高三化学试题
本试卷共 8 页，20 题。全卷满分100 分。考试用时 90 分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡
上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在
试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和
答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1.北宋画家王希孟绘制的《千里江山图》被誉为中国古代青绿山水画的巅峰之作，绘制中使用了一种主要
成分为 Cu OH CO 的颜料。下列有关 Cu OH CO 的说法正确的是（ ）
3 2 3 2 3 2 3 2
A.受热分解可得到 CuO B.可溶于水
C.是混合物 D.不能与酸反应
2.在 2024 年的国庆节期间，万架无人机点亮深圳的夜空，上演了一场科技与艺术交织的表演。在无人机的
制备过程中要用到多种材料，下列说法错误的是（ ）
A.机身通常使用碳纤维、玻璃纤维，它们属于无机非金属材料
B.一般选用锂聚合物电池提供电能，该电池的能量密度很高
C.通信系统需要使用光纤，光纤的主要成分是硅
D.用于制作螺旋桨的塑料应具有强度高、寿命长等特点
3.下列物质溶于水中形成的溶液能导电，但本身是非电解质的是（ ）
A. Cl2 B. HNO3 C.葡萄糖 D.SO2
4.类比推理是研究、学习的一种重要的思维方法。下列由实际事实推断出的类推结果正确的是（ ）
选项 实际事实 类推结果
A Cl2 、 Br2 能与 Fe 化合生成 FeCl3 、 FeBr3 I2 也能和 Fe 化合生成 FeI3
B 氢氧化钠能将 NaHCO3 转化为 Na 2CO3 氢氧化钠能将 NaHSO3 转化为 Na 2SO3
SO 通入 BaCl 溶液无明显现象 SO 通入 Ba NO 溶液也无明显现象
C 2 2 2 3 2
NaOH 与盐酸中和反应的反应热 H NaOH 与醋酸中和反应的反应热 H
D
57.3 kJ mol1 57.3 kJ mol1
5.利用下列实验装置能达到相应实验目的的是（ ）
实验装置
A.定量测定化学反 D.制 备 FeOH
实验目的 B.转移溶液 C.稀释浓硫酸 3
应速率
胶体
6.高铜酸钠 NaCuO2 是一种黑色难溶于水的固体，酸性或高温条件下不稳定。下列关于该化合物推测不合
理的是（ ）
A.有较强的氧化性 B.属于钠盐
C.可与酸反应 D.隔绝空气加强热，可能只生成 CuO 、 Na 2O
7.下列实验操作能达到相应实验目的的是（ ）
实验目的 实验操作
A 除去铁粉中的单质碘 将混合物置于合适的装置中，加热使 I2 升华
B 检验苏打中是否含 NaOH 取适量样品溶于水后，向溶液中加入几滴酚酞试液
C 判断漂白粉是否失效 取适量样品放入试管中，再向试管中滴加适量品红试液
D 检验 CO 、 CO2 混合气体 将气体依次通过灼热的 CuO 、澄清石灰水
3
8.已知： CH g O g ====COg 2H Ol H 607.3 kJ mol1 ， CO 的燃烧热为
4 2 2 2
283 kJ mol1 。下列说法正确的是（ ）
3
A. CH g O g ====COg 2H Og H 607.3 kJ mol1
4 2 2 2
1
B. CO 燃烧的热化学方程式为 2COg O2 g ==== 2CO2 g H 283 kJ mol
C.表示 CH4 g 燃烧热的热化学方程式为 CH4 g 2O2 g ====CO2 g 2H2Ol
H 890.3 kJ mol1
D. CH4 燃烧生成 CO 的反应中反应物的总键能高于生成物的总键能
9.下列事实无法利用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.SO2 、 O2 合成SO3 时，采用常压而非高压
B.向 Fe SCN 溶液中加入 KSCN 固体，溶液颜色加深
3
C. CO2 难溶于饱和 NaHCO3 溶液
D.夏季闷热的天气中，池塘中的鱼儿常会浮出水面
10.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 0.2 mol CaO2 晶体中所含离子的数目为 0.6NA
1
B.1 L 0.2 molL HNO3 溶液中含有氧原子的数目为 0.6NA
C.标准状况下，4.48LHF 中含有质子的数目为 2NA
D. 7.8 g 苯与苯乙烯 C8H8 的混合物中含有氢原子的数目为 0.6NA
二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。在每小题给出的四个选项中，有一个
或两个选项符合题目要求。全部选对的得 4 分，选对但不全的得 2 分，有错选的得 0 分。
11.科学工作者根据光合作用的原理，设计了如图所示的装置用以制备 H2O2 。下列说法正确的是（ ）
A.电极电势： a b
B.电解质可能是碱
C. b 电极的电极反应式为 O2 2e 2H ====H2O2
D.该装置工作时存在光能 电能 化学能的转化
12.实验小组研究金属电化学腐蚀，设计的实验及数据如表所示：
序号 实验 5 min 25 min
铁钉表面及周边未见明显 铁钉周边零星、随机出现极少量红色
实验
变化 和蓝色区域，有少量红棕色铁锈生成
铁钉周边出现红色区域，
铁钉周边红色加深，区域变大，未见
实验 未见蓝色出现，锌片周边
蓝色出现，锌片周边未见明显变化
未见明显变化
下列说法错误的是（ ）
A.实验、说明形成原电池后可加快化学反应速率
3
B.蓝色区域的形成与 Fe2 K Fe CN ====KFe Fe CN 有关
6 6
C.实验中正极的电极反应式： O2 2H2O 4e ==== 4OH
D.当实验中有 0.1 mol 蓝色物质生成时，理论上该实验共转移 0.3 mol 电子
13.下列离子在指定环境中一定可以大量共存的是（ ）
2 2
A.遇酚酞试液变红色的溶液中： K 、 Mg 、 Cl 、SO3
B.加入锌粉有红色金属单质析出的溶液中： K 、 Na 、 NO3 、 OH
3 2
C.含有 Fe 的溶液中： K 、 NH4 、SO4 、 NO3
2
D. pH 2 的溶液： NH4 、 Fe 、 NO3 、 Cl
14.向100 mL 浓度均为 2molL1AgNO 和 Cu NO 的混合溶液中加入某种常见金属 （在化合物中
3 3 2 R
化合价为 a ），充分反应后过滤，得到溶液 M 与滤渣 W ，向 W 中加入稀硫酸可得到无色气体。下列说
法正确的是（ ）
A.溶液 M 可能显蓝色 B. W 中含有三种金属
3
溶液中 a 无色气体可与 、 反应
C. M nR mol D. MgO Al2O3
5a
15.一定温度下探究铜与稀硝酸的反应，反应过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:3
B.整个过程最终消耗氧气和铜的物质的量之比为1: 2
C.该实验符合绿色化学要求
实验结束时，溶液中 减小
D. nNO3
二、非选择题：本题包括 5 小题，共 60 分。
16.（9 分）
硫元素能形成众多价态不同的化合物。
回答下列问题：
（1）将过硫酸钠 Na 2 S2O8 溶液与 NaClO2 溶液混合后可制备 ClO2 气体。 Na 2 S2O8 中含有一个过氧
键，则硫元素的化合价为__________，该反应的离子方程式为__________。
（2）某化工厂设计了一种新的治理煤燃烧生成的SO2 污染的方案，其治理原理如图所示：
该方案中 Fe SO 溶液与SO 反应的离子方程式为__________。
2 4 3 2
（3）接触法制备硫酸的过程中，SO2 在催化剂的存在下转化为SO3 的变化涉及两步反应：
；
i.SO2 g V2O5 s SO3 g V2O4 s H1
1 。
ii. 2V2O4 s O2 g 2V2O5 s H2 222 kJ mol
若SO2 与 O2 反应生成1 mol SO3 g 时可释放出 99 kJ 的热量，则 H1 __________，基于以上事实，
SO2 催化氧化为SO3 过程中的能量变化图可能为__________（填选项字母）。
17.（14 分）
草酸是一种用途广泛的有机弱酸，可溶于水。某同学通过查阅资料设计了如图所示的装置（夹持仪器省
略），用其制备一定量的草酸晶体 H2C2O4 2H2O ，并验证该晶体具有的某些性质。
回答下列问题：
（1）仪器 a 的名称为__________，装置 A 中主要发生反应 CaC H O Ca OH C H ，用饱和
2 2 2 2 2
食盐水代替自来水的目的为__________。
（2）装置 B 的作用是除去 H2S 、 PH3 ，其中硫酸铜与 PH3 发生反应生成 H3PO4 、 H2SO4 和 Cu ，写出
该反应的化学方程式：__________。
（3）草酸在装置 C 中生成，相应的化学方程式为__________，使草酸从装置 C 中分离出来的操作是
__________、过滤、洗涤、干燥。
（4）草酸溶液的配制与部分性质的验证。
草酸溶液的配制：配制 250 mL 0.1000 molL1 草酸溶液的部分操作示意图如下，其中正确的是（填选
项字母）。
1
草酸还原性的验证：取1 mL 0.1 molL 的酸性 KMnO4 溶液放入试管中，向试管中滴加草酸溶液至足
量，观察到的现象是。
验证草酸是二元酸：用 0.2000 molL1 的标准 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 molL1 的所配草酸
溶液，滴定终点时理论上消耗了__________ mL NaOH 溶液。
18.（12 分）
锰是生产各种合金的重要元素，也是制备隐形涂料 铁为 价 的重要原料，工业上以
Mn x Zn1xFe2O4 ( 3 )
菱锰矿（主要成分为 MnCO3 ，还含有铁、钴、铜等的碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如图所
示：
已知： 25时，部分金属离子开始沉淀与完全沉淀的 pH 如表所示：
金属离子 Fe2 Fe3 Cu2 Mn2 Co2
开始沉淀的 pH 7.4 2.2 4.8 8.1 8.2
完全沉淀的 pH 9.2 3.2 6.4 9.8 9.6
10 21 36
25时， Ksp MnS 2.510 、 Ksp CoS 4.010 、 Ksp CuS 6.310 ；
“除铜”时，溶液中 cCo2 0.1 molL1 。
回答下列问题：
（1）菱锰矿经过富集、粉碎再进行酸浸，粉碎的目的是“氧化”步骤发生反应的离子方程式为
__________。
（2）滤渣 1 的成分是 4 除铜”时，当 cCu2 1105 molL1 时，认为 Cu2 已完全沉淀，此时溶液中
Co2 __________（填“是”或“否”）开始沉淀。
（3）试剂 X 是下列试剂中的一种，其中最合适的是__________（填选项字母）。
A. NH S B. Na S C. K S
4 2 2 2
（4）“电解”时阴极上的电极反应式为__________，电解废液中有某种成分可循环应用，该成分是
__________（填化学式）。
19.（12 分）
电化学原理在降低碳排放、实现碳中和目标中有广泛应用。
回答下列问题：
（1）我国科技工作者设计了工作原理如图 1 所示的可充电 Mg CO 电池，以 Mg TFSI 为电解质，电
2 2
解液中加入 1，3-丙二胺（PDA）以捕获 CO2 ，放电时 CO2 还原为 MgC2O4 。
充电时 Mg 电极应接电源的极（填“正”或“负”），当电路中有 2 mol 电子通过时，通过阳离子交换膜
离子的情况（包含物质的量、种类、移动方向）为__________。
放电时多孔碳纳米管电极上的电极反应式为__________。
（2）在稀硫酸中利用电催化可将 CO2 转化为多种有机物，其原理如图 2 所示：
a 极是电源的__________极（填“正”或“负”），交换膜 X 最好是__________（填“阳”或“阴”）离子
交换膜；若将 Pt 电极换为 Cu 电极，其后果是__________。
写出充电时生成 CH3CHO 的电极反应式：__________；电解时电解质溶液中 H 的数量__________（填
“基本不变”、“明显变大”或“明显变小”）。
20.（13 分）
研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。
回答下列问题：
（ ）研究发现 的速率随温度的升高而减小，该反应由如下两个基元反应
1 2NOg O2 g 2NO2 g
构成（ k 为相应的正、逆反应速率常数，只与温度有关）：
i： （快）， 2 、 ；
2NOg N2O2 g v1正 k1正c NO v1逆 k1逆cN2O2 H1 0
2
ii：________（慢）， v2正 k2正cN2O2 cO2 、 v2逆 k2逆c NO2 H2 0 。
回答下列问题：
写出基元反应 ii 的方程式：两个基元反应的活化能相对大小关系为 E(i) __________ E(ii) （填“ ”、“
”或“ ”）。
基元反应 i 的平衡常数 K1 __________（用含速率常数的代数式表示）。
（ ）工业上利用反应 1 可将氮的氧化
2 2NOg 2COg N2 g 2CO2 g H 747 kJ mol
物转化为无害气体，向某密闭容器中通入 6 mol CO 、 6 mol NO ，测得在其他条件相同时，平衡体系中
N2 的物质的量分数 xN2 与压强 ( p) 、温度T 之间的关系如图所示：
图中曲线表示__________过程（填“等温”或“等压”），判断的依据是__________。
若 a 点对应的压强恒为 20 MPa ，反应开始到达到平衡所用时间为10 min ，则此时间段内 vCO
1
__________ MPa min ，平衡常数 KP __________。
菏泽市 2024-2025 学年度第一学期期中考试
高三化学参考答案及解析
一、选择题
1.A【解析】 Cu OH CO 可看作是 2CuCO Cu OH ，因此可判断它可受热分解得到 CuO ，A
3 2 3 2 3 2
项正确； Cu OH CO 不溶于水、是纯净物、能与酸反应，B、C、D 项错误。
3 2 3 2
2.C【解析】碳纤维、玻璃纤维的主要成分分别为碳单质、玻璃，A 项正确；锂聚合物电池的能量密度很
高，B 项正确；光纤的主要成分是SiO2 ，C 项错误；用于制作螺旋桨的塑料应具有强度高、寿命长等特
点，D 项正确。
3.D【解析】非电解质是不能发生电离的化合物，A 项不符合题意； HNO3 是电解质，B 项不符合题意；
葡萄糖的水溶液不能导电，C 项不符合题意；SO2 是非电解质，但其溶于水后与水反应形成的 H2SO3 溶
液能导电，D 项符合题意。
4.B【解析】 I2 不能与 Fe 化合生成 FeI3 ，A 项错误； NaOH 是强碱，能将酸式盐转化为正盐，B 项正
2
确；SO2 可被 NO3 氧化为SO4 ，有白色沉淀和气泡生成，C 项错误；弱酸电离需要消耗热量，其中和反
应的反应热 H 57.3 kJ mol1 ，D 项错误。
5.B【解析】生成的气体会从长颈漏斗中逸出，A 项不符合题意；转移溶液时要用玻璃棒引流，玻璃棒要伸
到容量瓶的刻度线以下，B 项符合题意；物质的溶解或稀释不能在量筒中进行，C 项不符合题意；制备
Fe OH 胶体时应使用蒸馏水，D 项不符合题意。
3
6.D【解析】 NaCuO2 中铜为 3 价，而铜的稳定价态是 2 价，故它有较强的氧化性，A 项不符合题意；
高铜酸钠属于钠盐，B 项不符合题意； NaCuO2 是弱酸盐，可与酸发生反应，C 项不符合题意；若能只生
成 CuO 、 Na 2O ，元素质量不守恒，D 项符合题意。
7.C【解析】加热时 Fe 能与 I2 反应，A 项不符合题意；苏打溶液本身也显碱性，B 项不符合题意；若漂白
粉失效，则样品中不含 ClO ，加入品红试液后品红试液不褪色，C 项符合题意；将气体依次通过灼热的
CuO 、澄清石灰水， CO 会被氧化生成二氧化碳，不能检验原混合气体中是否存在二氧化碳，D 项不符合
题意。
3
8.C【解析】 H Ol ====H Og H 0 ，故 CH g O g ====COg 2H Og
2 2 4 2 2 2
1
H 607.3 kJ mol ，A 项错误； CO 燃烧的热化学方程式为 2COg O2 g ==== 2CO2 g
1
H 566 kJ mol ，B 项错误；根据盖斯定律可得： CH4 g 2O2 g ====CO2 g 2H2Ol
1
H 890.3 kJ mol ，C 项正确； CH4 燃烧生成 CO 的反应中反应物的总键能小于生成物的总键能，
D 项错误。
【解析】由 可知，高压有利于正反应的进行， 项符合题意；
9.A 2SO2 g O2 g 2SO3 g A
Fe SCN 溶液中存在平衡： Fe3 3SCN Fe SCN ，加入 KSCN 固体后，溶液中 c SCN 增
3 3
大，平衡向正反应方向移动，溶液颜色加深，B 项不符合题意； CO2 溶于水后与水反应生成 H2CO3 ，
， ，而饱和 溶液中存在大
CO2 g CO2 aq CO2 aq H2O H2CO3 H HCO3 NaHCO3
量的 HCO3 ，从而抑制了 H2CO3 的电离，进一步降低了 CO2 的溶解， C 项不符合题意；夏季闷热的天气
中，水中温度较高，导致水中溶解的 O2 有一部分从水中逸出，水中 cO2 减小，不能满足鱼儿呼吸的需
求，D 项不符合题意。
2 2
10.D【解析】 CaO2 是过氧化物，由 Ca 、 O2 构成， 0.2 mol CaO2 晶体中所含离子的数目为 0.4NA ，
A 项错误；溶液中还含有水，水中也含有氧原子，B 项错误；标准状态下是， HF 是液体，C 项错误，苯
1 1 1
与苯乙烯中氢元素的质量分数均为 ，故混合物中氢元素的质量分数也是 ， mH 7.8 g
13 13 13
0.6 g ， nH 0.6 mol ，D 项正确。
二、选择题
11.CD【解析】由图可知， O2 在 b 电极上转化为 H2O2 ，氧元素化合价降低，发生得电子的还原反应，故
b 是正极， a 是负极，负极的电极电势低于正极，A 项错误；由电解质溶液存在大量 H 可知，电解质不
可能是碱，B 项错误；由图可知， b 电极上 O2 与 H 结合为 H2O2 ，C 项正确；由图可知该装置工作时存
在光能 电能 化学能的转化，D 项正确。
12.D【解析】由实验、中 5 min 时铁钉周围变化可知，实验的反应速率较快，而实验中铁、锌及
电解质溶液可形成原电池，A 项正确；实验中铁本身也能形成微小原电池，腐蚀中有 Fe2 生成， Fe2
与 K Fe CN 作用生成相应的沉淀，B 项正确；实验中铁发生吸氧腐蚀，C 项正确；由于在生成蓝
3 6