高三年级 化学学科 第一次月考
I 卷 (共计 36 分)
可能用到的相对原子质量： Mg24Cl35.5Ca40
一、选择题(每小题只有一个最佳选项，共 12 小题)
1. 景德镇青花瓷素有“国瓷”的美誉。是以黏土为原料，用含钴、铁的颜料着色，上釉后一次性高温烧制而
成的青蓝色彩瓷。下列关于青花瓷说法正确的是
A. 青蓝色是由于生成了单质钴 B. 表面的 釉属于有机高分子膜
C. 主要成分为铝硅酸盐 D. 铁元素的存在形式只有 Fe2O3
2. 下列对所涉及化学知识的叙述错误的是
A. “天宫”空间站新补充了一批氙推进剂，氙是 非金属
B. “天舟六号”壳体使用了铝合金，合金是金属材料
C. “长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是混合物
D. “嫦娥五号”取回的月壤样品中含有天然玻璃，玻璃是无机非金属材料
3. 下列常见物质及用途，错误的是
A. 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
B. 液氨可用作制冷剂
C. FeO 是铁红，可以用作染料
D. Na2O2 能与 CO2 反应， 可作供氧剂
4. 下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是
A. 过氧化钠和硫黄：加水，振荡
B. 硫化亚铁和硫化铜：加硫酸，振荡
C. 氯化铁溶液和碘水：加 KSCN 或淀粉
D. 氢氧化镁和氢氧化铝：加氨水，振荡
5. 实验室制备和收集相应气体可使用下图装置的是
A. Fe 与稀硝酸反应制NO
B. MnO与浓盐酸反应制备 Cl2
C. CaO 与浓氨水反应制备 NH3
D. Na2SO3 与浓硫酸反应制备SO2
6. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
CO2
A. 纯碱工业： NaCl NaHCO3 Na 2CO3
B 金属 Mg 制备： Mg(OH) 盐酸MgCl 溶液 Mg
. 2 2
电解 点燃
C. HCl 制备： NaCl溶液 H2和Cl2 HCl
O2 H2O
D. 硝酸工业： NH3 高温 NO2 HNO3
7. 下列选项中的 物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是
选
甲 乙 丙
项
A Cl2 NaClO NaCl
B SO2 H2SO4 CaSO4
C Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl3
CO H CO Ca HCO
D 2 2 3 3 2
A. A B. B C. C D. D
8. 下列叙述正确的是
A. SO2 具有还原性，因此不能用浓硫酸干燥
B. SO2 有毒，不可用于食品添加剂
C. SO2 与氧气混合， 可制得 SO3
D. SO2 通入过量碳酸钠溶液中，生成碳酸氢钠和亚硫酸钠
9. 兴趣小组设计了从 AgCl 中提取 Ag 的实验方案，下列说法正确的是
A. 溶液中的金属离子是 Fe2+
B. 反应的离子方程式是 NH3 H NH4
C. 前 2 步反应均利用了平衡移动原理
D. 按上述方案消耗1molFe 可回收1molAg
-1
10. 过量SO2 与以下 0.1molL 的溶液反应，下列总反应方程式错误的是
溶液 现象 化学方程式
A Na 2S 产生淡黄色沉淀 3SO2 +2Na 2S 3S +2Na 2SO3
B FeCl3 溶液由棕黄色变浅绿色 2FeCl3 +SO2 +2H2O 2FeCl2 +H2SO4 +2HCl
C CuCl2 溶液褪色，产生白色沉淀 SO2 +2CuCl2 +2H2O 2CuCl +H2SO4 +2HCl
D Na 2CO3 (含酚酞) 溶液由红色变无色 2SO2 +Na 2CO3 +H2O CO2 +2NaHSO3
A. A B. B C. C D. D
11. 某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象：
铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色；
铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深；
一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色；
锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。
下列说法正确的是
A. 开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀 HNO3 中表面钝化
B. 锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀 HNO3 反应生成了 NO2
C. 红棕色逐渐变浅的主要原因是 3NO2 +H2O=2HNO3 +NO
D. 铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全
12. 硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。
下列说法不正确的是
高温
A. 的化学方程式： 4FeS2 11O2 2Fe2O3 8SO2
B. 中的反应条件都是为了提高SO平衡转化率
C. 将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生
D. 生产过程中产生的尾气可用碱液吸收
II 卷 (共计 64 分)
二、填空题
2 2 2
13. 粗盐中含有 SO4 、K 、Ca 、Mg 等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制：
已知： KCl和NaCl 的溶解度如图所示：
（1）证明该粗盐中含有 K 的方法为_______。
（2）步骤中 BaCl2 要稍过量。请描述检验) BaCl2 已过量的方法：_______。
（3）若加 BaCl2 后不先过滤就加氢氧化钠和碳酸钠，会导致_______。
2-
A. SO4 不能完全去除 B. 消耗更多 NaOH
2
C. Ba 不能完全去除 D. 消耗更多 Na 2CO3
（4）“一系列操作”是指_______。
A. 蒸发至晶膜形成后，趁热过滤 B. 蒸发至晶膜形成后，冷却结晶
C. 蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤 D. 蒸发至大量晶体析出后，冷却结晶
（5）用离子方程式表示加入盐酸后发生的反应_______。
另有两种方案进行粗盐提纯：
方案 ：向粗盐水中加入石灰乳 主要成分为 Ca OH ]除去 2，再通入含 NH 、CO 的工业废气除
2 [ 2 Mg 3 2
去 Ca 2；
方案 3：向粗盐水中加入石灰乳除去 Mg2，再加入碳酸钠溶液除去 Ca 2。
（6）相比于方案 3，方案 2 的优点是_______。
（7）已知粗盐水中 MgCl2 含量为 0.95g / L，CaCl2 含量为1.11g / L，现用方案 3 提纯 10L 该粗盐水，求
需要加入碳酸钠的物质的量_______。
14. 闭环循环有利于提高资源利用率和实现绿色化学的目标。利用氨法浸取可实现废弃物铜包钢的有效分
离，同时得到的 CuCl 可用于催化、医药、冶金等重要领域。工艺流程如下：
6.8
已知：室温下的 Ksp CuCl 10 。
回答下列问题：
（1）基态 Cu 的电子排布式为_______。
（2）首次浸取所用深蓝色溶液由铜毛丝、足量液氨、空气和盐酸反应得到，其主要成分为_______(填化
学式)。
（3）滤渣的主要成分为_______(填化学式)。
（4）浸取工序的产物为 Cu NH Cl ，该工序发生反应的化学方程式为_______。浸取后滤液的一半
3 2
经氧化工序可得深蓝色溶液，氧化工序发生反应的离子方程式为_______。
（5）浸取工序宜在 30~40之间进行，当环境温度较低时，浸取液再生后不需额外加热即可进行浸取的原
因是_______。
（6）补全中和工序中主反应的离子方程式_______。
Cu NH 2H Cl _______+ _______
3 2
（7）真空干燥的目的为_______。
15. DHTA 是一种重要的化工原料，广泛用于合成高性能有机颜料及光敏聚合物；作为钠离子电池的正、
负电极材料也表现出优异的性能。利用生物质资源合成 DHTA 的路线如下：
2)H /H2O
已知： +
1)NaNH2
NaOH /H2O
CH3I
回答下列问题：
（1）AB 的反应类型为_______。
（2）C 的结构简式为_______。
（3）D 的化学名称为_______， DHTA 的化学名称为_______。
（4）GH 的化学方程式为_______。
（5）写出一种能同时满足下列条件的 G 的同分异构体的结构简式_______。
(a) 核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为 3：2；
(b) 红外光谱中存在 C-O 吸收峰，但没有 O-H 吸收峰；
(c) 可与 NaOH 水溶液反应，反应液酸化后可与 FeCl溶液发生显色反应。
（6）阿伏苯宗是防晒霜的添加剂之一、结合题目信息，以对羟基苯乙酮( )和对叔
丁基甲苯[ ]为原料，设计阿伏苯宗
的合成路线_______。 (无机试剂和三个碳以下的有机试
剂任选)
2 3
16. 学习小组为探究 Co 、Co 能否催化 H2O2 的分解及相关性质，室温下进行了实验 I~。
实验 实验 实验
溶液变为墨绿色， 并持续
溶液变为红色， 伴有
无明显变化 产生能使带火星木条复燃的
气泡产生
气体
2
已知： CoHO 为粉红色、 CoHO 为蓝色、 CoCO 为红色、
3
CoCO 为墨绿色。回答下列问题：
（1）Co 在元素周期表中位于_______区，位置为_______。
2
（2）实验表明 Co H O _______(填“能”或“不能”)催化 H O 的分解。实验中 HCO 大大过量
2 6 2 2 3
3
的原因是 。实验 初步表明 能催化 H O 的分解，写出 H O 在实验 中所发生
_______ CoCO 2 2 2 2
反应的离子方程式_______、_______。
2 3
（3）实验表明， 反应 2 Co H O H O 2H 2 Co H O 2H O 难以正向进行，
2 6 2 2 2 6 2
3 2 2
利用化学平衡移动原理，分析 Co 、Co 分别与 CO3 配位后，正向反应能够进行的原因_______。
实验：
（4）实验中，A 到 B 溶液变为蓝色，并产生气体； B 到 C 溶液变为粉红色，并产生气体。从 A 到 C
所产生的气体的分子式分别为_______、_______。
天津市南开中学 2024-2025 学年度第一学期
高三年级 化学学科 第一次月考
I 卷 (共计 36 分)
可能用到的相对原子质量： Mg24 Cl 35.5 Ca 40
一、选择题(每小题只有一个最佳选项，共 12 小题)
1. 景德镇青花瓷素有“国瓷”的美誉。是以黏土为原料，用含钴、铁的颜料着色，上釉后一次性高温烧制而
成的青蓝色彩瓷。下列关于青花瓷说法正确的是
A. 青蓝色是由于生成了单质钴 B. 表面的釉属于有机高分子膜
C. 主要成分为铝硅酸盐 D. 铁元素的存在形式只有 Fe2O3
【答案】C
【解析】
【详解】A．青花瓷上的蓝色花纹是由于使用了含有氧化钴的“青料”绘制而成，与单质钴无直接关系，A
错误；
B．釉是一种覆盖在陶瓷表面的物质，通常由无机物质组成，如硅酸盐、氧化物等，B 错误；
C．青花瓷是一种釉面瓷，其材质属于无机非金属材料，主要成分为铝硅酸盐，C 正确；
D．青花瓷呈现青蓝色，不能确定铁元素的具体存在形式，Fe2O3 呈红色，D 错误；
故选 C。
2. 下列对所涉及化学知识的叙述错误的是
A. “天宫”空间站新补充了一批氙推进剂，氙是非金属
B. “天舟六号”壳体使用了铝合金，合金是金属材料
C. “长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是混合物
D. “嫦娥五号”取回的月壤样品中含有天然玻璃，玻璃是无机非金属材料
【答案】A
【解析】
【详解】A．氙是稀有气体，故 A 错误；
B．金属材料分为纯金属和合金，所以合金是金属材料，故 B 正确；
C．煤油是多种烃类混合而成的混合物，，故 C 正确；
D．玻璃是无机非金属材料中的硅酸盐材料，故 D 正确；
答案选 A。
3. 下列常见物质及用途，错误的是
A. 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
B. 液氨可用作制冷剂
C. FeO 是铁红，可以用作染料
D. Na2O2 能与 CO2 反应， 可作供氧剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．胃酸中含有 HCl，氢氧化铝可以与 HCl 反应，能用于治疗胃酸过多，A 正确；
B．液氨气化吸收大量的热，可用于制冷剂，B 正确；
C．Fe2O3 是一种红色粉末，俗称铁红，常用作红色染料，而不是氧化亚铁，C 错误；
D．Na2O2 能与 CO2 反应生成氧气，可作供氧剂，D 正确；
故选 C。
4. 下列各组物质的鉴别方法中，不可行．．．的是
A. 过氧化钠和硫黄：加水，振荡
B. 硫化亚铁和硫化铜：加硫酸，振荡
C. 氯化铁溶液和碘水：加 KSCN 或淀粉
D. 氢氧化镁和氢氧化铝：加氨水，振荡
【答案】D
【解析】
【详解】A．过氧化钠可以与水发生反应生成可溶性的氢氧化钠和氧气，硫不溶于水，故 A 可行；
B．硫化亚铁加硫酸，固体溶解，会生成硫化氢气体，硫化铜加硫酸，固体不溶解，无明显现象，故 B 可
行；
C．氯化铁溶液和 会显红色，淀粉遇碘变蓝，故 C 可行；
D．氢氧化镁和氢氧化铝加氨水，都无明显现象，故 D 不可行；
答案选 D。
5. 实验室制备和收集相应气体可使用下图装置的是
A. Fe 与稀硝酸反应制NO
B. MnO与浓盐酸反应制备 Cl2