化 学
命题人：苗冬雁 刘 懿 张 莹
注意事项：1．请在答题纸上作答，在试卷上作答无效。
2．本试卷分第 I 卷和第 II 卷两部分，满分 100 分，考试时间 75 分钟。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Ni59
第 I 卷（选择题，共 45 分）
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的 4 个选项中，只
有一项是符合题目要求的。
1．中国的古诗词非常优美，其中蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是
A．“出水蛤蟆穿绿袄，落汤螃蟹着红袍”，包含了化学变化
B．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”，涉及了氧化还原反应
C．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”，形容了金属元素焰色试验的现象
D．“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”，描述了主要化学成分为纤维素的“飞絮”
2．下列化学用语表述正确的是
A．CH4 的空间结构模型：
B．甲醛的结构简式：CH2O
C．氨基的电子式：
D．基态 Mn 的价层电子排布图：
3．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol 最多消耗 H2 的个数为 3 NA
B．25，101 kPa 下，44.8 L CO 和 N2 的混合气体的分子数等于 2 NA
C．80 g NaOH 溶解在 1 L 水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是 2 mol/L
D．铅酸蓄电池的正极质量增加 3.2 g 时，电路中通过的电子数目为 0.1 NA
4．近期，科学家合成出了一种化合物，如图所示，其中 W、X、Y、Z 为同一短周期元
素，Z 核外最外层电子数是 X 核外电子数的一半，Y 的最高价氧化物对应的水化物是
中强酸。下列说法错误的是
A．原子半径：W >X >Y >Z
B．YZ3 的 VSEPR 模型为三角锥形
C．该周期中第一电离能比 Y 大的元素有 2 种
D．X 的单质与 W 的最高价氧化物对应的水化物可以发生化学反应
5．下列离子方程式正确的是
3+ —
A．实验室制备 Al(OH)3：Al + 3OH = Al(OH)3
3+ 3+ —
B．Fe 的检验：Fe + 3SCN = Fe(SCN)3
+ —
C．制备 TiO2：TiCl4 + (x+2)H2O = TiO2xH2O + 4H + 4Cl
+ 2+
D．稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H = Ca + H2CO3
6．尼达尼布用于治疗特发性肺纤维化，其结构简式如图所示。下列说法正确的是
A．分子中 H 原子的个数为偶数
B．分子中存在手性碳原子
C．1 mol 该物质与足量 NaOH 溶液反应，最多可消耗
2 mol NaOH
D．可以发生取代反应、氧化反应、还原反应和聚合反应
7．中国海洋大学科学家发现海泥细菌电池的电压可以高达 0.8 V，在这种海水/海泥界面
存在的天然电压驱动下，海泥细菌产生的电子可以源源不断的传输出来，持续产生电
能。下列说法错误的是
A．电极电势：A< B
B．天然的海泥层和海水层分别为负极和正极的导电介质
— +
C．海底沉积层可发生反应：CH2O - 4e + H2O = CO2 + 4H
D．海底沉积层/海水天然界面作为“质子交换膜材料”，不需要任何人工膜材料
8．实验是探究化学过程的重要途径。下列装置能达到相应目的的是
A．制备 Fe(OH)3 B．测量 NO2 气体 C．将剩余钠放回 D．分离碘和氯化
胶体 的体积 试剂瓶 铵固体
9．电石渣的主要成分为 Ca(OH)2，含少量的 Al2O3、Fe2O3 和 C 等杂质。从中回收制备
高纯碳酸钙的工艺流程如下。已知：浸出液的金属阳离子只有 Ca2+。
下列说法错误的是
A．本流程中可以循环使用的物质是氨气和氯化铵
B．系列操作为洗涤和干燥
2+ 2–
C．已知：CaCO3(s) Ca (aq) + CO3 (aq)，则 CaCO3 属于弱电解质
D．滤渣 1 的成分为 Al2O3、Fe2O3 和 C
10．某研究团队报道了一种高效合成多取代吡啶衍生物（ ）的方法，
该方法具有原料易得、反应条件温和等优点。下列有关说法错误的是
A．此过程的原子利用率 100%
B．反应涉及 键的断裂和形成
C．ZnBr2 是反应的催化剂
D．根据上述反应历程， 可判断出 转化关系成立
11．南开大学陈军团队成功研发出一种以两性羟基乙酸铝[AlAc(OH)2(H2O)3] 为电解质
的二次电池。两性羟基乙酸铝具有 H+和 OH—双极电离能力。该电池充电时的原理如
下图所示，下列说法错误的是
A．放电时，N 极发生还原反应
B．放电时，负极的电极方程式为：
— +
H2AQ - 2e = AQ + 2H
C．充电时，电极 M 连接电源负极
D．充电时，当两性羟基乙酸铝电离出
2 mol H+时，阳极板质量增加 2 g
12．下列说法正确的是
A．灼热的木炭伸入浓硝酸中产生红棕色气体，则浓硝酸在加热条件下能氧化碳单质
B．将花生油和 NaOH 溶液混合加热，分层现象逐渐消失，则花生油在水中的溶解度
随温度的升高而增大
C．向盛有少量 0.1 mol/L NaCl 溶液的试管里滴几滴 0.1 mol/L AgNO3 溶液，产生白
色沉淀，再滴入 1 mol/L 氨水，振荡，沉淀消失
D．取两份新制氯水，分别滴加 AgNO3 溶液和淀粉 KI 溶液，前者有白色沉淀，后者
溶液变蓝色，则氯气与水的反应存在限度
13．在 2 L 恒容恒温的密闭容器中发生反应 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H<0，若
起始时向密闭容器中加入 2 mol CO(g)和 2 mol H2O(g)，充分反应，5 min 时达到平衡，
CO2 和 H2 的质量之和占混合气体总质量的 40%，下列说法正确的是
A．达到平衡时，CO(g)的转化率为 40%
1 1
B．0~5 min 内，v(CO2) = 0.08 molL s
C．达到平衡后，升高温度，平衡常数增大
D．恒容时，增大 CO(g)的浓度能增加单位体积内的活化分子百分数
14．由 Sc、Sn、V 组成的晶体晶胞如图 1 所示（晶胞底边边长为 a nm，高为 c nm，ac），
图 2 显示的是三种原子在 xz 面、yz 面上的位置，图 3 显示的是 Sc、Sn 原子在 xy 面
上的位置。已知：Sc 原子半径为 r1 nm，Sn 原子半径为 r 2 nm，V 原子半径为 r 3 nm。
下列说法错误的是
图 1 图 2 图 3
A．Sc、Sn、V 三种元素的基态原子所含的价层电子个数：V >Sn >Sc
B．与 Sc 距离最近的 Sc 原子数为 6
C．该合金的化学式为 ScV6Sn6
3 3 3
4r1 + 24r2 + 24r3
D．该晶体的空间占有率： 100%
3a2c
15．常温下，向 NH4F 溶液中滴加 NaOH 溶液，混合溶液中 lgX（X 表示 或 ）
-4.5
随 pH 变化如图，已知 Ka(HF)=10 ，线和线交点横坐标为 6.6，下列说法错误的是
A．线代表 lg
B．线和横轴交点坐标为（8.7，0）
C．NH4F 溶液加水稀释过程中 pH 值逐渐减小
D．NH4F 溶液中存在：
- + -
c(NH ) + c(OH ) + 2c(NH3H2O) = c(H ) + c(F ) + 2c(HF)
第 II 卷（非选择题，共 55 分）
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16．（ 13 分）某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液（含 Ni2+、Co2+、Mg2+、Fe2+、
Fe3+、Mn2+）。实现镍、钴、镁元素的回收。
已知：1．过一硫酸（H2SO5）的电离第一步完全，第二步微弱。
2．25时，相关物质的 Ksp 如下：
物质 Fe(OH)3 Co(OH)2 Ni(OH)2 Mg(OH)2
-38 -14.7
Ksp 10 10 a b
回答下列问题：
（1）Ni 属于元素周期表的______区。
（2）混合气在“氧化”中，产生 H2SO5，其中 S 的化合价为___________________。
（3）“滤渣”的成分之一是软锰矿的主要成分，由 H2SO5 氧化产生，该反应的离子方程式
为________________________________________________；其可用于实验室制取氯气，
该反应的离子方程式为_________________________________________________。
（4）若使 Fe3+沉淀完全（浓度1.010-5），需调节 pH 不低于____________。
（5）上述表格中 a______b（填“大于”、“小于”或“无法确定”）。
（6）“沉钴镍”后需将钴镍渣洗涤干净，实验室检验其是否洗净的方法是________。
（7）滤液 2 中含有的金属阳离子是___________________。
17．（ 14 分）硫代硫酸钠被广泛用于纺织、造纸、化学合成等工业领域。制备硫代硫酸
钠的装置如下图所示。
实验步骤如下：
1．将浓硫酸缓缓注入仪器 2 中，适当调节螺旋夹 6，使反应产生的气体均匀地进入
锥形瓶中（硫化钠—碳酸钠溶液），并采用电磁搅拌器进行搅拌和加热。
2．持续通入气体，直至溶液的 pH = 7（注意不要小于 7），停止通入气体。
3．将锥形瓶中的液体转移至烧杯中， ，过滤，得到
Na2S2O35H2O 晶体样品。
4．精确称取 0.5000 g 步骤 3 的样品，用少量水溶解，再注入 10 mL 醋酸-醋酸钠的
缓冲溶液。以淀粉为指示剂，用 0.1000 mol/L 的碘标准溶液滴定至终点，消耗标准
溶液的体积为 V mL。
已知：2S2O + I2 = S4O +2I
请回答下列问题：
（1）仪器 2 的名称是__________________。
（2）写出生成硫代硫酸钠总反应的化学方程式__________________________________。
（3）补齐步骤 3 的实验操作__________________________________________________。
（4）用必要的文字说明为什么溶液的 pH 不能小于 7_____________________________。
（5）滴定时，应使用_______（填“酸式”或“碱式”）滴定管。
滴定达到终点的标志是________________________________________________。
Na2S2O35H2O 晶体的质量分数为________________（用含有 V 的代数式表示）。
下列说法错误的是
a．滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直
b．滴定实验中用到的玻璃仪器是烧杯、锥形瓶、滴定管
c．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，导致实验结果偏低
d．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出
18．（ 14 分）甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。工业上一般采用以下方法合成：
-1
反应：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H = -90 kJ mol
-1
反应：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) H = +41 kJ mol
-1
则反应 III：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)的 H = _____kJ mol
在催化剂 M 的作用下，反应 II 的微观反应历程和相对能量(E)如下表所示，其中吸附
在催化剂表面上的物种用“*”标注。已知：表示 C，表示 O， 表示 H。
历程 反应
历程 a CO2(g) CO(g)+O*
* * *
历程 b H2(g)+ O HO +H
历程 c
历程 c 对应的反应 。
决定反应 II 总反应速率的是历程 （填“a”、“b”或“c”）。
（3）将 CO2 和 H2 按物质的量之比 1:3 充入一恒容密闭容器中
若只发生反应，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是____________________。
A．CO2 和 H2 的转化率相等 B．生成 3 mol O-H 键的同时生成 3 mol H-H 键
C．H-TS=0 时 D．混合气体的密度保持不变
若同时发生反应和反应，测得 CO2 的平衡转化率随温度、压强变化的情况如图
所示。
i．压强 p1、p2、p3 的大小关系为 。
ii．A 点、B 点的化学反应速率大小：v(A) v (B)
（填“<’’、“=”或“>”）。
图中 M 点对应的温度下，已知 CO 的选择性
（生成的 CO 与转化的 CO2 的百分比）为 50%，
该温度下反应 的平衡常数为
（结果保留 3 位小数）。
19．（ 14 分）化合物 J 是一种治疗囊性纤维化的药物，其合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）DMF 的结构简式为 ，DMF 的名称为 。
（2）H 中官能团的名称为________________。
（3）BC 的化学方程式为 。
（4）下列说法错误的是
a．B 存在顺反异构，且它们的沸点相同
b．J 中采取 sp3 杂化的原子只有 C、N、O
c． 核磁共振氢谱有 3 组峰，峰面积之比为 4:2:1
d．根据题中信息，在 Pd/C 条件下，碳碳双键比羰基更易与 H2 发生反应
（5）HJ 的反应类型为__________________。
（6）满足下列条件的 C 的同分异构体有_____种（一个碳原子不能同时连接两个双键）。
a．分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基
b．分子中除了苯环以外没有其它环状结构
c．能发生水解反应，也能发生银镜反应，还能与 FeCl3 溶液发生显色反应
（7）由 合成 的路线如下（反应条件已略去），其中 K 和 L 的结构简式
分别为 ________________和________________。
2024 年大连市高三适应性测试化学
参考答案
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的 4 个选项中，只
有一项是符合题目要求的。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B C D B C D A C C A D C A B C
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16．(13 分，除标注外均 2 分）
（1）d（1 分）
（2）+6（1 分）
2+ - + 2-
（3）Mn + HSO5 + H2O ==MnO2+ 3H + SO4 （2 分），
+ - 2+
MnO2+4H +2Cl ===Mn + Cl2+2H2O（2 分）
（不写加热符号，扣 1 分，气体符号不写，不扣分）
（4）3
（5）小于（1 分） （表示为“”，不扣分）
（6）取最后一次洗涤液，先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，若没有白色沉淀生成，证明
洗涤干净（不加稀盐酸不扣分，操作 1 分，现象及结论 1 分）
（7）Na+、Mg2+（各 1 分，少写扣 1 分，多写不给分）
17．(14 分，除标注外均 2 分）
（1）蒸馏烧瓶（1 分）
（2）2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2（不写加热符号，扣 1 分）
（3）蒸发浓缩，冷却结晶（答“浓缩，冷却”给 2 分）
（4）Na2S2O3 在酸性条件下不稳定，发生化学反应（语言表述正确即可）
（5） 酸性（1 分）
溶液由无色变成蓝色，且半分钟不褪色（不写后一句扣 1 分）
9.92V%（计算结果正确即给 2 分）
cd（少写扣 1 分，多写不给分）
18．(14 分，除标注外均 2 分）
(1) -49(2 分）
* *
(2) HO +H === H2O(g)（状态不写，扣 1 分） c
(3) BC（少写扣 1 分，多写不给分）
i. p1 p2 p3 ii.< （表达为“小于”不给分）
0.017
19．(14 分，除标注外均 2 分）
（1）N,N-二甲基甲酰胺
（2）醚键 羧基
（3）
（不写“一定条件”扣 1 分，产物表达为 N,N-二甲基胺，不给分）
（4）ab（少写扣 1 分，多写不给分）
（5）取代反应（表达为“取代”给 2 分）
（6）9
（7）
（各 1 分）