本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 10 页。时量 75 分钟，满分 100 分。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Sb：122
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是
A. “酒香不怕巷子深”体现了熵增的原理
B. 船体上镶嵌锌块，是利用外加电流法避免船体遭受腐蚀
C. 烟花发出五颜六色的光是利用了原子的吸收光谱
D. “太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能变为化学能
2. 下列化学用语或化学图谱不正确的是
A. NH3 的 VSEPR 模型：
B. 乙醚的结构简式： CH3CH2OCH2CH3
C. 乙醇的核磁共振氢谱：
D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
3. 实验室中，下列实验操作或事故处理不合理的是
A. 向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下
B. 苯酚不慎沾到皮肤上，先用抹布擦拭，再用 65C 水冲洗
C. 用二硫化碳清洗试管内壁附着的硫
D. 对于含重金属(如铅、汞或镉等)离子的废液，可利用沉淀法进行处理
4. 下列有关有机物的说法正确的是
A. 聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
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B. 二氯丁烷的同分异构体为 8 种(不考虑立体异构)
C. 核酸可视为核苷酸的聚合产物
D. 乙醛和丙烯醛( )不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也是同系物
5. 下列反应方程式书写不正确的是
2- +
A. 将 Na 2S2O3 溶液与稀硫酸混合，产生浑浊：S2O3 +2H =SO2 +S +H2O
B. 用浓氨水检验氯气泄漏：8NH3 +3Cl2 =6NH4Cl+N2
- 2- +
C. 稀硫酸酸化的淀粉 -KI 溶液在空气中放置一段时间后变蓝： 2I +SO4 +4H =I2 +SO2 +2H2O
Ca HCO 溶液与少量 溶液反应： - 2+ -
D. 3 2 NaOH HCO3 +Ca +OH =CaCO3 +H2O
6. 内酯 Y 可以由 X 通过电解合成，并可在一定条件下转化为 Z，转化路线如图所示。
下列说法不正确的是
A. Z 分子中有两种杂化方式的碳原子
B. Z 分子中至少有 13 个碳原子在同一平面
C. 在催化剂作用下 Z 可与甲醛发生反应
D. 等物质的量的 X、Y、Z 与足量 NaOH 溶液反应，消耗的 n(NaOH) 之比为1:2:2
7. 铜与硝酸反应的装置如图所示，实验步骤如下：
步骤 1：向试管 a 中加入 2 mL 浓硝酸，塞上带有铜丝的橡胶塞。观察到铜丝逐渐变细，溶液变绿，试管 a
中充满红棕色气体。
步骤 2：一段时间后，试管 a 中反应变平缓，溶液逐渐变成蓝色，同时气体颜色从下方开始变浅，最终变
成无色。
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步骤 3：反应停止后，用注射器向试管中注入少量稀硫酸，铜丝继续溶解，产生无色气体。
下列说法不正确的是
- - -
A. 步骤 1 中在 NaOH 溶液中主要发生的反应为 2NO2 +2OH =NO3 +NO2 +H2O
B. 步骤 2 观察到反应变平缓而且气体颜色从下方开始变浅，可能发生了反应：3 NO2+H2O=2HNO3+NO
C. 相对于步骤 2，步骤 1 中溶液显绿色可能是 NO2 溶解在硝酸铜中所致
D. 步骤 3 固体继续溶解，说明此时铜被硫酸氧化
8. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的是
实验目
A．验证非金属性S>C>Si B．分离甘油和水
的
实验装
置
实验目
C．比较 AgCl 和 Ag2S 溶解度大小 D．探究铁的析氢腐蚀
的
实验装
置
加入几滴 0.1molL-1 NaCl 溶液
A. A B. B C. C D. D
9. 碳材料家族又添 2 位新成员，通过对两种分子实施“麻醉”和“手术”，我国科学家首次成功合成了由 10
个或 14 个碳原子组成的芳香性环形纯碳分子材料(结构如图所示)，下列叙述错误的是
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A. C10Cl8 分子中存在极性键和非极性键
B. 环形 C10 和环形 C14 互为同素异形体
C. C14Cl10 为极性分子
D. C14Cl10 转化为环形 C14 的过程中， C14Cl10 发生了还原反应
10. 近年来，锂介导的 氮还原已被证明是一种有前途的电化学合成氨的方法，其电合成氨装置如图所示，
下列说法错误的是
A. 电极 A 的电势高于电极 B
+ + —
B. 阴极电极反应式为 N2+2Li +4H +6e =2LiNH2
C. 由图可知该装置反应前后，理论上乙醇的浓度不变
+
D. 理论上若电解液传导 6molH ，最多生成标准状况下 33.6LNH3
11. 氮化硅(Si3N4 )是一种高温结构陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定。合成氮化硅的一种工艺
流程如图所示。下列说法正确的是
已知：SiCl4 在潮湿的空气中易水解产生白雾。
高温
A. 第步的反应方程式为 C+SiO2 Si+CO2
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B. 该流程中 NH3 可循环使用
C. 1mol SiCl4 和Si3N4 所含共价键数目均为 4NA
D. 第步反应可用氨水代替 NH3
12. 某镁铁合金是目前储氢密度最高的材料之一，其晶体的立方晶胞如图所示，晶胞边长为 a pm。Mg 原
子占据 Fe 原子形成的所有四面体空隙。储氢后， H2 分子占据 Fe 原子形成的八面体空隙，化学式为
Mg Fe H 。下列说法正确的是
2 2 x
A. 氢气储满后晶体的化学式为 Mg2FeH2
B. 该镁铁合金中 Mg、Fe 通过离子键结合
3
C. 氢气储满后， H2 分子和 H2 分子之间的最近距离为 a pm
2
D. 该镁铁合金中，与 1 个 Mg 配位的 Fe 和与 1 个 Fe 配位的 Mg 均有 4 个
1 、
13. 室温下，向1L0.1molL NH4HSO3 溶液中加入 NaOH 固体，溶液中 cNH4 cNH3 H2O 、
、 2
cHSO3 cSO3 随 n(NaOH) 的变化如下图所示(忽略该过程中溶液体积和温度的变化)。已知：室温
时， K H SO 101.85 ,K H SO 107.22 ,K NH H O 104.74 。下列说法不正确的是
a1 2 3 a2 2 3 b 3 2
、
A. 曲线 a、 d 分别代表 cHSO3 cNH3 H2O 的变化
cHSO3
B. 随 的加入， 的值不断减小
NaOH 2 2
cSO3 c H
2
C. M 点存在： cNa cNH4 >3cSO3
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D. N 点时，溶液的 pH 为 9.26
14. 在催化剂作用下，以 CO2 和 H2 为原料进行合成 CH3OH 的实验。保持压强一定，将起始
n CO2 :n H2 =1:3 的混合气体通过装有催化剂的反应管，测得出口处 CO2 的转化率和 CH3OH 的选择
n生成 CH3OH
性[ 100% ]与温度的关系如图所示。已知反应管内发生的反应为
n转化 CO2
-1
反应 1： CO2 (g)+3H2 (g)=CH3OH(g)+H2O(g) H1 =-49.5kJ mol
- 1
反应 2： CO2 (g)+H2 (g)=CO(g)+H2O(g) H2=+41. 2kJ mol 。
下列说法正确的 是
A. 反应 CO(g)+2H2 (g)=CH3OH(g) 应在高温下自发进行
B. 图中 CO2 实际转化率随温度升高而增大的原因是温度对反应 2 的平衡移动影响更大
C. 220 ~ 280C 时，反应 1 的速率高于反应 2 的速率
D. 为提高 CH3OH 的产率，应研发高温下催化活性更强的催化剂
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15. 锑白(Sb2O3 ，两性氧化物)可用作白色颜料和阻燃剂。一种制备Sb2O3 的实验步骤如下：
．按如图装置安装仪器(夹持仪器略)，添加试剂、通入 NH3 ，得到固液混合物。
．向容器 A 中加入一定量的蒸馏水，搅拌一段时间，过滤、洗涤、在110C 下烘干。
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已知：SbCl3 易水解成SbOCl ，SbOCl 难溶于乙醇、能溶于乙二醇，SbOCl 可继续水解为Sb2O3 ，但
如果反应只发生在表面，则得不到单一晶型。乙醇和乙二醇都可能含少量水。
Sb 为元素周期表中第 51 号元素。
回答下列问题：
（1）仪器 a 的名称为___________，其作用是___________。
（ ）基态 原子的价层电子排布式为 。步骤 生成Sb OCH CH O ，写出化学方程式
2 Sb ___________ i 2 2 2 3
___________。
（3）A 中通入氨气需要控制碱性不能太强，原因是___________。
（4）如果将乙二醇改为乙醇用上述同样方法制备Sb2O3 ，往往得不到Sb2O3 单一晶型，解释原因
___________。
（5）取 a g 产品于锥形瓶中，用盐酸等试剂预处理后，用 c mol/L 碘标准液滴定。接近终点时加入 2 滴淀
3+ 5+ -
粉溶液，继续滴定至终点，消耗碘标准液 V mL 。反应原理：Sb +I2 =Sb +2I 。
滴定终点的现象为___________。
产品中Sb 元素的质量分数是___________ % 。
16. 铑( Rh )是一种稀有贵金属，工业上从废铑材料(主要含 Rh ，还含有 Cu、Fe 等)中提炼铑的主要途径
有如下两种。
已知： Rh 金属活动性顺序位于 H 之后。
- 3-
Rh ()易与 Cl 形成配离子RhCl6 ，且该配离子在水溶液中存在以下平衡：
3-
+ - 。
RhCl6 +3H2O Rh(OH)3 +3H +6Cl
-1
25C 时相关氢氧化物的 Ksp 见下表。开始沉淀的金属离子浓度为 0.1molL ；金属离子浓度
<1.010-5molL-1 时，可认为该离子沉淀完全。
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氢氧化物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Rh(OH)3
-38.6 -19.6 -22.6
Ksp 1.010 1.010 1.010
回答下列问题：
（1）途径一：
“粉碎”的作用是___________。“氯化溶解”过程中，金属 Rh 转化为 H3RhCl6 ，该反应的化学方程式为
___________。
“定向脱铜”时，铜的沉淀率随 pH 变化如图所示，实际工业生产中控制 pH 为 2.5， pH 不宜大于 2.5 的
原因是___________。
“阳离子交换”过程中，被阳离子交换树脂吸附的金属阳离子有___________。
（2）途径二：
“控温焚烧”将 Cu 、 Fe 分别氧化为 CuO 和 Fe2O3 ，“加热至熔融”将焚烧后的物质全部转化成可溶性的硫
酸盐。已知 Rh 单质与 KHSO4 反应的产物之一为SO2 ，则被氧化的 Rh 和被还原的 KHSO4 的物质的量
之比为___________。
步骤“调 pH ”中应调节的 pH 范围为___________(保留两位有效数字)。
用氨水沉淀铑元素的离子方程式为___________。
17. 某研究小组以有机物 A 为起始原料，按下列路线合成某利尿药物 M。
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已知：J 分子结构中含有氨基和羧基
（1）A 为苯的同系物，AB 的化学方程式为___________。
（2）BK 的反应类型为___________。
（3）H 的结构简式为___________。
（4）下列说法正确的是___________(填标号)。
a．A 的一氯代物共有 3 种 b．J 在一定条件下可以生成高分子
c．K 的碱性比苯胺( )强
（5）与 D 具有相同官能团的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。
（6）FG，HJ 两步反应的设计目的是___________。
（7）已知 LM 的转化过程分两步，转化关系如图所示。
请写出 N 和 P 的结构简式：___________、___________。
18. 研究含碳和含氮物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。
回答下列问题：
（1）已知：
-1
i． 2NO(g)+O2 (g) 2NO2 (g) H1 =-114kJ mol
-1
ii． 2NO(g) N2 (g)+O2 (g) H2 =-181kJ mol
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． -1
iii C(s)+2NO(g) N2 (g)+CO2 (g) H3 =-574.5kJ mol
则 C(s) 与 NO2 (g) 反应生成 N2 (g) 和 CO2 (g) 的 热化学方程式为___________。
（2）在保持 TC 、100kPa 条件下，向反应器中充入 2molNO 和1mol O2 发生反应 i，平衡时 NO 的转
化率为 50% ，欲将平衡转化率降低至 40% ，需要向反应器中充入___________ mol Ar 作为稀释气(计算时
不考虑其他反应)。
（3）一定条件下，向起始压强为 90kPa 的 2L 恒容密闭容器中通入 2molNO 和1mol O2 的混合气体，加入
足量焦炭发生上述反应， 5min 时反应达到平衡，测得体系总压强为84kPa ，
pN2 :pCO2 :pO2 =3:5:6 (p 为气体分压，单位为 kPa )。
-1 -1
NO2 的平均反应速率 vNO2 = ___________ molL min 。
下列说法正确的是___________ (填标号)。
A．加入炭块可加快反应速率
B．平衡时充入 Ar ，反应 i 正向移动
C．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡状态
r
反应 i 的相对压力平衡常数 Kp ___________ (用分数表示)「已知：将浓度平衡常数表达式中的浓度用
r
相对分压所代替，即为 K p 的表达式。气体的相对分压等于其分压除以 p0 p0 =100kPa ]。
（4）某科研小组以耐高温催化剂催化 NO 转化为 N2 ，测得 NO 转化为 N2 的转化率随温度变化情况如图
所示。请用平衡移动原理解释加入 CO 后， NO 转化为 N2 的转化率增大的原因是___________。
无 CO 时 NO 转化为 N2 的转化率
CO 剩余的百分率
n(NO)/n(CO)=1 条件下， NO 生成 N2 的转化率
（5）一种以液态肼( N2H4 )为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池如图所示。该
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