化 学
本试卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 S-32 Ti-48 Zn-65 Ba-137
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要
求。
1．“新质生产力”的概念中，“新”的核心在于科技创新。下列有关说法正确的是（ ）
A．利用 CO2 合成高级脂肪酸的甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化
B．光学谐振器中使用的碳纳米管与金刚石、 C60 互为同素异形体
C．石墨烯粉体可用于制作高性能涂料，石墨烯属于不饱和有机物
D．我国研发的小型核反应堆“玲龙一号”以 235 U 为核燃料， 235 U 与 238 U 化学性质不同
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
1 2 3
A．H 元素的三种核素： H2 、 H2 、 H2
B．用电子式表示 KCl 的形成过程：
C．甲烷的空间填充模型：
D． 的命名：2-甲基丁烯
3．实验室中进行从薄荷草中提取“薄荷油”的实验时，下列仪器或装置不能达到实验目的是（ ）
A．捣碎薄荷草 C．去除植物残渣 D．蒸馏浸出液得薄荷油
B．利用 CCl4 浸出
4．通过加热反应实现的以镁元素为核心的物质转化关系如图。下列说法错误的是（ ）
A．物质 a、b 均为电解质，且 b 为强电解质
B．物质 b 与 CuO 的反应中，b 作还原剂
+
C．利用 NaOH 溶液和红色石蕊试纸可检验 NH4
D． Mg( OH) Cl 既含离子键又含极性共价键
．工业上利用 还原制备碲（ ）的反应为 ，设 为
5 SO2 Te TeCl4+ 2SO 2 + 4H 2 O = Te + 2H 2 SO 4 + 4HCl NA
阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2L 中心硫原子的孤电子对总数为 NA
B．常温常压下，3.6g HO2 分子中 键数目为 0.2
C．反应中每生成 0.2molTe，转移电子数为 0.8
+
D．500mL pH= 1的 H24 SO 溶液中 H 总数为
6．有机物 Q 是合成褪黑素的中间体，其结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．有机物 Q 分子式为 CHON10 17 4 B．有机物 Q 中碳原子上的一氯代物有 6 种
C．有机物 Q 存在手性异构 D．有机物 Q 含有 3 种官能团
7．下列实验后物质残留处理所选试剂正确且符合安全环保理念的是（ ）
选项 物质残留 试剂
A 碘升华实验后试管内壁的紫黑色残留物 酒精
B 高锰酸钾制氧气后试管内壁的污垢 浓盐酸
C 苯酚溶解性实验使用过的试管 浓溴水
D 工业反应釜中残留的金属钠 大量水
8．X、Y、Z、W、Q 是短周期元素，Z 元素最高化合价与最低化合价之和为 4，X 与 Z 形成的化合物中，
有一种具有漂白性，Y 元素的单质是空气的主要成分，X、Y、W 与 Q 同周期，其中 Q 原子半径最小，W
的基态原子价层 p 轨道与 s 轨道电子数相等。下列说法正确的是（ ）
．原子半径： ． 与 能形成化合物
A Y>Z>W B Q X XQ2
C．第一电离能：X>Y>Z D．简单氢化物的键角：X>Y>Z
9．我国科学家实现了 CO2 到淀粉的人工合成，有利于“碳中和”的实现。其物质转化过程示意图如下：
下列说法错误的是（ ）
A．符合绿色化学的原子经济性要求 B．反应为熵增加的吸热反应
C． C3 中 C 原子的杂化方式有 2 种 D．淀粉属于天然有机高分子
10．化学与生产、生活密切相关。下列现象或事实的对应解释错误的是（ ）
选项 现象或事实 解释
漂白粉在空气中久置变质
A Cu ClO 与 、 反
( )2 CO2 HO2
应，生成的 HClO 分解
B 液态油通过催化加氢可转变为半固态的脂肪 液态油分子中含有碳碳双键
C
浸泡过酸性 KMnO4 溶液的硅藻土可用于水果 酸性 溶液可氧化水果
保鲜 释放的催熟剂——乙烯
D 水被誉为“生命之源”，性质很稳定 水分子间能形成氢键
11．以软锰矿（主要成分为 MnO2 ，还有少量 CaCO3 、 MgCO3 等）为原料制备硫酸锰，进而制备某种锰
氧化物催化剂 Mn12 O 19 的工艺流程如下。下列说法正确的是（ ）
已知： 中氧元素化合价均为-2 价，锰元素的化合价有+3 价、+4 价两种。
A．“酸洗”步骤可以选择稀硫酸来处理软锰矿
+22 +
B．“还原”步骤反应的离子方程式为 MnO2+ SO 2 + 2H = Mn + SO 4 + H 2 O
C． KSO2 2 8 中含有过氧根离子，在反应中作氧化剂
． 中 （）、 （）物质的量之比为 ：
D Mn12 O 19 Mn Mn 1 5
12．某有机聚合物商品的结构式（假设为理想单一结构）如下，下列有关该聚合物的叙述错误的是（ ）
A．该有机聚合物可降解 B．对应的聚合单体为 3 种
C．可通过缩聚反应制得 D．若平均相对分子质量为 15650，则平均聚合度 n 为 56
13．研究人员设计以葡萄糖（ CHO6 12 6 ）溶液为原料通过电解法制备山梨醇（ CHO6 14 6 ）和葡萄糖酸
（ CHO6 12 7 ），原理示意图如下（忽略副反应）。已知：在电场作用下，双极膜可将水解离，在两侧分别
得到 + 和 ； 为 。下列说法正确的是（ ）
H OH —R CHO5 11 5
A．左端电极连接电源负极，发生氧化反应
B．该装置工作一段时间后，左池溶液 pH 几乎不变
C．工作时，左池溶液产生的 透过双极膜移向右池
D．电路中每转移 2mol 电子，消耗 1mol 葡萄糖
14．一定温度下，向容积为 1L 的恒容密闭容器中加入 2mol SO2 气体和 1mol O2 气体发生反应
催化剂
2SO g+ O g 2SO g ，有关数据如表。下列说法正确的是（ ）
2( ) 2( ) 3 ( )
时间段/min 11
反应物SO2 的平均消耗速率/（ mol L min ）
0~2 0.40
0~4 0.30
0~6 0.20
1
A．1min 时， O2 的物质的量浓度为 0.8 mol L
B．4min 时，SO2 的体积分数约为 33.3%
C．5min 时，SO3 的物质的量为 1mol
D．6min 时，充入氖气，正反应速率增大
15．室温下，HR、Al NO 、Ce NO 三份溶液中分别加入等物质的量浓度的 NaOH 溶液，pM[p 表示
( 3 )3 ( 3 )3
c(HR)
负对数，，M 表示 、c(Al3+ ) 、c(Ce3+ ) ]随溶液pH 变化的关系如图所示。已知 Al( OH) 比 Ce( OH) ，
c(R ) 3 3
更难溶，下列说法正确的是（ ）
A．室温下， KKKHR : Al(OH) : Ce OH= 105.5 :10 20.1 :10 29.7
a( ) sp 3 sp ( )3
B．调节 HR 溶液 pH=7 时，溶液中： c(Na+) = c( R) c( HR)
C．可通过计算得出曲线的交点 X 点横坐标为 8.6
D．向 沉淀中加入足量饱和 CeCl3 溶液可生成 沉淀
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16．（ 13 分）镓和锗都是重要的半导体原材料。利用锌浸出渣（主要成分有 ZnO、 Ga23 O 、 GeO2 ，还有
FeO、 Fe23 O 、 Bi23 O 等杂质）制备半导体原材料镓和锗的流程如下：
已知：．该工艺条件下， K Fe OH= 1 1038 ， K Zn OH= 1 1017 ；
sp ( )3 sp ( )2
．镓与铝化学性质相似，但高纯度的镓难溶于酸或碱。氧化镓不溶于稀硫酸。
回答下列问题：
（1）提高“酸浸 1”反应速率的操作有________（任写两种）。
（ ）写出 酸浸 中生成铋渣 BiO SO 反应的离子方程式： 。
2 “ 2” ( )2 4 ________
（3）SOCl2 分子的空间结构为________。
（4）“降铁浓缩”中加入 NaClO 的作用是________，加入 NaOH 溶液调节溶液的 pH，当 Fe 元素刚好完全沉
2+ 1
淀时， Zn 理论上的最大浓度为________ mol L （仅根据 Ksp 计算）。
（5）从溶液中获得 ZnSO42 7H O 的操作为________。
（6）“电解”过程，生成镓的电极反应式为________。
17．（ 14 分）纳米级二氧化钛的用途非常广泛。某科研小组在实验室中用普通 TiO2 制备纳米级 xyTiO22 H O
并测定其组成。
2
已知： PdCl2 在盐酸中的存在形式为PdCl4 ，可吸收 CO 生成黑色颗粒 Pd；
TiCl4 为无色或微黄色液体，有刺激性酸味；熔点为-25，沸点为 136.4。
实验．制备 TiCl4 。
（1）Ti 元素基态原子价电子排布式为________。
（2）仪器 a 名称是________；装置 B 中长导管的作用是________。
（3）加热装置 C 前先通入一段时间 Cl2 的目的为________，装置 C 中发生反应的化学方程式为________。
（4） 遇水易发生潮解，需在________加装一个干燥装置。
（5）装置 F 中发生反应的离子方程式为________。
实验．制备
以 为载体，用 和水蒸气反应得到 Ti OH ，再控制温度生成纳米级 。
N2 ( )4
实验．测定纳米级 的组成
2+
步骤：将 4.54g 纳米级 样品溶于稀硫酸得到 TiOSO4 溶液，再加入锌粉将 TiO 全部还原
成 Ti3+ ，过滤除锌粉，将滤液稀释至 500mL。
步骤：取待测液 ，用 1 标准 NH Fe SO 溶液滴定，将 氧化为 ，三次
25.00mL 0.1000 mol L 4 ( 4 )2
滴定消耗标准溶液的平均体积为 25.00mL。
（6）计算得该样品的组成为________（填化学式）。
18．（ 14 分）乙苯主要用于生产苯乙烯。已知相关反应的热化学方程式：
1
乙苯直接脱氢： C6 H 5 CH 2 CH 3( g) C 6 H 5 CH = CH 2( g) + H 2 ( g) H1 = +118.0kJ mol
1
2H2( g) += O 2( g) 2H 2 O( g) H2 = 483.6kJ mol
回答下列问题：
（1）写出 O2 与乙苯气体反应生成苯乙烯气体和水蒸气的热化学方程式：________。
（2）乙苯直接脱氢制苯乙烯的反应历程如图甲所示（—Ph 表示苯基）。
A、B、C、D 中最稳定的是________（填序号）。
若正丙苯也可进行该反应，则相应的产物为________（不考虑立体异构）。
（3）向密闭容器中通入 2mol C6 H 3 CH 2 CH 3 ( g) 和 1mol Og2 ( ) ，若容器内仅发生 O2 氧化乙苯脱氢反应，
实验测得乙苯的平衡转化率随温度和压强的变化如图乙所示。
若 X 表示温度，则 Ka 、 Kb 、 Kc 由大到小的顺序是________。
若表示压强，则 L1 ________（填“>”“<”或“=”） L2 。
若 A 点的压强为 150kPa，则 A 点对应条件下，该反应的平衡常数 Kp = ________kPa（ Kp 为用分压表示
的平衡常数，分压=总压物质的量分数）。
（4）合成某种脱氢催化剂的主要成分之一为立方 ZnO，其晶胞结构如图丙，已知晶体密度为 g cm3 ，设
NA 为阿伏加德罗常数的值。
Zn 2+ 的配位数为________。
2 个 O2 间的最短距离为________nm。
19．（ 14 分）人工合成某维生素（ ）的路线如下所示。
已知： ；
（R、R、R为 H 原子或烃基）。
回答下列问题：
（1）有机物 A 与足量 H2 反应生成产物的名称为________；M 中的官能团名称为________。
（2）BC 的反应类型为________。
（3）DE 的化学方程式为________。
（4）F 中含有________个手性碳原子。
（5）G 的同系物 K 分子式为 CHO10 14 ，其同分异构体中符合下列条件的有________种。
苯环上含有两个取代基 能与金属钠反应 存在两个甲基 水溶液呈中性
（6）参照上述合成路线，写出以氯乙酸甲酯（ ClCH23 COOCH ）和 为主要原料合成 的路线。
辽宁省沈阳市郊联体 2024 年 9 月高三联考
1．【答案】B
【解析】高级脂肪酸的甘油酯（油脂）不是有机高分子，A 错误；碳纳米管与金刚石、C60 互为同素异形体，
B 正确；石墨烯是单质，不是有机物，C 错误； 235 U 与 238 U 互为同位素，同位素的物理性质不同，化学性
质几乎相同，D 错误。
2．【答案】B
【解析】把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素，H 元素的三种核素： 1 H 、 2 H 、 3 H ，
A 错误；KCl 为离子化合物，用电子式表示其形成过程： ，B 正确；
为甲烷的球棍模型，其空间填充模型为 ，C 错误； 属于单烯烃，选取含碳碳双键的最长
碳链作主链，从离碳碳双键最近的一端给主链碳原子编号，则主链含 4 个碳原子，1 号与 2 号碳原子间形成
碳碳双键，3 号碳原子上连有 1 个甲基，命名为 3-甲基-1-丁烯，D 错误。
3．【答案】C
【解析】使用研钵捣碎薄荷草，A 正确；使用广口瓶用 CCl4 浸泡捣碎的薄荷草，B 正确；应使用过滤装置
去除植物残渣，C 错误；使用蒸馏装置分离 CCl4 获得薄荷油，D 正确。
4．【答案】A
【分析】根据元素化合物性质，结合元素守恒可得出 a 为 HCl，b 为 NH3 。
【解析】NH3 为非电解质，HCl 为强电解质，A 错误；2NH3+ 3CuO Cu + N 2 + 3H 2 O ，NH3 中氮元
素化合价升高， NH3 作还原剂，B 正确；取少量待测溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，将湿润
+
的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明溶液中存在 NH4 ，C 正确；Mg( OH) Cl 为离子化合物，
含离子键， OH 中存在极性共价键，D 正确。
5．【答案】C
【解析】标准状况下，11.2L SO2 的物质的量为 0.5mol，1 个 SO2 分子中心硫原子的孤电子对数为
1
(6 2 2) = 1 ，则 11.2L 中心硫原子的孤电子对总数为 0.5 N ，A 错误；3.6g HO的物质的量为
2 A 2
0.2mol，水分子结构式为 H—O—H，故 3.6g HO2 分子中 键数目为 0.4 NA ，B 错误；反应中 Te 由+4 价变
为 0 价，故反应中每生成 0.2molTe，转移电子数为 0.8 NA ，C 正确；500mLpH=1 的 H24 SO 溶液中
+1 则 +1 ，即溶液中 + 总数为 ， 错误。
c(H) = 0.1mol L n(H) = 0.05mol L H 0.05 NA D
6．【答案】B
【解析】该有机物分子式为 CHON10 19 4 ，A 错误；该有机物中 2 个 ，结构等效，则碳原
子上的一氯代物有 6 种，B 正确；该有机物结构中不存在手性碳原子，故不存在手性异构，C 错误；有机物
Q 含有酯基、氨基 2 种官能团，D 错误。
7．【答案】A
【解析】碘升华实验后的试管内壁紫黑色残留物为碘单质，碘单质可溶于酒精，故可以用酒精洗涤，A 正确；
高锰酸钾制氧气后试管内壁的污垢中含有不溶于水的 MnO2 ，浓盐酸在加热的条件下可以溶解 MnO2 ，但
会产生有毒气体 Cl2 ，B 错误；苯酚与浓溴水反应生成难溶于水的三溴苯酚，同时浓溴水有毒，C 错误；金
属钠与水反应会放出大量的热并生成氢气，存在危险，D 错误。
8．【答案】B
【元素分析】已知 X、Y、Z、W、Q 是短周期元素，Z 元素最高化合价与最低化合价之和为 4，Z 为 S；Z
形成的常见二元化合物中，SO2 具有漂白性，X 为 O；Y 元素的单质是空气的主要成分 N2 ，Y 为 N；X、
Y、W 与 Q 同为第二周期元素，Q 原子半径最小，Q 为 F；W 的基态原子价层 p 轨道与 s 轨道电子数相等，
W 的基态原子价层电子排布为 2s22 2p ，W 为 C。综上，X、Y、Z、W、Q 分别为 O、N、S、C、F。
【解析】S 原子电子层数最多半径最大，N 原子与 C 原子电子层数相同，N 原子核电荷数大、半径小，即原
子半径：Z>W>Y，A 错误；F 最外层有 7 个电子，差 1 个电子达到稳定结构，O 原子最外层有 6 个电子，
差 2 个电子达到稳定结构，F 的电负性大于 O，O 和 F 能形成化合物 OF2 ，B 正确；第一电离能：N>O>S，
3
即 Y>X>Z，C 错误； HO2 、 NH3 的中心原子同为sp 杂化，中心原子孤电子对越多键角越小，故键角：
NH32 H O，HO2 与 H2S的中心原子同为 杂化，中心原子孤电子对都是 2 个，则中心原子电负性越大
键角越大，键角： HOHS22 ，即简单氢化物键角：Y>X>Z，D 错误。
9．【答案】A
【解析】通过观察整个转化过程可知，反应物是二氧化碳和水，产物是淀粉和氧气，原子利用率没有达到
2 3
100%，A 错误；水的分解是吸热、熵增的反应，B 正确；C3 中 C 原子的杂化方式有 sp 、sp 2 种，C 正确；
淀粉属于天然有机高分子，D 正确。
10．【答案】D
【解析】漂白粉在空气中久置变质，是因为 Ca ClO ，与 、 反应生成 ， 不稳定易分
( )2 CO2 HO2 HClO HClO