高三化学
2024.10
注意事项：
1．答题前，请将姓名、班级和学校用黑色字迹的钢笔或签字笔填写在答题卡指定的位置上，
并正确粘贴条形码。
2．作答选择题时，选出每题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目答案标号的信息点框涂
黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题时，用黑色字迹的钢笔或
签字笔把答案写在答题卡指定区域内，写在本试卷或草稿纸上．其答案一律无效。
3．本试卷共 8 页，20 小题，满分为 100 分。考试时间 75 分钟。
4．考试结束后，请将答题卡交回。
5．本卷可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23。
一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 1-10 小题，每小题 2 分，第 11-16 小题，每小题
4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目的要求。
1．我国古代劳动人民制造了美观的灯具，下列灯具文物的主要材质属于无机非金属材料的是（ ）
文物
选项 A．错银铜牛灯 B．鎏金檀香木宫灯 C．花卉纹陶瓷灯 D．银首人形铜灯
2．科技强国，化学功不可没。下列说法涉及有关化学知识中，正确的是（ ）
A．北斗组网卫星所使用的光导纤维是一种有机高分子材料
B．“福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物
207 207
C．重离子加速器合成了一种新核素 90 Th ，该核素与 82 Pb 互为同位素
D．祝融号火星车的车身为铝基碳化硅复合材料，碳化硅属于共价晶体
3．我国饮食注重营养均衡，讲究“色香味形”。下列说法涉及有关化学知识中，不正确的是（ ）
A．烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖能水解生成葡萄糖和麦芽糖
B．新鲜榨得的花生油具有独特油香，花生油含有酯基，属于混合物
C．凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味，食醋中的乙酸属于电解质
D．端午时节用粽叶将糯米包裹成形，糯米中的淀粉属于天然高分子化合物
4．化学处处呈现美。下列说法正确的是（ ）
A．青花陶瓷中的青色来自氧化铁
B．山水国画所用的墨水属于胶体
C．手性分子互为镜像，在三维空间里能叠合
D．节日燃放的五彩缤纷的烟花是利用焰色试验原理，焰色试验属于化学变化
5．某化学兴趣小组用下列装置制取并探究氨的性质（部分夹持装置已略去），其中，难以达到预期目的的
是（ ）
A．制备 NH3 B．干燥 NH3
C．验证 NH3 与酸反应 D．防止倒吸
6．金属防腐对延长金属制品的使用寿命，保障设备安全有重要意义。如图所示，将金属 M 连接在钢铁设
施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。下列有关说法不正确的是（ ）
A．金属 M 的活动性比 Fe 的活动性强 B．阴极的电极反应式为 Fe 2e Fe2
C．钢铁设施表面因积累大量电子而被保护 D．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的慢
7．美丽生活劳动创造，下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 使用铝箔包装物品 铝有良好的延展性和抗腐蚀性
B 使用稀硝酸清洗内壁附着银的试管 硝酸具有酸性和强氧化性
C 喷洒稀双氧水对蔬菜保鲜消毒 过氧化氢具有还原性且产物对环境友好
D 对工业生产排放的废水进行处理 废水中重金属元素超标对人体有害
8．运动可以刺激大脑释放化学物质，如多巴胺和内啡肽，这些物质有助于提升幸福感。多巴胺的结构简
式如图所示，下列关于多巴胺的说法不正确的是（ ）
3
A．C、N、O 三种原子均存在 sp 杂化方式 B．既能与盐酸反应，又能与 NaHCO3 溶液反应
C．除氢原子外，其他原子可能共平面 D．可形成分子内氢键和分子间氢键
2 2 2
9．粗盐含少量泥沙，还有 Ca 、 Mg 、SO4 等杂质，某兴趣小组在实验室进行粗盐提纯的操作步骤如
下所示。下列说法正确的是（ ）
A．“操作 1”和“操作 2”步骤的顺序对调，不影响产品 NaCl 的纯度
B．“滤渣”中沉淀的主要成分是 BaSO4 、 MgSO4 、 CaCO3
C．“调 pH”中试剂 a 可用稀硫酸
D．在“操作 3”和“操作 4”步骤中，玻璃棒的作用都是引流
电解
10．据报道，我国科学家研制出一种低压高效电催化还原 CO2 的新方法，其总反应为 NaCl CO2
NaClO CO 。设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．22g CO2 含有的键数目为 NA
B．0.5mol CO2 和 CO 混合气体中含 C 原子数目为 NA
1
C．1L 0.1 molL NaClO 溶液中含有的 ClO 离子数目为 0.1 NA
D．理论上，上述反应中若 11.2L CO2 被还原，则转移电子数目为 NA
11．下列陈述与陈述均正确，且具有因果关系的是（ ）
选项 陈述 陈述
A 乙烯能使酸性 KMnO4 溶液褪色，乙烷不反应 键能：碳碳双键<碳碳单键
B HF 比 HI 的酸性弱 HF 能形成氢键
C I2 易溶于 CCl4 I2 和 CCl4 都是非极性分子
D 用 FeCl3 溶液去除印刷电路板上不需要的铜 还原性：Fe>Cu
12．部分含碳或含硫物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a 能燃烧，a 转化 b 的反应一定是化合反应
B．构成 a 的基态原子有 2 个单电子，将 c 的钠盐与浓硝酸反应产生的气体一定是无色
C．若 b 能使品红溶液褪色，也一定会使酸性 KMnO4 溶液褪色，且两个反应褪色原理相同
D．工业上制备 g，存在 abeg，每一步转化反应一定是放热反应
13．科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂结构如图，W、X、Y、Z 均是短周期元素且原子序数
依次增大，常温下，0.1mol/L Z 的氢化物的水溶液 pH=1，且 Z 与 Y 位于不同周期。下列叙述正确的是
（ ）
A．原子半径：Z>Y>X>W B．第一电离能：X>Y>W
C．最简单氢化物的沸点：Z>Y>X>W D．X、Z 的氧化物对应的水化物均为强酸
14．已知： 2KMnO4 16HCl浓 2KCl 5Cl2 2MnCl2 8H2O 。如图所示是验证氯气性质的微
型实验，a、b、d、e 是浸有相关溶液的滤纸。向 KMnO4 晶体中滴加两滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣
在上面。
对实验现象的解释或结论正确的是（ ）
选项 实验现象 解释或结论
A a 处变蓝，b 处变红棕色 氧化性： Cl2 Br2 I2
B c 处先变红，后褪色 氯气与水反应生成了酸性物质
C d 处立即褪色 氯气与水反应生成了漂白性物质
D e 处变红 还原性： Fe2 Cl
15．一种分解 NH4Cl 实现产物分离的物质转化关系如下，其中 b、d 代表 MgO 或 MgOHCl 中的一
种，反应有副产物 MgCl2 生成。下列说法正确的是（ ）
A．a、c 分别是 HCl、 NH3
B．d 既可以是 MgO，也可以是 MgOHCl
C．通入水蒸气可减少 MgCl2 产生
D．等压条件下，反应、的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热
16．一种微生物电池可用于污水净化、海水淡化，甲室有厌氧菌，乙室有反硝化菌，其工作原理如图所
示。下列说法不正确的是（ ）
A．b 电极发生还原反应
B．处理后乙室废水的 pH 升高
C．理论上，甲室每生成 1mol CO2 ，乙室溶液质量减少 11.2g
D．甲室发生反应的电极反应式： C6H12O6 24e 6H2O CO2 24H
二、非选择题：本题共 4 小题，共 56 分。
17．（14 分）侯德榜为我国纯碱工业发展做出了重要贡献。某兴趣小组开展如下探究：
．在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取 NaHCO3 的部分装置如图所示。
（1）装置中反应的离子方程式为______。
（2）装置洗气瓶中盛有______溶液。
（3）反应一段时间，装置中试管内有固体析出，总反应的化学方程式为______。
（4）反应结束后，过滤出试管内固体，对固体进行洗涤，干燥后，将固体置于______（填下图标号），在
300下加热可制到纯碱。
（5）纯碱在生产生活中一种用途是______。
1
．探究影响 Na 2CO3 水解的因素，实验方案如下（ Na 2CO3 溶液浓度均为 0.1 molL ）：
序号 温度/ V Na 2CO3 /mL V H2O /mL pH
1 25 0 20.0 A1
2 25 20.0 0 A2
3 25 2.0 18.0 A3
4 40 20.0 0 A4
（6）由 A1 ______ A2 （填“>”、“<”或“=”）可说明， Na 2CO3 溶液水解呈碱性；在实验 2 和 3，稀
释 Na 2CO3 溶液，促进 Na 2CO3 水解的证据是______（用含 A2 和 A3 的代数式表示）。
已知 Na 2CO3 水解是吸热反应，甲同学预测 A2 A4 ，但实验结果为 A2 A4 ，实验结果比预测数值小
的原因是 Na 2CO3 溶液从 25升温 40，______。甲同学补充做了一个实验，测定______，通过上表和
补充测定的数据，近似计算出在 和 时， 1 溶液水解生成的 ，比较两
25 40 0.1 molL Na 2CO3 cOH
温度下 的大小为： 。据此，小组同学得出结论是温度升高，促进 水解。
cOH 25<40 Na 2CO3
18．（14 分）铟（In）被广泛应用于电子、太阳能等领域。以某炼锌废渣（主要含 ZnO、 In2O3 ，还含少
量SnO2 、PbO、SiO2 等物质）为原料，制备粗铟的工艺流程如下：
已知：Sn（锡）是第A 族元素；
3
H2A2 和煤油为萃取剂，萃取 In 原理为：
3
In 水相 3H2A2 有机相 InA3 3HA有机相 3H 水相
（1）为提高“酸浸”效率，可采取的措施有______（任意写一条），滤渣的主要成分是______、______。
（2）“反萃取”中，从有机相 InA3 3HA 中分离铟时，加入浓度较大的盐酸，有利于铟的反萃取，从平衡
移动的角度说明其原因______。
2 2
（3）“沉铟”中，SnCl6 转化为SnO3 。
2
SnO3 的 VSEPR 模型名称是______；
2 2
写出SnCl6 转化为SnO3 的离子方程式______。
（4）“酸溶”后，铟以 HInCl4 形式存在溶液中，加入足量锌粉可制得粗铟，写出该制得粗铟反应的化学
方程式是______。
（5）铜铟镓硒晶体（化学式为 CuIn xGa ySe2 ）和铜铟硒晶体（化学式为 CuInSe2 ）是同一类型的晶胞结
构，铜铟镓硒晶体可以看作是铜铟硒晶体中部分 In 被 Ga 取代。一种铜铟镓硒的晶胞结构如图所示。
该晶体中，距离 Cu 最近且等距的 Se 的个数为______。
若该晶体中 In 与 Ga 的个数比为 32，则 y ______（填数值）； CuIn xGa ySe2 的式量用 M r 表示，
3
NA 为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为______ g cm （列出计算式）。
19．（14 分）氰离子（ CN ）可与多种金属离子形成配离子，在化学分析、分离提纯、冶金、电镀等领域
有重要应用。
（1）基态 N 原子价层电子的轨道表示式为：______，化合物 Na Ag CN 不含有化学键类型的是
2
______（填字母）。
A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．配位键
1
（2）已知： HCNaq H aq CN aq H 45.2kJ mol
1
HClaq NaOHaq NaClaq H2O1 H 57.3kJ mol
写出 NaCN 溶液发生水解反应的热化学方程式：______。
10
（3）25时， Ka HCN 4.910 ，在该温度下，
0.10 molL1 HCN 溶液中 cCN 近似为______ molL1 。
将浓度相等的 HCN 与 NaCN 溶液等体积混合，判断溶液呈______（填“酸”、“碱”或“中”）性，并结
合有关数据解释原因：______。
1
（4）保持室温不变下，将一定量 Ag2O 固体投入 20mL 0.50 molL NaCN 溶液中，1min 时固体反应完
全，反应为 Ag O 4NaCN H O 2Na Ag CN 2NaOH 。若反应进行到第 20s 时，测得溶液
2 2 2
1
pH=13（忽略 NaCN 水解和溶液体积变化），则反应前 20s 内， Ag2O 的溶解速率为______ mols 。
2
（ 5） 常 温 下 ， 溶 液 中 CN 分别与三种金属离子形成配离子 Zn CN 、 Ag CN 、
4 2
2
4 c金属离子 cZn
Fe CN 平衡时， lg 与 lg c CN 的关系如图所示，其中是 lg
6 2
c配离子 c Zn CN
4
与 lg cCN 变化的关系。
2
当对应的相关离子浓度处于点 P 时， Zn CN 的解离速率______生成速率（填“>”、“<”或
4
“=”）。
当和对应相关离子的混合液处于 Q 点 ， 向 其 中 加 少 量 Zn NO 粉 末 ， 达 平 衡 时 ，
3 2
cAg cFe2
与 的大小：前者______后者（填“>”、“<”或“=”）。
4
c AgCN c Fe CN
2 6
20．（14 分）2021 诺贝尔化学奖颁给“有机小分子的不对称催化”。在有机小分子 F 的催化作用下，合成
具有光学活性可溶于水的羟基酮 Q 的过程如图，虚线框表示催化机理。
（1）化合物 A 的名称是______，化合物 C 含有的官能团名称为硝基、______。
（2）根据化合物 Q 的结构特征，分析预测其含氧官能团可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
______ ______ 加成反应
______ CH3COO ______
（3）根据化合物 DQ 反应的催化机理，下列说法正确的是______（填标号）。
a．催化过程中，有键的断裂与形成
b．该反应存在 C、O 原子杂化方式的改变，有手性碳原子形成
c．化合物 Q 可溶于水是因为其分子中有羟基和酮羰基，均能与水分子形成氢键
d．在催化剂 F 作用下，化合物 D 能与 HCHO 反应生成有光学活性的羟基酮
（4）催化剂 F 的分子式为 C5H9 NO2 ，M 是 F 的同分异构体，写出同时满足下列条件的 M 的结构简式
______。
无环状结构，含有氨基 能发生银镜反应 核磁共振氢谱峰面积之比为 3222
（5）根据上述合成路线的原理，以 CH3CHO 、 CH3CHBrCH3 为有机原料，可分三步合成化合物
CH3CHOHCH2COCH3 。基于设计的合成路线，回答下列问题：
第一步反应的化学方程式为______。
最后一步反应的化学方程式为______。