2025届天津市静海一中高三10月月考-化学试题+答案

静海一中2024-2025第一学期高三化学（10月）学生学业能力调研试卷命题人：杜文华 审题人：杜书梅考生注意：本试卷分第卷基础题（80分）和第卷提高题（17分）两部分，共97分。3分卷面分，满分100分。知 识 与 技 能学习能力（学法）内容物质分类化学计量氧化还原离子反应 易混易错方法归纳学习习惯分数91824231088可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Na:23 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 S:32第卷 基础题（共80分）一、选择题: （每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共36分） 1．（化学与生活）广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法不正确的是A．广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化B．冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的C．制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物D．染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物2．（物质分类）下列物质的分类组合正确的是碱酸盐碱性氧化物电解质A石灰水H2SO4NaOHAl2O3食盐BNaOHHClCaCO3CaOH2OCCu2(OH)2CO3NaHSO4H2SO4Mn2O7FeSO47H2OD纯碱HNO3CaF2Na2O2铁粉3．（物质的量浓度计算）下列叙述正确的是A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得1 molL1NaCl溶液B．将25 g无水CuSO4溶于水配制成100 mL溶液，其浓度为1 molL1C．将1体积c molL1硫酸用水稀释为5体积，得到0.2c molL1硫酸D．将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水（无晶体析出），得到4a% NaCl溶液4．LiAlH4与水发生反应：LiAlH42H2O===LiAlO24H2。下列说法正确的是A．LiAlH4既是氧化剂又是还原剂 B．H2既是氧化产物又是还原产物C．若生成4.48 L H2，转移0.2 mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1 5．（基本实验操作）下列实验操作规范的是用于制备氢氧化铁胶体配制50.0 mL 0.1000 molL1 Na2CO3溶液C．钾的焰色试验溶液的转移6．（有关NA的计算）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24 L CH3OH含有的分子数为0.1NAB．在反应KIO36HI===KI3I23H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NAC．等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NAD．质量为39g 的Na2O2和Na2S混合物中含有的离子数目均为1.5NA7．（离子共存和离子方程式）下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且滴入X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是离子组X试剂离子方程式ANHeq \o\al(,4)、Fe3、SOeq \o\al(2,4)、Br过量H2S2Fe3H2S==2Fe2S2HBFe2、K、NOeq \o\al(,3)、Cl少量HI4H3Fe2NOeq \o\al(,3)==3Fe3NO2H2OCNHeq \o\al(,4)、Fe3、AlOeq \o\al(,2)、Na过量铜粉Fe3Cu == Fe2Cu2DAlOeq \o\al(,2)、Na、K、HCOeq \o\al(,3)少量HClHAlOeq \o\al(,2)H2O == Al(OH)38．（基本概念辨析）下列说法中不正确的是个数为纯碱、火碱、苛性钾都是属于强碱CO2、SiO2、NO2、 Mn2O7均为酸性氧化物用玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，该溶液中一定含Na+强酸溶液的导电能力一定比弱酸强氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸盐酸、醋酸按顺序分类依次为强电解质、弱电解质标准状况下，22.4 mL水中含有的分子数目约为1.24NA有化学键断裂或有化学键形成的过程一定是化学变化A．5个 B．6个 C．7个 D．8个9．（物质性质对比）类推思维是化学解题中常用的一种方法，下列“类推”合理的是A．将Fe加入CuSO4溶液中可制得Cu，则将Na加入CuSO4溶液中也可制得CuB．向Ca(ClO)2溶液通入少量CO2反应生成CaCO3和HClO，则向Ca(ClO)2溶液通入少量SO2反应生成CaSO3和HClOC．向AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液可制得Al(OH)3，则向AlCl3溶液中加入少量氨水也可制得Al(OH)3D．向NaOH溶液中滴加少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则向氨水中滴加少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO310．（离子推断及检验）某无色溶液中可能含有Na、Ba2、Cl、Br、SOeq \o\al(2,3)、SOeq \o\al(2,4)、Fe2中的几种离子，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象用pH试纸检验溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡，静置CCl4层呈橙红色取的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀产生将过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀产生下列结论正确的是A．肯定含有的离子是 B．肯定没有的离子是C．可能含有的离子是 D．不能确定的离子是11．某校化学兴趣小组利用如图装置在实验室制备“84”消毒液，下列说法正确的是（物质性质探究）A．装置中的KMnO4 可以替换成MnO2 B．装置可以除去Cl2中HCl 杂质，还可以防止倒吸C．装置中消耗5.6 LCl2，转移0.5 mol电子 D．装置的作用是吸收空气中的CO2和水蒸气12．利用NaClO氧化尿素[CO(NH)2]制备N2H4H2O(水合肼)的实验流程如图所示：Na2CO3（物质制备）已知：N2H4H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。下列说法不正确的是A．步骤的反应中变价元素只有氯元素B．步骤制备NaClO溶液时，当产物中NaClO与NaClO3的物质的量之比为5:1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为53C．步骤中可将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中D．生成水合肼反应的离子方程式为：ClO-+CO(NH2)2+2OH-==Cl-+N2H4H2O+ COeq \o\al(2,3)二、填空题：(共44分)13．（离子方程式的书写）（12分）按要写出下列反应的离子方程式：（易混易错题组）（1）向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全：______________________，在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为_______________________。（2）向NaClO溶液中通入少量CO2气体：_____________________________________。（3）CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)n(NaHS)12时：_______________ 。（4）FeO与稀硝酸反应 。（5）向NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液并加热 。学法题：离子方程式书写需要注意哪些问题 14．（8分）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白中含有Fe2，若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________。A．亚硝酸盐被还原 B．亚硝酸盐是还原剂C．维生素C将Fe3还原为Fe2 D．维生素C是还原剂（2）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：___________________________________________。（3）Fe与稀硫酸反应可以制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液将Fe2转化为Fe3，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填字母)。 a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3（4）FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应：2FeSO46Na2O2===2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2。该反应中的还原剂是 （填化学式）。简要说明Na2FeO4作为水处理剂时所起的作用：__________________________。15．（氧化还原规律及计算）（12分）按要求回答下列问题：（方法归纳题组）．向含有Fe2、I、Br的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：ba5，线段表示一种含氧酸，且和表示的物质中含有相同的元素。按要求回答下列问题： （1）线段表示 的变化情况（填离子符号）（2）根据图像可计算a （3）线段发生反应的离子方程式为： （4）原溶液中c（Fe2）：c（I）：c（Br） （5）原溶液中Fe2检验的离子方程式为 ．将38.4 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 molL1 NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为 mol学法题：氧化还原反应计算的基本方法 。16．（溶液配制及应用）（12分）“84 消毒液”能有效杀灭甲型 H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84 消毒液”，该消毒液通常稀释 100 倍（体积比）使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图1（1）某同学取 100mL该“84消毒液”，按要求稀释后可用于消毒，则稀释后的溶液中c（Na） 。品名：84消毒液有效成分：NaClO相对分子质量：74.5规格：1000 mL密度：1.192 gmL1质量分数：25%图1（2）如图2所示的仪器中使用前需要检查是否漏液的有 （填字母），仪器E的名称为 。（3）该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法中正确的是 （填字母）。A．如图2所示的仪器中，有三种是不需要的，还另需要一种玻璃仪器B．需要称量NaClO固体的质量为149.0gC．将称量好的NaClO固体转入容量瓶中加水溶解D．定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高（4）“84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用 18.4 molL1的浓硫酸配制500mL 2.3 molL1的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为 mL。（5）在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有 （填代号）。用量筒量取98%的硫酸时俯视洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水（6）现有密度为dg/mL 浓度为18 mol/L 的浓硫酸溶液100g,需要加入一定量的水将其稀释为浓度是 9mol/L，则加入水的体积是 （填字母）A．大于100 mL B．小于100mL C．等于100mL第卷 提高题（共17分）17．（氧化还原规律及应用）（4分）某同学进行如下兴趣实验：根据以上内容回答下列问题：（1）反应中物质的还原性强弱为：HSOeq \o\al(,3) I （填“”、“”或“”）。 （2）反应中表现 （填“氧化性”或“还原性”）。（3）若用Na2SO3溶液代替NaHSO3溶液进行上述实验，现象 （填“相同”或“不同”），反应后混合液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）18．（物质的制备、性质及应用综合分析）（13分）碘（紫黑色固体，微溶于水，具有挥发性）及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：（1）I2的一种制备方法如图所示： 加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为 ，生成的沉淀与硝酸反应，生成 （填化学式）后可循环使用。通入Cl2的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为 ；若反应物用量比 时，氧化产物为 。（2）以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入适量NaHSO3，恰好完全反应生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2，上述制备I2的总反应的离子方程式为 。（3）KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2。已知：I2在KI溶液中可发生反应I2I Ieq \o\al(,3)。若生成1mol I2，至少消耗的KI的物质的量为 。实验室中使用过量的KI与CuSO4溶液反应后，过滤，滤液经蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量KI的原因是 。19．卷面分：3分静海一中2024-2025第一学期高三化学（10月）学生学业能力调研试卷答题卡第卷 基础题（共80分）一、选择题: 每小题3分，共36分。题号123456答案题号789101112答案二、填空题：(共44分)13．（12分）（1） ， （2） （3） （4） （5） 【学法题】 14．（8分）（1）________（2）___________________________________________（3）________（4） 15．（12分）．（1） （2） （3） （4） （5） ． 【学法题】 16．（12分）（1） （2） ， （3） （4） （5） （6） 第卷 提高题（共17分）（4分）（1） （2） （3） ， 18．（13分）（1） ， ； （2） （3） 19．卷面分：3静海一中2024-2025第一学期高三化学（10月）学生学业能力调研试卷答案第卷 基础题（共80分）一、选择题: 每小题3分，共36分。题号123456答案DBCADD题号789101112答案ABCABC二、填空题：(共44分)13．（12分）略。 学法题：略。14．（8分）除标注1分外，其余各2分（1）B （1分） （2）Cl2NO2 H2O ==NO3 2Cl2H。 （3）C（1分）（4）FeSO4、Na2O2。高铁酸钠有强氧化性能杀菌消毒，产物Fe3水解生成氢氧化铁胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降。15．（12分）除标注1分外，其余各2分.（1）I （1分）（2）6 （3）I25Cl2 6H2O ==10 IO3 10Cl12H。（4）2:1:3（5）Fe2K[Fe(CN)6]3==KFe[Fe(CN)6]。．0.4学法题：略（1分）。16．（12分）除标注1分外，其余各2分（1）0.04 molL1 （2）B E（1分）、容量瓶（1分） （3）B D （4）62.5 （5） （6）B第卷 提高题（共17分）（4分）各1分（1） （2）氧化性 （3）不同 减小18．（13分）各2分（1）Fe2AgI==2AgFe22I， AgNO3 （1分）。Cl2 FeI2 ==FeCl2I2 ； FeCl3和I2 。（2）2IO35HSO3== I2 5SOeq \o\al(2,4)3HH2O。（3）4mol 使Cu2充分还原为CuI，防止I2结晶析出易于和CuI分离。19．卷面分：3分