本试卷满分 100 分 考试时间 90 分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Sn-119 Na-23 K-39 Cr-52
一、选择题。本大题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。（每小题只有一个正确答案）
1．下列说法不正确的是（ ）
A.新型农用薄膜能够选择性的透过种植某种植物所需要的特定波长的光，它的降解是化学变化
B.向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的 SO2 最终生成 CaSO4，可减少对大气的污染
C.大力推广使用乙醇汽油、新型能源来缓解能源危机，乙醇汽油中的成分都是不可再生资源
D.碳纳米管是一种由石墨烯卷曲成的纳米材料，与富勒烯（C60）中的有些 C 原子成键方式相似
2．金属元素的单质和化合物在日常生产和生活中应用广泛，其中涉及的化学知识正确的是（ ）
A.加入稀硝酸酸化的 KSCN 溶液检验蔬菜中的铁元素
B.火灾现场存放大量的钠，应立即用泡沫灭火器灭火
C.用覆铜板制作印刷电路板可以用 FeCl2 溶液作为“腐蚀液”
D.厨房中使用的小苏打易吸水结块，不可用作清洁剂
2
3．硼砂阴离子 的球棍模型如图所示，下列说法正确的是（ ）
B4O5 OH4
A.B 原子的杂化方式均为 sp2
B.该阴离子中所存在的化学键类型有配位键、极性共价键、氢键
C.硼砂阴离子呈链状结构，则阴离子间以氢键结合
D.1、3 原子之间的化学键为配位键
4．某有机物的结构简式如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.该有机物属于烃的衍生物
B.该有机物含 4 种官能团
C.该有机物能发生消去反应
D.0.1mol 该有机物与足量的 Na 反应，能得到标准状况下的气体 2.24L
5．用如图所示装置（夹持装置均已省略）进行实验能达到目的的是（ ）
A.甲装置可检验溶液中是否有 K+
B.乙装置可验证浓硫酸的脱水性
C.丙装置可制备无水 MgCl2
D.丁装置可制取并收集干燥、纯净的 NO
6．X、Y、Z、W 是原子半径依次增大的短周期主族元素，其中 X 元素与其他元素不在同一周期，Y 的一
种核素常用于测定文物年代，基态 Z 原子中 s 能级与 p 能级上的电子总数相等。下列说法错误的是（ ）
A.W 单质可以与水反应生成气体
B.Z、W 所在周期内，Z、W 元素第一电离能大小相邻
C.X 与 Y 组成的化合物沸点可能比水的高
D.X、Y、Z、W 的单质均可以在空气中燃烧
7．回收利用废旧铅蓄电池可缓解铅资源短缺，同时减少污染。从废旧铅蓄电池的铅膏中回收铅的生产流程
如下图（部分产物已略去）。
已知：PbSiF6 和 H2SiF6 均为能溶于水的强电解质。下列说法正确的是（ ）
A.物质 a 表现氧化性
B.PbSO4 易溶于水
过程发生反应的离子方程式为 2
C. PbCO3 2H Pb H2O CO2
D.过程、过程、过程中均有气体生成
8．氮氧化物（NOx）是有毒的大气污染物，研究发现，可以采用如图装置有效去除氮的氧化物，下列说法
正确的是（ ）
A.Pt 电极为电解池的阳极
B.电解过程中，质子由左极室移向右极室
C.电解过程中，左极室 pH 会逐渐减小
若 为 ，转移 电子时吸收塔中可以生成
D. NOx NO 1mol 1mol HSO3
9．X 溶液中含有下表所示离子中的某 5 种，且其离子浓度均为 0.1molL1 （不考虑水的电离和离
子水解）。向 X 溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是（ ）
阳离子 Na+、Fe3+、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Al3+
阴离子 、 、 、 2 、 2 、
OH NO3 HCO3 CO3 SO4 Cl
A.生成的气体为 NO
B.X 溶液中一定含有 Na+
溶液中一定不含 和 2
C.X HCO3 CO3
D.X 溶液中含有 2 种阳离子、3 种阴离子
．已知 制 的离子方程式为 2 3 ，
10 NaBiO3 MnO4 5NaBiO3 2Mn 14H 2MnO4 5Na 5Bi 7H2O
下列说法错误的是（ ）
A.上述反应需要在硫酸酸化的环境中进行
浓盐酸与 反应的离子方程式为 3
B. NaBiO3 BiO3 2Cl 6H Cl2 Bi 3H2O
C.基态 Bi3+的价电子排布式为 6s2
D.NaBiO3 在酸性条件下表现出较强的氧化性
二、选择题，共 5 小题，共 20 分。（每小题有 1-2 个正确答案，漏选得 2 分，错选、多选不得
分）
11．NaClO2 是一种强氧化性消毒剂。利用饱和 NaCl 溶液来制备 NaClO2 的工艺流程如图所示：
已知：纯 ClO2 易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释。下列说法错误的是（ ）
电解槽中阳极得到
A. ClO3
B.发生器中通入空气的目的是防止爆炸
过滤后的滤液中大量存在： +、 、 2 、 2 、
C. Na ClO2 SO4 SO3 OH
D.吸收器内发生反应的离子方程式：
2OH 2ClO2 H2O2 2ClO2 2H2O O2
12．我国科学家构建直接异质结构和间接异质结构系统，实现 CO2 还原和 H2O 氧化。有关该过程的叙述正
确的是（ ）
催化剂
总反应为：
A. 2H2O 2CO2 O2 2HCOOH
B.金属 Pt 表面的反应为： Fe2 e Fe3
2+ 3+作为氧化还原协同电对，可以换成
C.Fe /Fe I / I2
D.该过程中不需补充 Fe2+和 Fe3+即可使反应正常进行
13．以 Zn-Ni(OH)2 原电池为电源电解处理工业废气 CO2 和 SO2，工作原理如下：
已知：
放电时，Zn 转化为 xZnCO3yZn(OH)2
NaHCO3 吸收废气后的混合液 pH 约为 8
下列说法错误的是（ ）
- 2+
A.当转移 2mole ，有 1molZn 向 Ni(OH)2 电极迁移
B.a 电极的反应式为 2
x yZn 2x ye xCO3 2yOH xZnCO3 yZnOH2
C.NaHCO3 溶液的作用吸收废气 CO2 和 SO2
电解
乙装置中总反应为 2 2
D. SO3 2CO2 H2O SO4 H2C2O4
14．下列实验的设计、现象和结论对应错误的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
溶液由无色变为蓝色 反应中 Cu2O 既作氧化剂又作还
A 在稀 H2SO4 中加入少量 Cu2O(s)
并有红色固体生成 原剂
B 向可能含苯酚的苯中加入适量浓溴水 未出现白色沉淀 苯中不含苯酚
加热浓硝酸，并将产生的气体通入淀粉 浓硝酸分解产生 NO2 或挥发出
C 溶液变蓝
-KI 溶液中 的硝酸蒸汽均可能氧化 I-
Al2(SO4)3 溶液和 CaCl2 溶液均可
向 Al2(SO4)3 溶液和 CaCl2 溶液中分别加
D 均出现白色沉淀
使 2 的水解平衡正向移动
入 Na2CO3 溶液 CO3
cH+
15．化学上常用 AG 表示溶液中的 lg 。25时，用 0.100molL1 的 NaOH 溶液滴定 0.100molL1
cOH
的 HNO2 溶液（20.00mL），滴定过程中 AG 与所加 NaOH 溶液的体积（V）的关系如图所示，下列说法错误
的是（ ）
A.A 点溶液的 pH 2.75 ，从 C 点往后的过程中，水的电离程度先变小再变大
点溶液中存在：
B.B cH cOH cNO2 cHNO2
C.C 点加入 NaOH 溶液的体积小于 20mL，溶质为 HNO2 和 NaNO2
4.5
D.25时，HNO2 的电离常数 Ka 约为1.010
三、填空题（共 5 个大题，共 60 分）
16．（12 分）金属及其化合物广泛应用于生产、生活等多个领域。回答下列问题：
3
、（1）基态 Co 原子的价层电子排布图为______， 中三种元素的第一电离能由大到小的顺
Co NO2 6
4 4
序是______（填元素符号）． 是强还原剂， 中含有键与键的数目之比为______．
CoCN6 CoCN6
2+
（2）独立的 NH3 分子中，HNH 键角为 107.3，如图是 离子的部分结构以及其中 HNH
Zn NH3 6
2+
键角．请解释 离子中 HNH 键角变为 109.5的原因是____________
Zn NH3 6
（3）甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体，结构如图．
甘氨酸铜中铜原子的杂化类型为______（填序号）．A．sp B．sp2 C．sp3 D．dsp2
已知顺式甘氨酸铜能溶于水，反式甘氨酸铜难溶于水，原因可能是____________．
、硫代硫酸盐可用于矿石提取银、鞣制皮革等。
3
（4）硫代硫酸根 2 中心原子的杂化方式为______。硫代硫酸盐用于矿石提取银时形成 ，
S2O3 AgS2O3 2
该配合物中提供孤电子对的原子为______（填标号），
a．端基硫原子 b．中心硫原子 c．氧原子
17．（12 分）SnCl4 常用作媒染剂，有机合成的氯化催化剂。常温下为无色液体，沸点为 114.4。在空气中
因易水解而发烟，能与氨水反应生成 Sn(OH)4 沉淀，Sn(OH)4 能溶于强酸和强碱。用锡粉与氯气反应制备无
水 SnCl4 的实验装置（加持和加热装置略去）如图所示。
（1）实验室中用 KMnO4 固体制取 Cl2，该反应的离子方程式为______，
试剂 X 的化学名称为______，仪器 a 的名称为______。
（2）无水 CaCl2 的作用是____________。
（3）反应结束后应继续通入一段时间 Cl2，主要目的是____________。
（4）用滴定法测定 SnCl4 的产率：
实验用 ag 干燥锡粉，共得到无水 SnCl4bmL。取 cmL 所得 SnCl4 加入足量 Sn 粉充分反应，减压过滤，向滤
1
液中加入适量稀硫酸酸化。然后用 nmol L K2Cr2O7 标准溶液滴定，滴定终点时消耗 K2Cr2O7 标准溶液 VmL。
所得 的产率为 。提示：主要反应有：
SnCl4 ______ SnCl4 Sn 2SnCl2
若过滤后所得滤液中仍有少量 Sn 粉，计算所得 SnCl4 的产率______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
18．（12 分）以水钴矿（Co2O3H2O，含 Fe2O3、MgO、CaO）和辉铜矿（Cu2S，含 SiO2、Fe2O3）为原料制
取胆矾和单质钴。
常温下， 9 ， 7 ， 7 ；
KspMgF2 6.2510 KspCaSO4 7.110 KspCoCO3 2.410
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表：
金属离子 Fe3+ Fe2+ Co2+ Cu2+
开始沉淀（(）)的 pH 2.7 7.5 7.6 4.7
完全沉淀时(）)的 pH 3.7 9.0 9.1 6.2
萃取 2+的反应原理； 2 ； 、 、 、 均能与强酸反应产生 。
Cu Cu 2HR CuR 2 2H Mg Ca Fe Co H2
（1）“酸浸”过程硫元素价态变为+6 价，写出“酸浸”过程中主要反应的化学方程式：
__________________。
（2）“滤渣 1”的主要成分为____________。
（3）常温下，“滤液 1”中（Fe 元素都以 Fe3+形式存在）加“氧化铜”调 pH 不小于______。
（4）常温下，若“滤液 2”加入 NaF 后，Mg2+已全部除尽，且 cMg2 107 mol / L （忽略溶液中极少量
的 Ca2+），此时溶液中 cF ______mol/L
（5）“反萃取”步骤中加入的“试剂 a”为______。
（6）采用惰性电极电解 CoCl2 溶液、在无离子交换膜的条件下，不能用 CoSO4 溶液代替 CoCl2 溶液的理由
是____________。
（7）将制得的胆矾配成溶液，先加入足量氨水，得到深蓝色溶液，再通入 SO2 至弱酸性，生成白色沉淀。
经仪器分析：白色沉淀含 H、N、O、S、Cu 五种元素，且 Cu : N :S 1:1:1；所含 Cu 离子中无单电子，
晶体的部分组成微粒的空间构型分别为三角锥形和正四面体形。则白色沉淀的化
学式为____________。
19．（12 分）抗癌药物罗米迪司肽中间体 G 的一种合成路线如图所示（部分反应条件省略，Ph 表示-C6H5)：
已知：Wittig 反应：
回答下列问题：
（1）A 的化学名称为______，C 转化为 D 的反应类型为______
（2）由 A 生成 C 的化学方程式为____________，该步骤的目的是____________。
（3）D 中所含官能团的名称为______，G 的分子式为______。
（4）有机物 B（ ）满足下列条件的同分异构体有______种，其中核磁共振氢谱有五组峰，
峰面积比为 1:2:2:2:1 的同分异构体结构简式为____________。
条件：．含有苯环 ．与 FeCl3 溶液显色 ．能发生银镜反应
20．（12 分）研究 CO2 的综合利用、实现 CO2 资源化，是能源领域的重要发展方向。
（ ） 催化重整反应为 。
1 CH4-CO2 CH4 g CO2 g 2COg 2H2 g
已知 25，101kPa 时，CH4、CO 和 H2 的燃烧热如下表：
可燃物 CH4 CO H2
H / kJ mol1 890.3 283.0 285.8
该催化重整反应的H=______ kJ mol1 。
催化重整过程还存在积碳反应： ，催化剂的活性会因积碳反应而降低。适当
CH4 g Cs 2H2 g
通入过量 CO2 可以有效缓解积碳，结合方程式解释其原因：____________。
相同时间内测得选用不同催化剂时 CH4 的转化率随反应温度的变化如图所示：
、a 点所处的状态______化学平衡状态（填“是”或“不是”）。
、CH4 的转化率：c>b，原因是______。
（2）某温度下，利用 CO2 生产甲醇主要涉及以下反应。
反应 ． 1
1 CO2 (g) 3H2 (g) CH3OH(g) H2 O(g) H1 49.4kJ mol K1
反应 ． 1
2 CO2 (g) H2 (g) CO(g) H2 O(g) H 2 41.2kJ mol K2
升高温度时， 的值将 （填 增大 减小 或 不变 ）。
K1 K2 ______ “ ”“ ” “ ”
在催化剂作用下，将 1molCO2 和 2molH2 的混合气体通入 1L 密闭容器发生反应 1、反应 2。当反应达到平
衡状态时，CO2 的转化率是 60%，此时 CO2 和 H2 的物质的量相等，则反应 2 的化学平衡常数 K ______
济南一中 2022 级高三 10 月份学情检测——化学试题答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
C A C B C B C D B B C AD AC BD AB
16、
N>O>Co 1:1
（2）氨分子与 Zn2+形成配合物后，孤对电子与 Zn2+成键，原孤对电子与成键电子对之间的排斥作用变为成
键电子对之间的排斥作用，排斥作用减弱所以 H-N-H 键角变大
（3）D 顺式甘氨酸铜分子极性大，反式甘氨酸铜 （4）SP3a
、（ ） 2
17 1 . 2MnO4 16H 10Cl 2Mn 5Cl2 8H2O
.浓硫酸
.直形冷凝管
（2）防止潮湿的空气进入装置引起 SnCl4 水解（3）排出残留在装置中的 SnCl4
35.7bnV
（4） % .偏大
2ac
、（ ）
18 1 5Co2O3 H2O Cu2S11H2SO4 10CoSO4 2CuSO4 16H2O
（ 也得分）
5Co2O3 Cu 2S 11H2SO4 10CoSO4 2CuSO4 11H2O
（2）SiO2、CaSO4（3）3.7（4）0.25（5）H2SO4[（稀）硫酸也得分]
-） +
（6）若用 CoSO4 溶液代替 CoCl2 溶液，H2O(OH 在阳极放电，溶液酸性增强，H 与 Co 反应，导致 Co 产
率降低 （7）CuNH4SO3
19、（1）1，2，4丁三醇 氧化反应
（2）
.保护羟基
（3）.醚键、醛基.C7H14O3（4）.13.
20、（1）.247.3
一定温度
增大 的量，发生反应 ，消耗 ；增大 的量， 催化重整反应正
. CO2 C CO2 2CO C CO2 CH4-CO2
向进行的程度增加，降低了 CH4 的浓度，增大了 H2 的浓度，积碳反应进行的程度减小
.不是.其他条件相同时，温度升高，反应速率增大
（2）减小0.375 或 3/8