化学试卷
命题学校：襄阳四中 命题人：张小艳 审题人：云学研究院
考试时间：2024 年 10 月 9 日 14:30-17:05 时长：75 分钟 试卷满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1．化学创造美好生活，下列说法错误的是
A．维生素 C 是水果罐头中常用的抗氧化剂
B．手机芯片与光导纤维化学成分相同
C．三折叠手机柔性屏使用的原材料聚酰亚胺属于有机高分子材料
D．节日绚丽的烟花与原子核外电子跃迁过程中的能量变化有关
2．下列化学用语表达正确的是
A．sp2 杂化轨道模型： B．固体 HF 中的链状结构
C． H2O2 电子式： D．NaCl 溶液中的水合离子：
3．设 NA 是阿伏加德罗常数的值，反应 可制
含氯消毒剂。下列说法正确的是
A．58.5 g NaCl 晶体中含有的分子数目为 NA B．11.2 LCl2 含有的共用电子对数目为0.5NA
C．每形成 0.4 mol OH，转移电子数目为 0.2NA D．每 1 mol 的中子数为 17NA
4．下列离子方程式书写正确的是
． 溶液中通入过量 ： 2
A Na[Al(OH)4] CO2 2[Al(OH)4] +CO2 2Al(OH)3+ CO3 +H2O
．盛放强碱性溶液不能用磨口玻璃塞的原因： 2
B SiO2+2OH SiO3 +H2O
．少量 与浓硝酸反应： + 2+
C Cu 3Cu+8H + 2NO3 3Cu +2NO+4H2O
+
D．Cl2 与水反应：Cl2+H2O 2H +Cl +ClO
5．某化合物的结构如图所示，X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 的基态原子
核外电子占据 3 个原子轨道，Y 的最外层电子数是其内层电子数的 3 倍。下列说法正确的是
A．该化合物中所有原子均满足 8 电子稳定结构
B．阴离子中 X 原子采用 sp3 杂化
C．第一电离能由大到小的顺序为 Y>Z >X
D．X 最高价氧化物对应的水化物为弱酸
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6．下图为实验室制备乙酸丁酯所使用的装置（加热夹持仪器略去）。下列有关说法错误的是
物 质 乙酸 1-丁醇 乙酸丁酯
沸点/ 117.9 117.2 126.3
A．反应可使用浓硫酸作催化剂
B．分水器中水层高度不变时可停止加热 a
C．仪器 b 可以换成仪器 c(蛇形冷凝管)
D．可采取不断蒸出乙酸丁酯的方式来增大产率
7．部分含 Mg 或 Al 或 Fe 元素的物质类别与相应化合价关系如图。下列推断错误的是
A．若 b 和 d 均能与同一物质反应生成 c，则组成 a 的元素一定位于周期表 p 区或 d 区
B．加热 c 的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红褐色分散系
C．若 a 在沸水中可生成 e，则工业上一般不采用电解 g 的方式制备 a
D．在 gfed 转化过程中，一定存在物质颜色的变化
8．下列实验操作正确且能达到实验目的是
选项 实验目的 实验操作
向碳酸钠粉末中滴加盐酸，然后将产生的气体通入
A． 验证非金属性：C>Si
硅酸钠溶液，观察到有白色胶状物质生成
称取 4.0 g NaOH 固体溶于水，将其转入 250 mL
配制 250 mL 0.400 mol/L
B． 容量瓶中，加水至刻度线 12 cm 处，改用胶头滴
NaOH 溶液
管定容
向盛有 2 mL 0.1mol/L NaCl 溶液的试管中滴加 2 滴
比较 Ksp(AgCl)与 Ksp(AgI)的
C． AgNO3 溶液，振荡，然后再向其中滴加 4 滴
大小
0.1 mol/L KI 溶液
将新制饱和氯水慢慢滴入含酚酞的稀 NaOH 溶液
D． 验证 HClO 具有漂白性
中，溶液红色褪去
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9．NH3 是重要的化工原料，可发生如下转化。下列说法正确的是
A．反应 I 和反应 III 的转化都属于氮的固定
B．过量 NH3 参与反应 II 的方程式为
C．过程 III 得到的液态 N2H4 是良好的溶剂，推测 CH4 易溶于其中
D．反应 IV 生成每 3 mol HN3，转移电子数为 10NA
10．为解决传统电解水制氢阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合 HCHO
高效制 H2 的方法装置如图。部分反应机理为： 。
下列说法正确的是
A．电解时 由 a 极向 b 极方向迁移
B．阴极反应为
C．阳极反应
D．相同电量下 H2 理论产量是传统电解水的 2 倍
11．三氟甲苯( )与浓硝酸反应可生成 和 ，该反应历程中生成两种中间体的能量
变化示意图如下。下列说法正确的是
A． 与 NO2 生成中间体的反应为取代反应
B．反应历程中，苯环的大 键未发生变化
C．从反应速率和中间体稳定性看都更利于生成中间体2
D．三氟甲苯与 生成中间体1和中间体2的过程均放热
12．H2S 可用于合成光电材料。某兴趣小组用 CaS与 MgCl2 反应制备液态 H2S，实验装置如图，
反应方程式为：CaS+MgCl2+2H2O CaCl2+ Mg(OH)2+H2S。
已知：H2S 的沸点是 -61，有毒；装置 A 内产生的 H2S 气体中含有酸性气体杂质；
装置 D 的主要作用是预冷却 H2S。下列有关说法错误的是
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A．MgCl2 固体有利于平稳持续产生 H2S B．该实验产生的尾气可用硫酸铜溶液吸收
C．虚框内装置的连接顺序为 EDC D．G 中汞起到了平衡气压和液封的作用
13．下列有关宏观辩识与微观探析的说法错误的是
选项 宏观事实 微观解释
A． SiO2 的熔点高于 CS2 Si-O 的键能大于 C=S 的键能
同一主族碱金属元素的单 同一主族从上到下碱金属元素的原子的半径逐渐
B．
质熔沸点逐渐降低 增大，金属键逐渐减弱
常温下 Cl2、Br2 和 I2 的聚集
C． 卤素单质的相对分子质量越大，范德华力越大
状态不同
D． 王水溶解金（Au） 盐酸提供的 Cl- 增强了 Au 的还原性
14．下图是联合法生产纯碱的工艺流程，原料气CO2和NH3来自合成氨厂，“碳酸化”发生的
反应为NH3H2O + CO2 + NaCl NH4Cl + NaHCO3 ，“降温结晶”时可用液氨作制冷
剂。下列说法错误的是
．“煅烧”产生的气体可以循环使用 ．母液 通 的主要目的是增大 2
A B I NH3 c(CO3 )
C．液氨制冷与液氨分子间氢键有关 D．母液 II 用于吸氨可以提高NaCl的利用率
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15．向 K2CO3 溶液中缓慢滴加 100 mL 0.2 mol/L 盐酸，溶液中各离子的物质的量随加入盐酸
+ - -7
中 HCl 的物质的量的变化如图所示(H 和 OH 未画出)。碳酸的电离平衡常数 Ka1=4.3110 ，
-11
Ka2=5.6010 ，不考虑 H2CO3 CO2+H2O。下列说法错误的是
A．滴加至 a 点时，
B．滴加至 b 点时，
C．滴加至 c 点时，
D．滴加至 d 点时，溶液的 pH<7
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16.（14分）
以精铋生产过程中产生的氯化铅渣（含PbCl2、CuCl2及AgCl）为原料回收铜、银、铅的
-10 -5 -8
工艺流程如下。已知，Ksp(AgCl) =1.810 , Ksp(Ag2SO4)=1.210 ，Ksp(PbSO4)=1.510 。
回答下列问题：
（1）82Pb在周期表中的位置是第 周期，第 族。
（2）“浸出1”控温75C的加热方式为 ，此步骤中PbCl2发生的化学反应方
程式为 。
（ ）若在“浸出 ”过程中， 2 浓度控制为 ，请通过计算说明此过程中是
3 1 SO4 0.1 mol/L
否有 Ag2SO4 生成： 。
（4）下图是温度对“浸出2”所得浸出渣中银含量的影响，反应时间均为1.5 h，5070
浸出渣中银含量呈现上升趋势的原因是 。
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（5）从“滤液”中获得NaCl固体，实验室操作中需要用到的仪器有 （填标号）。
（6）水合肼（N2H4H2O）还原“浸出液 2”得到银粉的过程中有 N2 生成，则反应的离
子方程式为 。
17.（14分）
化合物H是一种药物中间体，合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A 的官能团名称为 。
（2）B 与(CH3CO)2O 按物质的量之比 1:2 反应生成三种不同的有机产物，BC 的反应方
程式为 。
（3）化合物 D 不能采取先在 NaOH 溶液中加热充分反应，后再酸化得到 E 的原因
是 。
（4）任写一种同时符合下列条件的化合物 E 同分异构体的结构简式 。
核磁共振氢谱峰面积之比为 6:2:1；能与 FeCl3 溶液发生显色反应；
有机物结构中不含“OBr”
（5）有机物 F 的名称是 ；从结构角度解释，F（ ）
框线内氢原子易发生取代反应的原因是 。
（6）除苯环外，H 分子中还有一个具有两个氮原子的六元环，在合成 H 的同时还生成
两种醇，H 的结构简式为 。
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18.（13 分）
某研究性学习小组研究过量的 Cu 粉、Zn 粉和 Mg 粉与 pH=1 的 0.5 mol/L FeCl3 溶液的反
应，进行了以下三组实验以探究 FeCl3 溶液中作为氧化剂的微粒及其还原产物。
（1）理论分析：依据金属活动性顺序表，过量 Cu、Zn、Mg 中，不可将 Fe3+最终还原为
Fe 的是 。
（2）实验验证
实验 金属 操作、现象及产物
过量
I 一段时间后，溶液逐渐变蓝绿色，固体中未检测到 Fe 单质
Cu
过量 一段时间后有气泡产生，反应缓慢， pH 逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀
II
Zn 后，无气泡冒出，此时溶液 pH 为 3~4，取出固体，固体中未检测到 Fe 单质
过量 有大量气泡产生，反应剧烈， pH 逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持
III
Mg 续产生大量气泡，当溶液 pH 为 3~4 时，取出固体，固体中检测到 Fe 单质
分别取实验 I、II、III 中的少量溶液，滴加 (填化学式)溶液，依据特征蓝
色沉淀的生成，证明三组实验都有 Fe2+生成。
实验 II 和 III 中产生的红褐色沉淀是 (填化学式)。
（3）探究实验未检测到 Fe 单质的原因。学习小组的同学进行了讨论，提出了以下三种
可能的原因，并进行实验验证。
a .甲同学认为实验中，当 Fe3+、H+浓度较大时，即使 Zn 与 Fe2+反应置换出少量 Fe，Fe
也会被 Fe3+、H+消耗。
b.乙同学认为在 pH 为 3~4 的溶液中即便生成 Fe 也会被 H+消耗。实验证明了此条件下可
以忽略 H+对 Fe 的消耗。
c.丙同学认为产生的红褐色沉淀包裹在 Zn 粉上，阻碍了 Zn 与 Fe2+ 的反应。实验证实
了 Zn 粉被包裹。
请设计实验验证乙同学的猜想不成立： （填操作和现象）。
查阅资料：0.5 mol/L 的 Fe3+开始沉淀的 pH 约为 1.2，完全沉淀的 pH 约为 3。结合 a、
b 和 c，重新做实验 II，当溶液 pH 为 3~4 时，不取出固体，先滴入几滴 溶液，再
向固液混合物中持续加入盐酸控制溶液 pH 范围为 ，待溶液红色消失后，停止加
入盐酸，当 pH 为 3~4 时，取出固体，固体中检测到 Fe 单质。
（4）对比实验 II 和 III，解释实验 III 的固体中检测到 Fe 单质的原因是 。
19．（14 分）
“碳达峰碳中和”是我国社会发展的重大战略。CH4 还原 CO2 是实现“双碳”经济的
有效途径之一，相关的主要反应有：
反应 a：CH4(g)CO2(g) 2CO(g)2H2(g) H1247 kJ/mol
反应 b：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g) H241 kJ/mol
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回答下列问题：
（1）反应 CH4(g)3CO2(g) 4CO(g)2H2O(g) H= kJ/mol，该反应正向自
发的条件为_______（填“高温”或“低温”）自发。
（2）在刚性密闭容器中，进料比 分别等于 1.0、1.5、2.0，且反应达到平衡状态，
甲烷的质量分数随温度变化的关系如图下 1 所示，曲线 x 对应的 = 。
图 1 图 2
（3）恒压、750时，CH4 和 CO2 按物质的量之比 13 投料，反应经如上图 2 流程(主要产
物已标出)可实现 CO2 高效转化。
下列说法错误的是 (填标号)。
A．CaO 与 CO2 的反应可促进 Fe3O4 氧化 CO 的平衡右移
B．Fe3O4 和 CaO 都可以循环利用
C．H2 在过程 ii 将 Fe3O4 还原为单质铁
D．过程 ii 产生的 H2O 最终被 CaO 吸收了
过程平衡后通入 He，CO 的物质的量的变化是 （填“升高”“降低”
或“不变”）。
（4）CH4 还原能力(R)可衡量 CO2 转化效率，Rn(CO2)/n(CH4)（同一时段内 CO2 与 CH4
的物质的量变化量之比）。常压下 CH4 和 CO2 按物质的量之比 13 投料，发生反应 a 和 b。某一
时段内 CH4 和 CO2 的转化率和 R 值随温度的变化分别如图 3 和图 4 所示。
结合图 3 分析图 4，R 随温度升高呈现先降低后
升高趋势的原因是 。
催化剂 X 可提高 R 值，另一时段内 CH4 转化率、
R 值随温度变化如下表：
温度/ 480 500 520 550
CH4 转化率/% 7.9 11.5 20.2 34.8
R 2.6 2.4 2.1 1.8
下列说法正确的是 (填标号)。
A．R 值提高是由于催化剂 X 选择性地提高了反应 a 的速率
B．温度越低，含氢产物中 H2O 占比越高
C．改变催化剂提高 CH4 转化率，R 值一定增大
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2024 年湖北云学新高考联盟学校高三年级 10 月联考
化学参考答案
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。
1 2 3 4 5 6 7 8
B A C B D D B C
9 10 11 12 13 14 15
D D C C A B A
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16.（14 分）
（1）六（1 分） IVA（1 分）
（2）水浴加热（2 分） PbCl2 Na 2SO4 PbSO4 2NaCl
（2 分，“ ”未写不扣分，写 PbCl2 与硫酸反应的方程式给分）
（3）由题可知 c(Ag ) Ksp (AgCl) ，则
2 2 -10
Q(Ag2SO4 ) c (Ag )c(SO4 ) 1.810 0.1 Ksp (Ag 2SO 4 ) ,故无 Ag2SO4 生成。
（评分标准：计算过程 1 分，结论 1 分。从以下这个角度回答也可给分
2
反应 2AgCl SO4 Ag2SO4 2Cl 的平衡常数为，
2 2 -10 2
c (Cl ) Ksp (AgCl) (1.810 )
-5
K 2 -5<<10
c(SO 4 ) Ksp (Ag 2SO 4 ) 1.210
故该反应正向很难发生，无 Ag2SO4 生成。）
（4）温度较高时，氨水因受热分解浓度降低而引起浸出速率减慢（2 分）
（评分标准：答到“因氨气挥发造成氨水浓度降低”也给分）
（5）（2 分）
+ +
（6）4Ag(NH3)2 + N2H4H2O+3H2O === 4Ag+N2 + 4NH3H2O+4NH4 （2 分）
（“”或“”漏写 1 处或多处均扣 1 分）
湖北云学部分重点高中高三年级 10 月联考化学答案 第 1 页 （共 4 页）
【16 题评分细则】
16（1）两空均按照答案给分
（2）第一空按照答案给分 第二空反应物写氯化铅、硫酸钠和硫酸反应都给分
（3）由题可知 c(Ag ) Ksp (AgCl) ，则
2 2 -10
Q(Ag2SO4 ) c (Ag )c(SO4 ) 1.810 0.1 K sp (Ag 2SO 4 ) ,故无 Ag2SO4 生成。
（评分标准：计算过程 1 分，结论 1 分。
计算过程没有出现 1.8x10-10 得 0 分
从以下这个角度回答也可给分
2
反应 2AgCl SO4 Ag2SO4 2Cl 的平衡常数为，
2 2 -10 2
c (Cl ) Ksp (AgCl) (1.810 )
-5
K 2 -5<<10
c(SO 4 ) Ksp (Ag 2SO 4 ) 1.210
故该反应正向很难发生，无 Ag2SO4 生成。）
-5 2- +
由于 ksp（Ag2SO4）=1.2X10 ,当 c（SO4 ）=0.1mol/L,c（Ag ） 才有沉淀，
4
-10
ksp（AgCl）=1.8X10 ,溶液中 c(Ag ) K (AgCl) 1.，2所10以没有 Ag2SO4 沉淀
sp
4
1.210
得 2 分
（4）温度较高时，氨水因受热分解浓度降低而引起浸出速率减慢（2 分）
评分标准：答到“因氨气挥发造成氨水浓度降低”也给分,
氨水受热分解也给 2 分，
答氨水受热分解和其他因素，其他因素合理给 2 分，其他因素不合理给 1 分，只有其他
因素 0 分
（5）少 1 个给 1 分有错 0 分
（6）按答案改
17. （14 分）
（1）羟基、（酮）羰基（2 分）
（2）
湖北云学部分重点高中高三年级 10 月联考化学答案 第 2 页 （共 4 页）