高三化学试卷
试卷共8页，18 小题，满分 100 分。考试用时 75 分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在
本试卷上无效。
3．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 W—184
一、选择题：本题共 14 小题，每小题3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是最符合题目要求的。
1．“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列文物中主要成分属于硅酸盐的是（）
A．战国透雕龙凤纹铜铺首 B．元代青花釉里红开光贴花盖罐 C．宋水晶珠串 D．清梅花图纸本页册
2．已知 HCN和 CNI 分子中每个原子最外层都达到2电子或8 电子结构，关于反应：
HCN I2 NaHCO3 NaI CNI CO2 H2O ，下列叙述正确的是（）
A．CNI 是直线形极性分子B．HCN中 键和 键的个数之比为3：1
3 3
C． I2 分子含 sp sp 型 键D．冰融化、干冰升华都破坏共价键
3．下列装置可以用于常温下“固+液气”，其中不能用于电石与饱和食盐水制C2H2 的装置是（）
A．B．
C．D．
4．设 NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列关于反应： 3F2 8NH3 N2 6NH4F 的叙述正确的是（）
A．上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：8
B．1molNH4F 固体中含离子数为 2NA
C．14g 氧化产物含孤电子对数为 2NA
D． 0.3molF2 完全反应时转移电子数为 0.8NA
5．下列实验操作能达到实验目的的是（）
选项 实验操作 实验目的
A 在对甲基苯酚中滴少量酸性 KMnO4 溶液 证明羟基具有还原性
B 向紫色石蕊溶液中通入SO2 至过量 验证SO2 具有漂白性
C 在医用酒精中加小块钠 证明乙醇会与钠反应
在 AgCl 浊液、AgI 浊液中分别加入过量的同浓度浓氨水
D 证明： Ksp AgCl Ksp AgI
（白色沉淀溶解，黄色沉淀几乎不溶解）
6．艾司洛尔是一种常用于心律失常的紧急状态治疗药，其结构如图所示。
下列关于艾司洛尔的叙述正确的是（）
A．分子式为 C16H24O4 N
B．1mol 艾司洛尔最多能消耗 3molH2
C．1 个艾司洛尔分子含2 个手性碳原子，属于手性分子
D．在 KOH、乙醇中加热能生成碳碳双键
7．大苏打（ Na 2S2O3 ）、苏打（ Na 2CO3 ）和小苏打（ NaHCO3 ）被誉为“苏氏三兄弟”，在生产、生活
中应用广泛。下列化工生产中涉及的离子方程式错误的是（）
A．生活中常用泡沫灭火器灭火： Al3 3HCO Al OH 3CO
3 3 2
B．工业上用 MnSO4 溶液和过量的小苏打溶液制备 MnCO3 ：
2
Mn 2HCO3 MnCO3 CO2 H2O
2 2
C．工业上常用大苏打溶液吸收尾气中的 Cl2 ： 5H2O 4Cl2 S2O3 2SO4 8Cl 10H
D．用石灰乳和饱和苏打溶液制备烧碱：
2 2
8．近日，科学家在耦合 Ce 介导的 Cu/多孔碳电 Ca CO3 CaCO3 极上利用太阳能自驱动 N2 直
接电催化还原生产氨，装置如图所示。下列叙述正确的是（）
A．能量转化形式主要是太阳能化学能电能
B．电极a 为负极，发生氧化反应
C．电极b 反应为 N2 6H2O 6e 2NH3 6OH
D．产生 2.688LO2 理论上生成 2.72gNH3
9．元素周期表中前 20 号主族元素X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，它们组成食品发酵剂的化学式为
M X ZY X Y ，X 原子最外层电子数即为总电子数，基态Y 原子价层电子排布式为 nsnnp2n ，基态Z
2 4 2 2
原子有3 个未成对电子。下列叙述错误的是（）
A．熔点： MY Z4Y10 B．稳定性： X2Y ZX3
3
C． ZY4 的空间结构与 VSEPR 模型相同D．基态M 原子最外层电子云轮廓图为球形
10．近日，香港城市大学张其春教授课题组成功制备了一种新型无金属螺旋共价非碳主链聚合物单晶
（），如图所示。
下列叙述正确的是（）
A．1molI 和 nmolH2O 恰好完全反应生 nmolH3PO4
B．和合成的反应是缩聚反应
C．有机物属于芳香烃
D．乙二醇是有机物的同系物
11．工业上常用羰基法提纯镍，其原理是 Ni s 4CO g Ni CO g H ，速率方程式为
4
v v v k c4 CO k c Ni CO （ k 为速率常数）。在恒容密闭容器中充入足量的含难熔杂
净 正 逆 正 逆 4
质的镍粉和 4molCO 发生上述反应，测得CO 浓度与温度关系如图所示。下列叙述正确的是（）
A．上述反应中， H 0
B．净反应速率： b c
C．a 点正反应速率：T1 T2
D．T 温度下，2~6min 内用 Ni CO 表示的平均反应速率为 0.025molL1 min1
1 4
12．一种制备 NH Fe SO 6H O 及纯度测定的实验步骤如下：
4 2 4 2 2
分别称取 4.0gFeSO （稍过量）和 3.0g NH SO 溶于适量水，当固体完全溶解后，水浴加热蒸发浓
4 4 2 4
缩至表面出现晶体膜为止；
自然冷却后，减压抽滤，便得到硫酸亚铁铵晶体；低温干燥、称重 7.6g；
准确称取wg 产品溶于水，配制成 100mL 溶液；准确量取 20.00mL 所配制溶液于锥形瓶，加入适量稀硫
1
酸，用标准 cmolL KMnO4 溶液滴定至终点，消耗滴定液VmL。
已知： FeSO 、 NH SO 、 NH Fe SO 6H O 摩尔质量依次为152g mol1 、132g mol1 、
4 4 2 4 4 2 4 2 2
392g mol1 。产品收率指实际产量与理论产量之比。下列叙述错误的是（）
A．步骤“出现晶体膜”表明已制成“热饱和溶液”
B．由步骤、可得到产品收率约为 73.8%
980cV
C．步骤测得产品纯度为 %
w
D．若滴加 KMnO4 溶液前没有润洗酸式滴定管，测得结果偏高
13．近日，我国科学家提出具有 ATP 类似物和组氨酰肽有机催化剂的生命磷酸盐转移的机理如图所示。
下列叙述错误的是（）
A．电负性： O N P
B．甲+乙丙+丁属于取代反应
C．若乙中R为 CH2CH3 ，则乙与水能形成分子间氢键
D．在该循环中，磷元素化合价发生了变化
14．络合反应的平衡常数称为 ， 2
K稳 Ag aq S2O3 aq AgS2O3 aq
c Ag S O
2 3 3
K ， Ag aq 2S O2 aq Ag S O aq
稳1 2 2 3 2 3 2
cAg cS2O3
3
c AgS O
2 3 2
K ， K K 。常温下，在含 Ac （ Ac 代表 CH COO ）和 S O2 的混合
稳2 2 2 稳2 稳1 3 2 3
cAg c S2O3
3
c Ag S O c AgS O
2 3 2 3 2
溶 液 中 滴 加 AgNO 溶 液 ， 溶 液 中 lg X [ X c Ac 、 、 与
3 2 2 2
cS2O3 c S2O3
lg cAg 的关系如图所示（已知 AgAc 微溶于水）。下列叙述正确的是（）
c Ag S O
2 3
A． L 代表 与 lg c Ag 的关系
1 2
cS2O3
3
B． Ag S O S O2 Ag S O 的 lg K 5.68
2 3 2 3 2 3 2 稳
C．饱和 AgAc 溶液中 cAc 101.355 molL1
D．M 点对应坐标为 2,6.28
二、非选择题：本题共4 小题，共 58分。
15．（14 分）钨（W）常用于制造白炽灯、碘钨灯等。工业上以黑钨矿（主要成分是 FeWO4 、 MnWO4 ，
含少量 Fe2O3 、SiO2 ）为原料冶炼钨的流程如图所示。
已知“浸取”在空气中进行。
请回答下列问题：
（1）基态 Fe3 核外电子占据能量最高的能级符号是__________；Mn 位于元素周期表__________区。
（2）“粉碎”的目的是__________；从“浸取”得到的浸渣中分离出MnO2 的操作方法是__________、过
滤、洗涤、干燥。
（3）根据“转化”，判断Ksp CaWO4 __________ Ksp H2WO4 （填“>”或“<”）。
（4）“灼烧”中盛装固体的仪器是 __________（填名称）；发生反应的化学方程式为
______________________________。
（5）碳化钨是一种耐磨、耐高温、高硬度材料。碳化钨晶胞如图所示。已知：晶胞底边长为apm，高为
bpm， NA 为阿伏加德罗常数的值。
碳化钨晶体密度为__________ g cm3 （列出计算式即可）。
16．（15 分）我国科学家开发新催化剂，高选择性实现丙烷脱氢制备丙烯。
反应原理：
． 1 ；
CH3CH2CH3 g CH3CH CH2 g H2 g H1 123kJ mol
． 。
CH3CH2CH3 g CH2 CH2 g CH4 g H2
（1）几种共价键的键能数据如下：
共价键 H-C H-H C-C C=C
键能 E / kJ mol1 413 436 347 614
反 应 在 __________（填“高温 ”“低温”或“任意温度”）条件下自发进行， H2
__________ kJ mol1 。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入1molC3H8 g ，发生上述反应和反应。下列叙述正确的是
__________（填字母）。
A．混合气体平均摩尔质量不变时达到平衡状态
B．达到平衡时 H2 体积分数最大为 50%
C．平衡后，再充入少量的丙烷，丙烷的平衡转化率减小
D．升高温度，反应和的平衡常数都减小
（3）在恒压密闭反应器中充入一定量的丙烷和不同量的 Ar，发生上述反应和反应，丙烷平衡转化率与
nAr
温度、投料比[ ]关系如图所示。
nC3H8
正反应速率：m__________n（填“>”“<”或“=”）。
相同温度时，随着投料比（ ）增大，丙烷平衡转化率增大的原因是__________。
（4）在 1L 恒容密闭容器中充入1molC3H8 g 和适量催化剂M 发生反应和反应，测得相同时间内丙
烷的转化率、丙烯的选择性与温度关系如图所示。
某温度下，丙烷的平衡转化率为 80%，此时丙烯的选择性为 60%。该温度下，反应的平衡常数 K
nC3H6
__________。（已知：丙烯的选择性 100% ）
n转化 C3H8
（5）以熔融 K2CO3 为电解质，丙烷-空气燃料电池的装置如图所示。该电池放电时，负极反应式为__________。
为了使电池长时间稳定运行且确保电解质组成不变，则还应在通入的空气中添加的物质是__________（填
化学式）。
17．（14 分）某小组设计实验制备三苯甲醇并探究其性质，反应原理如下：
步骤1：在如图1 装置中加入 0.75g（0.031mol）镁屑、一小粒碘和搅拌磁子，在滴液漏斗中混合 5g
（3.5mL，0.032mol）溴苯（新蒸）和 16mL 乙醚（ Et2O ）。
步骤2：先将三分之一的混合液滴入三颈烧瓶中，数分钟后即见镁屑表面有气泡产生，溶液轻微浑浊，碘的
颜色开始消失。若不发生反应，可用水浴温热或再加入一小粒碘。反应开始后开动搅拌磁子，缓缓滴入其
余的溴苯醚溶液，滴加速度保持溶液呈微沸状态。加毕，水浴继续回流半小时，使镁屑几乎完全反应。
步骤3：将已制好的苯基溴化镁置于冷水浴中，在搅拌下由滴液漏斗滴加 1.9mL 苯甲酸乙酯和 7mL 无水乙
醚的混合液，控制滴加速度保持反应平稳地进行。滴毕，将混合物在水浴上回流半小时，这时混合物分层，
用冰水浴冷却，在搅拌下由滴液漏斗慢慢滴加由 4.0gNH4Cl 配成的饱和水溶液（15mL）。
步骤4：先蒸馏，再将残留物进行水蒸气蒸馏（如图2），瓶中剩余物冷却后凝为固体，抽滤，用 80%的乙
醇进行重结晶、干燥后称量白色产品为 2.0g。
图 1 图2
已知：反应前后， I2 质量和化学性质保持不变；溴苯和镁的反应是放热反应；苯基溴化镁易 MgBr与
水、醇等含活泼氢的物质反应；例如： ；三苯甲醇
（ ）与冰醋酸在浓硫酸催化下易生成橙红色的三苯甲基碳正离子（ ）。
回答下列问题：
（1）仪器A是__________（填名称）；图2 装置中导管1 的作用是__________。
（2）步骤1 中碘的作用是__________。
（3）步骤2 中不能一次性加入溴苯陡溶液或滴加过快，其原因是__________。
（4）步骤3 中可能会有 Mg OH 生成，写出 NH Cl 与其反应的离子方程式：__________。若苯甲酸乙
2 4
酯和乙醚中含有乙醇，对实验影响的是__________。
（5）探究“三苯甲基碳正离子”的性质。在一洁净的干燥试管中，加入少许三苯甲醇（约 0.02g）及 2mL
冰醋酸，温热使其溶解，向试管中滴加 2~3 滴浓硫酸，立即生成橙红色溶液，然后加入 2mL 水，颜色消失，
并有白色沉淀生成。写出生成“橙红色溶液”的离子方程式：__________。
18．（15 分）敌菌净是一种兽药（磺胺增效剂），用于治疗家禽细菌感染。其合成路线如下：
已知： H2O,H 。
CH2 CHCN CH2 CHCOOH
请回答下列问题：
（1）敌菌净的苯环中碳的 2p 轨道形成__________中心__________电子的大 键。在有机物C 所涉及的第
二周期元素中，第一电离能由小到大排序为__________。
（2）1 个有机物B 分子最多有__________个原子共平面。
（3）为了证明有机物A 中含醛基，宜选择下列试剂是__________（填字母）（必要时可加热）。
a．新制 Cu OH 浊液
2
b．酸性 KMnO4 溶液
c．溴水
如果BC 分两步进行，第一步是加成反应，则第二步反应类型是__________。
（4）写出有机物A与 CH SO 、 NaOH 反应生成有机物B、 Na SO 和 H O 的 化 学 方 程 式 ：
3 2 4 2 4 2
__________。
（5）在有机物B 的芳香族同分异构体中，同时具备下列条件的结构有__________种。
能发生银镜反应；苯环上有3 个取代基；1mol 有机物最多能与 3molNaOH 反应
（6）以苯甲醇、丙腈（ CH3CH2CN ）为原料合成 ，设计合成路线：__________（其他试剂
任选）。