高三化学
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Zn65
一、选择题(本题共 14 小题，每题 3 分，共 42 分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合要求)
1. 化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列说法正确的是
A. 开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径
B. 在食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，延长其保质期
C. 将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率
D. 温室气体是形成酸雨的主要物质
2. 科学家用计算机模拟后确认，60 个 N 原子可结合成 N60 分子．下列关于 N60 的叙述中正确的是
A. N60 是一种新型化合物 B. N60 和 N2 性质完全相同
C. 一个 N60 分子中有 30 个 N2 分子 D. N60 和 N2 混合形成的是混合物
3. 下列化学用语表示正确的是
A. 离子结构示意图： 可表示 16 O2 ，也可表示 18 O2
B. 乙炔的球棍模型：
C. 聚氯乙烯的结构简式：
D. PCl3 的电子式为
4. 下列有关反应的离子方程式表示正确的是
3 2 2
A. 将少量二氧化硫通入氯化铁溶液中：SO2 2Fe 2H2O SO4 2Fe 4H
Ba OH pH 7 2 2
B. 常温下，向 NaHSO4 溶液中滴加 2 溶液至 ： H SO4 Ba OH BaSO4 H2O
2
C. 用醋酸溶液清洗内壁有水垢的仪器： CaCO3 2H Ca H2O CO2
2
D. 向漂白粉溶液中通入过量 CO2 ： 2ClO H2O CO2 2HClO CO3
5. 科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意如下。下列说法错误的是
- -
A. 第、阶段总的化学方程式为：SO3 +H2O+NO2 =HNO2 +HSO4
B. 该过程中 NO2 为催化剂
C. 第阶段每 1 mol 氧化剂参加反应，转移电子数目为 NA
2-
D. 还原性 SO 3 HNO2
6．乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及反应进程中能量变化如下图，则下列叙述中错误的是（ ）
A．第步为吸热反应，第步均为放热反应（ ）
B．第步反应为
C．该反应过程中既有非极性键的断裂，又有非极性键的形成
D．三步反应中，第步反应的活化能最大，为总反应的决速反应
7．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1.7g 羟基和1.7g OH 中含有的质子数均为 0.9NA
18
B．18g H2 O 含有的中子数为10NA
C．11.2L 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为 3NA
D．常温下， 60g SiO2 中含有Si O 极性键的数目为 2NA
8．某离子液体，由原子序数依次增大的短周期主族元素 X、Y、Z、W 组成，其结构如图，X、Y 元素的原子序数之
和与 Z 元素的相等，Y 的最外层电子数是内层电子总数的 2 倍，W 的单质可用干自来水的消毒，下列说法正确的是
（ ）
A．第一电离能： Y Z X B．Y、W 组成的化合物易溶于水
C．最简单氢化物的键角： Z Y D．W 的最高价氧化物的水化物为强酸
9．下列说法中正确的是（ ）
A． CO2 、 CH4 、 NH3 晶胞中微粒均采取分子密堆积
B． CO2 与SO2 的立体构型相似，都是非极性分子
C．葡萄糖分子（ HOCH2CHOHCHOHCHOHCHO ）中的手性碳原子数为 4
D． CH4 ， C2H2 ， H2O2 都是含有极性键的非极性分子
10．在 K-10 蒙脱土催化下，微波辐射可促进化合物 X 的重排反应，如下图所示：
下列说法错误的是（ ）
A．Y 的熔点比 Z 的低 B．X、Y、Z 最多共面原子数相同
C．X、Y、Z 均能发生水解、还原反应 D．X、Y、Z 互为同分异构体
11.高铁酸钾(KFeO) 是一种新型、高效、无毒的水处理剂。工业上，利用廉价的铁黄(FeOOH) 等为原
料制备高铁酸钾。工艺流程如下：
下列说法错误的是
A. 高铁酸钾在水处理过程中涉及氧化还原反应和盐类水解反应
B. 制备 NaFeO反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2：3
C. 根据流程可以判断相同温度下 KFeO 的溶解度小于 NaFeO
D.若通过电解法以铁为原料制备高铁酸钾，铁棒应该做阳极
12.滴定分数是指滴定过程中标准溶液与待测溶液中溶质的物质的量之比。25时, 用(
0.1000 [溶液滴定 0.1000 溶液所得滴定曲线如右图所示。已知
101.3 = 0.05,下列说法正确的是
A.从点到点水的电离程度逐渐增大
+ + 2
B.点所示溶液中： ( ) + ( ) = (24) + (24) + ( )
+ 2
C. 点所示溶液中： ( ) >(24) >(224) >(2 4 )
1.6
D.25 时 HCO的电离常数: 1 = 10
13.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如右图所示。下列有关
微生物电池的说法正确的是
A.该装置是原电池，b 极是负极
B.该电池工作时，应选用质子交换膜
C.该电池工作时， 电子从 a 经电流表 A 流向 b，离子从右经交换膜
向左迁移
D.电极 a 反应: ()24 + 7 = 6 + 24
14.某温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量浓度的 X(g)和 Y(g)，同时发生以下两个反应：
X(g)+Y(g)Z(g)+W(g)
X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)。
反应的速率可表示为 v= kc(X),反应的速率可表示为 =
(X)(k 、k 为速率常数)。反应体系中组分 X(g)、W(g)的物质的量浓
度 c 随时间的变化情况如右图所示。下列说法错误的是
A.0~10 min 内,Y(g)的平均反应速率为 0.025
B. 体系中 W 和 M 的浓度之比保持不变，说明反应已平衡
34
C. 平衡时，反应 的平衡常数 = 49
D.反应 的活化能比反应 的活化能更大
15. CuSO4 5H2O 分解的 TG 曲线（热重）及 DSC 曲线（反映体系热量变化情况，数值已省略）如下图所示。
（700左右有两个吸热峰。）
下列说法错误的是
A. 0~400范围内，发生了化学变化 B. 600~800范围内，没有氧化还原反应发生
C. 1000时，剩余固体的成分为 Cu2O D. CuSO4 5H2O 分解生成的气体可以用于制硫酸
第卷（共 55 分）
二、填空题。
16. 由钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁： FeTiO3 ，还含有少量 Fe2O3 、SiO2 等杂质），制备海绵钛的一种工艺流程示意
如下：
2
已知：钛铁矿与硫酸发生反应的化学方程式为 FeTiO3 2H2SO4 TiOSO4 FeSO4 2H2O ； TiO 易水解，只
能存于强酸性溶液中。
回答下列问题：
（1）浸渣为______。
（2）试剂 X 为______（填化学式），X 的作用是______。
（3）“操作”为______。
（4）“氯化”过程在高温条件下进行，发生反应的化学方程式为______。
（5）制备海绵钛中 Ar 的作用是______。
（6） TiO2 有三种类型晶体结构，其中一种晶胞结构如图所示。
Ti 的价电子排布式为______。
3
晶胞中白球代表______（填“钛”或“氧”），该晶体的密度为______ g cm （用含 a、b、 NA 的代数式表示， NA 为
阿伏加德罗常数的值）。
17. 某小组设计实验制备 FeCl3 并测定产品纯度。
实验（一）制备 FeCl3 。
用如下装置制备氯化铁（部分夹持装置省略）。已知： FeCl3 易升华，遇水蒸气易水解。
（1）图中各装置连接顺序是 A______F（装置可以重复使用）。
（2）写出装置 A 中发生反应的离子方程式：______。
（3）盛放 MnO2 的仪器名称为______，分液漏斗中橡胶管 a 的优点为______。
（4）C 中所盛试剂的名称是______，作用是______。
实验（二）测定 FeCl3 样品的纯度。
3
已知： 3 （无色，很稳定），AgF 易溶于水且完全电离。
Fe 6F FeF6
（5）实验步骤如下（已知杂质均不溶于水或不参与反应）：
步骤 1：准确称取 5.0g 样品，溶于水，滤去不溶物后，配成 1000mL 溶液，取 10.00mL 置于锥形瓶中；
步骤 2：向锥形瓶中加入适量 NaF 溶液（恰好与铁离子完全反应），用力振荡，再加入 20.00mL 0.1000mol/L AgNO3
溶液（过量）使 Cl 完全沉淀；
步骤 3：向其中加入硝基苯，用力振荡；
步骤 ：加入几滴 Fe NO 溶液，用 NH SCN 溶液滴定过量的 至终点，消耗 NH SCN 溶液的体
4 3 3 0.1000mol/L 4 Ag 4
10 12
积为 12.71mL。已知：常温下， Ksp AgCl 1.810 ， Ksp AgSCN 2.010 。
滴定终点时锥形瓶内现象为______。
若省略步骤 3，测定结果将______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
测得样品中 FeCl3 的质量分数为______（保留 2 位有效数字）。
18. H2 还原 CO2 实现“双减”目标，涉及反应如下：
． CO g +3H g CH OH g +H O g -1 K ；
2 2 3 2 H1=-48.5kJmol 1
． CO g +H g CO g +H O g -1 K 。
2 2 2 H2 =+43.9kJmol 2
回答下列问题：
（1）升高温度时， K1K2 将_______(填“增大”“减少”或“不变”)。
（2）物质的标准摩尔生成焓是指在标准压力(100kPa)和某温度下，由元素最稳定的单质生成 1mol 该纯净物时的焓
!
变。一些物质在 298K 时的标准摩尔生成焓( f Hm )如表所示。
H2 g
物质 CO2 g CH3OHg H2Og
!
f Hm (
-393.4 x 0 241.8
kJ mol1 )
x= _______。
E
（ ）阿伦尼乌斯公式为 a 其中 为反应速率常数， 为比例系数， 为理想气体常数， E 为反应的活化能，
3 k=Ae RT ( k A R a
3
e 为自然对数的底，T 为温度)，反应的速率方程为 v正 =k正cCO2 c H2 ， v逆 =k逆cCH3OHcH2O ，增大
体系的压强， k正 -k逆 ___(填“增大”“减小”或“不变”)。
（4）一定条件下，向恒压密闭容器中以一定流速通入 CO2 和 H2 混合气体， CO2 平衡转化率和 CH3OH 选择性[
n 生成的CH3OH
100% ]随温度、投料比的变化曲线如图所示。
n 消耗的CO2
表示 CH3OH 选择性的曲线是_______(填“ L1 ”或“ L2 ”)； CO2 平衡转化率随温度升高发生如图变化的原因是
_______。
生成 CH3OH 的最佳条件是_______(填序号)。
a．220， n CO2 :n H2 =1:3 b．220， n CO2 :n H2 =1:4
c．320， n CO2 :n H2 =1:4 d．320， n CO2 :n H2 =1:3
（5）一定温度下，向恒压密闭容器中通入1molCO2 g 和 3molH2 g ，充分反应后，测得 CO2 平衡转化率为 a，
CH3OH 选择性为 b，该温度下反应的平衡常数 Kx = _______( Kx 为以物质的量分数表示的平衡常数)。
19. 人工合成某维生素( )的路线如下所示。
已知： ；
(R、R、R为 H 原子或烃基)。
回答下列问题：
（1）有机物 A 与足量 H2 反应生成产物的名称为___________；M 中的官能团名称为___________。
（2）BC 的反应类型为___________。
（3）DE 的化学方程式为___________。
（4）F 中含有___________个手性碳原子。
（5）G 的同系物 K 分子式为 C10H14O ，其同分异构体中符合下列条件的有___________种。
苯环上含有两个取代基 能与金属钠反应 存在两个甲基 水溶液呈中性
（6）参照上述合成路线，写出以氯乙酸甲酯( ClCH2COOCH3 )和 为主要原料合成 的路线。___________
CDAAB CADCC BABBB
（ ）SiO
16 1 2
（2） . Fe . 将 Fe3 还原为 Fe2
（3）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
高温
（4） TiO2 2Cl2 2C TiCl4 2CO
（5）保护气，防止 Ti 和 Na 被氧化
23
2 2 1.610
（6） . 3d 4s . 氧 . 2
a bNA
17（1）CEBDE
（ ） 2
2 MnO2 4H 2Cl Mn Cl2 2H2O
（3） . 蒸馏烧瓶 . 平衡蒸馏烧瓶和分液漏斗内的压强，有利于浓盐酸顺利流
（4） . 饱和食盐水 . 除去氯气中混有的 HCl 气体
（5） . 滴入最后半滴 NH4SCN ，锥形瓶内液体变为血红色，且半分钟不恢复原色 . 偏小 . 79%
18（1）减小 （2） 200.1
（3）不变 （4） . L1 . 反应是吸热反应，反应是放热反应，升高温度， CO2 平衡转化率随温
度的升高而增大，反应平衡正向移动的程度大于反应平衡逆向移动的程度(合理即可) . c
ab a
2
a2b4 2ab 4-2ab 4-2ab
（5） (或 3 )
1-a3-a-2ab3 1-a 3-a-2ab
4-2ab 4-2ab
19（1） . 3-甲基-1-丁醇 . 羰基(或酮羰基)
（2）加成反应 （3）
（4）2 （5）15
（6）