化学
2024.05
注意事项：
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷共 6 页，包含选择题第 1 题第 13 题，共 39 分、非选择题第 14 题第 17
题，共 61 分两部分。本次考试时间为 75 分钟，满分 100 分。考试结束后，请将答题
卡交回。
2．答题前，请考生务必将自己的学校、姓名、准考证号用 0.5 毫米的黑色签字笔写在答题
卡上相应的位置，在相应区域贴好条形码。
3．选择题每小题选出答案后，请用 2B 铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦
干净后，再填涂其它答案。非选择题请用 0.5 毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4．如有作图需要，可用 2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Fe-56
选择题（共 39 分）
单项选择题：本题包括 13 小题，每小题 3 分，共计 39 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．钠钾合金常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂，这主要是因为钠钾合金
A．易与 O2 反应 B．易与 H2O 反应
C．熔点低、导热性好 D．密度小、硬度小
2．K2Cr2O7 检验酒精的反应为 2K2Cr2O73C2H5OH8H2SO4=3CH3COOH2Cr2(SO4)3
2K2SO411H2O。下列说法正确的是
24
A．中子数为 28 的铬原子：52 Cr B．H2O 的电子式： H O H
+18 2 8 8
C．K 的结构示意图： D．C2H5OH 中氧元素的化合价：2
3．实验室制取少量 C2H4 的原理及装置均正确的是
浓硫酸
碱石灰
气体
气体
气体
H2O
乙醇
A．制取 C2H4 B．干燥 C2H4 C．收集 C2H4 D．吸收 C2H4
4．将 Ca3(PO4)2、SiO2 和 C 在高温下焙烧可以得到单质磷。下列说法正确的是
A．电负性：(Ca)(P) B．原子半径：r(P)r(Ca)
C．电离能：I1(O)I1(C) D．热稳定性：SiH4CH4
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阅读下列材料，完成 5~7 题：Cu、Ag 位于元素周期表B 族。Ag 与空气中微量 H2S 接触发
生反应生成黑色 Ag2S。Cu 可以形成 CuCl2、CuSO4、Cu2O、Cu2S 等化合物。有研究表明，
Cl Cl
无水 CuCl2 为长链状结构，其片断如图 C u C u C u 。
5．下列说法正确的是 Cl Cl
2
A．CuCl2 属于离子化合物 B．CO3 的空间构型为三角锥
2 2 2
C．SO4 中的键角比 SO3 中的小 D．NO3 中心原子的轨道杂化类型为 sp
6．下列化学反应表示正确的是
A．Ag 与空气中 H2S 的反应：4Ag2H2SO2=2Ag2S2H2O
B．加热 CuCl22H2O：CuCl22H2O====CuCl22H2O
+
C．用惰性电极电解 CuSO4 溶液的阴极反应：2H2O—4e =4H O2
+ 2+
D．Cu2S 与热的浓硝酸反应：Cu2S6H 2NO3 ====2Cu H2S2NO22H2O
7．下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有．．．对应关系的是
2+ 2+
A．H2O 中的 O 存在孤电子对，Cu 能与 H2O 形成[Cu(H2O)4]
B．H2SO4 中 H 元素呈1 价，浓 H2SO4 具有强氧化性
C．CuSO4 具有杀菌能力，可用于游泳池的水处理
D．无水 CuSO4 吸水后显现蓝色，可用于检验乙醇所含的微量水分
8．工业生产 H2SO4 过程中发生反应 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。下列说法正确的是
2
c (SO2)c(O2)
2
A．反应的平衡常数 K= c (SO3)
B．该反应S0、H0
C．使用合适的催化剂，可以降低反应的活化能，加快反应速率
23
D．上述反应中每消耗 1 mol O2，转移电子的数目约为 26.0210
9．氯及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确．．．的是
A．实验室利用浓盐酸的氧化性制备 Cl2
B．利用 ClO2 的氧化性对饮用水进行消毒
C．Cl2 与石灰乳反应制备漂白粉及漂白粉使用时加水浸泡片刻的物质转化：
石灰乳 H2O
Cl2 Ca(ClO)2 HClO
CO2
Fe Cl2
D．制备 FeCl3 的路径之一：HCl FeCl2 FeCl3
10．化合物 Z 是合成非诺洛芬的中间体，其合成路线如下：
HO
O
NaBH OH
Br O 4
、 O O
K2CO3 Cu
X Y Z
下列说法正确的是
A．XY 反应中的 K2CO3 可以用 H2CO3 代替
B．根据 YZ 的反应可知 NaBH4 具有还原性
C．Y 与足量 H2 的加成产物中含 2 个手性碳原子
D．Y、Z 可用 FeCl3 溶液进行鉴别
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11．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
向 NaCl、NaI 混合溶液中滴加少量 AgNO 溶液，
A 3 K (AgCl)K (AgI)
观察沉淀的颜色 sp sp
将少量SO 气体通入0.1 molL1 Ba(NO ) 溶液中，
B 2 3 2 BaSO 难溶于水
观察实验现象 3
向 0.1 molL1 H O 溶液中滴加 0.1 molL1 KMnO
C 2 2 4 H O 具有氧化性
溶液，观察溶液颜色变化 2 2
向 FeCl 溶液中滴加少量 KI 溶液，再滴加少量淀
D 3 Fe3+的氧化性比 I 的强
粉溶液，观察溶液颜色变化 2
稀硫酸
12．CuCl 为难溶于水的白色固体。室温 Na2SO3、NaCl
下，以 CuO 为原料制备 CuCl 的过程
如题 12 图所示。下列说法正确的是 CuO 酸溶 还原 过滤、洗涤 CuCl
A．0.1 molL1 Na SO 溶液中：
2 3 题 12 图
— +
c(OH )c(HSO3 )c(H2SO3)c(H )
2+ 2 — 2 +
B．“还原”发生反应的离子方程式为：2Cu SO3 2Cl H2O=2CuClSO4 2H
2+ + — 2 —
C．“还原”后的溶液中：2c(Cu )c(H )c(OH )2c(SO4 )c(Cl )
+ Ksp(CuCl)
D．“过滤”后得到的滤液中：c(Cu ) —
c(Cl )
13．丙烷催化脱氢制备丙烯的主要反应为
1
反应 1 C3H8(g)=C3H6(g)H2(g) H=125 kJmol 48 100
1
反应 2 C3H8(g)=C2H4(g)CH4(g) H=81 kJmol
(%) 44
(%)
反应 收率
3 C3H8(g)=3C(g) 4H2(g) 6 95
H 40
3
n(H2) C
或
5 的选择性
在 1.010 Pa 时，将 H2 与 C3H8 的混合气体[ =0.25] 36 6
n(C H ) (%)
3 8 H
3
90 C
按一定流速通过催化反应管，测得 C3H8 的转化率、C3H6 32
转化率
8
H
n生成(C3H6) 3
C
的收率 的收率 与 的选择 28
[C3H6 n起始(C3H8)100%] C3H6 85
580 590 600 610 620 630
n生成(C3H6) 温度/（ ）
性[C3H6 的选择性 100%]随温度变化的
n反应(C3H8) 题 13 图
关系如题 13 图所示。下列说法不正确．．．的是
A．图中曲线表示 C3H6 的收率
B．其他条件相同，630时生成的 C3H6 物质的量比 580时的多
C．C3H8 中混入 H2 的主要目的是为了延长催化剂的使用寿命
D．升高温度对反应 2 和反应 3 的影响比对反应 1 的影响更显著
非选择题（共 61 分）
14．（ 15 分）以钛白副产品（含 FeSO4 及少量 TiOSO4）和 H2C2O4 为原料制备的超微细
FeC2O42H2O，可广泛用于新型电池材料、感光材料的生产。
29 16
已知：25时，Ksp[TiO(OH)2]=110 ；Ksp[Fe(OH)2]=810 ；
FeC2O42H2O 不溶于水，溶于硫酸。
沉淀速度过快，沉淀的粒径会变大，包裹的杂质会变多。
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（1）FeC2O42H2O 的制备。将一定量的钛白副产品用热水溶解，在搅拌下加入还原铁粉，
反应后 pH 为 4~5，过滤得到 FeSO4 溶液。在搅拌下先后加入氨水和草酸溶液，经 H2SO4
调节 pH、过滤、水洗、烘干后得到超微细 FeC2O42H2O。
加入还原铁粉的作用是 ；
10
温度对沉淀粒径的影响如题 14 图-1， 8 99.6
m
/%
/
d 6
加入氨水和草酸溶液过程需控制温度 99.2
粒径 4
在 的原因是 ； 产品纯度
40 98.8
2
pH 对产品纯度的影响如题 14 图-2。
0 98.4
30 40 50 60 70 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5
沉淀过程 pH2 时会导致产品纯度 温度/ pH
降低，产生的杂质为 。 题 14 图-1 题 14 图-2
2+ 2
（2）FeC2O4 的结构。FeC2O42H2O 晶体为片层结构，层内每个 Fe 与 2 个 C2O4 和 2 个 H2O
相连，形成 1 个铁氧八面体。在答题卡的题．．．．． ．1．4．图．-．3．补全该结构。FeC2O42H2O 晶体
层与层之间的作用力为 。 100
A(200 ，80.00%）
/% 80
H2O OH2 OH2
O O
Fe Fe Fe 60
O O B(400 ，42.96%）
固体残留率 40
H O H O OH2
2 2 0
100 300 500
题 14 图-3
题 14 图-4
（3）FeC2O4 的性质。将 FeC2O42H2O 在氮气的氛围中加热分解。加热过程中固体残留率[固
剩余固体质量
体残留率 随温度的变化如题 图- 所示， 点时，固体只含有
起始固体质量100%] 14 4 B
一种铁的氧化物，则 AB 段发生反应的化学方程式： 。
15．（ 15 分）化合物 G 是新型小分子抗凝剂的关键中间体，其合成路线如下：
A B C D
E F G
其中“Boc”为基团“COOC(CH3)3”的缩写
（1）A 中含氧官能团的名称为 。
（2）AB 过程中(C2H5)3N 的作用为 。
（3）反应历程：C X D。X 的分子式为 C8H14O4N2，XD 的反应类型为 。
（4）E 转化为 F 的过程中，还生成另一种有机物。该物质相对分子质量为 32，其分子式
为 。
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（5）写出同时满足下列条件的 G 的一种同分异构体的结构简式： 。
碱性条件水解，生成两种碳原子数相同的产物。产物之一酸化后，不同化学环境氢原
子个数比为 321；另一产物分子中有 1 个含 N、O 原子的六元环，有 3 种不同化
学环境的氢原子。
（6）已知：R-COOR R-CH2OH。写出以 、 和
为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用）。
16．（16 分）实验室以柠檬酸亚铁、柠檬酸铵等为原料可制得柠檬酸铁铵。
已知：柠檬酸结构简式为 ，是易溶于水的晶体，可用 H3C6H5O7 表示；
柠檬酸可与 FeCO3 反应制柠檬酸亚铁。
H3C6H5O7
（1）柠檬酸水溶液中各组分分布系数 -pH 关系如题 16 图-1 1.0
H2C6H5O7 3
所示。一定体积柠檬酸与氨水混合所得溶液 pH 为 6.40， 0.8 C6H5O7
反应的离子方程式为 。 0.6
（2）柠檬酸铁铵化学式可表示为(NH ) Fe (C H O ) ，测定 2
4 x y 6 5 7 z 0.4 HC6H5O7
其组成的实验方案如下：
0.2
取适量样品溶于蒸馏水配成 100 mL 溶液。取 20.00
mL 溶液加入足量 NaOH 溶液充分反应，过滤、洗涤， 0.0
3.13 4.76 6.40
灼烧至恒重，测得固体质量为 0.32 g。取 20.00 mL 0 2 4 6 8 10
pH
溶液于锥形瓶中，依次加入足量 EDTA（能与部分
金属离子结合）、HCHO 溶液充分反应，滴入 2 滴 题 16 图-1
1 +
酚酞试液，用 1.00 molL NaOH 标准液滴定至终点，消耗标准液 12.00 mL。[4NH4
+ + + +
6HCHO=(CH2)6N4H 6H2O3H ；(CH2)6N4H 3H 4OH =(CH2)6N44H2O]。
加入 EDTA 的作用为 ，柠檬酸铁铵化学式为 （写出计算过程）。
（3）避光条件下，柠檬酸铁铵与铁氰化钾[K3Fe(CN)6]反应得到普鲁士黄(PY)，其立方晶胞
结构如题 16 图-2 所示。
还原 3+
Fe
+K+, +e
C
N
氧化
K+
-K+, -e
普鲁士黄(PY) 普鲁士蓝(PB)
题 16 图-2 题 16 图-3
Fe3+
3+
PY 中所有 Fe 均与 CN 形成配位键。结合电子式 C
解释 CN作配体的原因： 。 N
+
普鲁士蓝(PB)晶胞结构如题 16 图-3 所示，Fe3+ K
周围最近且等距的 Fe3+有 12 个，“ ”位置被 Fe2+
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或 Fe3+占据，用“ ”在答题卡上补全 PB 结构图中和两个小立方体中的 Fe3+。
由于 PB 中的 K能容易地嵌入和脱嵌，因此 PB 可作为钾离子电池的正极材料。
充电过程中，推测 K会从 PB 中脱嵌出来，理由是 。
（4）补充完整由铁泥（主要含有单质铁、少量 SiO2 和铁的氧化物）
制备 FeCO3 的实验方案，部分装置如题 16 图-4 所示：取一定
量的铁泥， ，所得产物经过滤、洗涤、干燥，得到 FeCO3。
（须使用试剂：N2、Na2CO3 溶液、稀硫酸）
17．（15 分）CO2 资源利用具有重要意义。
题 16 图-4
（1）燃煤烟气中 CO2 的捕集可通过如下所示的物质转化实现。
吸收剂X
HOCH CH NH+COO-
燃煤烟气 吸收 2 2 2 解吸 CO
2
吸收剂 X 能吸收 CO2 的原因是 ；“解吸”的条件是 。
（2）CO2 与环氧化合物反应可以转化为有价值的有机物。转化过程如题 17 图-1 所示。Y 为
五元环状化合物，Y 的结构简式为 ；N 原子上的孤电子对主要进攻甲基环氧乙烷
中“CH2”上的碳原子，而不是“CH”上的碳原子，原因是 。
O
O
N N N
+ CO2
Y +
N N N
题 17 图-1 题 17 图-2
（3）高活性 CO2 催化剂的主要成分为 Cu2O。该催化剂中铜的氧化物晶胞投影如题 17 图-2
所示（沿 x 轴，y 轴和 z 轴的投影都相同）。请在答题卡上相应位置补全该晶胞图，晶胞
内部距离最近的原子之间请用虚线相连接。
1
（4）CO2 通过电催化还原可转化为有机物。以 0.1 molL 的 KHCO3 溶液为电解质溶液，
将 CO2 通入 Cu 基催化剂的电极材料上（Cu 是催化剂的活性位点），相同条件下，电解
得到的部分还原产物的法拉第效率（FE%）随电解电压的变化如题 17 图-3 所示。
nX(生成还原产物X所需电子的物质的量)
FE% 100% 101
n总(电解过程中通过电子的总物质的量)
80 电流
H2 )
当电压为 U1 时，生成 H2 的电极反应式为 。 2
100
为了降低 H2 的法拉第效率，可以采取的措施为 。 /% 60
/(mA/cm
生成的中间产物 CO 中 C 原子与 Cu 之间存在强烈的相互 CH4
40 电流
HCOO -1
法拉第效率 10
作用，该作用力为 。 C2H4
20
电压从 U2 增大到 U3 时，电流减小的可能原因是 。 CO
0
U1 U2 U3
电解电压/V
题 17 图-3
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扬州市 2024 届高三考前调研测试
化学参考答案与评分建议
单项选择题（本题包括 13 小题，每题 3 分，共 39 分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）
1．C 2．D 3．B 4．C 5．D 6．A 7．B 8．C 9．A 10．B
11．D 12．B 13．A
非选择题（包括 4 小题，共 61 分）
14．（15 分）
（1）调节 pH，促进 TiO2+水解，提升 Fe2+浓度。（2 分）
温度过高，氨水挥发（分解），反应速度增加，产品粒径增大，包裹的杂质会变多；
温度过低，反应速度减慢（3 分）
Fe2(C2O4)3、Fe(OH)3（2 分）
（2）（3 分）
H2O OH2 OH H2O OH2 OH
O O C O O C O 2 O O O C O O C O 2 O
Fe Fe Fe 或 Fe Fe Fe
O O C O O C O O O O C O O C O O
H2O H2O OH2 H2O H2O OH2
范德华力和氢键（或分子间作用力）（2 分）
200~400
（3）3FeC2O4 ======= Fe3O44CO2CO2（3 分）
15．（ 15 分）
（1）酯基（1 分）
（2）中和反应生成的酸，有利于反应正向进行，提高反应物的转化率（2 分）
（3）加成反应（或环加成反应、周环反应、协同反应等，D-A 反应不给分）（ 2 分）
（4）CH4O（2 分）
（5） 或 （3 分）
（6）
（5 分）
16．（ 16 分）
2 3 +
（1）2H3C6H5O75NH3H2O = HC6H5O7 C6H5O7 5NH45H2O（2 分）
（2）与 Fe3+结合（形成配离子，避免滴定时消耗更多的 NaOH，影响组成测定）（1 分）
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(NH4)3Fe(C6H5O7)2 （共 3 分）
计算过程：灼烧至恒重，所得固体为 Fe2O3，质量为 0.32 g，
n(Fe3+)=0.32g2/160 gmol 1=0.004 mol （1 分）
+ + +
NaOH 标准液滴定，4NH4~ (CH2)6N4H 3H ~4OH
4 mol 4 mol
+ 3 1
n(NH4) 12.0010 L1.00 molL
+
n(NH4)=0.012 mol （1 分）
+ 3+ 3
电荷守恒，n(NH4)3n(Fe )=3n(C6H5O7 )
3
n(C6H5O7 )=(0.012 mol30.004 mol)/3=0.008 mol
+ 3+ 3
n(NH4)n(Fe )n(C6H5O7 )= xyz = 0.0120.0040.008= 312
柠檬酸铁铵化学式为(NH4)3Fe(C6H5O7)2 （1 分）
（3）CN 电子式为[CN] ,C 和 N 原子均能提供孤电子对成为配位原子（2 分）
（2 分）
充电时 PB 为阳极，Fe2+失电子转为 Fe3+，正电荷增多（2 分）
（4）在搅拌下分批将铁泥加入足量稀硫酸．．．中，充分反应（至不再产生明显气泡），过滤，
将滤液加入三颈烧瓶中，以一定流速通入 ，排出装置中空气并搅拌，从滴液漏斗
．．．．．．．． ．．N．2． ．．．．
中滴入 溶液至沉淀完全（ 分）
．．．Na．．2．CO．．3． ．． 4
17．（15 分）
（1）HOCH2CH2NH2 具有碱性（1 分）； 高温、低压（1 分）
O
（2） O （2 分） O 的电负性比 C 大，与 O 直接相连的碳带部分正电荷，由于甲
O
基是推电子基团，“CH”中碳带正电荷略少，因此孤电子对更容易进攻“CH2”中
的碳原子（2 分）
（3） （2 分，虚线不画不给分）
2
（4）2H2O2e 2CO2=H22HCO3 或 2H2O2e 2HCO3 =H22CO3 （2 分）
+
写成 2H2O2e =H22OH （1 分）；写成 2H 2e =H2不得分。
适当调高电压（1 分），适当增大 CO2 的流速（1 分） （共 2 分）
配位键（或共价键）（1 分）
生成的 CO 与催化剂 Cu 的活性位点结合，生成的配合物覆盖在催化剂表面，导电
能力减弱。（2 分）（多写 HCOO不扣分）
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