2024—2025学年度上学期2022级9月月考化学试卷时间：75分钟 满分：100分命题人：蔡艳 审题人：吴志敏考试时间：2024年9月25日可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Zn 65 一、选择题（本题包括15个小题，每小3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意）1．在巴黎奥运会舞台上，科技与体育双向奔赴，释放更加迷人的魅力。下列说法不正确的是A．比赛场馆使用可再生能源供电，可减少碳排放量B．中国队领奖服采用的环保再生纤维材料为有机高分子材料C．乒乓球台可变灯光系统的控制芯片主要成分为SiO2D．生产橡胶弹性地板的原料天然橡胶是异戊二烯的聚合物2．用NaCN溶液浸取矿粉中金的反应为4Au+2H2O+8NaCN+O2=4Na[Au(CN)2]+4NaOH。下列说法正确的是A．H2O的空间结构为直线形 B．NaCN中含有离子键和共价键 C．1 mol [Au(CN)2]-中含有2 mol 键 D．NaOH的电子式为3．下列选用的仪器(部分夹持装置已略去)和药品能达到实验目的的是A．比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性B．检验铜与浓硫酸反应产生的C．制乙炔并检验乙炔的性质D．比较盐酸、碳酸与苯酚的酸性4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24 L CCl4中含原子数目为0.4 NAB．1 L 0.1 molL–1 NH4Cl溶液中所含NH4+数目为0.1NAC．71 g氯气参加氧化还原反应，转移的电子数为2NAD．标准状况下，11.2 L CO和H2的混合气体中分子数为0.5 NA5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．饱和氯水：Na+、Fe2+、Br–、HCO3–B．能使甲基橙变红的溶液：Na+、K+、NO3–、SO42–C．0.1 molL–1的NaClO溶液：K+、H+、NO3–、D．0.1 molL–1的FeCl3溶液：H+、NO3–、I–、SO42–6．化合物X是制备某重要药物的中间体，其结构简式如图。下列关于该化合物的说法正确的是A．化合物X分子中有4种官能团B．化合物X不能使酸性KMnO4溶液褪色C．1 mol化合物X最多可以与含2 mol NaOH的溶液发生反应D．1 mol化合物X最多可以与5 mol H2发生加成反应7．二氧化氯(ClO2)是一种安全、高效的消毒剂。工业制备ClO2的一种方法为：ClO3–+FeS2+H+ ClO2+Fe3++SO42–+H2O(未配平)，下列说法正确的是A．ClO2净水原理与明矾相同B．ClO3–的VSEPR模型为三角锥形C．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为151D．氧化产物只有Fe3+8．大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线、已知反应：O3+O=2O2，在有Cl存在时(Cl对反应有催化作用)的反应机理为：基元反应：O3+Cl=ClO+O2，基元反应：ClO+O=Cl+O2，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是A．a表示存在Cl时反应过程的能量变化B．Cl是反应的催化剂，改变了反应历程，降低了HC．决定O3+O=2O2反应速率的是基元反应D．增大压强和加入催化剂都能增大活化分子百分数9．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项操作现象结论A向某未知溶液中先加入BaCl2溶液，再加稀盐酸先产生白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解溶液中一定含有SO42–B向盛有某未知溶液的试管中滴加NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口湿润的红色石蕊试纸未变色溶液中一定不含NH4+C给试管中的铜与稀硝酸加热产生少量红棕色气体铜与稀硝酸反应生成了NO2D向少量酸性高锰酸钾溶液中滴加乙醇一段时间后，酸性高锰酸钾溶液褪色乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧化10．下列离子方程式正确的是A．Ca(OH)2溶液中加入少量的Mg(HCO3)2溶液： Ca2++2OH–+Mg2++2HCO3–=CaCO3+2H2O+MgCO3B．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO32–+CO2+H2O=2HCO3–C．盐酸滴入氨水中：H++OH–=H2OD．FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+11．工业上处理闪锌矿冶锌后的残渣(主要含有 Zn、Pb、Fe、Ga 等元素)中，设计下述流程提取 铅、锌、镓。已知：Ga(OH)3+OH–=[Ga(OH)4] –，对流程分析错误的是A．滤渣1的成分为Pb单质B．试剂a为ZnOC．滤渣3的主要成分是Fe(OH)3D．滤液3发生电解反应的阴极反应为[Ga(OH)4]–+3e–=Ga+4OH–12．X原子不含中子，Y元素位于第四周期且基态原子中有5个未成对电子，基态W原子的s能 级与p能级的电子总数相等，ZW与氮气分子具有相同的电子数，四种元素形成的配合物 [XY(ZW)5]结构如图所示。下列说法不正确的是 A．电负性：；简单氢化物的沸点： B．同周期元素中第一电离能大于W的元素有3种 C．Y属于金属元素，其最高价氧化物为碱性氧化物 D．X3W+的空间结构为三角锥形13．物质结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配正确的是性质差异结构因素A酸性：HClHBr非金属性B与钠反应的剧烈程度：H2OC2H5OH羟基的极性C键角：CH4(109.5)NH3(107.3) 中心原子的杂化方式D熔点：”或“<”)时，CO2的平衡转化率小于H2的平衡转化率。 当a=15时，该反应010 min内，(H2)=_____MPamin–1，压强平衡常数Kp=____MPa–4 (保留一位小数)。高三年级9月月考化学试卷 参考答案1~15：CBBDB CCCDDACBBA16．（14分，每空2分）（1） （2）SiO2+2C高温Si+2CO（3）VO2++2OH–=VO3–+H2O；6.0pH7.6 （4）10–37.4 （5）分液漏斗、烧杯 （6）2H2O-4e–=4H++O217．（14分，每空2分）（1）CED（2）Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+Cl2+2H2O；可以平衡气压，使浓盐酸顺利流下（3）滤纸上只有紫红色无绿色 （4）84.6 （5）Cl2+ Mn2++2H2O=2MnO2+2Cl–+4H+（6）Mn(OH)2的还原性比MnSO4强（或Mn2+的还原性随溶液碱性的增强而增强，在碱性条件下 可以被氧化到更高价态）18．（13分，除标注外每空2分）（1）2-乙基苯酚（2）取代反应（1分）；保护酚羟基，防止被氧化 （3）（4）（5）3 （6）419．（14分，每空2分）（1）；低温 （2）a；c （3）；0.3；9.5【解析】1．C．乒乓球台可变灯光系统的控制芯片主要成分为Si，C错误。2．A．H2O的空间结构为V形，A错误；B．NaCN中Na+与CN-间形成离子键，CN-中C和N之间形成共价键，B正确；C．[Au(CN)2]-中CN-内含有1个键，Au与CN-间形成配位键也是键，故1mol[Au(CN)2]-中含有4mol键，C错误；D．NaOH的电子式为，D错误。3．A．小试管中受热温度低，为对比二者的稳定性，小试管中应为碳酸氢钠，A不合题意；C．生成的乙炔中混有硫化氢，均使溴水褪色，不能检验乙炔的性质，C不合题意；D．挥发的乙酸与苯酚钠反应，不能比较碳酸、苯酚的酸性强弱，D不合题意。4．A．标况下不是气体，无法计算物质的量，A错误；B．水解，粒子数目小于，B错误；C．氯气参加氧化还原反应，转移的电子数可能为，如氯气与水的反应，C错误；D．标准状况下，和的混合气体的物质的量为0.5mol，故分子数为，D正确。5．A．饱和氯水具有强氧化性和酸性，饱和氯水中Fe2+、Br–、HCO3–不能大量共存，A错误；C．H+、、会反应生成氯气，不能大量共存，C错误；D．Fe3+、I–会发生氧化还原反应不能大量共存，D错误。6．A．化合物X分子中有酯基、羟基、羧基3种官能团，A错误；B．化合物X中与羟基相连碳上有氢，能被酸性溶液氧化，使酸性溶液褪色，B错误；C．化合物X分子中有酯基、羧基可以与NaOH反应，1mol化合物X最多可以与含2molNaOH的溶液发生反应，C正确；D．羧基、酯基中的碳氧双键不能与氢气加成，化合物X含有1个苯环，1mol化合物X最多可以与发生加成反应，D错误。7．A．ClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，明矾是铝离子水解产生氢氧化铝胶体，胶体吸附水中的悬浮物聚沉而除去，A项错误；B．ClO3–的中心原子Cl的价层电子对数为：3+1/2(7+1-32)=4，VSEPR模型为四面体形，B项错误；C．ClO3–为氧化剂，FeS2为还原剂，中氯元素由+5价降到+4价，因此1个氯酸根离子发生反应时得到1个电子，FeS2中铁元素从+2价升高到+3价，失去1个电子，硫元素从-1价升高到+6价，失去7个电子，因此1个FeS2发生反应时失去15个电子，根据电子得失守恒可得，氧化剂与还原剂物质的量之比为151，C项正确；D．根据反应可知，该反应中ClO3–为氧化剂，FeS2为还原剂，Fe3+、SO42–为氧化产物，D项错误。8．A．催化剂能降低反应活化能，结合图示可知b过程活化能较低，应为存在催化剂时反应过程的能量变化，故A错误；B．是反应的催化剂，改变了反应历程，但催化剂不影响，故B错误；C．活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；反应的活化能更大，则决定总反应速率的是基元反应，故C正确；D．加入催化剂增大活化分子百分数，增大压强不改变活化分子百分数，故D错误。9．A．溶液中可能含有银离子，故A错误；B．检验铵根离子必须先加氢氧化钠溶液后再加热，主要原因是一水合氨受热分解，逸出氨气，故B错误；C．铜与稀硝酸加热反应生成一氧化氮，一氧化氮在试管口与空气中氧气反应变为红棕色二氧化氮，故C错误。10．A．的溶解度小于，溶液中加入少量的溶液，应该生成沉淀，离子方程式为：，A错误；B．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，会析出碳酸氢钠沉淀：，B错误；C．一水合氨是弱电解质，盐酸滴入氨水中：，C错误。11．冶锌的残渣中主要含有Zn、Pb、Fe、Ga等元素，加入硫酸酸浸生成硫酸铅、硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸镓等，由各步最终获得的金属可知，过滤分离得到滤渣1为硫酸铅，滤液1中加入试剂a调节pH，使Fe、Ga元素转化氢氧化铁和氢氧化镓沉淀(氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁) ，试剂a为ZnO等，滤液2为硫酸锌，滤渣2用浓NaOH溶解，Ga元素以[Ga(OH)4]-形式存在滤液3中，滤渣3为氢氧化铁，以此解答该题。12．X原子不含中子，则X为H，Y位于第四周期且基态原子中有5个未成对电子，则Y为Mn，基态W原子的s能级与p能级的电子总数相等，ZW与氮气分子具有相同的电子数，则W为O，Z为C。A．同周期主族元素从左到右元素的电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，故电负性：，由于分子间形成氢键，故沸点高于，A正确；B．第二周期中第一电离能大于O的元素有N、F、Ne三种，B正确；C．属于酸性氧化物，C错误；D．中O的价层电子对数目为3+1/2(5-31)=4，空间结构为三角锥形，D正确。13．A．可以通过比较简单氢化物的稳定性，或最高价氧化物对应水化物的酸性来比较元素非金属性，不能用非金属性解释酸性：，A错误；B．甲基是推电子基团，水中羟基的极性大于乙醇，则水中羟基H原子的活性比乙醇中羟基H原子活性大，故钠与水反应比与乙醇反应剧烈，B正确；C．的中心原子价层电子对数都是4，中心原子的杂化方式都是sp3杂化，二者键角不同是因为后者中心原子有1个孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥使其键角减小，C错误；D．与NaBF4均为离子晶体，熔点与构成其晶体的离子半径有关，的半径大于Na+，中离子键键能较小，熔点较低，与晶体类型无关，D错误。14．A．由分析可知，多孔Pd纳米片为正极，Zn为负极，则多孔Pd纳米片电极的电势比Zn电极的电势高，故A正确；B．Zn电极每减少65g，转移电子数为2mol，由两极的反应式可知，双极膜中需离解水的物质的量为2mol，产生2mol氢离子、2mol氢氧根离子，故B错误；C．原电池中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，故b为，a为，故C正确；D．锌发生氧化反应为负极，电极反应为，故D正确。15．pOH值越大，碱性越弱，酸性越强，H3PO3浓度越大，对应的负对数pC值越小，曲线为H3PO3浓度负对数与pOH关系，曲线为浓度负对数与pOH关系，曲线是浓度负对数与pOH的关系。x点为浓度与浓度相等，pOH值为7.3，c(OH-)=10-7.3mol/L，c(H+)=10-6.7mol/L，Ka2==10-6.7，z点为浓度与H3PO3浓度相等，pOH值为12.6，c(OH-)=10-12.6mol/L，c(H+)=10-1.4mol/L，Ka1==10-1.4。B．电离出的既能发生水解又能发生电离，电离常数为Ka2=10-6.7，水解常数为Kh==10-12.6，电离大于水解，水溶液显酸性，属于正盐，B正确；C．的平衡常数K=====105.3，数量级为，C正确；时pOH=10，此时c(H3PO3)=c(，由于溶液中含磷物种的浓度之和始终保持为，即由于c(H3PO3)=c(则，D正确。16．由题给流程可知，失活催化剂中主要成分为，加入稀硫酸，二氧化硅不与稀硫酸反应，得到含有二氧化硅的滤渣，同时产生含有可溶性硫酸盐的滤液，主要含有：、、、；向滤液中加入NaOH溶液，得到、、、；加入萃取剂萃取溶液中的镍元素，分液得到含有的有机相和含有水相；向水相中加入硫酸溶液，将镍离子反萃取入水相，电解硫酸镍溶液可得金属镍。（3）依题意，用“调节”将转化为的离子方程式为。根据“五价钒在时以形式存在”，并结合图中数据可知，的调控范围是。（4）室温下，当时，溶液的，此时溶液中，则的。（6）用惰性电极电解硫酸镍溶液的化学反应方程式为。17．A制备氯气，C装置除氯气中的氯化氢，E装置用氧化制备，D装置用氢氧化钠吸收氯气，防止污染。（1）根据已知，为防止E中强碱溶液碱性减弱，不稳定导致的产率降低，用饱和食盐水除去挥发出的HCl；NaOH溶液用于尾气处理；氧化的反应在E中进行，气体无需浓硫酸干燥，所以顺序连接ACED。（3）若反应完全溶液中只有，没有，根据已知，滤纸上只有紫红色无绿色，说明反应完全；（4）滴定时消耗23.90mL0.1400mol/L的H2C2O4标准溶液，则参加反应的H2C2O4的物质的量为0.0239L0.1400mol/L=3.34610-3mol，根据反应：2MnO4-5H2C2O46H+2Mn210CO28H2O可知参加反应的KMnO4的物质的量为3.34610-3mol2/5=1.334810-3mol，则样品纯度=84.6%。；（5）溶液通入后，产生棕黑色沉淀，该沉淀为MnO2，离子方程式为；（6）对比实验、，I中MnSO4被Cl2氧化为MnO2，中Mn(OH)2被O2氧化为 MnO2且能被Cl2氧化为更高价的，中溶液碱性更强，则二价锰化合物的还原性随溶液的碱性增强而增强，且Mn(OH)2的还原性比 MnSO4的强。18．由有机物的转化关系可知，催化剂作用下在600-700转化为，高温高压下与水发生加成反应生成，则C为；催化剂作用下与发生取代反应生成，催化剂作用下与氧气共热发生催化氧化反应生成，催化剂作用下与氢气反应转化为，则F为；一定条件下与发生取代反应生成，先发生加成反应生成、发生消去反应生成。（2）由分析可知，C生成D的反应为催化剂作用下与发生取代反应生成和氯化氢，由和分子中都含有羟基、DE时D中羟基被氧化可知，设计该步反应的目的是保护酚羟基，防止被氧化；（5）由结构简式可知，完全加氢的产物中含有如图*所示的3个手性碳原子：；（6）E的同分异构体含有两个苯环，且两个苯环通过一根单键直接相连，能发生银镜反应和水解反应，水解的产物之一能与氯化铁溶液发生显色反应，说明同分异构体分子中含有酚羟基酯基和醛基，核磁共振氢谱有六组峰，且峰面积比为622211说明同分异构分子中含有的取代基为甲酸酚酯基和2个处于对称位置的甲基，则同分异构体的结构有如图数字标注的4种：。19．（1）由盖斯定律可1，用2即可得：；依据能自发进行，该反应、，则在低温下自发进行；（2）生成甲醛的反应为放热反应，升温时平衡逆向移动，甲醛的选择性降低。生成的反应是吸热反应，升温有利于平衡向正反应方向移动，故a表示的选择性、c表示甲醛的选择性，从而可确定b表示的转化率；a．由于气体总质量保持不变，容器容积保持不变，故密度一直保持不变，a项错误；b．K只随着温度变化，b项错误；c．由于向右进行的反应是气体分子数目减小的反应，故当总物质的量保持不变时反应处于平衡状态，c项正确；（3）当、物质的量之比等于时，二者平衡转化率相等，当二者比值不等于化学计量数之比时，过量的物质转化率较小，故填；恒温恒压条件下，容器体积之比等于气体物质的量之比，故达到平衡时气体总共为，设甲醇的变化量为x，列三段式有，则52x+166x+x+3x=12mol，解得x=2mol，各物质平衡分压：、、、，开始时，，。