广西南宁市2025届高三毕业班摸底测试-化学试题+答案

南宁市2025届普通高中毕业班摸底测试 化 学(全卷满分100分，考试用时75分钟)注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu—64 Au-197一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。1.碳元素在生产生活及新物质的制备中均具有非常重要的作用。下列关于碳及其化合物的叙 述错误的是A.酿制米酒需要添加酒曲作催化剂B.推广使用新能源汽车可有效减少碳排放C.我国自主研发的某飞机机身材料使用的碳纤维和环氧树脂属于无机非金属材料D.横州出土的“鸟纹变形羽人纹铜鼓”表面的铜绿主要成分是碱式碳酸铜2.实验室制备少量氮气的反应为NaNO+NHCl——NaCl+N 个 + 2HO 。下列与该反应有关的化学用语表述错误的是A. 基态N 原子的价层电子的轨道表示式为B.N 的电子式为：N=N:C.NaCl 的形成过程可表示为Nax+Ci:Na+[CI]-D.HO 的 VSEPR 模型为3.物质结构决定其性质。下列有关物质结构和性质的描述中，错误的是A.水结成冰密度减小与水分子之间能形成氢键有关B.利用冠醚识别碱金属离子的特性分离、传递特定离子 C. 杂化轨道中s 轨道所占百分率；CH>CH>CHD.氟的电负性大于氯的电负性，使三氟乙酸的酸性小于三氯乙酸的酸性【高三化学 第1页(共8页)】 5008C4.某学习小组用醋酸钠固体和浓硫酸共热快速制备醋酸，配制高纯度醋酸溶液，并测定中和热。 下列实验操作正确的是浓硫酸酷酸钠固体pA.醋酸钠固体和浓硫酸共热制醋酸B.配制一定物质的量浓度的醋酸溶液醋酸溶液 +甲基橙温度计 泡沫塑料板醋酸和NaOH 混合液碎泡沫C.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液D.测定醋酸与NaOH反应的中和热5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大；X 是地壳中含量最高的元素；Y的氧化物 是光导纤维的主要成分；基态W 原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍。下列说法错 误的是A.第一电离能：Z>W>Y B. 简单离子还原性：Z>W>XC. 原子半径：Y>W>X D.最高价含氧酸的酸性：Y>Z>W6.儿茶酸具有抗菌、抗氧化作用，常用于治疗烧伤、小儿肺炎等疾病，可采用如图所示路线合成。下列说法正确的是A.X 分子中所有原子不可能共平面C.不可用浓溴水鉴别X 和 ZB.Y 的分子式为CHOD.1 mol Z可与4 mol H发生加成反应7.已知。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.1 mol H80中含有的中子数为1.2NAB.1 molL-NaHCO溶液中含有的HCO 数为 NAC.1 mol OH 分子中含有的键数为3NAD.1 mol Na与足量反应，转移电子数为NA【高三化学 第2页(共8页)】 5008C8.硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理如图。下列说法正确的是SO 通空气400~500、常压、催化剂空气FeO等黄铁矿 (含FeS)I 加热983%浓硫酸sOA. 流程中涉及的反应均为氧化还原反应B. 中的反应条件都是为了提高SO 的平衡转化率C.将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生D.上述生产过程中无需进行尾气处理9.合理用药能提升人们的健康水平。下列关于常见药物的实验方法或操作不能达到实验目的的是选项实验目的实验方法或操作A检验补血剂片FeSO 7HO是 否变质将补血剂片去糖衣，研细，加稀硫酸配成溶液，滴入几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液变成血红色B除去苯甲酸中混有的氯化钠 杂质重结晶检验葡萄糖中含有醛基在试管中加入新制的Cu(OH),振荡后加入0.5 mL葡 萄糖溶液，加热，产生砖红色沉淀D检验阿司匹林片(主要成分为)中的酯基在阿司匹林清液中滴入2滴稀硫酸，加热后滴入几滴 NaHCO溶液，振荡；再向其中滴入几滴FeCl溶液，振荡，观察溶液变成紫色10.我国科技工作者设计了如图所示的可充电Mg-CO 电池，以Mg(TFSI) 为电解质，电解 液中加入1,3一丙二胺(PDA) 以捕获CO。该设计克服了MgCO 导电性差和释放CO 能 力差的不足，同时改善了Mg+ 的溶剂化环境。下列说法错误的是隔 膜COMg(TFSI) PDAMg(TFSI)PDAMg 电 极MgCOA. 放电时，Mg电极上的电极反应式为Mg-2e-——Mg+B. 充电时，多孔碳纳米管电极与电源正极连接C.充电时，Mg+从多孔碳纳米管电极迁移至Mg 电极 D.放电时，每转移2 mol 电子，理论上可转化44 g CO【高三化学 第3页(共8页)】 5008C11.化学学习中，离子反应能帮助我们理解化学反应机理，揭示化学反应规律。下列实验事实与对应的离子方程式不相符的是A.向 NaS 溶液中通入足量 SO :2S-+5SO+2HO—-3Sv+4HSO B.用NaCO 溶液除去水垢中的CaSO :Ca++CO3-——CaCOC.海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br-+Cl——Br+2Cl-D.向 Ba(OH) 溶液中逐滴滴加NHHSO 溶液至刚好 Ba+沉淀完全： Ba++2OH-+NHt+H++SO2-—NHHO+HO+BaSOV12.钛酸钡具有优良的介电、压电特性，主要用于电容器、自动温控等领域。钛酸钡的晶胞结构 如图所示。下列说法错误的是-Ti O-Ba0-0A.Ti元素位于元素周期表的d 区B.该物质的化学式为BaTiOC.晶体中每个钛离子周围等距且最近的氧离子数目为6D.若Ti+位于晶胞的体心，Ba+位于晶胞的顶点，则O-处于立方体的位置是棱心 13.氨催化氧化时会发生如下反应：反应I:4NH(g)+5O(g)——4NO(g)+6HO(g)H<0 反应:4NH(g)+3O(g)—2N(g)+6HO(g)H<0现将1 molNH 、1.45 mol O充入1L 恒容密闭容器中，在Pt—Rh 合金催化剂作用下反应 模拟“氨催化氧化法”生产NO, 相同时间内有关含氮生成物(假设只有两种)物质的量随温度变化曲线如图所示。下列说法错误的是A. 由图可知，氨催化氧化生成NO的最佳温度为840B.520时 ，NH 的有效转化率约为33.3%C.对反应,当2v正(NH)=3v 逆(HO) 时，说明反应达到平衡状态D.840 后，NO 物质的量下降的原因可能是催化剂活性降低【高三化学 第4页(共8页)】 5008C14.柠檬酸(用HA 表示)是一种有机三元弱酸，广泛存在于水果中。25 时，用NaOH 调 节 HA 溶液的 pH, 溶液中各种微粒的分布系数8与pH 的关系如图所示[比如A- 的分布系1.0A.NaHA 溶液显酸性，NaHA 溶液显碱性 B.曲 线I 代表(A-), 曲 线IV代表8(HA) C.0.1 molL-NaHA溶液中：c(Na+)>c(HA-)>c(HA-)>c(HA)D.反 应HA+HA-——2HA- 的 K=105.1 /Iv802.1 7.2 12.312345678910111213140.9 0.8 0.7 0.60.4 0.3 0.2 0.1二、非选择题：本大题共4小题，共58分。 pH15. (14分)某氯化铅渣中含 PbCl和少量AgCl、CuCl等物质，分步回收其中金属元素的工艺 如下：滤渣2氨水滤液2CuS试剂As NaSO溶液I氯化铅渣滤液3滤液1滤渣1AgPb已知：物质PbClPbSOCuSAgClAgSOKp1.6X10-1.710-86.0X10-31.810-11.6X10-5(1)已知过程I 中 ，PbCl 发生反应的离子方程式为PbCl(s)+SO4-(aq)—PbSO(s) 十 2Cl-(ag), 通过计算说明该反应可以发生的理由是 加入的试剂 A 是 (填“硫酸”或“盐酸”)。(2)过程用浓氨水分离滤渣1中的成分。滤液2中主要的阳离子是 (填化学式)。相同时间内，滤渣2中银含量随反应温度的变化如图所示，银含量随温度升高先减小 后增大的原因是 合1500T/【高三化学 第5页(共8页)】 5008C(3)向滤液2中加入NHHO 可实现中转化，反应中气体产物是 (填化学式) 和NH。NH HO 的晶体类型是 o(4)向滤液1中通入过量HS 可将Cu+ 转化为CuS, 反应的离子方程式是 (5)一种铜金合金晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu 原子与Au 原子构成的四面体 空隙中，已知在晶胞中Cu 原子处于面心，Au 原子处于晶胞顶点，若将Cu 原子与Au 原 子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF 的结构相似(如图)。基态铜原子的价层电子排布式为 若该晶体储氢后密度为d gcm-3,NA表示阿伏加德罗常数，则铜、金原子间最短距 离为 cm (列出计算式即可，无需化简)。16. (14分)富马酸亚铁颗粒的主要成分是富马酸亚铁(CHOFe), 用于各种原因(如慢性失 血、营养不良、儿童发育期等)引起的缺铁性贫血，有不良反应较少、奏效较快等优点。可以 由富马酸钠(NaOOCCH=CHCOONa) 和硫酸亚铁制备富马酸亚铁。I. 富马酸亚铁的化学合成将硫酸亚铁晶体溶解在新煮沸过的冷水中，得到硫酸亚铁溶液。将富马酸钠置于烧杯中，加水溶解，再加入少量富马酸调节溶液的pH 为6.56.7。将上述溶液转移至如图所示的装置中(夹持仪器已略去),缓慢加入硫酸亚铁溶液，反应生 成富马酸亚铁。将富马酸亚铁沉淀进行过滤、洗涤和干燥，得到富马酸亚铁固体。.富马酸亚铁纯度的测定称取产品0.3500 g, 加稀硫酸15.00 mL, 加热使其溶解，冷却后加新煮沸过的冷水 50.00 mL与邻二氮菲指示液2滴，立即用0.1000 molL- 硫酸高铈[Ce(SO)] 标准溶 液进行滴定，反应为 Fe++Ce+— —Fe++ Ce+,并将滴定的结果用空白试验校正。平行 滴定三次，平均消耗标准溶液18.50 mL。(1)仪器Y 的名称是 ;仪器X 的作用是 进水口为 (填“a”或“b”)。(2)合成富马酸亚铁反应的化学方程式为 【高三化学 第6页(共8页)】 5008C(3)检验富马酸亚铁沉淀是否洗净的方法是 _。(4)测定纯度时 (填“能”或“不能”)用KMnO标准溶液代替硫酸高铈标准溶液进行 滴定，理由是 (5)制得的富马酸亚铁固体的纯度为 %。17. (15分)锂氯化亚砜(Li/SOCl) 电池是一种高比能量电池，可用于心脏起搏器。电池研发 人员利用S、O与Cl 反应合成SOCl ,进而制备锂氯化亚砜电池。(1)已知相关化学键的键能及Sg的结构式如下：化学键S—SS—ClCl—Cl键能/(kJ mol-)266255243(Sg的结构式)则S (s)+8Cl (g)——8SCl (g) H= kJmol- 。(2)在密闭容器中，使用适当催化剂，由 SCl 和O 反应制备 SOCl, 反应如下：I.SCl(g)+O(g)——SOCl(g) .SCl(g)+SOCl(g)—2SOCl(g)0SCl属于 (填“极性”或“非极性”)分子，SOCl分子的空间结构为反应的lg K(K为平衡常数)随 为温度)的变化如图1所示，推测反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。466 K时，平衡体系中各组分的物质的量分数x(A) 的变化如图2所示，则反应的平衡常数K= (保留1位小数),保持T 和 不变，增大SCl平衡转化率的措施有 (任举一例)。x(A)个 1-lgK个0.8- 0.6- 0.4- 02-5-sc4-3-SOC2-1-(2.0,0.13) SOC2.0 3.0 4.00-5.0 nSC) n(O)1.021x101.6 1.71.8 1.92.0图 1 图2(3)锂氯化亚砜(Li/SOCl) 电池的电解液为非水的LiAlCl的 SOCl溶液，正极为金属酞菁 配合物(M—Pe, 电池正极催化剂)附着的碳棒。正极催化过程为：SOCl先与酞菁形成 加合物，接着发生加合物的两步快速的电子转移，过程如图所示。【高三化学 第7页(共8页)】 5008C上述正极催化过程中，M—PeSOCl 为 (填“催化剂”或“中间产物”),放电过程 中每转移1 mol 电子产生SO 的体积为 L(标准状况下)。电池总反应的化学方 程式为 18. (15分)研究表明，新型苯并噁嗪类似物(有机物D) 是有效抑制血管肿瘤生长的治疗剂，D 可以由硝基酚类化合物A 为原料制得，合成路线如图所示：回答下列问题：(1)A 的化学名称为 ;D 中含氮官能团的名称为 (2)A—B 的有机反应类型为 ;B 化合物的分子式为 。(3)A 加氢后得到E( ),E 中含有 个手性碳原子。(4)C—D 的反应中，有副产物F 生成，F 为D 的同分异构体且具有与D 相同的环状结构。 写出生成F 的化学方程式： (5)写出两种符合下列条件的D 的同分异构体的结构简式： 能与FeCl 发生显色反应；分子中不含硝基；核磁共振氢谱显示有4种化学环境的氢。(6)有同学设计如下路线合成D, 试判断该路线是否合理? (填“合理”或“不合 理”),并简单说明原因： 【高三化学 第8页(共8页)】 5008C南宁市2025届普通高中毕业班摸底测试 化学 参考答案、提示及评分细则一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号1234567891011121314答案CBDADADCADBDCB1.C 酿制米酒的主要原料是糯米和酒曲，酒曲作催化剂，A 正确；推广使用新能源汽车可有效减少CO 的 排 放，减少碳排放，B 正确；碳纤维属于无机非金属材料，环氧树脂属于有机高分子材料，C 错误；铜绿的产生是因为铜与空气中的O、HO、CO 反应生成Cu (OH)CO,D 正确。2s 2p2.B基态氮原子的价层电子的排布式为2s2p,价层电子轨道表示式为ff,A 正确；N的电子式 为 ：N::N:, 结构式为N=N,B 错误；NaCl 的形成过程中，钠原子失去电子，氯原子得到电子，可表示为Na+Ci:Na+[Ci]-,C正确；水分子中氧原子采用sp杂化，故其VSEPR模型为四面体形，即,D 正确。3.D 冰和水的密度不同主要是由于水分子间存在氢键，氢键具有饱和性和方向性，当水凝固时体积增大，故 密度减小，A 正确；冠醚能识别、结合碱金属离子，进行分离、传递特定离子，B 正确；乙炔、乙烯、乙烷中C 原 子杂化类型依次为sp、sp、sp,s轨道在杂化轨道所占百分率依次为50%、33.3%、25%,C 正确；由于氟的电 负性大于氯的电负性，F-C 的极性大于Cl-C 的极性，使FC 一的极性大于ClC 一的极性，故三氟乙酸羧基 中的羟基极性更大，更易电离出氢离子，使三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性，D 错误。4.A5.D 由题意可知，X为 O,Y 为 Si; 基 态W 原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍，所以W 为 S; 又因短 周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，所以Z 为 P 。P 元素最外层电子为半充满结构，所以第一电 离能：Z>W>Y,A 正确；非金属性越强，单质氧化性越强，相应简单阴离子的还原性越弱，所以简单离子还 原性：Z>W>X;B 正确；同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Y 和 W 为第三周期元素，X 为第二周期 元素，所以原子半径：Y>W>X,C 正 确 ；Y的最高价含氧酸为HSiO,Z 的最高价含氧酸为HPO,W 的 最 高价含氧酸为HSO, 所以最高价含氧酸的酸性为W>Z>Y,D 错误。6.A X分子中存在饱和碳原子，所有原子不可能共平面，A 正 确 ；Y 的分子式为CHO,B 错 误 ；X 中 的 —CHO 能使浓溴水褪色，Z 中的酚羟基能与浓溴水反应生成白色沉淀，故可以鉴别，C 错 误 ；Z中只有苯环能 与 H 发生加成反应，D 错误。7.D H80分子中H 原子无中子，180原子的中子数为10,则0.1 mol H0中含有的中子数为NA,A 错误；因为未告知溶液体积，1 molL-NaHCO 溶液中含有的HCO3 数不一定为NA,B 错误；苯环不是单双建交替，而是含有1个大键，C 错误；1 mol Na与足量《》 -OH 反应，转移电子数为NA,D 正确。8.C 黄铁矿和空气中的O 在加热条件下发生反应，生成SO 和 FeO;SO 和空气中的O 在400500、常【高三化学 参考答案 第1页(共3页)】 5008C压、催化剂的作用下发生反应得到SO; 用98.3%的浓硫酸吸收SO, 得 到HSO 。 反应不是氧化还原反 应 ，A 错误；中的反应条件要兼顾平衡转化率和反应速率，还要考虑生产成本，如中“常压、催化剂”不是 为了提高 SO 的平衡转化率，B 错误；将黄铁矿换成硫黄，则不再产生FeO, 可以减少废渣产生，C 正确；硫 酸工业产生的尾气为SO 、SO, 可以用碱液吸收，D错误。9.A 苯甲酸的溶解度随温度变化大，而氯化钠的溶解度随温度变化小，所以能用重结晶的方法除去苯甲酸中 混有的氯化钠杂质，B 正确；要利用新制Cu(OH)2 检验葡萄糖的醛基，操作方法是：在试管中加入2 mL 10% NaOH 溶液，滴加5滴CuSO 溶液，使溶液显碱性，反应产生Cu(OH) 蓝色絮状沉淀，然后再加入2 mL 10% 葡萄糖溶液，加热煮沸，进行观察，若产生砖红色沉淀，证明葡萄糖分子中含有醛基，C 错误。10.D 放电时，CO转化为MgCO, 发生还原反应，所以放电时，多孔碳纳米管电极为正极、Mg 电极为负极， 则充电时多孔碳纳米管电极为阳极、Mg 电极为阴极。放电时，负极的电极反应式为Mg-2e-——Mg+,A正确；充电时，多孔碳纳米管电极为阳极，与电源正极连接，B 正确；充电时，Mg 电极为阴极，阳离子向阴极移动，C 正确；放电时，正极的电极反应式为Mg++2CO+2e-——MgCO, 每转移2 mol 电子，有2 molCO 参与反应，因此每转移1 mol 电子，理论上可转化1 mol CO,D错误。11.B 向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为2S-+5SO+2HO——3Sy+4HSO,A 正确；NaCO 与 CaSO 反应属于沉淀的转化，CaSO 不能拆分，正确的离子方程式为CaSO+CO-——CaCO+SO-,B 错误；氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，C 正 确；向Ba(OH) 溶液中逐滴加入NHHSO 溶液至刚好沉淀完全，二者的物质的量相等，反应的离子方程式 为Ba++2OH-+H++SO-+NHt ——BaSOv+NHHO+HO,D正确。12.D Ti是22号元素，位于元素周期表中第四周期第IVB 族，属于d 区元素，A 正确；根据均摊法，1个晶胞中含有Ba+的数量为1,含有Ti4+的数量为1,含有O- 的数量为 ,所以该物质的化学式为BaTiO,B 正确；晶胞中Ti+ 处于顶点，周围与之等距且最近的O- 均处于棱心，所以晶体中每个钛离子 周围等距且最近的氧离子数目为6,C 正确；每个钛离子周围与其距离最近且相等的氧离子有6个，若Ti4+ 位于晶胞的体心，则O- 处于立方体的位置是面心，D 错误。13.C 840时 NO 的产率最高，副产物N 的产率较低，故氨催化氧化生成NO 的最佳温度是840 ,A 正 确；由图知520时，生成 N 和 NO 的物质的量均为0.2 mol, 则反应消耗氨气的物质的量为0.4 mol, 反6,B正确；对应I 消耗氨气的物质的量为0.2 mol,NH 的有效转化率反应,当3v正(NH)=2v 逆(HO) 时，说明反应达到平衡状态，C 错误；840后，NO 物质的量下降，可能 是反应I 为放热反应，升温，反应I 平衡逆向移动所致，或者是催化剂的活性降低所致，D 正确。14.B 由电离常数可知，HA- 的水解常数 1,NaHA 溶液显酸性， HA- 的水解常数 2,则 HA- 在溶液中的水解程度大于其电离程度，NaHA 溶液呈碱性，A正确；HA 为有机三元弱酸，与氢氧化钠溶液反应时，溶液的pH 越 小 ，HA 的分布系数越大，溶液 的 pH 越大，A- 的分布系数越大，则曲线I、、、IV分别代表HA、HA-、HA-、A - 的分布系数，B 错D正确。【高三化学 参考答案 第2页(共3页)】二、非选择题：本题共4小题，共58分。15. (1) ,则反应可以发生(或其他合理表述也可，2 分 ) 硫 酸 ( 1 分 )(2)[Ag(NH)2]+(1 分)温度低于50,随着温度的升高，反应速率加快，银含量降低；温度高于 50,随着温度的升高，浸出液中浓氨水受热分解，导致氨气逸出，降低氨浸银效果，导致银含量升高(或其 他合理表述也可，2分)(3)N(2 分 ) 分子晶体(1分)(4)Cu++HS——CuSy+2H+(2 分 )(5)3d04s(1 分 ) (2分)16. (1)恒压滴液漏斗(2分)冷凝回流，减少富马酸的挥发(2分) a(1 分 )(2)NaOOc-CH=CH-COONa+FeSO—Fe(Oc-CH=CH-C0)v+NaSO(2分)(3)取最后一次的洗涤液少许于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀产生，证明已经洗涤干净(2 分 )(4)不能(1分) KMnO 标准溶液既会氧化Fe+, 也会氧化碳碳双键(2分)(5)89.9(2分) 17. (1)—8(2分)(2)极性(1分)三角锥形(1分)放热(2分)32 . 4(2分)增大SOCl 的量或减小SOCl的量(2分)(3)中间产物(1分)5 . 6(2分)4Li+2SOCl——4LiCl+SO 个 +S(2 分 ) 18. (1)4一硝基-1,3一苯二酚(1分)酰胺基(酰胺键或肽键)(1分)(2)取代反应(1分) CHNO (1 分 )(3)3(2分)(任写2个，4分)(6)不合理(1分)由于分子内存在氢键，M 的1号位羟基活性比3号位羟基活性高，容易在1号位羟基处 发生取代，不容易生成产物N; 由于酚羟基的对苯环致活效应比乙氧基强，制备N 时可能发生苯环上的取代 反应；由N 生 成D 的时候，采用的是碱性环境，可能会导致酰胺键水解(写对任一条给2分)【高三化学 参考答案 第3页(共3页)】