化学
考生注意：
1．试卷分值：100 分，考试时间：75 分钟。
2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5 毫米黑色。墨水签字笔在答题卡上各题的答案
区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
3．所有答案均要答在答题卡上，否则无效。考试结束后只交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56
Ba 137
一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的）
1．化学与生活、生产息息相关，从化学视角认识世界，下列说法错误的是（ ）
A．加工馒头，面包时，可加入一些膨松剂，如 NH43 HCO ，蒸制或烘焙食品过程中碳酸氢铵分解产生大量
气体，使面团疏松多孔
B．2023 年诺贝尔化学奖授予量子点研究，直径为 2 20nm硅量子点不是胶体
C．过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射 NaHCO3 溶液的方法解毒
D．碳纳米材料主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等有机材料
2．下列关于物质工业制备的说法中正确的是（ ）
A．侯氏制碱法应在饱和食盐水中先通二氧化碳再通氨气
B．硝酸生产尾气中的 NOx 可用 Na23 CO 溶液或 NH3 处理
C．工业上用电解熔融氯化钠和熔融氧化镁的方法，来制备金属钠和镁
D．工业炼铁时，常用焦炭做还原剂在高温条件下还原铁矿石
3．往下列溶液中通入气体，不能生成沉淀的是（ ）
A．往饱和碳酸钠溶液中通入足量的 CO2 气体
B．往氯化钡溶液中通入体积比为1:1NH3 和SO2 的混合气体
C．往氯化钡溶液中通入体积比为1:1Cl2 和SO2 的混合气体
D．往氯化钡溶液中通入体积比为1:1NO2 和SO2 的混合气体
4．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
18
A． 2.2gD2 O 和 TO2 的混合物，含有的质子数为 NA
B．在 2P+ 3BaOH + 6HO = 3BaHPO + 2PH 反应中，当生成标况下 ，转移了
4( )22 2( 2 2) 3 4.48LPH3
0.6NA 电子
C．1molZn 与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数一定等于 NA
D．5.6g 铁完全发生吸氧腐蚀生成铁锈（ Fe2 O 3 x H 2 O ），在电化学过程中转移的电子数为 0.3NA
5．下列方程式与所给事实相符的一项是（ ）
2
A．二元弱酸亚磷酸（ H33 PO ）溶液中滴加少量的 NaOH 溶液： H3 PO 3+ 2OH = HPO 3 + 2H 2 O
22 +
B．将少量溴水滴入过量 Na23 SO 溶液中： Br2+ H 2 O + SO 3 = 2Br + 2H + SO 4
1
C ．向100mL0.1mol L FeBr2 溶液中通入 0.012molCl2 ：
23+ +
10Fe+ 14Br + 12Cl22 = 10Fe + 7Br + 24Cl
D．泡沫灭火器灭火原理： 2Al32++ 3CO + 3H O = 2Al OH + 3CO
3 2( )3 2
6．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（ ）
+ 2
A．某弱碱性溶液中： Na 、 HCO3 、 I 、SO4
+ +
B．加入铝粉后可放出 H2 的溶液中可能含有： K 、 Cl 、 NO3 、 NH4
+ 3 2
C．无色溶液中： H24 PO 、 Na 、 PO4 、SO4
+
D．中性溶液中 Na 、 Cl 、 Br 、 CH3 COO
7．卤素间形成的化合物如“ IF5 、 BrCl 、 IBr ”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似。下列关于卤
素互化物性质的描述及发生的相关反应正确的是（ ）
A． IBr 中 I 为 1价， Br 为 +1价
B． IBr 与 Fe 反应的化学方程式为3IBr+ 2Fe = FeI33 + FeBr
C．1molBrCl与足量 FeBr2 溶液完全反应时转移的电子为1mol
D． IF5 可以与水生成 HIO3 和 HF ，不是氧化还原反应
8．在下列不同溶液体系中化学反应先后顺序判断错误的是（ ）
A．在含 Ba OH 、 KOH 、 Na Al OH 的混合溶液中缓慢通入 CO ： Ba OH 、 KOH 、
( )2 ( )4 2 ( )2
Na Al OH 、 K CO 、 BaCO
( )4 23 3
+ 3+ 3+ +
B ． 在 含 NH4 、 Al 、 Fe 、 H 的 溶 液 中 逐 滴 加 入 KOH 溶 液 （ 已 知 相 同 条 件 下
KKAl OH Fe OH ）： + 、 3+ 、 3+ 、 + 、 Al OH
sp( )33 sp ( ) H Fe Al NH4 ( )3
C．在含 Al OH 、OH 、CO2 的溶液中逐滴加入盐酸：OH 、Al OH 、CO2 、Al OH 、
( )4 3 ( )4 3 ( )3
HCO3
D．在含等物质的量的 Fe2+ 、 Ag+ 、 Cu2+ 、 Fe3+ 、 H+ 的溶液中加入锌粉： Ag+ 、 Fe3+ 、 Cu2+ 、 H+ 、
Fe2+
9．由含硒废料（主要含S 、Se 、 Fe23 O 、 CuO 、 ZnO 、SiO2 等）在实验室中制取硒的流程如图：
下列说法错误的是（ ）
A．“分离”时得到含硫煤油的方法是分液
B．“酸溶”操作的目的是除去废料中的金属氧化物
C．“浸取”后的分离操作所用玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒
2+
D．“酸化”时发生反应的离子方程式：SeSO3+ 2H = Se + SO 2 + H 2 O
10．下列关于物质的性质、用途等描述中错误的是（ ）
A．SO2 具有还原性，并且可以杀菌、抗氧化，在葡萄酒中添加适量的SO2 能杀灭微生物并防止葡萄酒的氧
化变质
B．新型陶瓷碳化硅不仅可用作耐高温结构材料，还可用作耐高温半导体材料
C．储氢合金是一类能大量吸收 H2 ，并与 H2 结合成金属氢化物的材料
D．燃煤中添加生石灰能有效吸收 CO2 ，实现碳中和
11．利用如图所示装置进行下列实验（部分夹持和尾气处理装置省略），相应实验现象描述正确的是（ ）
选项 处试剂 处用品 处实验现象
A NH4 Cl 湿润的蓝色石蕊试纸 处产生白烟，处蓝色石蕊试纸变红
Cu OH CO 过氧化钠粉末 处由绿色变黑色， 处由淡黄色变白色
B 23( )2
C KClO3 湿润的淀粉试纸 处无明显现象，处淀粉试纸变蓝
氧化铁和碳粉的混
D 氧化铜粉末 处由黑色变银白色，处由黑色变红色
合物
2
12．酸性溶液中过氧化氢能使 Cr27 O 转化成蓝色的二过氧化铬 CrO5 ，分子结构如图所示，该反应可用来检
2 2+
验 Cr27 O 的存在，其反应的离子方程式为 4H2 O 2+ Cr 2 O 7 + 2H = 2CrO 5 + 5H 2 O 。下列说法正确的是
（ ）
A． Cr 的价电子排布式为3d42 4s
2
B． Cr27 O 在碱性溶液中不能稳定存在
C． CrO5 分子中有极性键、非极性键和离子键
2
D．该反应中 Cr27 O 作氧化剂， HO22作还原剂
13．下列有关实验的操作及结论正确的是（ ）
选项 实验 操作及结论
向 NaCl 溶液中滴加少量 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，继续滴
A 验证配位键影响物质的溶解性
加氨水直至过量，沉淀会溶解，能验证配位键影响物质的溶解
性
3+ 向酸性 KMnO4 溶液中滴入 FeCl2 溶液，紫红色溶液变浅并伴有
比较 KMnO4 、 Cl2 和 Fe 的
B
3+
氧化性 黄绿色气体产生，则氧化性： KMnO42 Cl Fe
探究不同价态硫元素之间的转 向 Na23 SO 和 Na2 S 混合溶液中加入浓硫酸，溶液中出现淡黄色
C
化
沉淀，则可说明+4 价和 2 价硫可归中为 0 价
在火焰上灼烧搅拌过某无色溶
D 溶中含 Na 元素
液的玻璃棒，火焰呈黄色
14．某试液中只可能含有 K + 、NH+ 、Fe2+ 、Al3+ 、Cl 、SO2 、CO2 、Al OH 中的若干种离子，
4 4 3 ( )4
离子浓度均为相同，某同学进行了如下实验。下列说法正确的是（ ）
+ 2+ 2
A．原溶液中存在 NH4 、 Fe 、 Cl 、SO4
+ 3+ 2+
B．滤液 X 中大量存在的阳离子只有 NH4 、 Fe 和 Ba
C．沉淀 为 Al OH
C ( )3
D．无法确定原试液中是否含有 Al3+ 、 K +
二、非选择题（本大题共 4 小题，共 58 分）
15．（ 16 分）：各物质转化关系如图所示：
（1） A 对应元素在周期表中的位置：______。
（2） G 转化为 H 的离子方程式________________________________________________。
（3）操作 1 为：________________________，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥。
（4）简述溶液 H 的溶质成分在自来水厂使用时的工作原理__________________________________________。
已知：氯化亚砜（ ）易水解，G 6H2 O 转化为无水 G 的化学方程式________________________。
：在如图所示的物质转化关系中，A 是常见的气态氢化物，B 是能使带火星的木条复燃的无色无味的气体，
E 的相对分子质量比 D 大 17， G 是紫红色金属单质（反应条件和部分生成物未列出）。
（5）写出反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目________________________。
（6）写出 E 的稀溶液与 Fe 反应，生成等量 Fe2+ 和 Fe3+ 的离子方程式：______________________________。
（7）一定量的金属 G 投入到稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，若想使金属 G 的反应量达到最大，则稀硫酸和
稀硝酸的物质的量之比为______。
16．（ 16 分） Ti 被称为本世纪的金属，在医疗领域、航空航天材料方面使用广泛。某小组利用如图 1 所示
（加持装置省略）在实验室制取收集 TiCl4 ，并用 TiCl4 制备纳米 TiO2 。
已知：高温时 TiCl4 能与 O2 反应，不与 HCl 反应，遇水极易水解；
瓷舟中的物质反应除生成 TiCl4 外，还生成一种有毒的氧化物气体和少量副产物 CCl4 ；
相关物质的部分物理性质如下表。
熔点 / 沸点 / 水溶性
TiCl4 23.2 136.4 极易水解生成白色沉淀，能溶于 CCl4 等有机溶剂
FeCl3 306 315 易水解生成红褐色沉淀
CCl4 23 76.8 难溶于水
（1）图 2 是 Cl2 的发生装置，仪器 b 的名称______。
（2）实验开始时先通氯气，当观察到____________________________________现象时，管式炉开始加热。
（3）管式炉加热到900，瓷舟中发生的主要反应化学方程式为____________________________________。
（4）为除去产物中的 FeCl3 杂质，控温箱的温度应控制的范围是______，欲分离锥形瓶中的液态混合物，
所采取的操作名称是______。
（5）干燥管中碱石灰的作用是______________________________。
（6）利用如图 3 的装置测定 TiCl4 的纯度：取 2.0g 产品加入烧瓶中，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待
1
TiCl4 充分反应后将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴加几滴 0.1mol L 的 K24 CrO 溶液作指示
1
剂，用1.00mol L 的 AgNO3 溶液滴定至终点，消耗标准液体积 40.00mL 。
已知： TiCl4+( 2 +nn) H 2 O = TiO 2 H 2 O + 4HCl
安全漏斗中的水在本实验中的作用除去与 TiCl4 反应外，还有____________。已知 TiCl4 的相对分子质
量为 190，则产品纯度为____________（保留两位有效数字）。
17．（ 14 分）层状结构 MoS2 是优良的固体润滑材料及电极材料，可由辉钼矿（主要成分 MoS2 及少量的 FeO 、
SiO2 ）制得 MoO3 后再与S 气相沉积得到，并回收有价金属，流程如下：
回答下列问题：
（1）“焙烧”产生的SO2 污染空气，请写出用酸性 KMnO4 溶液吸收的离子方程式：__________________。
（2）氨水“浸取”时，反应的温度控制在50左右，原因是____________________________________；“浸取”
得到重钼酸铵[ NH Mo O ]，则“灼烧”可以回收利用的气体的空间结构为______。
( 4)2 2 7
（3）滤渣 2 的成分为______。
（4）盐酸浸取后，对浸取液进行紫外可见光光度测试结果如图所示。写出 Fe23 O 与盐酸反应的离子方程式
________________________。
3
（5）盐酸“浸取”后的浸取液中，加入草酸后，溶液中主要存在的配位阴离子是 Fe C O ，写出生成
( 24)3
FeC2 O 4 2H 2 O 的离子方程式______________________________。
+
（ 6 ）将 Li 嵌 入层 状 充 电后 得到 Lix MoS2 可做电池负极，该负极放电时的电极反应式为
______________________________。
18．（ 12 分）某化学实验小组对铜及及其化合物进行了有关探究。
：按如图所示进行实验，观察到以下实验现象：
铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色；
铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深；
一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色；
锥形瓶中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。
回答下列问题：
（1）铜丝表面气泡释放速度逐渐加快的原因______________________________。
（2）反应停止时，若溶液中硝酸根离子浓度不变（忽略溶液体积变化），铜丝溶解的质量为 6.4mg ，则消
耗标准状况下 O2 的体积为______ mL 。
：改进铜与浓硫酸反应装置
a．按图组装实验装置，检查装置的气密性；
b．点燃酒精灯，加热浓硫酸，待硫酸微沸后插入铜丝接触硫酸；
c．待观察到浸有品红溶液的滤纸条和浸有紫色石蕊溶液的滤纸条有现象后，移出铜丝，中止反应；
d．移去酒精灯，通过鼓气球向装置内部鼓入空气；
e．冷却后，将反应后试管内的液体慢慢倒入盛有水的烧杯中。
（3）写出铜与浓硫酸反应化学方程式______________________________。
（4）写出步骤 c 中滤纸条现象是______________________________。
（5）通过鼓气球向装置内部鼓入空气的原因________________________。
：探究 Cu OH 的溶解实验
( )2
实验 1：取一钥匙氢氧化铜固体于试管中，向其中加入10mL1mol L1 的氨水，溶液略变为深蓝，但沉淀并
未见明显溶解。
实验 2：向实验 1 的试管中加入 2 滴饱和醋酸铵溶液，沉淀完全溶解。
（6）实验 2 沉淀能溶解的原因：____________________________________________________________。
合肥一六八中学 2025 届高三 10 月段考试卷化学
参考答案、提示及评分细则
一、选择题（每小题 3 分，共 42 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 D B B D C A D C A D B B A A
1．【答案】D
【解析】富勒烯、碳纳米管、石墨烯等都属于无机非金属材料，不属于有机材料，D 项错误，故选 D。
2．【答案】B
【解析】A． CO2 在 NaCl 中的溶解度很小，先通入 NH3 使食盐水显碱性，能够吸收大量 CO2 气体，所以
侯氏制碱法应在饱和食盐水中先通氨气再通二氧化碳，A 错误；B．NOx 与 Na23 CO 溶液反应生成硝酸盐、
亚硝酸盐， NOx 与 NH3 反应生成氮气，B 正确；C．钠是活泼金属，当前工业上普遍采用熔融氯化钠电解
法制金属钠，镁化学性质也比较活泼，工业上常用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，C 错误；D．工业炼
铁主要利用的是焦炭产生的 CO 在高温下还原铁矿石得到的铁单质，D 错误；故选 B。
3．【答案】B
【解析】A．往饱和碳酸钠溶液中通入足量的 CO2 气体可生成碳酸氢钠沉淀；B．往氯化钡溶液中通入体积
比为1:1NH3 和SO2 的混合气体， NH3+ SO 2 + H 2 O = NH 4 HSO 3 ， NH43 HSO 与氯化钡溶液反应，无法
生 成 沉 淀 ； C ．往氯化钡溶液中通入体积比为 1:1Cl2 和 SO2 的 混 合 气 体
Cl2+ SO 2 + 2H 2 O = H 2 SO 4 + 2HCl ，H24 SO 与氯化钡溶液反应生成 BaSO4 ；D．往氯化钡溶液中通入体
积比为1:1NO2 和 SO2 的混合气体， NO2+ SO 2 + H 2 O = H 2 SO 4 + NO ， H24 SO 与氯化钡溶液反应生成
BaSO4 ；故选 B。
4．【答案】D
18
【解析】A． DO2 和 TO2 的摩尔质量均为 22g / mol ，1.1g 混合物的物质的量为 0.1mol ，每个 和
18
TO2 分 子 均 含 有 10 个 质 子 ， 故 2.2gD2 O 和 TO2 的混合物，含有的质子数为 NA ， A 正确；
B． n(PH3 ) = 0.2mol ，由方程式得关系式为 PH3 3e 。则转移的电子为 0.6NA ，B 正确；C． Zn 与浓
硫酸反应为： Zn+ 2H2 SO 4(浓) = ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O ， Zn 与 稀 硫 酸 反 应 ：
Zn+ H2 SO 4(稀) = ZnSO 4 + H 2 ，由反应可知1molZn 生成1mol 气体，故 C 正确；D．5.6g 铁的物质的
量是 0.1mol ，完全发生吸氧腐蚀生成氢氧化亚铁，则在电化学过程中转移的电子数为 0.2NA ，D 错误；故
选 D。
5．【答案】C
【解析】A．二元弱酸亚磷酸（ H33 PO ）溶液中滴加少量的 NaOH 溶液反应生成 NaH23 PO 和水：
+
H3 PO 3+ OH = H 2 PO 3 + H 2 O ，A 错误；B．将少量溴水滴入过量 Na23 SO 溶液中，会生成 H ，溶液中
2 + 22
过量的SO3 与会 H 结合生成 HSO3 ，离子方程式：Br2+ H 2 O + 3SO 3 = 2Br + SO 4 + 2HSO 3 ，B 错误；
2+ 2+ 2+
C． Fe 的还原性强于 Br ，因此 Cl2 先将 Fe 氧化，根据电子守恒，完全氧化 0.01molFe 应消耗
2+
0.005molCl2 ，剩余 0.007molCl2 氧化 0.014molBr ，因此参与反应的 Fe 和 Br 的物质的量之比为
23+ +
0.01mol:0.014mol= 10:14 ，离子方程式为12Cl22+ 10Fe + 14Br = 7Br + 10Fe + 24Cl ，C 正确；
D ．泡沫灭火剂的主要成分为硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，所以泡沫灭火器的灭火原理为：
Al3++ 3HCO = Al OH + 3CO ，D 错误；故选 C。
32( )3
6．【答案】A
【解析】A． HCO3 水解为弱碱性，可共存，A 正确；B．加入铝粉后可放出 H2 的溶液中可能为酸性或碱
+
性，NH4 在碱性环境下不能存在，铝与酸性环境下含 NO3 在的溶液无法生成氢气，生成 NO 气体，B 错误；
32
C． H2 PO 4+= PO 4 2HPO 4 ，C 错误；D． CH3 COO 水解会使溶液呈碱性，不能呈中性，D 错误；故
选 A。
7．【答案】D
3+
【解析】A．IBr 中溴电负性较强，溴显 1价、碘显+1 价，A 错误；B．氧化性：Fe I2 ， IBr 与 Fe 反
应生成 FeI2 ，B 错误；C．BrCl 与足量 FeBr2 反应的化学方程式为3BrCl+ 6FeBr2 = FeCl 3 + 5FeBr 3 ，BrCl
中 Br 元素在反应中由 +1价变为 1价，故1molBrCl与足量 FeBr2 溶液完全反应时转移的电子为 2mol，C
错误；D．IF5 中氟电负性较强，氟显 1价、碘显 +1价，IF5 可以与水生成 HIO3 和 HF ，各元素化合价没有
改变，不是氧化还原反应，D 正确；故选 D。
8．【答案】C
【解析】A．在含 Ba OH 、 的混合溶液中缓慢通入 ， 先与 Ba OH 反应生成
( )2 KOH CO2 CO2 ( )2 BaCO3
沉淀，然后 KOH 与 CO 反应生成 K CO ，Na Al OH 与 CO 反应生成 Al OH ，K CO 再与 CO
2 23 ( )4 2 ( )3 23 2
反应生成 ，最后 和 反应生成 Ba HCO ，A 正确；B．在含 + 、 3+ 、 + 的溶
KHCO3 BaCO3 CO2 ( 3 )2 NH4 Al H
+ 3+ +
液中逐滴加入 KOH 溶液，H 先与 KOH 反应生成水，然后 Al 与 KOH 反应生成氢氧化铝沉淀，NH4 再