寻甸县民族中学2024~2025学年上学期期中考
高三年级化学试卷
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填
写清楚．
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号．在试题卷上作答无效．
3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．满分100分，考试用时75分钟．
以下数据可供解题时参考．
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Pb 207
一、选择题：本题共14小题，每小题3分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的．
1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物
B．石油、煤、天然气若完全燃烧，不会造成大气污染
C．制造阻燃或防火线缆的橡胶不能由加聚反应合成
D．碳酸氢钠可用作食品膨松剂
2．下列化学用语表述正确的是（ ）
2
A． H2O2 的电子式： H [O O ] H
B．中子数为10的水分子： D2O
C．乙醇分子的结构式： C2H5OH
D．基态 Ti 原子的价层电子轨道表示式：
3． Na 2FeO4 是一种高效多功能水处理剂．一种制备 Na 2FeO4 的方法可用化学方程式表示如下：
高温
2FeSO4 6Na 2O2 2Na 2FeO4 2Na 2O 2Na 2SO4 O2 ，下列说法不正确的是（ ）
A． Na 2O2 在反应中只作氧化剂 B． Na 2O2 中阴阳离子的个数比为1: 2
C． 2molFeSO4 发生反应时，共有10mol 电子转移 D． Na 2FeO4 在处理水时，可以杀菌消毒
4．有机物M结构简式如图，下列关于M的说法正确的是（ ）
A．M的分子式为 C16H16O9
B．M分子中含有3个手性碳
C．M的酸性水解产物均可与 FeCl3 溶液发生显色反应
D．M可以发生氧化、取代、加成、消去反应
5．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
2
A．用醋酸除去水垢： 2CH3COOH CaCO3 Ca 2CH3COO CO2 H2O
3 2
B．向 FeCl3 溶液中加入 Mg(OH)2 :3Mg(OH)2 2Fe 2Fe(OH)3 3Mg
2 3
C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水： 2Fe H2O2 2Fe O2 2H
2
D．向 Ca(ClO)2 溶液中通入少量 CO2 气体： Ca 2ClO CO2 H2O CaCO3 2HClO
6．物质结构决定物质性质．下列性质差异与结构因素匹配错误的是（ ）
选项 性质差异 结构因素
A 沸点：邻羟基苯甲酸低于对羟基苯甲酸 氢键
B 摩氏硬度：食盐远低于石英 晶体类型
C 羟基极性
酸性： CF3COOH 远强于 CH3COOH
D 热稳定性： HF 大于 HCl 分子间作用力
A．A B．B C．C D．D
7．下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
将饱和食盐水缓慢滴入装有电石的圆底烧瓶中，并将生成的
A 制取纯净干燥的乙炔气体
气体依次通过浓硫酸和硫酸铜溶液
探究 的漂白性 将 通入装有 的试管中，观察现象
B SO2 SO2 KMnO4 H
取少量水解液于试管中，先向试管中滴加 NaOH 溶液至溶
C 检验淀粉溶液是否已经开始水解
液呈碱性，再加入新制 Cu(OH)2 并加热，观察现象
2 取少量该溶液于试管中，向其中滴加 溶液，观察现象
D 检验某溶液中是否含有SO4 BaCl2
A．A B．B C．C D．D
8．研究表明，二氧化碳与氢气在某催化剂作用下可以还原为甲醇，该反应历程如图所示（吸附在催化剂表面
* *
的物质用*标注，如 CO2 表示 CO2 吸附在催化剂表面；图中 H 已省略）．下列说法正确的是（ ）
A．反应历程中有极性键和非极性键的断裂和生成
B．该反应采取加压或升温均能提高甲醇的产率
* *
C．该反应过程中决定反应速率的步骤是 OCH3 转为 CH3OH
D．工业生产中将催化剂处理成纳米级颗粒更利于提高二氧化碳的转化率
9．下列有关物质的性质、用途、对应关系均正确的是（ ）
A． NH3 分解生成 N2 和 H2 的反应是吸热反应，液氨可用作制冷剂
B． ClO2 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维
D． FeCl3 水解可生成 Fe(OH)3 胶体， FeCl3 可用作净水剂
10． YX Q WZ 为一种复盐，常用作滴定分析．已知： X、Y、Z 和W为原子序数依次增大的短周期
4 2 4 2
元素，Q为金属元素．基态X原子只有s轨道上有电子，Y和Z同周期，Z和W同主族，基态 Y、Z 原子的未成
对电子数之比为 3: 2,Q 为第四周期元素，其未成对电子数为4个，下列说法正确的是（ ）
A．电负性： Y Z W B．原子半径： X Y Z W
C．Q的单质能与水反应生成气体 D．W元素的氧化物对应的水化物具有强酸性
11． K O2 电池结构如图所示，a和b为两个电极．关于该电池，下列说法正确的是（ ）
A．有机电解质1可以用 KCl 溶液代替
B．放电时， K 通过隔膜移向b电极
C．消耗 22.4LO2 时，电路中转移 2mole
D．用此电池给铅蓄电池充电，每消耗 39gK 时，生成1molPb
12．我国科学家合成了富集 11B 的非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是
（ ）
A．氮化硼晶体有较高的熔、沸点 B．该晶体具有良好的导电性
C．该晶胞中含有4个B原子，4个N原子 D．B原子周围等距且最近的B原子数为12
13．向一恒容密闭容器中加入1molC2H6 和一定量的水蒸气，发生反应：
n C H
的平衡转化率按不同投料比 2 6 ，随温度的
C2H6 (g) 2H2O(g) 2CO(g) 5H2 (g),C2H6 x x
n H2O
变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A． x1 x2
B．此反应为放热反应
C． a、b、c 点对应的平衡常数： Ka Kb Kc
D．反应温度为 T1 ，当容器内气体的平均相对分子质量不再变化时，反应达到平衡状态
14．常温下，向 20mL0.1mol / LH2S溶液中缓慢加入少量溶于水的 MSO4 粉末（已知 MS 难溶，忽略溶液
体积变化），溶液中 cH 与 cM2 变化如图所示．已知：a点溶液中 pH 约为5．下列说法错误的是
（ ）
9
A． H2S 的 Kal 110
B． a、b、c 三点溶液中水的电离程度最小的是c点
C．b点溶液中，存在 cH cOH cHS 2cS2 （忽略难溶电解质的溶解、电离）
D．c点溶液中，加入的 MSO4 恰好与 H2S 完全反应
二、非选择题：本题共4小题，共58分．
15．（15分）废镍催化剂主要含 Ni ，还有少量 Cu、Fe、Al 及其氧化物、SiO2 ．某研究性学习小组设计如
图所示工艺流程回收镍，制备硫酸镍晶体 NiSO4 7H2O ．
该小组同学查阅资料知：
镍的化学性质与铁相似，能与酸缓慢反应．
常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如下表所示：
3
金属离子 2 Al 3 2
Ni Fe Fe
1 7.2 3.7 2.2 7.5
开始沉淀时 c 0.01molL 的 pH
5 1 8.7 4.7 3.2 9.0
沉淀完全时 c 1.010 molL 的 pH
（1）废镍催化剂“粉碎”的目的是______________．
（2）滤渣2的成分是_______（用化学式表示）．
（3）“溶液”中加入 H2O2 的目的是_______（用离子方程式表示）．该温度下， Ni(OH)2 的溶度积常数 Ksp
是_______．
（4）下列物质调溶液 pH ，最好选用_______（填序号）．
a．氨水 b． NiCO3 c．稀 H2SO4 d． Na 2CO3
若调 pH 前 cNi2 1.0molL1,Al3 和 Fe3 浓度均为 0.01molL1 ，则“调 pH ”需控制溶液 pH 的范围为
_______．
2
（5） Mg 易水解，海水中提取镁有类似B的操作，如从 MgCl2 溶液中获得溶质 MgCl2 6H2O 晶体需要在
_______气流氛围中，进行_______操作．
16．（14分）某化学研究小组利用如图所示装置制备硝基苯，已知在该实验中当温度稍高的情况下会生成间
二硝基苯．
物质 熔点 /C 沸点 /C 3 溶解性
密度 / g cm
苯 5.5 80 0.88 不溶于水
硝基苯 5.7 210.9 1.205 难溶于水
间二硝基苯 89 301 1.57 微溶于水
浓硝酸 42 83 1.4 易溶于水
浓硫酸 10.4 338 1.84 易溶于水
实验步骤如下：
取一定体积浓硫酸与足量浓硝酸配制成混合酸，将混合酸小心加入B中．取15.6g 苯加入A中．在室温下，向
苯中逐滴加入混合酸，边滴加边搅拌，混合均匀加热，使其在 50 ~ 60C 下发生反应，直至反应结束．将反
应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、 5%NaOH 溶液和水洗涤．在分出的产物中加入无水
CaCl2 颗粒，静置片刻，过滤，对滤液进行蒸馏纯化，收集相应温度的馏分，得到纯硝基苯16.5g ．
回答下列问题：
（1）图中装置B的名称为_______．
（2）在制备硝基苯的过程中，浓硫酸的作用是______________．
（3）写出制备硝基苯的化学方程式：______________．
（4）配制混合酸的具体操作是______________．
（5）为了使反应在 50 ~ 60C 下进行，常采用的加热方法是_______．粗硝基苯用 5%NaOH 溶液洗涤的目
的是______________________．
（6）在过滤时，需要用到的玻璃仪器除烧杯外，还需要______________．
（7）在蒸馏纯化中，收集馏分的最佳温度是_______．（填序号）
A．85 ~ 90C B． 205 ~ 210C C． 300 ~ 305C D． 335 ~ 310C
（8）本实验所得到的硝基苯的产率是_______．（保留2位有效数字）
17．（14分）三氧化钼 MoO3 是石油工业中常用的催化剂，也是瓷轴药的颜料，该物质常使用辉钼矿（主
要成分为 MoS2 ）通过一定条件来制备．回答下列相关问题：
（ ）已知：
1 MoS2 (s) Mo(s) S2 (g) H1
S2 (g) 2O2 (g) 2SO2 (g) H2
2Mo(s) 3O2 (g) 2MoO3 (s) H3
则 的 （用含 、 、 的代数式表
2MoS2 (s) 7O2 (g) 2MoO3 (s) 4SO2 (g) H _______ H1 H2 H3
示）．
（ ）若在恒温恒容条件下，仅发生反应 ．
2 MoS2 (s) Mo(s) S2 (g)
下列说法正确的是_______（填序号）．
a．气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态
b．气体的相对分子质量不变，反应不一定处于平衡状态
c．增加 MoS2 的量，平衡正向移动
1
达到平衡时S2 (g) 的浓度为1.4molL ，充入一定量的S2 (g) ，反应再次达到平衡，S2 (g) 浓度_______
（填“>”“<”或“=”）1.4molL1 ．
（3）在 2L 恒容密闭容器中充入1.0mol2 (g) 和1.5mol2 (g) ，若仅发生反应：
后反应达到平衡，此时容器压强为起始时的 ，则 内，
S2 (g) 2O2 (g) 2SO2 (g),5min 80% 0 ~ 5min
1 1
S2 (g) 的反应速率为_______ molL min ．
（4）在恒容密闭容器中，加入足量的 MoS2 和 O2 ，仅发生反应：
．测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图
2MoS2 (s) 7O2 (g) 2MoO3 (s) 4SO2 (g) H
所示．
此较 p1、p2、p3 的大小：_______．
若在 p2 为 7.0kPa 下，初始通入 7.0molO2 ，则A点平衡常数 Kp _______（用气体平衡分压代替气体平衡
浓度计算，分压=总压气体的物质的量分数，写出计算式即可）．
（5） KIO3 可采用“电解法”制备，装置如图所示．
写出电解时阴极的电极反应式：____________________．
电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_______．
18．（15分）某研究小组按下列路线合成抗抑郁药物吗氯贝胺（如图）．
已知：
请回答：
（1）化合物A名称为_______，A生成B的反应类型为_______．
（2）化合物B含有的官能团名称为_______，化合物E的结构简式是_______．
（3）写出 C+D E 的化学方程式：___________________．
（4）C的同分异构体中，符合下列条件的有_______种．
苯环上有三个取代基
能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，其峰值面积比为1:1: 2 的结构简式为_______．
（5）为探索新的合成路线，发现用化合物C与 XC6H14 N2O 一步反应即可合成吗氯贝胺．请设计以
NH2CH2CH2OH 、化合物F为原料合成X的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）．
寻甸县民族中学2024~2025学年上学期期中考
高三年级化学参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分．
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 D B A D C D C
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 B D C B B D C
【解析】
1．棉花和麻的主要成分是纤维素，属于碳水化合物，蚕丝的主要成分是蛋白质，不属于碳水化合物，A错
误．石油、煤中含有S、N 等元素，完全燃烧时也会产生硫氧化物、氮氧化物等污染性物质，B错误．制造
阻燃或防火线缆的橡胶属于合成橡胶，可通过加聚反应合成，C错误．碳酸氢钠在加热条件下会发生分解反
应生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳气体可使食品变得松软、多孔，故碳酸氢钠可用作食品膨松剂，D
正确．
2． H2O2 的电子式为 H O O H ，A错误． C2H5OH 为结构简式，C错误． 3d 轨道上的两个电子的自旋方
向平行，D错误．
3．在反应 2FeSO4 6Na 2O2 2Na 2FeO4 2Na 2O 2Na 2SO4 O2 中 Na 2O2 既作氧化剂又作还原
2
剂，A错误． Na 2O2 电子式为 Na [O O ] Na ，阴阳离子的个数比为1: 2 ，B正确．在反应
2FeSO4 6Na 2O2 2Na 2FeO4 2Na 2O 2Na 2SO4 O2 中， 2molFeSO4 发生反应时，共有10mol
电子转移，C正确． Na 2FeO4 中铁元素为 6 价具有强氧化性可以杀菌消毒，D正确．
4．根据M的结构得知其分子式为 C16H18O9 ，A错误．M分子中含有4个手性碳，B错误．M的水解产物有两
种，其中一种结构无酚羟基，不能与 FeCl3 溶液发生显色反应，C错误．从M的结构可知其官能团有羟基、羧
基、酯基以及碳碳双键，所以能发生氧化、取代、加成、消去反应，D正确．
2
5．醋酸是弱酸不能拆写成离子， 2CH3COOH CaCO3 2CH3COO Ca CO2 H2O ，A正
确．向 FeCl3 溶液中加入 Mg(OH)2 ，发生沉淀的转化，生成溶解度更小的
3 2 2 2 3
Fe(OH)3 ,3Mg(OH)2 2Fe 2Fe(OH)3 3Mg ，B正确． Fe 与 H2O2 反应， Fe 被氧化成 Fe ，
2 3
H2O2 被还原（O元素应该降低）为 H2O ，离子方程式为 2Fe H2O2 2H 2Fe 2H2O ，C错
误．向 Ca(ClO)2 溶液中通入少量 CO2 气体，生成 CaCO3 沉淀和 HClO ，也即是漂白粉的漂白原理，离子
2
方程式为 Ca 2ClO CO2 H2O CaCO3 2HClO ，D正确．
6．邻羟基苯甲酸在分子内形成了氢键，在分子间不存在氢键，所以沸点较低，而对羟基苯甲酸不可能形成分
子内氢键，只能在分子间形成氢键，所以沸点高，A正确．食盐是离子晶体，石英是共价晶体，食盐构成晶
体的粒子是阴阳离子，通过离子键相互作用，而石英的构成微粒是原子，原子间以较强的共价键相互作用，
而且形成空间网状结构，因此食盐的摩氏硬度远低于石英，B正确．由于电负性 F H,C F 键极性大于
C H 键，使得羧基上的羟基极性增强，氢原子更容易电离，酸性增强，C正确． H F 的键能为
568kJ / mol,H Cl 的键能为 431.8kJ / mol ，所以热稳定性为 HF 大于 HCl ，其结构因素为化学键的强弱，
不是分子间作用力，D错误．
7．应将产生的气体先通过硫酸铜溶液再通过浓硫酸，A错误．SO2 使 KMnO4 酸性溶液褪色体现SO2 的还
2
原性，B错误．检验SO4 ，应先向溶液中加入 HCl 无现象再加入 BaCl2 ，D错误．
8．从反应看出有极性键和非极性键的断裂，只有极性键的生成，A错误．该反应如下：
，该反应是吸热反应，升温平衡向吸热方向移动且该
CO2 (g) 3H2 (g) CH3OH(g) H2O(g) H 0
反应是气体体积减小的反应，增大压强，向着气体体积减小的方向移动，该反应向正反应方向移动，甲醇产
率提高，B正确．该反应过程中决定反应速率是由慢反应决定，活化能越大，反应速率越慢，根据图像可
* * * *
知，活化能最大的是 0.2 (1.56eV) 1.36eV ，该步骤的反应方程式为 HCOO H CO+ H2O ，C
错误．催化剂只改变反应的途径，不影响平衡的移动，工业生产中将催化剂处理成纳米级颗粒，增大与反应
物的接触面积，提高反应速率但不提高转化率，D错误．
9．液氨汽化时需要吸收大量的热，使周围环境温度下降，常用作制冷剂，A错误． ClO2 具有强氧化性，能
使蛋白质变性而失去生理活性，可用于自来水的杀菌消毒，B错误．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之
间，属于半导体，常用于制造计算机芯片、太阳能电池、二氧化硅常用于制造光导纤维，C错误． Fe3 水解
可生成具有吸附性的 Fe(OH)3 胶体，因此 FeCl3 可用作净水剂，D正确．
10．由题目可推出 X、Y、Z、W、Q 分别为 H、N、O、S、Fe ．电负性 O N S ，A错误．原子半
径： N O ，B错误． Fe 能与水蒸气在高温条件下反应生成氢气，C正确．S元素对应的氧化物有SO2 和
SO3 ，其中SO2 对应的水化物为亚硫酸，不是强酸，D错误．
11．电极材料为K，能与水反应，A错误．放电时， K 通过隔膜移向b电极，B正确．无标况下这一外界条
件，故消耗 22.4LO2 时，电路中转移电子数不一定为 2mol ，C错误．根据得失电子守恒，用此电池给铅蓄
电池充电，每消耗 39gK 时，生成 0.5molPb ，D错误．