-1 -1
说明酸性：苯酚>碳酸氢根，故 A 错误；B.取 2mL 0.1molL KI 溶液，滴加 23 滴 0.1molL FeCl3
- 3+ 2+
化学参考答案 溶液充分反应，发生反应 2I +2Fe =2Fe +I2，由于 FeCl3 少量，若该反应不是可逆反应，则反应后
的溶液中不含 Fe3+，向反应后的溶液中再滴加少量的 KSCN 溶液，溶液变红，说明反应后的溶液中
3+
1.【答案】B.【解析】A．制甜酒利用淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下发生氧化还原 仍存在 Fe ，从而说明 KI 与 FeCl3 的反应是可逆反应，B 项符合题意；C．淀粉溶液中加入少量稀
反应生成乙醇，故A 说法错误；B．乳酸分子含羟基和羧酸，可发生缩聚反应合成可降解的 PLA 硫酸，加热充分反应后，向溶液中加 NaOH 溶液至溶液呈碱性，再将溶液分成两份，一份加入新制
塑料，故B 说法正确；C．碳酸钙属于无机物，故C 说法错误；D．合金的硬度比纯金属硬度大，
Cu(OH)2 悬浊液，加热至沸腾，生成砖红色沉淀，说明淀粉已经发生水解；一份滴加碘水，加入的
故D 说法错误。
碘水与 NaOH 溶液反应，溶液不变蓝，不能证明加热充分反应后的溶液中不含淀粉，从而不能证明
2．C【详解】A．基态 Fe2+ 的价电子排布式为 3d6，价电子排布图： ，故 A 淀粉完全水解，C 项不符合题意；D．加入稀 NaOH 溶液，不加热，生成一水合氨，不会生成氨气，
应利用浓 NaOH 并加热，然后检验氨气，故 D 错误；
7．D【解析】A．该分子中有羟基、酯基、碳碳双键 3 种官能团，A 项正确；B．与足量 H2 加成
2-
正确；B．固体 HF 中的链状结构： ，故 B 正确；C．SO3 中心
后，产物分子的结构为 ，含有 4 个手性碳原子，故 B 正确;C．该分子中存在碳碳
1
原子价层电子对数为 3+ 6+ 2 - 3 2 =4，VSEPR 模型为四面体形，故 C 错误；D．2，3-二甲基
2 双键，酚羟基可以和酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，从而褪色 C 项正确，D 项该分子中 1mol 酯
基水解后会消耗 2molNaOH ，酚羟基消耗1molNaOH ，所以 1mol 该有机物最多可与3molNaOH 发
丁烷的结构简式为 ，键线式为 ，故 正确；
(CH3)2CHCH(CH3)2 D 生反应。
8.D【分析】由题意可知，X 为 H、Y 为 N、Z 为 O、M 为 Na、W 为 S，据此来解题即可。
2- 2- 【详解】A.故离子半径： XH ZO YN W S ，故A 错误；B.N 可形成N 2H4、NH3 等氢化
3．【答案】C【解析】A.S2O8 的结构式为 ，所以 1molS2O8 中含过氧键
物，O 可形成H 2O、H2O2 等氢化物、S 可形成H 2S，故不可比较其氢化物的沸点，应比较其简单氢
化物的沸点，故B 错误；C.N与H 组成的简单化合物为NH 3，其 VSEPR 模型为四面体形，故C错
的数目为 N ，A 错误；B.在该反应中，每生成 1molO 转移的电子数为 2N ，B 错误；C.80gSO 的
A 2 A 3 误；
物质的量为 1mol，含有的原子数为 4N ，C 正确；D.没有提供溶液体积，所含离子数目无法确定，
A D.H 与 Na 可形成 NaH，NaH 为离子化合物，故 D 正确。
故 D 错误。 +
9.C【详解】A．图 1 中，Fe(OH)3 胶体可以通过滤纸，故不能用过滤除去 Fe(OH)3 胶体中的 Na 、
4．B【详解】A．O3、Cl2、ClO2 都具有强氧化性，能够使细菌、病毒蛋白质氧化变性而失去其生 - + -
Cl ，可以用渗析除去 Fe(OH)3 胶体中的 Na 、Cl ，A 错误；B． HCl 气体极易溶于水，但不溶于植
理活性，故均可作水的消毒剂，A 正确；B．向冷的石灰乳中通入氯气，反应得到氯化钙和次氯酸
物油，而且植物油的密度比水小，不利于氯化氢的吸收，应该把植物油换成四氯化碳，故 B 错误；
钙，而不是用石灰水，B 错误；C．工业上用焦炭和石英砂（主要成分为二氧化硅）反应制备粗硅，
C．草酸钠溶液具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，二者可以发生氧化还原反应，生成
C 项正确；D．铝的金属性比铁强，铝热反应是铝与氧化铁反应生成铁和氧化铝，故 D 正确； 2+
无色的 Mn ，可以用酸性高锰酸钾溶液测定未知 Na2C2O4 溶液的浓度，故 C 能达到实验目的；
D．煅烧贝壳至 900，贝壳的主要成分碳酸钙会与坩埚的主要成分之一二氧化硅反应：
5．D【详解】A．醋酸是弱酸，不能拆分为离子，离子方程式为： 高温
IO---+ 51 + 6CH COOH = 3I + 3H O + 6CH COO CaCO +SiO = CaSiO +CO
3 3 2 2 3 ，A 错误； 3 2 3 2 ，故D 错误；
MnO2
B．HClO 属于弱酸，在离子方程式中不能拆开，应保留化学式，B 错误；C．由于 HClO 具有强氧 10．C【分析】“浸取”时， 和 FeSO4、H2SO4 反应生成 MnSO4、Fe2(SO4)3，反应的离子方程
2- 2+ + 2+ 3+
4 - MnO +2Fe +4H= Mn +2Fe +2H O Fe O、 Al O 3+ 3+ SiO
化性，可以把亚硫酸根氧化为硫酸根离子，离子方程式为：SO2+H2O+3ClO =SO +2HClO+Cl ，C 式为 2 2 ， 2 3 2 3 溶于硫酸分别生成 Fe 、Al ， 2 不
NaHSO Ba(OH) SiO MnO 2+ 3+
错误；D．向 4 溶液中加入 2 至溶液显中性，氢离子与氢氧根离子完全反应，离子方 溶于酸，滤渣 1 为 2 ；加入 2 ，使剩余的 Fe 转化为 Fe ；加入碳酸钠溶液调节 pH，使
+2 - - 2 +
3+ 2+
2H+ SO4 + 2OH + Ba = BaSO 4 + 2H 2 O 3+
程式为： ，D 正确。 Fe 、Al 分别转化为 Fe(OH)3 沉淀和 Al(OH)3 沉淀；过滤后，向滤液中加入碳酸氢铵溶液，使 Mn
6．B【解析】A．向苯酚浊液中滴加饱和 Na2CO3 溶液，反应生成苯酚钠、碳酸氢钠，浊液变澄清，
1
转化为 MnCO3 沉淀。 1 1 3
立体几何关系，则 B 处原子分数坐标为 (,,) ，故 B 正确；C.OF2 与 SiO2 都是含有极性共价键
2+ - 4 4 4
【详解】A．由分析可知，“沉锰”时发生反应的离子方程式为 Mn + 2HCO3 = MnCO3 + CO2 +
2+ 3+ 的共价化合物，化合物中氧原子的价层电子对数都为 4，杂化方式都为 sp3 杂化，故 C 正确；D.F-
H2O，A 项正确；B．由分析可知，“转化”的主要目的是将剩余的 Fe 氧化为 Fe ，B 项正确；
处于四面体空隙，其周围距离相等且最近的 Ca2+有 4 个，故 D 错误；
C．由分析可知，滤渣 1 的主要成分为 SiO2，可用于制备光导纤维，C 项错误；D．若使第二次“过
【分析】向 的柠檬酸 溶液中逐滴加入 的 溶液，依次发
滤”时沉淀完全，此时溶液的 pH 应为 4.6，则此时溶液的 c(OH-)1.010-9.4 mol/L，D 项正确； 14. D 20 mL 0.1 mol/L (H3A) 0.1 mol/L NaOH
生反应： - 、 - 2- 、 2- 3- ，所以根据溶液
11. A【分析】根据图中氯化亚铜失去电子，与氯离子反应生成氯化铜，因此惰性电极 N 为阳极。 H3A+ OH =H2A + H2O H2A + OH =HA + H2O HA + OH =A + H2O
- 2- 3-
pH 及含有 A 微粒浓度关系可知 a、b、c、d 依次表示 H3A、H2A 、HA 、A ，然后根据水解平衡
惰性电极 M 为阴极，则电极反应 2H2O +2e = 2OH +H2，
常数、盐溶液中离子浓度大小关系分析解答。
【详解】A．根据分析，左边负电荷增多，为平衡电荷，因此中间的钠离子移动到左边，因此离子
-3.13
交换膜为阳离子交换膜，由于右边电极不断消耗氯离子，因此为阴离子交换膜，故 A 错误； 【详解】A．结合电离平衡常数表达式，可知 H3A 的三级电离平衡常数分别 Ka1 为 10 ；Ka2 为
-4.76
+ 10 ，
B．惰性电极 M 为阴极，此时水中的 H 放电，其电极反应为 2H2O +2e = 2OH +H2，故 B 正确；
- - +
C．根据图中得到合成室内发生的反应为 CH2=CH2+2CuCl2CH2ClCH2Cl+2CuCl，故 C 正确； -6.40 - c(H A)c(OH ) c(H A)c(OH )c(H )
Ka3 为 10 ，H2A 水解平衡常数 3 3
Kh = =
1 1 - - +
D．电解时阴极生成气体的速率为 xmolh ，则电子转移有 2xmolh ，因此中间室补充 NaCl 的速 c(H2A ) c(H2A )c(H )
率为
K 10-14
2xmolh1，故D 正确。 = w = =10-10.87 ，A 错误；B．当加入等浓度 NaOH 溶液体积为 20 mL 时，所得溶液主要溶
K 10-3.13
n(H ) a1
12. B【分析】T K 时，反应 2CO (g)+6H (g) CH OCH (g)+3H O(g)，在 Q 点， 2 =4，CO
1 2 2 3 3 2 n(CO ) 2
2 质为 NaH2A，即图中曲线 b 最高点处，此时对应 pH<7，即溶液为酸性，故 B 错误：C．根据图中
-1
的平衡转化率为 50%，平衡时 c(CO2)= 0.2molL ，则可建立如下三段式： 2- - 3-
信息当溶液 pH 约为 5 时，随着 pH 增大，c(HA )逐渐增大、c(H2A )逐渐减小，c(A )还未明显增加，
2CO(g)+ 6H(g) CHOCH(g) + 3HO(g)
2 2 3 3 2 - 2- - 2-
此时发生的主要反应为 H2A + OH =HA + H2O，C 错误；D．n 点：c(H2A )=c(HA )，溶液 pH7，
起始量(mol/L) 0.4 1.6 0 0
+ -
变化量(mol/L) 0.2 0.6 0.1 0.3 故 c(H )c(OH )，电解质溶液存在电荷守恒式为
c Na+ +c H + =c H A - +2c HA 2- +3c A 3- +c OH - +c Cl -
平衡量(mol/L) 0.2 1.0 0.1 0.3 2 ，故溶液中离子浓度关系为：
+ - 3- -
c Na<3c H2 A +3c A +c Cl
【详解】A．催化剂不能改变 CO2 的平衡转化率，只改变反应速率，即可以改变单位时间内 CO2 ，D 正确；
15.【答案】(1)三口烧瓶（或三颈烧瓶）（1 分） c （2 分） (2)b （2 分）
nH2
的转化率，故 A 正确；B． 越大，相当于 n(CO2)一定时，增大 n(H2)，平衡正向移动， (3)减少固体流失，洗去固体表面的水，洗去固体表面的杂质； （2 分）
nCO2
(4)通过控制恒压滴液漏斗的活塞控制加入双氧水的流量；（2 分） (5)玻璃棒和胶头滴管 ; （2 分）
nH2 (6)当滴入最后半滴高锰酸钾标准溶液时，锥形瓶内的溶液颜色由无色变为浅红且半分钟内不褪色；
CO2 的转化率越高，则 X 表示 =4，故 B 错误；C．由三段式可知，平衡时，
nCO2 （2 分） （7）12.8%（2 分）
-1 -1 -1 -1
c(CO2)=0.2molL ，c(H2)=1.0molL ，c(CH3OCH3)=0.1 molL ，c(H2O)=0.3 molL ，Kc= 部分答案详解
0.33 0.1 (3)乙醇具有挥发性，能最大程度减少杂质的存在，所以步骤 III 中，用乙醇洗涤的目的是减少固体
，故 正确； ．由图可知，温度越高平衡转化率越低，则平衡逆向移动，
2 6 =0.0675 C D
0.2 1.0 流失洗去固体表面的水和杂质，故答案为：减少固体流失洗去固体表面的水和杂质；
所以H0，D 项正确；
(4) 由于双氧水放在恒压滴液漏斗中，则步骤II 中，可通过恒压滴液漏斗的活塞控制加入双氧水
13. D【详解】A．三种氟化物均为离子晶体，晶体提供自由氟离子的能力越强，阴阳离子间形成离
的流量，故答案为：通过恒压滴液漏斗的活塞控制加入双氧水的流量；
子键越弱，钡离子、钙离子、镁离子的电荷数相同，离子半径依次减小，则 BaF2、CaF2、MgF2 三
(5) 配制 0.100mol/L 高锰酸钾标准溶液，用到的玻璃仪器除容量瓶和烧杯外，还有玻璃棒和胶头滴
种晶体中的离子键依次增强，晶体提供自由氟离子的能力依次减弱，脱硅能力依次减弱，即脱硅能
管。
力 BaF2>CaF2>MgF2，故 A 正确；B.若 A 处原子分数坐标为(0，0，0)，C 点处于四面体空隙，根据
（6）锥形瓶内的主要溶质是 H2O2，溶液颜色为无色，当滴入最后半滴高锰酸钾标准溶液时，变为
2
浅红且半分钟内不褪色则为滴定终点。 裂 2molC==S 表示平衡向逆向进行，A 项符合题意；B．该反应的正反应是气体分子数增大的反应，
-3
（7）n(H2O2)=5/2n(KMnO4)=2.50.112.810 ，1molH2O2 相当于 1mol 活性氧原子，活性氧的质量 恒容条件下，体系压强不再变化说明反应达到平衡状态，B 项符合题意；C．该反应只有气体参与，
分数=2.50.112.810-3160.4=0.128=12.8% 恒容条件下，气体的密度始终不变，故气体的密度不再变化不能说明反应达到平衡状态，C 项不符
v正 H2 S = 2 v逆 CS 2
16.【答案】（1）适当升温，适当增大盐酸浓度（2 分） SiO2 和 S（2 分） 合题意；D． 应改为 才能说明反应达到平衡状态，D 项
3+ 3+ 2+ HO2 2
（2）Bi2S3 + 6Fe = 2Bi + 3S + 6Fe （2 分）（3）温度过高， 易分解（1 分）3 pH<4（1 分） 错误；故选 AB。
BiOCl+SOCl =BiCl+ SO HS TTT>>
（4） 2 3 2 （2 分） （2）反应是吸热反应，温度越高， 2 的平衡转化率越大，故 1 2 3 ；恒压条件下，是
HS HS
吸热反应，温度越高，平衡正向移动， 2 的平衡转化率越大， 2 的物质的量分数增大。
（5）正八面体（2 分） （2 分） （3）在 1000K 时，反应的 DG >0 ，不易自发进行，反应的 DG 0 ，容易自发进行，故反应
的自发趋势：<。由 DG = - RTln K 可知， DG 越大，反应的平衡常数 K 越小，反应趋势越小，
【解析】该工艺原料为辉铋矿粉(主要成分是 Bi S ，含少量 Bi O 、Bi、FeS 和 SiO 等杂质)，产品
2 3 2 3 2 2 在 1000K 时，反应的 DG >0 ，反应趋势小，反应的 DG 0 ，反应趋势大，反应占主导为位。
为钒酸铋(BiVO )，流程中主元素为铋元素，硫、铁、硅等元素作为杂质在工艺流程中被除去，由
4 答案为<；在 1000K 时，反应的 G>0，反应趋势小，反应的 G<0，反应趋势大，反应占
滤液 1 中的主要阳离子有 Bi3+、Fe3+、Fe2+和 H+可知，在浸取过程中，硅及硫元素进入滤渣 1
主导地位；
Fe OH 3+
（SiO2、S）中被除去，氧化调 pH 除去铁元素，滤渣 2 为 3 ，稀释水解使 Bi 转化为 Bi(OH)3 nH S= n CH = 3 n Ar= 2 CH
（4）设起始时 2 4 mol、 mol， 4 的变化量为 x，列出三段式为
BiCl BiVO
作为滤饼进入酸洗流程，酸洗生成 BiOCl ，氯化生成 3 ，最终合 成钒酸铋 4 。
CH4 g + 2H 2 S g CS 2 g + 4H 2 g
（1）提高浸取率的措施有：适当升温，适当增大盐酸浓度在浸取过程中。硅及硫元素进入滤渣 1
起始量 3mol 3mol 0 0
（SiO2、S）中被除。
3+ 3+ 2+ 变化量 x 2x x 4x
Bi S 3+ Bi S +6Fe =2Bi +3S +6Fe
（2） 2 3 转化为 Bi 及S 单质，反应离子方程式为 2 3 ；
平衡量 3mol- 2x x 4x
HO 3mol - x
（3）温度不宜过高的原因是避免 2 2 升温易分解；具有氧化性可以将 Fe2+氧化成 Fe3+，Fe3+易转
HS2 CS2 3mol- 2x = x x =1mol
Fe OH Fe OH 平衡时 和 的分压相同，则 ，解得 。平衡时气体的总物质的量为
化为 3 沉淀分离除去；调 pH 是使 Fe3+完全转化为 3 沉淀而与 Bi3+未开始沉淀；c 2+ 1 + 1 + 4 mol + 2mol = 10mol p CH= 20kPa
，气体的总压为 100kPa，故各气体约分压如下 4 ，
3+ 5 -38 3+
（Fe ）110 mol/L，根据 KSP（Fe(OH)3)=10 ，可以求出 3 pH，c（Bi ）=0.1 mol/L，根据 p H S= 10kPa p CS= 10kPa p H= 40kpa
2 ， 2 ， 2 。则反应的
-31
KSP（Bi(OH)3)=10 ，可以求出 pH<4，故调 pH 的范围为 3 pH<4；
BiOCl+SOCl =BiCl+ SO p CS p4 H
（4）氯化过程发生反应为 2 3 2 ， 2 2 4 2 4 2
Kp == 1.28 10 kPa 。答案为1.28 10 kPa 。
p CH p2 H S
（5）钠离子的配位数为 6，这 6 个氯离子所围成的空间几何构型为正八面体 4 2
18.（1）醚键、（酮）羰基（2 分）
（2）2-甲基-2-丙醇（2 分）
（3）取代反应（1 分） 氧化反应（1 分）
17.【答案】(1)-81kJ/mol（2 分） AB（2 分）
TTT1>2 >3 HS2
(2) （2 分） H1>0，升高温度，反应1 正向移动， 的转化率增大（2 分）
(3)< （2 分） 在 1000K 时，反应的 DG >0 ，反应趋势小，反应的 DG 0 ，反应趋势大，
（4）（2 分）
反应占主导地位（2 分）
4 2
(4)1.28 10 kPa （2 分） （5）小（1 分） (CH3)3C—是推电子基，使羧基中羟基的极性减小，羧酸的酸性减弱， 故G
的酸性小于苯甲酸。（2 分）
【解析】（1）由题给信息可知反应=反应-反应，则 （6）19 （2 分）
DH = +180kJ mol---1 - - 81kJ mol 1 = + 261kJ mol 1
3 。A．断裂 4molC—H 表示平衡正反应方向，断
3
O OH
（
或 或 （2 分） （5）由综合推断知G 的结构简式为 ， CH3)3C 为推电子基，使羧基中羟基的极性减小，
综合推断： 羧酸的酸性减弱，故G 的酸性小于苯甲酸。
OCH3 OCH3
C10H12O2
O O （6）P是比G 少一个碳的同系物，则P 的分子式为 ，P 的同分异构体中，含有苯环，遇
由B 的分子式，结合A、C 的结构简式，可以推断B 的结构简式为 ，B（ ）和 O
FeCl3 溶液显紫色，说明含有酚 OH，能发生银镜反应，说明含有 CHO，除此之外，还剩下3个
饱和的碳原子，由此，结合含手性碳原子这个条件来分析，若苯环上含有三个不同的取代基
OCH3
（ OH、 CH3 、 ），可能出现的结构有 10 种；若苯环上含有两个不同的取代基（ OH和
发生取代反应生成C（ O ）;由E 的分子式，结合D、F 的结构简式，可以推断E 的结构简式
或 OH和或 OH和 ），可能出现的结构有9 种，所以P
O OH
的同分异构体共有 19 种。其中，核磁共振氢谱显示为7 组峰，且峰面积比值为 3:2:2:2:1:1:1 的同分
异构体的结构简式为：
OH
为 ，F（ ）被KMnO4 氧化生成G，则G为 ，G与 SOCl2 生成H，C与H生
成M。 或 或
。
解析：（1）根据C 的结构简式可直接确定其官能团为：醚键和（酮）羰基；
OH
（2）由综合推断可知，E 的结构简式为 ，故其系统命名为：2-甲基-2-丙醇；
（3）B 中苯环上的一个氢原子被乙酰基取代生成了C，故 BC 为取代反应，F被 KMnO4 氧化生
成G，故 FG 为氧化反应；
OCH3
（4）由综合推断知B 的结构简式为 ，故 AB 的化学方程式为：
；
4