2024.08
注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1 ．本试卷共 8 页，包含选择题第 1 题第 13 题，共 39 分、非选择题第 14 题第 17 题，共 61
分两部分。本次考试时间为 75 分钟，满分 100 分。考试结束后，请将答题卡交回。
2 ．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号用 0.5 毫米的黑色签字笔写在答题卡上
相应的位置。
3 ．选择题每小题选出答案后，请用 2B 铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再
填涂其它答案。非选择题请用 0.5 毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作
答一律无效。
4 ．如有作图需要，可用 2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Si-28
选择题（共 39 分）
单项选择题：共 13 小题，每小题 3 分，共计 39 分。每小题只有一个选项符合题意。
1 ．习总书记强调：积极培育和发展新质生产力。下列与科技成就相关的描述错误的是
A ．“朱雀二号”遥二成为全球首枚成功入轨的液氧甲烷运载火箭，甲烷作助燃剂
B ．“神舟十七号”发动机的耐高温结构材料Si3N4 是一种熔沸点很高的共价晶体
C ．挑战马里亚纳海沟的自供电软体机器人所用的硅树脂是新型无机非金属材料
D ．人造卫星和深空探测器强度要求高的零部件采用钛合金等合金材料
2 ．已知反应： , 该反应可用于提纯炔烃。下列
RC CAg + 2CN + H2O RC CH + Ag (CN )2 + OH
说法错误的是
A ．CN 的电子式为
B ．H2O 的球棍模型为
2 4
C ．基态 O 原子的价电子排布式为 2s 2p
D ． Ag CN 中 键与 键的个数比为 1 1
( )2
3 ．用下列仪器或装置进行相应实验，操作规范且能达到实验目的的是
1
A ．配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液 B ．除去SO2 中的SO3
C ．分离Fe(OH )3 胶体中的 NaCl D ．蒸干AlCl3 溶液得到无水AlCl3
1
4 ．下列说法正确的是
23
A ．足量的 Zn 与一定量的浓硫酸反应产生 2.24 L 气体(标准状况)，转移的电子数为 0.26.0210
23
B ．7.8 gNa2S 和 Na2O2 的混合物中含有的离子数大于 0.36.0210
23
C ．1L0.1 molL1NaF 溶液中含有的F 数为 0.16.0210
23
D ．60 gSiO2 晶体中含有的共价键数为 26.0210
5 ．元素 F 、Cl 、I 位于元素周期表A 族，下列说法正确的是( )
A ．沸点：HCl >HF B ．原子半径：r (F) >r (Cl ) >r (I )
．第一电离能： ．酸性：
C I1 (Cl)< I1 (I ) D HClO4 >HIO4
6 ．一定条件下，1-苯基丙炔(Ph-C C-CH3 )可与HCl 发生催化加成，反应如下：
反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应 I、为放热反应)，下列说法不正
. .
确的是
.
A ．反应焓变：反应 I>反应
B ．反应活化能：反应 I<反应
C ．增加HCl 浓度可增加平衡时产物和产物 I 的比例
D ．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物
7 ．一种利用金属磷化物作为催化剂，将 CH3OH 转化成甲酸钠的电化学示意图如下，阴极生成HCO3
和 一种气体。下列说法错误的是
2
A ．b 为电源正极
B．Na+ 由右侧室向左侧室移动
-
C ．阴极的电极反应式为 2CO2+2H2O+2e =2HCO 3+H2
D ．理论上，当电路中转移2mole 时，阴极室质量增加 134g
8 ．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ( )
2
A．NaCl FeCl2
D ．MgCl2(aq) 石灰 Mg(OH)2(s) 煅烧 MgO (s)
9 ．根据下列有关实验方案设计和现象，所得结论不正确的是( )
. . .
选项 实验方案 现象 结论
将打磨过的铁铜合金放在 可能是铜在氨水中发生吸氧
溶液变为深蓝色
A 氨水中一段时间 腐蚀
向 3 mL Fe(NO3)3 溶液中滴
加几滴 HI 溶液，振荡，再
B 溶液显蓝色 I 的还原性比 Fe2 的强
滴加 1 mL 淀粉溶液，
将 Na2CO310H2O 和
有刺激性气味的气体产 该反应能发生的主要原因是
C NH4NO3 固体混合并用玻 生，并伴随降温 熵增
璃棒快速搅拌
用精密 pH 试纸测定
-1
D 0.1molL NH4HCO3 溶液 测得 pH 为 7.8 Kb(NH3H2O)Ka1(H2CO3)
的 pH 值
10 ．合成抗肿瘤药氟他胺的部分流程如下。已知吡啶是一种有机碱。下列说法错误的是
A ．1mol 丙最多与3mol H2 发生加成反应 B ．乙和丙都能与盐酸反应
C ．吡啶在该反应中的主要作用是作催化剂 D ．甲中除氟外所有原子可能在同一平面上
3
11 ．实验小组同学制备 KClO3 并探究其性质，过程如下：
下列说法不正确的是
. . .
A ．可用饱和 NaCl 溶液净化氯气
B ．生成 KClO3 的离子方程式为 3Cl2 + 6OH + 5Cl + 3H2O
3
C ．若取少量无色溶液 a 于试管中，滴加稀 H2SO4 后，溶液仍为无色
D ．上述实验说明碱性条件下氧化性 Cl2KClO3 ，酸性条件下氧化性：Cl2KClO3
12 ．草酸(H2 C2 O4 )是二元弱酸。某小组做如下两组实验：
-1 -1
实验 I：往 20 mL 0.1 mol . L NaHC2O4 溶液中滴加0.1 mol . L NaOH 溶液。
-1 -1
实验：往20 mL 0.10 mol . L NaHC2O4 溶液中滴加0.10 mol . L CaCl2 溶液。
-2 -5 -9
[已知：H2 C2 O4 的电离常数Kal =5.4 10 ,Ka2 =5.4 10 ,Ksp (CaC2O4 )=2.4 10 ，溶液混合后体积变化
忽略不计]，下列说法正确的是
A ．实验 I 可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点
2
B ．实验 I 中V(NaOH)=10 mL 时，存在c C O - ( 2 4 ) ( 2 4 ) - 2+ + C ．实验中发生反应HC2O4 +Ca = CaC2O4 +H 2 -8 -1 D ．实验中V CaCl =80 mL 时，溶液中c C O - =4.0 10 mol . L ( 2 ) ( 2 4 ) 13 ．使用合适的催化剂进行乙酸直接加氢可制备乙醇，反应原理如下： 主反应：CH3COOH (g ) + 2H2 (g ) = CH3CH2OH (g ) + H2O (g ) H< 0 副反应：CH3COOH (g ) + CH3CH2OH (g ) = CH3COOCH2CH3 (g ) + H2O (g ) H< 0 (热效应小可忽略) 在密闭容器中控制n起始 (H2 ): n起始 (CH3COOH ) = 10 。2MPa 下平衡时 S(乙醇)和 S(乙酸乙酯)随温度 的变化与 250下平衡时 S(乙醇)和 S(乙酸乙酯)随压强的变化如图所示。乙醇的选择性可表示为 下列说法正确的是 4 A ．反应2CH3COOH (g ) + 2H2 (g )=CH3COOCH2CH3 (g ) + 2H2O (g ) H >0 B ．曲线变化的原因是随温度升高，副反应正向进行的程度减小 C ．图中曲线表示 2MPa，乙酸乙酯选择性随温度变化的曲线 D ．300 、0.5MPa 下，反应足够长时间，S(乙醇)>95% 4 非选择题（共 61 分） 2 2 14 ．（16 分）某电镀厂的酸性废液中含CN 、Cr O 、SO 、 Ni(CN) 等离子，须处理后排放。 2 7 4 [ 4 ] 2 (1)除CN 、 Ni(CN) 。向废液中加入熟石灰调节pH ，再加入NaClO 溶液，可将CN 氧化为N 和HCO [ 4 ] 2 3 ， 其离子方程式为 。加入NaClO 可以促进Ni 元素转化为Ni(OH)2 沉淀除去，原因是 。 10 (2)沉淀法回收Cr ()。已知： CaSO4 和CaCrO4 微溶于水，Ksp (BaSO4 ) = 1.1 10 ， 10 Ksp (BaCrO4 ) = 1.2 10 。 向除去CN 和Ni 元素的废液中加入一定量的BaCl2 ，可将Cr ()转化为 BaCrO4 沉淀。相同时间内，Cr 元素沉淀率与溶液初始pH 的关系如图所示。与pH = 6 相比，初始pH = 7 时Cr ()去除率较高的原因是 。 BaCrO4 沉淀中混有BaSO4 等杂质，可加入足量硫酸充分反应后过滤，实现Cr ()的分离回收，反应 的离子方程式为 。 (3)电解法除Cr (VI)的一种装置如图所示。利用阳极生成的Fe2+ ，还原Cr (VI)生成Cr3+ ，最终转化为 Cr(OH)3 和Fe(OH)3 沉淀除去。 5 随着电解的进行，阳极表面形成FeO . Fe2O3 的钝化膜，电解效率降低。将电源正负极反接一段时间， 钝化膜消失。钝化膜消失的原因为 。 2 电解时，若维持电流强度为 5A，电流效率为96.5% ，除去废水中0.015mol 的Cr2O7 , 至少需要电解 小时。（写出计算过程） (已知：电流效率( ) = n ( 生成 Fe 2 + 所用电子 ) ；F = 96500C . mol1 。) n(通过电极的电子) 5