考试时间：75 分钟 总分：100 分
可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Ge-73
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1．2024 巴黎奥运会是属于全人类的盛事，下列说法不正确的
A．吉祥物材质聚酯纤维 B．奖牌中来自埃菲尔铁 C．运动员休息的纸板床
D．工作制服材料属于有
属于无机高分子 塔的碎片属于无机金属 中间层聚乙烯属于有机
机高分子材料
材料 高分子材料
2．下列离子方程式中，错误．．的是
+ —
A． Na 放入水中：2Na+2H2O=2Na +2OH +H2
— —
B． 过量 CO2 通入石灰乳中：CO2+OH = HCO3
— —
C． Al2O3 放入 NaOH 溶液中：Al2O3+2OH =2AlO2 +H2O
3+ 2+
D． Fe 放入 Fe2（SO4）3 中，Fe+2Fe =3Fe
3．下列叙述正确的是
A．常温下浓硫酸分别与 Fe、Cu 反应，生成的气体相同
B． NaOH 溶液分别与 NO2 和CO2 反应，反应的类型相同
C． Na2O2 分别与 CO2、SO2 反应，生成产物不同
D． 冶炼金属 Mg 和Al，电解熔融物的类别都属于盐酸盐
4．我国四大发明黑火药反应原理：S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2，NA 为阿伏加德罗常数的值，当生成 1mol
K2S 时，下列叙述错误．．的是
A． 转移电子数为 12NA
B． 生成的 N2 质量为 28g
C． 生成的还原产物为 2mol
D． 生成的 CO2 含有孤电子对数为 2NA
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9．一种离子液体的结构如图所示，已知阳离子中五元环上的原子处于同一平面。下列说法不正确．．．的是
A．该物质中所有原子均达到了8e 稳定结构
6
B．阳离子中存在 5
C．阴离子空间构型为正八面体
D．该物质的晶体属于离子晶体
10． PCl3 发生水解反应的机理如下图。下列说法正确是
3
A．PCl3 为非极性分子 B．H3PO3 中 P 为 sp 杂化
C． PCl3 的水解产物 H33 PO 为三元酸 D． HPOCl2 和 H33 PO 均能形成分子间氢键
11．25时，向 Na2 C 2 O 4 溶液中滴入盐酸，混合溶液的 pOH 与 lgX 的变化关系如图所示。
c CO2
24 cHC24 O
已知： lg X lg 或 。
lg
cHC24 O cHCO2 2 4
下列说法正确的是
K HCO
A． a1 2 2 4 1000
Ka2HCO 2 2 4
2
B．当溶液 pH 7 时，cNa c HC2 O 4 2 c C 2 O 4
cHC24 O
C．曲线 P 表示 pOH 与 lg 的变化关系
cHCO2 2 4
2
cCO24
．滴入盐酸过程中， 变小
D 2
ccH2 C 2 O 4 OH
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12．氨合成已经塑造了我们的现代文明。如图是以苯酚（图中的 BH）作为质子穿梭剂和缓冲液，用氮气（ N2 ）
和 H2 作为原料，利用电解原理在非水电解质中实现氨气的合成。
下列说法错误的是
A．a 接电源的正极
B．将苯酚电解液换成纯水，消耗相同电量时，
NH3 的产量会降低
+-
C．生成氨气的电极反应式为 LiNx H y + 3x-y H + 3x-y e =Li+xNH3
D．若消耗标准状况下 22．4L 的 H2 ，则 b 极上质量增加 14g
RX YW
13． 短周期元素 R、W、X、Y 原子序数依次增大。一种天然矿石 3 2 广泛用于玻璃行业，1mol
RX YW
3 2 含有 92mol 质子。W 的族序数是周期数的 3 倍，R、W 最外层电子数之和与 X、Y 最外层电子
数之和相等，X 是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是
A．原子半径：WYX B．化合物 YW2 中，Y 与 W 杂化方式相同
C．第一电离能：W>Y>X D．4 种元素在自然界均不能以游离态存在
14． 研究发现燃煤脱硫过程中生成的CaSO4 s 与CO g 在密闭体系中将发生如下反应：
1
． CaSO42 s 4CO g CaS s 4CO g H1 175.6kJ mol
1
． CaSO4 s CO g CaO s SO2 g CO2 g H2 218.4kJ mol
已知图为反应和反应的平衡常数（ K ）与温度（T ）的变化关系。
现维持温度为T1 ，往某 2L 刚性密闭反应器中投入足量的CaSO4 s
和1molCO g ，经t 小时反应体系达到平衡，此时体系压强为原来
的 1．4 倍。下列说法正确的是
A．若用生石灰固硫的反应为 4CaO s 4SO24 g 3CaSO s CaS s H3 ，则 HH31
B．提高反应体系的温度能降低反应体系中SO2 的生成量
6
C．反应体系中 CO 的消耗速率为vCO mol L11 h
11t
D． m=lg2
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二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15．（ 15 分）锗是一种战略性金属，用锌浸渣（主要含 ZnFe24 O 、CaSO4 ，另含少量 ZnS、SiO2 以及GeS2 ）
提取高纯GeO2 和 ZnSO42 H O 的工艺流程如下：
-46 -38
已知：常温下， Ksp Ge(OH)4 =4 10 Ksp Fe(OH)3 =4 10 。GeCl4 极易水解，沸点为86.6。
请回答下列问题：
（1）基态 Ge 的最外层电子排布式为 ，GeCl4 的晶体类型为 。
（2）“氧化酸浸”后产生的浸渣含有 S ，写出GeS2 反应的离子方程式 。
（3）“中和沉淀”中，加化合物 A （填化学式）调节溶液 pH 4.8 使Ge 和 Fe 共沉淀，此时滤液中
4+ 3+
lg c Ge :c Fe = 。
（4）“中和沉淀”后，用蒸馏水洗涤滤饼，判断滤饼洗净的实验操作和现象是 。
（5）称取 4g 高纯 GeO2 样品，加入 NaOH 溶液，用电炉加热溶解。溶解完全后冷却至 20以下，加入次磷
2
酸钠NaH22 PO 溶液充分反应，溶液中锗元素以Ge 存在。加入适量稀硫酸将溶液 pH 调为酸性，以淀粉为
指示剂，用0.5000mol / LKIO3 标准溶液滴定，消耗 KIO3 溶液的体积为 25.00mL 。
已知：a．20以下，次磷酸钠不会被 KIO3 和 I2 氧化。
+ 2+ - 4+ -
b．6H +3Ge +IO32 =3Ge +I +3H O 。
c．样品中的杂质不参与反应。
滴定终点的现象为 。
样品中GeO2 的纯度为 % （保留 2 位小数）。
（6）-GeO2 和 -GeO2 在一定条件下可以互变，测定其属于哪种晶胞结构最常用的仪器为_______，如图
-GeO2 晶胞中，Ge 位于 O 原子构成的_______ 空隙中，O 原子的配位数为______。
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16．（ 14 分）过碳酸钠（ xyNa2 CO 3 H 2 O 2 ）广泛应用于养殖业供氧、杀菌消毒、环保降解，具有 Na23 CO 和
HO22的双重性质，受热易分解，遇潮易产生氧气。过碳酸钠可由 Na23 CO 饱和溶液与 30%的 HO22化合而成，
已知该反应 H0。制备装置如图所示。
回答下列问题：
（1）装置 a 的名称为 。
（2）反应需在 10~15进行，温度不能过高的理由是 。控 制
温度的措施有冷水浴、磁力搅拌、 。
（3）向反应后的固液混合物中加入食盐细粒，减压抽滤、乙醇洗涤、干燥，
得到高纯过碳酸钠固体。其中食盐的作用是 ；减压抽滤的优点
是 。
（4）采用滴定分析法测定过碳酸钠的组成。实验步骤如下：
a．准确称取 10．000g 产品溶于蒸馏水中配成 500mL 溶液。
b．移取 20．00mL 溶液于锥形瓶中，用 0．1000 mol L1 硫酸对其进行电位滴定（是利用溶液电位的突跃指
示终点的滴定法），滴定时随硫酸滴入溶液的电位（U）和 pH 变化如图所示。
1 2+
c．另取 20．00mL 溶液于锥形瓶中，用 0．1000 mol L 酸性 KMnO4 溶液滴定至终点（产物中变为 Mn ），
消耗 18．40mL 溶液。
步骤 b 中电位滴定的指示剂为 。
A．甲基橙 B．酚酞 C．两者均可 D．不需要指示剂
该实验所得过碳酸钠（ xyNa2 CO 3 H 2 O 2 ）中 x:y= 。制备反应的离子方程式为 。
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17．（14 分）碳和氮的化合物在诸多领域有着重要应用。回答下列问题：
．以 CO2 和 NH3 为原料合成尿素的能量变化如图甲所示。
2NH()() g +CO g CO NH() s +H O g
（1） 3 2 2 2 2 H= 。
（2）若向某恒容绝热的密闭容器中加入等物质的量的 NH3 和
CO2 ，发生上述反应。下列叙述不能说明反应已经达到平衡状
态的是 （填字母）。
a．CO2 的体积分数保持不变
b．混合气体的密度不再变化
c．化学平衡常数不再变化
d．混合气体平均相对分子质量不再变化
．NO 是主要大气污染物，可用 H2 消除 NO 污染，其反应如下：
主反应： 2NO g 2H2 g N2 g 2H2 O g H1 0
副反应： 2NOg Hg2 NOg2 HOg2 H2 0
（3）某温度下，将 2mol NO、3mol H2 充入某恒容密闭容器中反应，设起始压强为 1MPa，若平衡后 N2 与
N2O 物质的量之比为 2：1，NO 的转化率为 75%，则 NO 的有效消除率（转化为 N2 的 NO 的量与起始量的
比值）为 %，主反应 Kp 为 （计算结果保留两位有效数字）。
（4）还可以利用 NH3 消除 NO 污染： 4NHg3 6NOg 5Ng2 6HOg2 H 0 ，在 2 L 刚性容
器内，分别通入 NH3 和 NO，其它条件不变时，若相同时间内测得 NH3 的转化率随温度的变化曲线如图乙。
200 ~700之间 NH3 的转化率先升高又降低的原因是 。
．电解法转化实现资源化利用。
（5）如图为电解CO2 制 CH3OH 的原理示意图。
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Sn 片为 极（填“阴”或“阳”）。
Pt 片电极上的电极反应式为 （离子方程式）。
18．（15 分）柔性显示材料 M（ ）的合成路线
如下：
已知：
（1）A 的名称为 ，生成 B 的条件 a 为 。
（2）C 中所含官能团的名称为 ，D 中碳原子的杂化方式为 。
（3）C 生成 D 的反应化学方程式为 。
（4）E 生成 F 的反应类型为 。
（5）满足下列条件的 B 的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。
苯环上有三个取代基 能与 NaOH 溶液反应 能发生银镜反应
（6）根据合成 M 的反应原理推断合成 T 的单体结构简式，P 为 ，Q 为 。
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