反应的离子方程式________________________________________。
（ ）写出 与 溶液反应的化学方程式 。
6 E NaOH __________________________________
（ ）亚铁氰化钾别名黄血盐，化学式： . ，加入食盐中可防止食盐板
封 4 6 2
4 K Fe(CN) 3H O
校 （7）阿司匹林因被称为“销量最好的止痛药”被列入吉尼斯世界记录，其结构示意图为：
学 结。其中 C、N、O 三种元素的电负性由小到大顺序为____________，其不含结晶水的盐
结构如下图所示，其中 C 原子的杂化轨道类型为____________杂化。
密
K+
请你以 A 为原料，参考本题信息，设计两步流程合成阿司匹林（所用试剂均从上述流程
K+ K+ 中选取）。
K+
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．（ 分）次氯酸 是极强氧化剂，在医疗、餐饮、家居清洁等方面有着重要应
15 18 (HClO) 16．（14 分）氢能的开发和利用是推动我国能源结构转型，保障国家能源安全，实现 “碳
用，当前中国次氯酸产业规模庞大，位居全球前列。
达峰 、 碳中和 目标的重要途径。目前，我国已成为世界第一大产氢国，主要有三类
．某学习小组设计下列装置制备 HClO 并验证其氧化性(夹持仪器及降温装置已省略)。 ” “ ”
已知： 次氯酸的浓溶液呈黄色 工业制氢路线：
Cl2O 为棕黄色气体，极易溶于水并迅速反应生成 HClO
（1）化工燃料重整制氢
密
1
已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H= +206.2kJmol
1
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H= -247.4 kJmol
1 封
则 1molCH4(g)与 H2O(g)反应生成 CO2(g)和 H2(g)的反应热是____________kJmol 。
（2）工业副产氢
密
回答下列问题： 已知：工业上用水煤气法制氢气，有关化学方程式是： 线
（1）Cl2O 中 Cl 元素的化合价为____________，HClO 的结构式为____________，
反应一：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) H>0
Na2CO3 俗称____________（写出一个即可）。
封
反应二：CO (g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H<0
（2）制备 HClO 时要打开 K1、K3，关闭 K2，待装置 A 中反应结束时再通入一段时间 N2。 内
反应一在 时达到化学平衡状态，则此温度下该反应的平衡常数表达式
仪器 C 中制备 Cl2O 时，发生反应为 2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3， t
装
该反应的氧化剂为____________ (填化学式)。
K =____________。
仪器 B、D 中的试剂分别为____________ (填字母)。 不
在 427时将 CO 和 H2O(g)各 0.01mol 通入体积为 2L 的密闭容器中反应，5 min
订
a.浓 H2SO4、CCl4 b.饱和食盐水、CCl4 c.饱和食盐水、浓 H2SO4
时达到平衡状态，该反应的平衡常数是 9，则 CO 的转化率是____________，用 CO 的浓
搅拌器的作用主要是________________________________________________。
要
度变化表示的反应速率 是 。 线
（3）验证 HClO 的氧化性时要向 F 中加入过量 HClO 并充分搅拌，待溶液变澄清时停 v(CO) ____________mol/(Lmin)
3+ - 2- +
止搅拌。反应结束时，F 的溶液中含有的离子主要有 Fe 、Cl 、SO4 、H ，写出反应的 （3）清洁能源电解制氢
离子方程式____________________________________________________________。
已知：利用电解饱和食盐水可制得氢气，下图为电解装置示意图： 答
．NaClO2 是次氯酸工业重要的衍生产品，某实验小组的同学测定 NaClO23H2O 晶体的
纯度过程如下：取样品 1.4450g 配制成 250mL 溶液，从中取出 25.00mL，加入足量 KI 固 C1 C2
+
体和适量稀 H2SO4，再滴加几滴淀粉溶液，（已知：ClO2 4I 4H 2H2O2I2Cl ）， 题
1
然后用 cmolL Na2S2O3 标准溶液滴定至终点，重复 2 次，测得消耗标准溶液的体积平
2- 2-
均值为 vmL（已知：I22S2O3 S4O6 2I ）。
（4）下列滴定操作会导致测量结果偏低的是____________（填字母）。
C1 电极是_______极(填“阴”或“阳”)，C2 电极的电极反应式__________________。
a.锥形瓶洗涤后没有干燥 b.滴定时锥形瓶中有液体溅出
c.滴定终点时俯视读数 d.滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失 假设室温条件下电解 100mL 饱和食盐水一段时间，当两极产生的气体共
（5）样品中 NaClO23H2O 的纯度为____________（用含 c、v 的代数式表示）。 224mL(标准状况下)时，溶液的 pH 为____________（溶液体积没有变化）。
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河北区 2023-2024 学年度高三年级总复习质量检测（一）
化 学 答 案
一、选择题 (36 分)
题号 1 2 3 4 5 6
答案 C A D B B C
题号 7 8 9 10 11 12
答案 C A A D D C
二、填空题（64 分）
13.（14 分,每空 2 分）
（1）3d104s1 （2）正四面体（形）
+ 2+
（3）4 ZnS ZnS+2H =Zn +H2S
（4）C< N< O sp
14.（18 分，每空 2 分）
（1）邻羟基苯甲酸（2-羟基苯甲酸） 羟基、酯基
（2） ac
浓硫酸
（3） +(CH3CO)2O +CH3COOH
（4）C19H16O4 加成反应
（5）12
（6） +2NaOH +H2O
（7） (氧化剂也
可具体标注)
答案第 1页，共 2页
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15.（18 分,每空 2 分）
（1）+1 H-O-Cl 纯碱（苏打）
（2）Cl2 b 加快反应速率（合理即可）
3+ - 2 +
（3）2FeS2+15HClO+H2O=2Fe +15Cl +4SO 4 +17H
（4）bc
（5）25cv%
16.（14 分 ，每空 2 分）
（1）+659.8
（2）c(CO)c(H2) /c(H2O)
75%（或 0.75） 7.510-4
- -
（3）阳 2H2O+2e =H2+2OH
13
答案第 2页，共 2页
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