试
化学试卷
(说明:考试时间为 75 分钟，满分为 100 分)
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 S 32 Cu 64
一、选择题：本题共 16 小题，共 44 分。第 1~10 小题，每小题 2 分；第 11~16 小题，
每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中华文明源远流长，化学与文化传承密不可分。下列物质主要由合金材料制成的是
A．薄胎玉壶 B．《孙子兵法》竹简 C．唐三彩俑 D．曾侯乙青铜编钟
2. 神舟十六号载人飞船展示了中国航天事业的强大实力和技术水平。下列叙述不正确的是
A．空间站使用的电池所含 238Pu 和 244Pu 互为同位素
B．飞船使用的 Si3N4 隔热层材料属于硅酸盐
C．空间站存储器所用的材料石墨烯与 C60 互为同素异形体
D．飞船核心器件之一的石英晶体属于共价晶体
3．侯德榜联合制碱法的原理之一是 NH3 CO2 H2O NaCl NH4Cl NaHCO3 。下列
说法正确的是
A．基态 N 原子的轨道表示式若写为 ，则违背了洪特规则
B．NH3、CO2 和 H2O 均为非电解质
C．氯化钠的电子式为
+ 3
D．CO2、NH4 和 H2O 的中心原子均为 sp 杂化
4．化学之美随处可见。下列叙述正确的是
A．环己烷（C6H12）呈现对称美，在水溶液中有较大的溶解度
B．五光十色的霓虹灯发光变色过程属于化学变化
C．密封在玻璃管内的碘单质受热产生紫色碘蒸气，破坏了非极性共价键
D．锌片在 AgNO3 溶液中生成“银树”，Zn 的金属性大于 Ag
5. 植物对氮元素的吸收过程如下，下列说法正确的是
根瘤菌 O2
N2 NH3 / NH4 NO2 NO3 植物吸收
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A．高温有利于加快过程的反应速率 B．浇水和松土有利于过程
-
C．过程中 NO2 被还原 D．过程为氮的固定
6．劳动创造幸福。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 分析员用 X 射线衍射仪区分普通玻璃和水晶 普通玻璃属于非晶体，水晶属于晶体
B 实验员用加热法分离 I2 和 NaCl I2 易升华
3+ 2-
C 用泡沫灭火剂进行消防演习 溶液中 Al 和 CO3 发生双水解
D 维修工用 NaOH 和铝粉疏通厨卫管道 Al 与 NaOH 溶液反应产生 H2
7．进行下列实验操作时，选用仪器不正确的是
A．利用仪器甲量取 25.00 mL 10% H2O2 溶液
B．利用仪器乙加热胆矾使其失去结晶水
C．利用仪器丙分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯
D．利用仪器丁配制950mL 2.0mol/L HF 水溶液
8．下列气体不能用图示装置完成制备和收集的是
选项 气体 原料 试剂 x
A Cl2 MnO2 浓盐酸 饱和食盐水
B SO2 Na 2SO3 较浓硫酸 饱和 NaHSO3 溶液
C O2 MnO2 双氧水 H2O
D NH3 CaO 浓氨水 CCl4
9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 34 g 呋喃( )中含有的非极性键数目为 3NA
B. 加热条件下，64 g Cu 分别与足量 Cl2、S 充分反应，转移的电子数均为 2NA
C. 标准状况下，22.4 L 的 SO2 与足量的 O2 反应，生成 SO3 的分子数为 NA
D．6.4 g S2 和 S8 的混合物中所含的电子数为 3.2NA
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10. 阿斯巴甜是一种合成甜味剂，结构如图所示。下列有关该物质的说法正确的是
A．分子中所有原子可能在同一平面 B．含有 5 种官能团
C．1 mol 该物质可与 3 mol NaOH 反应 D．1 mol 该物质中含有 4 mol 碳氧 键
11. 部分含氯或硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是
A. bc 的转化必须在加热条件下才能进行
B. e 在光照下可转化为 b 和 c
C. 酸雨的形成包含了 dfg 的转化过程，每一步均为氧化还原反应
D. 若 a 和 d 反应生成 c 和水，则组成 c 的元素可能位于第三周期A 族
12. 下列叙述、均正确且有因果关系的是
选项 叙述 叙述
2+
A 保存 FeSO4 溶液时需加入铁粉 铁粉抑制 Fe 的水解
催化剂能提高 SO2 的平衡转化
B 硫酸工业中使用催化剂调控反应
率
C 酸性： CF3COOH CCl3COOH 电负性： F Cl
D CuSO4 和 H2S 反应可生成 H2SO4 和 CuS 酸性： H2S H2SO4
13. 下列物质性质与用途对应的离子方程式书写正确的是
A. H2O2 氧化海带灰酸性浸出液提取碘： 2I H2O2 2H I2 2H2O
B. Na2O2 与水反应用作潜水艇氧气来源： Na 2O2 H2O 2Na 2OH O2
2 2 2 3
C. 绿矾处理含 Cr2O7 的酸性废水： 6Fe Cr2O7 8H 6Fe 2Cr(OH)3 H2O
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D. 向 NaHSO4 溶液中加入足量 Ba(OH)2 溶液：
2 2
2H 2OH SO4 Ba =BaSO4 2H2O
2-
14. Zn-H2O 可充电电池放电时在两级可产生氢气和[Zn(OH)4] ，装置如图所示，其中雷尼
镍仅起催化和导电作用。下列说法不正确的是
- - 2-
A. 放电时，Zn 极反应：Zn-2e +4OH = [Zn(OH)4]
B. 充电时，K+向 Zn 极移动
C. 充、放电过程中，雷尼镍电极表面产生的气体不同
D. 充、放电过程中，KOH 溶液浓度保持不变
15. 某物质的结构如图所示。已知该物质中所有元素处于同一短周期，X、Y、Z、M 原子
序数依次增大，Z 的价层电子数是其能层序数的三倍。下列说法不正确的是
A．简单离子半径：Z>M
B．最高价含氧酸酸性：X>Y
C．简单氢化物的沸点：Z>Y
D．M 与 X 或 Y 均可以形成非极性分子
16. 由 C2H6 与 N2O 制备乙醛的反应机理如图所示。下列说法不正确的是
A. 过程有极性键的断裂与生成
B. 反应过程中共有 4 种中间产物
C. 总反应为：2N2O+C2H6 CH3CHO+2N2+H2O
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D. 反应过程中 Fe 元素的化合价保持不变
二、非选择题：本题共 4 道大题，共 56 分，请在答题卷上作答。
-1
17.（14 分）某小组探究 SO2 与 FeCl3 溶液的反应。常温下，向 3 mL 0.1 molL FeCl3 溶
液中通入 SO2，溶液由黄色变成红棕色。放置 12 小时后，红棕色消失，溶液变为浅绿
色。探究溶液呈红棕色的原因。回答下列问题：
（1）提出猜想：
3+
猜想 1：Fe 水解产生红棕色的 Fe(OH)3 胶体：______（用离子方程式表示）。
3+ - 2-
猜想 2：Fe 与溶液中 SO2、HSO3 或 SO3 中的一种微粒形成了红棕色的配合物。
（2）设计实验：
甲同学设计简单实验方法：______，证明猜想 1 不成立。
2-
乙同学设计以下方案，证明红棕色物质中的配体是 SO3 。已
知：常温下溶液中+4 价含硫微粒物质的量分数随 pH 变化曲线如
图。
编号 溶液 1 溶液 2（2mL） 现象
a SO2 的饱和溶液
溶液 1 和溶液 2 混
1 mL 0.1 molL-1
b SO2 的饱和溶液，用 NaOH 固体调节 pH 至 5 合后，______（描
FeCl3 溶液
述实验现象）
c SO2 的饱和溶液，用 NaOH 固体调节 pH 至 10
（3）进一步探究：
丙同学认为乙同学的实验方案不严谨，除了 pH 会影响溶液红棕色的深浅，还存在另一种
离子浓度的变化也会产生影响。设计如下实验，通过测定吸光度进行探究，完善表格。
已知：分光光度计可测定溶液中有色物质的吸光度，吸光度 A 与有色物质浓度大小成正
比。
编号 操作 结论
1 测定实验编号 a 溶液吸光度，记录数据 A1
由 A1___A2（填“>”、“<”或
往上述红棕色溶液中加入少量______（填化学 “=”，下同）可知该因素不影
2 响溶液红棕色的深浅
式）固体，搅拌，测定溶液吸光度，记录数据 A2
2- 2+ -
（4）配合物在溶液中通常存在解离平衡，如[CuCl4] Cu +4Cl 。丁同学设计实验，测
定上述溶液中吸光度的变化，验证红棕色配合物中是否存在解离平衡，完善表格。
编号 操作 结果 结论
向编号 a 所得溶液中加入 Na2SO3 固体， 配合物中存在解
3 A3___A1
测定溶液吸光度，记录数据 A3 离平衡，且该反应
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加热编号 a 所得溶液，测定溶液吸光度， 的 H___0
4 A4A1
记录数据 A4
（5）写出 FeCl3 溶液在生产或生活中的一种用途______。
18.（14 分）某化工厂利用废旧锂离子电池正极材料（含有 LiCoO2 以及少量 Ca、Mg、
Fe、Al 等）制备 Co2O3 和 Li2CO3。工艺流程如下：
已知：常温下，部分金属离子(Mn+)形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：
Mn+ Fe2+ Al3+ Mg2+ Ca2+ Co2+
开始沉淀 6.3 3.8 9.6 10.6 6.6
完全沉淀 c(Mn+)10-6 8.3 5.4 12.0 12.6 9.1
-10
Ksp[Mg(OH)2]=10
回答下列问题：
（1）基态 Co 原子的价层电子中，未成对电子与成对电子数目的比值为______。
2
（2）“酸浸”时发生反应： 2LiCoO2 6H H2C2O4 2Co 2Li 4H2O 。
补充上述离子方程式中的缺项______；
若用盐酸代替草酸进行“酸浸”，可能带来的影响是______。
（3）滤液 2 中 c(Mg2+)______molL-1；
2+
向滤液 2 中加入 NH4F 固体的目的除了沉淀 Mg 外，还有______。
2+
（4）滤液 3 中含金属元素的离子主要是[Co(NH3)6] ，通入空气发生催化氧化反应过程
中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。
（5）已知沉锂过程中有气体生成，写出“沉锂”过程中的离子方程式______。
（6）由 Li2CO3 可进一步制备 Li2O，Li2O 的某一种晶胞具有如图所示结构。
晶胞中 O2-的配位数为______；
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3
设阿伏加德罗常数的值为 NA，Li2O 晶胞的密度为 b g cm ，则晶胞参数（棱长）
为______pm。（列出含有字母的表达式）
19. 某课题组研究 CO2 加氢制甲醇。涉及的主要反应有：
反应 ： CO (g) 3H (g) CH OH(g) H O(g) H 48.3kJ mol1
I 2 2 3 2 1
反应 ： CO (g) H (g) CO(g) H O(g) 1
2 2 2 H2 41.2kJ mol
反应 ： CO (g) 4H (g) CH (g) 2H O(g) H 154.8kJ mol1
2 2 4 2 3
反应：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) H4
回答下列有关问题：
-1
（1）反应的 H4 = ______kJmol 。
（2）下列有关说法正确的有______。（填字母）
A. 增大压强，CO 的物质的量分数一定增大
B. 当甲醇的浓度不再改变时，体系达到平衡
C. 在恒容密闭容器中充入 Ar，反应速率不变
D. 升温时，反应逆反应速率加快的程度大于正反应速率
（3）在一定条件下，向容器中充入 1 mol CO2 和 3 mol H2，同时发生上述四个反应。平衡
时，CO2 的转化率、含碳产物的选择性(转化的 CO2 中生成 CH3OH、CH4 或 CO 的百分
生成CH OH的量
比，如甲醇的选择性 3 100% )与温度关
消耗CO2的量
系如图所示，回答下列问题。
随着温度升高，甲醇选择性降低而 CO2 的转化
率却升高的原因可能是______。
在 T 温度下，若 CH4 的选择性为 10%，则此时
CO 的物质的量为______mol。H2 的转化率为______%。
（4）一种在铜基催化剂上 CO2 加氢制甲醇的机理如图所示，其中吸附在铜基催化剂表面
上的物种用“*”标注。
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该化学反应的反应历程分______步进行。
对总反应速率影响较大的关键步骤（决速步）的基元反应方程式为______。
20.（14 分）某酮酸化合物 F 是一种药物合成的重要中间体，其合成路线如下（部分反应条
件及过程已省略) ：
已知：
. ；
R CH CHR KMnO4 R COOH R COOH
. 1 2 H 1 2 。
回答下列问题：
（1）化合物 D 的分子式为______。化合物 F 中所含官能团的名称有______、______。
（2）核磁共振氢谱显示化合物 A 的分子中仅有两种不同化学环境的氢原子，则 A 的化学
名称为______ （用系统命名法命名)。
（3）写出 AB 的化学方程式______；其反应类型为______。
（4）E 的结构简式为______；E 分子中含有______个手性碳原子。
（5）化合物 I 是 D 的同系物，相对分子质量比 D 小 14，分子结构中仍然含有 2 个羧基，
则 I 可能的结构有______种（不考虑空间异构)。其中，核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积
之比为 3:1:1 的结构简式为______。
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